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湖北省圆创联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与科技、社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于纺织工业和造纸工业 B. 蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 D. 体积分数75%的乙醇溶液可作消毒剂
2.下列说法正确的是
A. 丙烷分子的球棍模型： B. 的中子数与质子数之差为 45
C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式为：
3.下列物质(括号内物质为杂质)的除杂正确的是
选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 溶液 ( ) 适量KOH溶液 过滤
B 乙烯( ) 溴水 洗气
C 过量的浓氨水 过滤
D 饱和碳酸氢钠溶液 洗气
A. A B. B C. C D. D
4.下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中：
B. 氯化铁溶液与铁反应：
C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
5.、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。 Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. Z的单质常用于制造光导纤维 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
6.某有机物M结构简式如图所示，下列关于该物质的叙述正确的是
A. M分子中含有3种官能团，M的分子式为
B. 一定条件下M能与乙醇、乙酸分别反应且反应类型相同
C. 等质量的M完全反应消耗和的物质的量相等
D. 最多可与发生加成反应
7.下列溶液一定呈碱性的是
A. 某温度下，的溶液 B. 室温下滴入甲基橙显黄色的溶液
C. 室温时的溶液 D. 室温时将的溶液稀释至 1000倍
8.常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、
C. 滴加KSCN显红色的溶液中：、、、
D. 由水电离产生的溶液中：、、、
9.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的溶液中氢离子数目为
B. 向沸水中滴加含氯化铁的饱和溶液制得胶体粒子数目为
C. 1L0.1mol/L的溶液中，、、离子数目之和为
D. 将溶液滴入氨水中得到的中性溶液中的数目为
10.某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
A. 该反应为
B. 该反应速率由II→III步骤决定
C. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
D. 是该反应的催化剂
11.下列实验方案能达到实验目的的是
A．测量中和反应的反应热 B．将装有、混合气体的装置分别浸在冷水和热水中，研究温度对化学平衡的影响
C．蒸干溶液获得晶体 D．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸
A. A B. B C. C D. D
12.在密闭容器中充入气体和，发生反应 ，实验所得数据如下表。下列说法正确的是
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(A) n(B) n(C)
① 300 0.40 0.10 0.09
② 500 0.40 0.10 0.08
③ 500 0.20 0.05
A. 某温度时容器内气体密度不变不能说明已经达到平衡
B. 实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41:42
C. 实验②达到平衡后再充入B和C各0.1mol平衡逆移
D. 实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20%
13.从事实出发进行类推是学习化学的方法之一，类推的结论需要用理论或实验进行证明。下列解释与类推均正确且存在因果关系的是
事实 类推 解释
A 钠与水反应快速生成氢气 铷与水反应快速生成氢气 钠或铷与水反应均为焓减熵增的自发反应
B 恒温时达到平衡后压缩容积再次平衡时，气体浓度增大 恒温时达平衡后压缩容积再次平衡时浓度增大 平衡移动的结果只减弱不消除
C 实验室用排饱和食盐水法收集 实验室用排稀硫酸法收集 溶液中某些离子抑制与水的反应，减少了的溶解
D 在干燥HCl气流中加热蒸发溶液得到，固体 在干燥HCl气流中加热蒸发溶液得到固体 干燥的HCl可以带走水蒸气且遇水呈酸性抑制金属离子水解
A. A B. B C. C D. D
14.据报道由与合成乙醇已成为现实：。在的恒容密闭容器中充入和 2mol在不同温度下反应 (改变温度时所有物质状态不发生改变，下同)，测得和的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 若要从理论上计算该反应的反应热，需要 5种不同化学键的键能数值
B. 由图中数据可以判断出B、C点为该反应在500℃时的化学平衡状态
C. 在某温度下该反应达到平衡时容器的总压强不可能为起始压强的一半
D. 从400℃升高温度到500℃时(从点到点 )，的转化率增大
15.常温下将溶液滴加到某二元弱酸 ( )溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线表示与的变化关系
B.
C. NaHX溶液中
D. 当滴定至时，
二、流程题：本大题共1小题，共13.7分。
16.锗是一种重要的半导体材料。以含锗氧化锌烟尘(含Ge、Zn、Fe、Pb、Si、As等的氧化物)生产锗精矿的工艺流程如图：
已知：I.常温下，有关离子沉淀的数据如下表：
为金属离子
开始沉淀pH 1.8 5.8 6.2 2.7
完全沉淀pH 3.0 8.3 8.2 4.0
II.单宁酸是有机弱酸(分子式为，用表示 )，可与锗离子反应生成稳定的络合物—单宁锗沉淀：。一定浓度的铁离子也可与单宁酸形成沉淀。
III.As的氧化物能溶于浓硫酸。
回答下列问题：
(1)浸出渣的主要成分的化学式为______。
(2)合适的试剂A的化学式是______。
(3)单宁沉锗时溶液的pH控制在2.5，pH不能过低的原因是______。
(4)洗涤过滤先用稀硫酸洗涤再用水洗而不直接用水洗，先用稀硫酸洗涤的优点是______。
从图中可以得出洗涤单宁锗渣适宜的温度为______℃。
(5)将单宁锗渣进行氧化焙烧的目的是______。
(6)锗精矿进一步纯化的步骤为：
①二氧化锗与烧碱反应转化为锗酸钠；
②锗酸钠与盐酸反应转化为四氯化锗；
③蒸馏出四氯化锗，通过水解反应转化为高品二氧化锗精矿。
写出第②步的化学反应方程式______。
三、简答题：本大题共3小题，共41.3分。
17.纯过氧化氢( )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合。
(1)查阅资料发现为二元弱酸。
①写出的结构式：______。
②写出的第二步电离方程式：______
(2)实验室用酸性标准溶液测定过氧化氢溶液中的浓度。
①准确量取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的酸式滴定管滴定。滴定达到终点的现象为______，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
体积/mL 16.05 16.00 15.96
则试样中的浓度为______。 (保留两位有效数字)
②下列哪些操作会造成测定的浓度偏低：______。
A．滴定终点时读数标准液体积时俯视读数
B．滴定管水洗后直接装入溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
D．滴定时有几滴溶液滴落在锥形瓶外
(3)已知：氧化的反应是溶于水后溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对和反应速率的影响，实验数据记录如下表：
实验序号 I II III IV V VI
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 c
反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35
从混合到出现棕黄色的时间 13 6.5 4.3 6.6 4.4
回答下列问题：
①实验I20s时测得，则内用表示的平均反应速率______。
②实验VI中______，设计实验 VI的目的是______。
③有人认为上述反应分两步进行，经检测第1步反应有中间产物HIO生成，写出第2步反应的方程式______。
18.已知：25℃时，下列酸的电离平衡常数如下表所示：
HClO
(1)等浓度的四种酸溶液①② HClO③④溶液的 pH大到小的顺序为______(忽略二元弱酸的第二步电离，用序号作答)。
(2)向NaClO溶液中通入少量气体，写出溶液中发生反应的离子方程式______。
(3)稀释稀醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(4)25℃时向20mL0.1mol/L一元弱酸(HX)溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数 [ ]与所加溶液体积关系如图所示，请回答下列问题：
①a、b、c、d、f五点水的电离程度由大到小的顺序依次为：______。
②f点对应的溶液中离子浓度由大到小关系为：______。
③b点对应的溶液在实验室常用作缓冲溶液(向缓冲溶液中加入少量酸或少量碱后溶液的pH几乎不变)，请解释b点溶液可以作缓冲溶液的原因______。
④计算d点溶液的pH约为______。(，计算结果保留两位小数 )
19.氢气是理想的清洁和高能燃料。甲烷和水蒸气或硫化氢催化重整都可以制氢气。甲烷与水蒸气催化重整反应：
(1)甲烷与水蒸气催化重整反应自发进行的条件是______(填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度下自发”)。
(2)已知：的燃烧热为， ；请写出甲烷燃烧热的热化学方程式______。
(3)一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生甲烷与水蒸气催化重整反应。下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。
A．
B．断裂1molC-H键同时形成 O-H键
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．甲烷与的物质的量浓度相等
(4)600℃时，向容积恒定为2L的刚性密闭容器中按投料，发生催化重整反应，同时有副反应发生，容器内的总压强随反应时间的变化如表所示：
t/min 0 2 4 6 8 10 12
p/kPa 16.0 18.5 19.9 21.0 21.8 22.4 22.4
已知：平衡时，实验测得的分压等于的分压。
①达到平衡时甲烷的转化率为______；
②该温度下，甲烷与水蒸气催化重整反应的平衡常数______ (是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压 =总压×物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。
(5)甲烷与硫化氢催化重整制取氢气主要反应为：。将原料气按充入反应容器中，保持体系压强为，研究不同温度对该反应体系的影响。平衡体系中各组分的物质的量分数随温度T的变化如图所示：
图中表示物质的量分数变化的曲线是______ (选填字母)，升高温度，甲烷与硫化氢催化重整反应的平衡常数K会______(选填“增大”、“减少”或“不变”)。保持其他条件不变，升高温度测得的平衡转化率先增大后下降，其原因可能是______。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】(1) 、
(2)ZnO或 或 或
(3)pH过低会抑制单宁沉锗的反应，降低锗的回收效率
(4) 防止 和少量 水解生成的沉淀进入锗渣中，影响 的纯度 60
(5)将单宁锗渣中单宁酸根转化为 ，
(6)

17.【答案】(1)
(2) 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫(红)色，且30秒内溶液不褪色 0.20 A
(3) 0.1 探究温度对反应速率的影响

18.【答案】(1)②>③>④>①
(2)
(3)AD
(4) b点对应的溶液组成为等浓度的HX和NaX溶液，向该溶液中加入少量酸，发生 的反应， 浓度不发生变化；当加入少量碱溶液发生 的反应，此时 浓度不变，因此加少量酸或少量碱溶液的 几乎不变 8.85

19.【答案】(1)高温自发
(2)
(3)BC
(4) 80%
(5) a 增大 该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CH4的平衡转化率升高；温度继续升高，H2S发生分解产生H2，导致H2S浓度减小，CH4的平衡转化率下降

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