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江苏省高邮中学江都中学、仪征中学等校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是
A. 用太阳能光解水制能减少碳排放
B. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗
C. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒
D. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染
2.下列电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
3.Haber-Bosch法合成氨反应为 kJ/mol。工业上将原料以投入合成塔。下列说法正确的是
A. 从合成塔排出的气体中，
B. 当时，反应达到平衡状态
C.
D. 及时从反应体系中分离出液氨，可以加快反应速率且有利于平衡向右移动
4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是
A. 工业制备硝酸：
B. 工业制备漂白粉：饱和NaCl溶液
C. 工业制备金属Mg：
D. 工业生产金属Al：
5.下列各装置能够达到相应实验目的的是
A. 图甲所示装置定量测定中和反应热效应
B. 图乙所示装置定量测定分解速率
C. 图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响
D. 用装置丁判断Na和水反应是吸热反应还是放热反应
6.根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
C. 图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快
D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强
7.在含有少量的溶液中， 。其分解机理如下：① ；② 。下列说法不正确的是
A. 总反应正反应活化能小于逆反应活化能
B. 是中间产物，在反应②中作氧化剂
C. 一段时间后，可用带火星的木条检验是否分解
D. 降低温度能提高的分解速率
8.用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
A. A B. B C. C D. D
9.Ni可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 总反应的
B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
10.第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时，a接电源的负极
B. 充电时，B极反应为
C. 放电时，穿过离子交换膜向 B极移动
D. 放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g
11.常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH试纸测得等浓度的溶液的 pH约为9，溶液的 pH约为8 酸性强弱：
B 相同条件下，分别测量0.1 mol/L和0.01 mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深
D 向5 mL 0.1 mol/L的溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性
A. A B. B C. C D. D
12.下列说法正确的是
A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C. 用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D. 常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大
13.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动
B. 时，反应达平衡后的转化率为
C. 时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动
D. 高温和高压均有利于提高的转化率
二、流程题：本大题共2小题，共30.4分。
14.工业上以铬铁矿（，含 Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠( )的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将转化为并将 Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是______。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与 pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
“中和”时pH的理论范围为______；“酸化”的目的是______(结合离子方程式说明)。
(3)利用微生物电化学法可有效处理含有机物和Cr(Ⅵ)的酸性废水，其工作原理如图2所示。
①若废水中的有机物是，则甲池中电极反应式为______。
②甲池产生0.6 mol时，理论上乙池中的物质的量减少______。
(4)利用膜电解技术(装置如图3所示)，以为主要原料制备的总反应化学方程式为。则在______ (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过离子交换膜的离子主要为______。
15.工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
Ⅰ．脱除工业烟气中的有多种方法。
(1)钠钙双碱法。钠钙双碱法吸收烟气中的一种流程如题图 1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随 pH的分布如图2所示。
“吸收”所得溶液的pH约为4~5时，转化为______ (填化学式)。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：______。
(2)二氧化锰氧化法。以软锰矿浆（主要成分为，杂质为 Fe、Al等元素的氧化物）和烟气（含有、等）为原料可制备。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中、与 pH随反应时间的变化如图所示。
①吸收的化学方程式______。
②溶液中的增加呈现由慢到迅速加快的趋势，其主要原因是______。
Ⅱ．以工厂烟气中的为原料制备脱氯剂。
(3)制备：向过量硫磺粉中加入溶液，加热充分反应，静置后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥得产品。已知：。由于副反应的存在，产品中常含有杂质，检验产品中含有的方法______。
(4)取某（杂质不与高锰酸钾反应）产品 10.0 g配成100 mL溶液，取10.00 mL加入过量20.00 mL 0.3000 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500 mol·L-1的标准液滴定至终点，消耗溶液 20.00 mL。已知：， (未配平)。
①判断滴定终点的现象为______。
②计算样品的纯度，写出计算过程______。
三、简答题：本大题共2小题，共30.6分。
16.请根据所学知识回答：
Ⅰ．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。
(1)25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
①25℃时，醋酸的电离常数_______HX的电离常数。(填“>”、“<”或“=”，下同)
②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的______ HX溶液中由水电离出的。
(2)泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应。溶液呈碱性的原因是______ (用离子方程式表示)。
(3)时，该温度下将 L的 NaOH溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则______。
Ⅱ．定量分析是化学实验中重要的组成部分。
(4)298K时，燃烧生成放出 121kJ的热量，1mol蒸发吸收 44kJ的热量。则表示燃烧热的热化学方程式为______。
(5)某学生用0.5000mol/L的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL)，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→______→F。。
②若无上述 E步骤操作，则测定结果会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17.综合利用、 CO对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)的吸收和转化可减少排放，原理如图 1所示。反应②中化合价发生改变的元素有_______(填元素符号)；每吸收1 mol，理论上可获得 H2的物质的量为______。
(2)催化加氢是资源化利用的途径之一。
甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： 。反应器中还存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
利用、、，可得反应的______ kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)；反应物实际投料比采用，其实际投料比远大于理论值的原因是______。
(3)合成尿素是利用的途径之一，其合成过程分为两步：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母序号)。
A． B． C． D．
(4)超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，化学方程式如下： 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和CO浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
请回答下列问题（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）。
①前2s内的平均反应速率______。
②在该温度下，反应的平衡常数______。
③达到平衡后下列能提高NO转化率的是______(填编号)。
A．选用更有效的催化剂
B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
(5)对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图。曲线 Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为______ (填“>”、“<”或“=”)。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】(1)增大固体与气体的接触面积，加快化学反应速率，使反应更加充分，并充分利用热能
(2) 4.5~9.3 增大 浓度，有利于平衡正向移动，提高 的产率
(3) 3.2 mol
(4) 阳

15.【答案】(1)
(2) 生成的 催化 氧化 生成 的反应
(3)取少量产品溶于水，加入足量的稀盐酸、搅拌，充分反应后过滤，取滤液，加入 溶液，若出现白色沉淀，则产品中含有
(4) 当加入最后半滴 标准液后，溶液由浅紫红色变成无色，且半分钟内不恢复原色 62.0%

16.【答案】(1) ＜ ＜
(2)
(3)2：1
(4)
(5) EDCB 偏高

17.【答案】(1) C、H 2 mol
(2) 增大水的物质的量，提高 的转化率；CO和 反应生成 和 ，促进CO转化为 ，提高 产率； 生成C的几率减小，减少积碳的生成
(3)C
(4) 5000 CD
(5)>

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