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广东省汕头市潮南区2024-2025学年高一上学期1月期末教学质量监测化学试题
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是
选项 古诗文 化学知识
A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应
B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验
C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体
D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
A. A B. B C. D. D
2.下列对微粒的描述正确的是
A. 二氧化碳的结构式为
B. 的原子结构示意图为
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 稀土元素与是同一种核素
3.下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
4.中国彩灯，饮誉古今：自贡灯会，久负盛名，2024年9月14日晚自贡灯会于京城亮灯，光影作品透过云层展示了绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是
A. 这些光柱都源于丁达尔效应
B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于
C. 胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射
D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用溶液腐蚀刻板制印刷电路板 铁比铜金属性强
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A. A B. B C. C D. D
6.次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图：
按照分类法下列说法正确的是
①是一元酸②是三元酸③是正盐④是酸式盐⑤是磷酸盐⑥是强酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是电解质⑩是氧化物
A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩
7.为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验：
实验 装置 试剂 现象
① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ KBr 溶液变为橙色
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B. 实验②发生反应的离子方程式为HCO +HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓
D. 实验④体现氯气的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有的的数目为
B. 过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为
C. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为
D. 含有的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为
9.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. K+、Na+、NO、 CO B. NH、 Fe2+、Cl-、MnO
C. Ag+、Na+、NO、 Cl- D. Na+、HCO、 K+、H+
10.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
A. A B. B C. C D. D
11.下列由有关实验现象得出的结论或对原因的解释正确的是
A. 对某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察火焰不是紫色，则该溶液一定是钠盐溶液
B. 高温下，铁粉与水蒸气反应一段时间后，取出固体粉末溶于稀盐酸，溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明铁粉与水蒸气反应生成黑色的
C. 为鉴别和溶液，分别向两溶液中滴加溶液，产生白色沉淀的溶液为溶液
D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴”的现象，是因为铝的表面新生成了致密的氧化膜包在铝的表面，其熔点高于的熔点
12.已知转化Ⅰ：；转化 Ⅱ：。下列说法错误的是
A. 氧化性：PbO2＞＞ Cl2
B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同
C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D. PbO2与FeSO4溶液反应：
13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与过量溶液反应：
B. 溶液中加入过量的氨水：
C. 酸性条件下溶液与溶液发生反应生成：
D. 溶液与溶液反应：
14.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A. X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高
B. 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M
C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
D. X、Y、M可以组成多种离子化合物
15.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
C 向饱和溶液中通入足量的气体，产生白色沉淀 的溶解度大于
D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼
A. A B. B C. C D. D
16.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气并再生的原理如图所示：

下列说法不正确的是
A. 反应过程中，可以再生利用
B. 生成S的反应中作氧化剂
C. 转化为的离子方程式为：
D. 脱除1 mol，至少需要氧气的体积 11.2 L
17.下列实验或装置不能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．比较和的热稳定性 B．比较卤素单质氧化性强弱
实验装置
实验目的 C．制备胶体 D．检验与水反应生成的气体
A. A B. B C. C D. D
18.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO2，下列说法正确的是
A. 通入氮气的目的是与ClO2反应 B. a装置中的草酸在反应中被还原
C. b装置中的H2O2做氧化剂 D. c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸
19.下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 酸性： B. 离子半径：
C. 碱性： D. 非金属性：
20.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是
A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性
B. 每生成，转移电子为
C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素
D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质
二、流程题：本大题共1小题，共13.3分。
21.七水合硫酸亚铁( )是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是、、、，已知：不与酸反应 )并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：
回答下列问题：
(1)被还原的离子方程式__________。
(2)若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是__________。此过程涉及反应的化学方程式为，__________。
(3)固体2的主要成分是__________(填化学式)。
(4)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备的化学方程式：__________。
(5)制备还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：
若用替代进行上述反应，当标准状况下产生时，需要的质量是__________。 (已知的相对分子质量为 152)
三、实验题：本大题共1小题，共13.4分。
22.“84消毒液”在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。请按要求回答下列问题。
． 84消毒液的配制：
(1)用“84消毒液”原液配制的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。
其正确的操作顺序为：__________。
②→①→③___________→___________→___________→___________→___________→④(填序号)
(2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是___________(填选项字母)。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水
(3)84消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
①；②__________。
(4)已知室温条件下，质量分数为溶液密度为，该溶液的物质的量浓度为__________。
．探究消毒液的漂白效果
(5)利用数字化检测仪可以测定不同条件下 84消毒液的消毒效果，相关图像如图所示，已知： (氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可知，其他条件相同时，的杀菌能力__________ (填“强于”“弱于”“相当于”)的杀菌能力。
(6)向含有酚酞的溶液中滴加 84消毒液，溶液红色褪去。(已知：酚酞的变色范围为，且酚酞在碱性溶液中显红色 )
猜想 实验操作 实验现象 实验结论
猜想一 84消毒液使溶液的降低，从而导致酚酞无色 实验步骤一：取的氢氧化钠溶液并加入 2滴酚酞，向溶液中不断滴入84消毒液，直至溶液红色褪去，并用传感器测定褪色前后溶液的 __________ 猜想一不成立
猜想二 __________ 实验步骤二：向步骤一褪色后的溶液中滴加酚酞。 溶液再次变红 猜想二成立
四、简答题：本大题共1小题，共13.3分。
23.．请用下列 10种物质的序号填空。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是__________；④的电子式为__________。
．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 0
1 ①
2 ② ⑨
3 ③ ⑥ ⑧ ⑩
4 ④ ⑦
5 ⑤
针对元素① 回答下列问题。
(2)i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：__________。
A． 元素形成的单质熔点逐渐升高
B． 元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C． 元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D． 元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因__________。
(3)写出③⑧元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为__________。
(4)元素④⑦⑩ 对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为__________(用相应的离子符号排序)。
(5)①和⑦形成化合物与水反应的化学方程式是__________。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Al(OH)3
(4)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(5)278

22.【答案】(1) 500 mL容量瓶 ⑧→⑤→⑥→⑦
(2)C
(3)
(4)6.2
(5)强于
(6) 溶液的pH几乎不变 次氯酸钠具有漂白性，从而导致酚酞无色

23.【答案】(1) ②③④
(2) BC 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱
(3)
(4)
(5)

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