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2025一2026学年度上期高2028届期末考试
化学试卷
考试时间：75分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27C1-35.5Fe56Cu-64Ag-108
一、选择题：共15小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，总计45分。
1.化学科学技术的发展推动了人类文明的进步。下列有关说法错误的是
A.开发新型高效催化剂提高化工生产的效率
B.半导体材料迭代推动信息技术发展
C.新型合金应用促进航空航天工业的发展
D.废旧电池深埋处理有利于环境保护
2.下列化学用语表述正确的是
A.HCIO的结构式为HC1一O
B.C0,的分子结构模型为●●○
C.质子数为115、中子数为173的核素Mc表示为Mc
D.用电子式表示MgCb的形成过程为：Ci千xMg个Ci:→[：C灯Mg2[:C
3.下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A.CaO固体具有吸水性，可用于食品包装袋中的干燥剂
B.维生素C具有还原性，可用于食品中的抗氧化剂
C.C2具有毒性，氯水可用于杀菌、消毒
D.SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝及草编织物等
4.下列说法不正确的是
A.PC1分子中每个原子最外电子层都达到8电子稳定结构
B.CH4分子的空间结构是正四面体形
C.Na2Oz中既有离子键又有非极性键
D.H2O沸点高于HS,因为O的非金属性强于S
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+HzO=2Na+2OH+O2t
B.含0.2molA1C1的溶液与含0.7 mol NaOH的溶液混合：2AI3+7OH=[A1(OD]+A1(OHDl
C.将NaHCO,溶液与NaHSO4溶液混合：CO32+2H=HO+CO2↑
D.将CO2通入到CaCL溶液中：C02+Ca+HO=CaCO3+2H
6.我国科学家设计出人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，
HCHO的沸点为-19.5℃。下列说法不正确的是
CO
H.O电解
碳固定CH,O州-一HCH可一…合成淀粉
化学试卷
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A,CO2在转化过程中表现还原性，利用该技术大规模合成淀粉可缓解温室效应
B.1.8gD20含有的中子数为0.9NA
C.“碳固定时，每生成16 g CH3OH,转移的电子数为3NA
D.标准状况下，等物质的量的HCHO与CO2所占的体积相等
7.下列实验的对应操作中，不合理的是
FeCla
饱和溶液
H2O
NaOH
目溶液
A.制备Fe(OH3胶体
B.实验室收集氯气
FeCl
溶液
湿
还原铁粉
8
8
棉
花
淀粉KI溶液
含KSC的
→肥皂液
FeCl,溶液
观察溶液颜色变化
C.氧化性：Cl>Fe3>l2
D.
验证铁与水蒸气反应生成了氢气
8.金属单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是
氧化物奶
单质d
漂白液
单质M
单质a
氧化物
氧化物跏
碱溶液
氧化物c(适量)
纯碱溶液
A.M着火可用c灭火
B.b可与红热的铁产生气体a
C.M与a在不同条件下可生成不同氧化物
D.d具有漂白性
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化符合事实的是
A.工业制HC:NaCI溶液电解H,和C,点整
→HCI
B.工业制漂白粉：Ca00一石灰水4一漂白粉
C.侯氏制碱法：NaCI溶液悠改通足量CO,,NaHCO,些
NazCO3
D.制氢氧化铝：A10,s0A1,S0,
足量NaOH
→AI(OHg
10.用高铁酸钠N2FcO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过干法来制备，反应原
理如下：2FeS04+6Na2O2=2Na2Fe04+2Na20+2Na2SO4+O2↑。下列说法错误的是
A.Na2FeO.4中铁元素为+6价
B.反应中每产生2.24L02,转移1mol电子
C.氧化性：NaO2>Na2FeO4
D.干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
化学试卷
第2页/共8页2025一2026学年度上期高2028届期末考试
化学参考答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1.D2.C3.C4.D5.B6.A7.B8.C9.A10.B11.B12.A13.C14.D15.C
二、非选择题（共55分）
16.(14分)(1)Li(1分)第二周期第IVA族(1分)
(2)022(2分)
(3)HCIO4(1分)
NaOH(1分)
(4)②③(2分)
同周期Na到Mg,核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性Na>Mg。(2分)
(5)Ga203+3H20+2OH=2[Ga(OH4J(2分)
(6)CuAl2Clg(2分)
17.(15分)(1)粉碎烧渣、搅拌、适当升温、适当提高疏酸浓度等合理答案均可(1分)
(2)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)
(3)SiO2(1分)
蒸发浓缩(1分)
冷却结晶(1分)
(4)①焰色试验(1分)②火焰呈黄色(1分)
③KSCN(1分)④Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CI(2分)
(5)Fe3+将完全沉淀而除去，最后得不到绿矾(2分)
(6)FcS0,溶液0，稀孩酸FeSO,溶液0H溶液FeOH,固体加巷铁红(2分，其它合理答案均给分)
过滤
18.(13分)(1)C1-S-S-C1(2分)
(2)h→i→f+g(2分)
(3)检验装置气密性(1分)
排尽装置中空气(1分)
(4)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+C2↑+2H20(2分)
(5)尾气处理，吸收C2(2分)
(6)金黄色液体(1分)
①③(2分)
19.(13分)(1)氧化性(1分)
(2)电解质(1分)过程中生成C02对C1O2起到稀释，不需要外加气体(2分)
(3)2CT+2C10+4H-C1↑+2C102↑+2H,0(2分，方程式1分，单线桥1分)
(4)①4.00mol/L(1分)
②高于60℃，H02、C1O2分解速率加快，C1O2产率下降(2分)
(5)1:1(2分)
(6)0.54(2分)
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