资源简介

广西南宁市2026届普通高中毕业班第一次适应性测试化学试卷
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 K39 Rb 85.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A.毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子
B.壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素
C.传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金
D.桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应
2.下列实验装置或操作能达到相应目的的是
A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备 Fe(OH) 胶体
C.制备乙烯 D.萃取碘水中的 I
甲硫醇(CH SH)是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与 NaOH 溶液反应生成盐。据此完成3~4小题。
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. H S的电离方程式:
B.基态 Al 原子的价层电子轨道表示式:
C.甲基的电子式：
D. H O的空间填充模型:
4.结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是
选项 性质或事实 解释
A 工业上电解熔融Al O 冶炼铝，而非电解熔融 AlCl Al O 和 AlCl 的晶体类型不同
B 键角： 中心原子杂化类型不同
C 沸点： CH OH分子间存在氢键，而CH SH分子间没有
D 酸性： S—H的极性:
5.工业上可用锰酸钾(K MnO )制取 KMnO ,其反应原理为 已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
溶液中氧原子数为0.4NA
B.每消耗44.8 L CO ,反应中转移的电子数为2NA
C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D.常温下,1 L pH为9的 K CO 溶液中,由水电离出的OH 数目为10 NA
6.物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是
A.属于芳香烃
B.含有1个手性碳原子
C.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D. 1m ol M最多能与5m ol NaOH 反应
7.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与W、Z相邻,且X、Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是
A.第一电离能:X＞W B.最简单氢化物的还原性：X＜Z
C.简单离子半径：Y＜X D. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
8.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是
A.反应①:
B.反应②:
C.反应③:
D.反应④:
在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.路径 A 和 B，均包含4个基元反应
C.路径 A 中,最大能垒(活化能)为2.15 eV
D.与路径 B对比，路径 A 的反应速率更快
10.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：含 的溶液呈黄色，含 的溶液呈红色，含 的溶液呈无色。下列说法错误的是
A.①中加入浓盐酸后,c{[FeCl ] }:增大
B.基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管
C.③中加入 NaF 固体,使 平衡逆向移动
D.④中无色溶液未见明显现象，说明Fe 的氧化性弱于 I
11.电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。
下列说法错误的是
A.若以铅酸蓄电池为电源，则B应与PbO 电极相连
B.阳极的电极反应：R—N—OH—e R—N—O·+H
C.每生成1mol ,有2mol R—N—OH参与反应
D.反应过程中可能产生
12.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C 形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中C 与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在 xy 平面的投影如图2。已知：晶胞边长( 下列说法错误的是
A.晶胞中含有12个碱金属阳离子
B.相邻两个C的最短距离为
C.与碱金属阳离子距离最近且相等的C的有6个
D.晶胞密度：
13.向体积均为1L 的甲、乙恒容密闭容器中均充入1m ol O 和4m ol HBr，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应 两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.由图可知,温度:T(c)＞T(b)
B.向平衡后的乙容器中通入N ，平衡不发生移动
C.乙容器中,0~4m in内v
D. HBr的转化率:a＜c
14.常温下，将 溶液滴入 溶液中，溶液中含T微粒 的分布系数δ、溶液 pH与加入 NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：δ 下列叙述错误的是
A. a、c 线分别代表 的分布系数变化情况
B. pH=7时,
C. pH=3时,
D.由M 至 N 的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题：
已知：随着温度升高，Cl 与 NaOH溶液反应会生成
Ⅰ.制备“84”消毒液
实验装置如图：
(1)装置A 中橡皮管的作用是 ，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是 。
Ⅱ.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量
实验步骤如下：
①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL,将其稀释成100.0mL溶液;
②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、 FeSO (过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min；
③用的 标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的 标准溶液体积为V mL。
已知：实验过程中 Cl 不被氧化， 转化为
(3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(4)该“84”消毒液中有效氯的含量为 g/100 mL。(有效氯以 NaClO质量计,NaClO的摩尔质量为
(5)步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有NaCl、NaClO和X。X的化学式为 ，产生X 的原因是 。
16.(14分) (六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含 ，还含少量Fe O 、CuO、Sb O 等)为原料制备NaSbF 的工艺流程如图所示。
已知:①Sb O 的性质与 Al O 类似,Sb S 可溶于 NaOH 溶液;
②常温下，
③“浸出液”中主要含有 NaSbO 、Na S和 NaOH 三种溶质。
回答下列问题：
（1） (氟锑酸)是一种超强酸，则[H F] 的空间结构名称为 。
(2)“碱浸”时,Na S O 被氧化为SO ,写出Sb O 与 反应的离子方程式： ；浸渣的主要成分是 (填化学式)。Sb O 可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 。
(3)常温下, “除杂”中,若用 FeSO 溶液替代CuSO 溶液,会产生 FeS、] 当调节溶液的pH=10时,溶液中对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择FeSO 溶液，原因可能是 (任写一点)。
(4)“转化”时常用水浴加热，温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是 。
(5)经“转化”得到 再用氢氟酸进行“氟化”得到 溶液，经“系列操作”得到NaSbF 晶体，“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
17.(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。
催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：
反应Ⅰ: 1
反应Ⅱ:
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅲ的该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)将 通入反应器中，发生SMR 反应达到平衡，得到( 的平衡转化率与水碳比 温度的关系如图1所示。则温度 由大到小的顺序为 ，判断的理由是 。
(3)在840℃、压强恒定为7 MPa条件下,将 和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR 反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数 与投料水碳比 的关系如图2所示。
①曲线b 表示的物质为 。
②H 的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 。③当 时，反应Ⅲ的压强平衡常数. (列出计算表达式即可；K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ. H 的安全储存是氢能应用的关键。
(4)H 被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为 电池放电时，负极的电极反应式为 。
(5)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 。
18.(15分)脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为
(2)E中含氧官能团的名称为 ，D→E的目的是
(3)F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：
（4)H→K 分两步进行，第一步的有机产物为 。产物K (填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。
(5)写出符合下列条件的B的同分异构体： (任写一种)。
a.有且只有一个环
b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为3：2
6)B→C所需的X，其结构简式为，请以乙醇为原料设计合成 X 的路线(无机试剂任选)。
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C C B D B A C B D A C A B
15.平衡气压，以利于液体顺利流下(1分)；
(2分)
(2)在装置A 和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)
(3)100 mL容量瓶(1分)
(2分)
(5)偏大(2分)
(6)NaClO (2分);反应局部温度升高,发生副反应(2分)
16.(1)V形(1分)
O(2 分);Fe O CuO(2分);Na Sb O (2分)
(2分);FeSO 原料易得,价格低廉(2分)
(4)温度过高,H O 分解加快(1分)
(5)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分)
【评分细则】
(1)写错字不得分。
(3)第二空答到“FeSO 作为絮凝剂能同时吸附悬浮颗粒和胶体”也给分。
(4)答到“H O 消耗量增加”或“温度高，H O 分解速率加快”即可给分。
17.(1)+164.9(1分);高温(1分)
(2分)；升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，CH 的平衡转化率增大(2分)
(3)①CH (1分)
②随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小(2分)
(2 分)
(2分)
(5)LaNi H (或 Ni LaH ,2分)
【评分细则】
(2)第二空答到“反应为吸热反应，升高温度，CH 的平衡转化率增大”也给分。
18.(1)丙酮(2分)
(2)醚键、酯基(2分)；保护酮羰基，防止被还原(1分)
(3分)
【评分细则】
(2)第二空答到“保护酮羰基”即可给分。
(6)第一步反应分两步进行亦可。

展开更多......

收起↑