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广东省阳江市高新区2024-2025学年高一下学期2月月考化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. 氢氧化铁胶体 B. 有色玻璃 C. 雾 D. 稀硫酸溶液
2.下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：
B. 粉末加入到硫酸溶液中：
C. 向澄清石灰水中滴加过量：
D. 向溶液中加入少量的溶液：
3.碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（ CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应
B. 是过程 I、II的催化剂
C. 总反应方程式为：
D. 属于氧化物
4.水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A. 是氧化剂，发生还原反应
B. 还原性：
C. 常温下，为白色固体
D. 每生成，反应中转移 12mol电子
5.下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：
B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D. 钠与CuSO4溶液反应：
6.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是
主反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 第Ⅲ步得到的晶体为Na2CO3
C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的CO2可以循环利用
D. 第Ⅳ步操作为加热分解
7.下列实验装置不能达到实验目的的是
①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
8.硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化：。下列有关说法正确的是
A. 的摩尔质量为 64
B. 22.4L中的物质的量为 1mol
C. 等质量的与中氧原子数之比为
D. 中含有氧原子的物质的量为 1mol
9.下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是
A. 将一小块钠投入水中：
B. 通入溶液中：
C. 溶液除去铝表面的：
D. 用硝酸溶解：
10.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可以用作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图所示。下列说法不正确的是
A. 过滤时需要用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3+
C. 步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量
D. 实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a克，则补血剂中铁元素的质量分数为
11.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质
B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性
C 在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性：
D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁
A. A B. B C. C D. D
12.下图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是
A. 化合物中的化合价：价 B. 原子半径：
C. 含氧酸的酸性：均强于 D. 氢化物的稳定性：
13.下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向铜粉中加入溶液 溶液变黄 氧化性：
B 向淀粉溶液中滴加几滴氯水 溶液变蓝 非金属性：
C 向某溶液中滴入溶液 溶液未变红 溶液中无
D 向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液 红色褪去 具有酸性
A. A B. B C. C D. D
14.某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验：
下列推断正确的是
A. 变蓝的过程属于物理变化
B. 固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH
C. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂
D. 若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为
15.将和的固体混合物在密闭容器中加热至 250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原混合物中和物质的量之比为
B. 反应后固体的成分为与
C. 密闭容器中排出气体的成分为
D. 的浓度为
16.下列化学用语或者符号使用正确的是
A. 硫氢化钠在溶液中的电离方程式：
B. NaCl的电子式：
C. 中子数为18的S原子结构示意图：
D. 用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移：
二、流程题：本大题共2小题，共26分。
17.以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，还含 Al、塑料等杂质)为原料提取草酸钴( )的流程如图。回答下列问题：(已知每一步加入的试剂都是过量的。)
(1)“灼烧”的目的是__________。
(2)“碱浸”的离子方程式为__________。
(3)“浸渣”的主要成分是，“酸溶”的化学方程式为__________。
(4)整个流程中有__________个流程发生了氧化还原反应，滤液中大量存在的阳离子有__________。
18.某试剂瓶内FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体和FeSO4 7H2O晶体，相应的工艺流程如图所示。
实验室只提供如下试剂：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，铁粉，铜粉，锌粒。请回答下列问题：
(1)若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，试剂X的化学式为__________，加入试剂a发生反应的化学方程式__________、__________。
(2)步骤④中涉及的操作是：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(3)向溶液3中加入适量的__________(填化学式)，再结晶，从而获得KNO3晶体。
(4)经过滤、洗涤得到溶液5，如何证明固体混合物已洗净__________。
三、实验题：本大题共2小题，共26分。
19.具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。制备晶体的实验装置如图所示。
已知：熔点：、沸点：；沸点：。
回答下列问题：
(1)相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是__________。
(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将吹入与溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备晶体。
①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因：__________。
②仪器A的作用是__________。
③制备晶体的化学方程式为__________。
④冰水浴的作用是__________、__________。
(3)将在一定条件下可重新释放气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是__________ (选填Ⅰ或Ⅱ)。
推测下列物质可以起到与气体相同保鲜作用的是__________ (填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
20.某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素的性质差异。
I．探究C、Si元素的非金属性强弱，装置如图。(供选择的试剂：浓盐酸、浓硫酸、固体、溶液、饱和溶液 )
(1)仪器M的名称为__________；B中盛装的试剂为__________(填名称)，其作用是__________。
(2)实验过程中可观察到C中的现象为__________，对应反应的化学方程式为__________，可推知非金属性：。
Ⅱ．探究Na，Mg、Al元素的金属性强弱，设计方案如下：
实验编号 实验过程 依据物质性质推测的预期现象
① 取一小块钠，切去表皮，放入盛有水的大烧杯中 立即发生剧烈反应
② 向盛有适量水(含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红
③ 向两支盛有等浓度等体积稀盐酸的试管中分别加入大小相同的镁片和铝片 ____________
已知：实验过程中实验①③的现象与预期现象一致。
(3)实验②中观察到的现象：无明显现象，加热后仍无明显现象。分析实验②现象异常的可能原因：__________。
(4)实验③的预期现象为__________。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】(1)除去塑料
(2)
(3)
(4) 2

18.【答案】(1) KOH
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶
(3)HNO3
(4)取最后一次洗涤液于试管，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净

19.【答案】(1)平衡压强，使液体能顺利流下
(2) 空气流速过慢时， ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 防止倒吸 将ClO2液化，增加ClO2的溶解度 减少ClO2的分解
(3) Ⅱ A

20.【答案】(1) 分液漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢
(2) 出现白色沉淀 Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
(3)镁条表面有氧化镁，阻止镁和水的反应
(4)镁和盐酸反应更加剧烈，产生气泡速度更快

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