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江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.人类对能源的利用正在向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A. 太阳能、风能均属于可再生能源 B. 铝—空气海洋电池将化学能转化为电能
C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢
2.下列说法与盐类的水解无关的是
A. 使用硫酸铝钾做净水剂
B. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污
C. 用食醋(CH3COOH)除去水垢
D. 饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液制泡沫灭火器
3.用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
A. A B. B C. C D. D
4.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 常温下，1 mL pH=1的CH3COOH溶液稀释到10 mL时pH<2
B. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色
C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
阅读下列材料，完成以下3个问题：氯及其化合物应用广泛。Cl2、ClO2、NaClO、FeCl3是常见的水处理剂。MnO2与浓盐酸共热或电解饱和食盐水可获得Cl2。向NaClO3的酸性溶液中通SO2气体可制备ClO2。硫酰氯(SO2Cl2)是生产医药、农药的重要原料，可在催化剂作用下通过如下反应合成： 。
5.下列化学反应表示不正确的是
A. 电解饱和食盐水阴极反应：
B. MnO2与浓盐酸共热：
C. FeCl3的水解反应：
D. ClO2的制备原理：
6.对于反应 ，下列说法正确的是
A.
B. 反应物总能量小于生成物总能量
C. 升高温度，该反应平衡常数减小
D. 反应中每生成1 mol SO2Cl2转移1 mol
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
8.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对 CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是
A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂
B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低
C. 该反应：
D. 平衡常数：
9.一种新型锰氢二次电池以MnSO4溶液为电解质溶液，其充电原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 电极a连接电源的正极 B. 电极a所在电极室溶液的pH变小
C. H+向电极b所在区域迁移 D. b极区产生的气体是O2
10.室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论正确的是
选项 实验事实或现象 结论
A 向盛有5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡
B 为基元反应，将盛有 NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
C 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，观察到沉淀生成 发生了水解
D 铝和氧化铁反应需引燃 该反应
A. A B. B C. C D. D
11.由表中数据判断下列说法不正确的是
弱酸 HCN
电离常数(25℃) 5.6×10-4 4.9×10-10
A. 同物质的量浓度溶液的pH： >
B. 过量的HCN与溶液混合：
C. 等物质的量浓度的溶液和溶液相比，前者水的电离程度更小
D. 溶液中存在：
12.常温下，，，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下表所示：
实验 实验操作和现象
1 常温下，测得0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液的pH=4.2
2 常温下，向0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，
3 常温下，向0.10 mol·L-1 Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7
下列所得结论正确的是
A. 0.10 mol·L-1 Na2C2O4溶液中：
B. 实验1溶液中：
C. 实验2清液中：
D. 实验3溶液中：
13.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：


在恒压、反应物起始物质的量比条件下， CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化
B. 工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂
C. 高于900K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小
D. 恒压、800K、条件下，反应至 CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
二、流程题：本大题共1小题，共12.7分。
14.闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备的一种工艺流程，如图所示：
已知：
难溶物 ZnS FeS Zn(OH)2 Fe(OH)3
Ksp(25℃) 1×10-22 1×10-18 1×10-17 1×10-38
(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是______。
(2)“溶浸”过程使用过量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液浸取矿粉，使锌元素浸出，同时滤渣中得到淡黄色固体S，生产过程中无H2S产生。
①“溶浸”时，向Fe2(SO4)3溶液中加入H2SO4的目的______。
②“溶浸”时，FeS和ZnS都能溶于Fe2(SO4)3溶液中。结合平衡移动的原理，解释ZnS溶于Fe2(SO4)3溶液的原因______。
(3)“除铁”过程的工艺流程如下图所示：
已知：当被沉淀的离子浓度小于10-5 mol·L-1时，认为该离子被沉淀完全。
①“还原”时，Fe粉发生的反应有(用离子方程式表示)______。
②“氧化”时，需加入ZnO调节pH，若滤液中，则氧化过程需控制 pH的范围是______。
(4)“结晶”过程
已知：硫酸锌溶解度与温度之间的关系如下表所示
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______，过滤、洗涤、在减压低温条件下干燥。
三、简答题：本大题共3小题，共38.3分。
15.工业上常用电解法和Na2SO3溶液吸收法可实现SO2的资源化利用。
(1)电解法除烟气中的SO2的装置如图所示。
①Sn电极上发生的反应为______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Pt电极上发生的主要电极反应式为______。
③电解过程中，0.5 mol SO2放电时，通过质子交换膜的H+的物质的量为______。
(2)用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，吸收后的溶液经热分解再生为Na2SO3溶液。
已知：室温时，溶液中+4价含S微粒(H2SO3、和 )物质的量分数随pH变化如图所示。
①图中曲线b表示的微粒是______(填离子符号)。
②Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式为______。
③当时，吸收液的 pH=______。
④吸收和再生过程中，完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是______。此时，与吸收SO2前的溶液相比，再生后的溶液酸性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。
16.NaClO2是一种高效漂白剂。
(1)①NaClO2可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时，还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为______。
②已知25℃时，。浓度均为 0.1 mol·L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，______ (填“>”、“＜”或“=”)。
(2)为测定某NaClO2消毒剂样品中含氯量，需将NaClO2转化为ClO2，再用Na2S2O3溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a.转化：取20.00 mL样品溶液置于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，发生反应：
(ClO2极易溶于水)
b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c.滴定：加入淀粉溶液作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质( )；
d.重复上述操作三次。
①写出氧化步骤的离子方程式：______。
②滴定至终点的现象为：______。
③测得的实验数据如下表：
实验序号 待测液体积(mL) Na2S2O3标准溶液
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 20.00 0.60 20.60
2 20.00 6.00 25.95
3 20.00 1.40 23.20
4 20.00 1.00 21.05
由以上数据计算该样品溶液中的物质的量浓度是______ mol·L-1。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有______(填字母序号)。
A．未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管
B．滴定终点读数时俯视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．锥形瓶有少量水直接盛接待测液
E.摇动锥形瓶时有液体溅出
17.CO2和H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。
(1)载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。
①在一定条件下发生反应：


则该条件下， ______。
②某温度下，向10 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2和5 mol H2，发生反应：，平衡后生成 1 mol CH4。CO2的转化率是______，该温度下反应的平衡常数是______。
(2)CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：
反应1：
反应2：
①有关上述反应的说法正确的是______(填字母序号)。
a.使用催化剂，能降低反应1的活化能，提高CO2的转化率
b.增大压强有利于CH3OH的生成
c.升温有利于反应1的发生，反应1先达到平衡
②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图所示：
已知：CH3OH选择性。
Ⅰ.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是______。
Ⅱ.220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是______。
Ⅲ.220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是______。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5~7.【答案】A 、C 、A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】(1)增大接触面积，加快化学反应速率
(2) 防止Fe3+水解导致 降低，影响Zn元素浸出率 Fe3+与 发生氧化还原，导致 降低， 平衡正向移动， 溶解
(3) 、 3~5.5
(4)在60℃时蒸发浓缩、冷却结晶

15.【答案】(1) 还原 1 mol
(2) 8.2 溶液中部分 被氧化成 ，热分解时不再释放SO2 增强

16.【答案】(1) 1:2 <
(2) 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且在半分钟内不恢复 0.025；AC

17.【答案】(1) -a-2b kJ·mol-1 50% 400
(2) b CO2的实际转化率低于其平衡转化率 温度升高，有利于反应2的逆反应，导致 增大，而 增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用 220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大

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