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府谷中学2025~2026学年第一学期高二年级期末检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C合成氮工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，A错误：A1与FO3反应放出大量
热，B错误：利用沉淀转化原理可将水垢中的CSO,转化为易溶于酸的碳酸钙，D错误。
2.B金属性：Na>Mg>Al.
3.C平衡常数只与温度有关，增大SO:浓度，平衡常数不变。
4.A铜为不活泼金屈，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu十H,SO,CuSO,十H:↑，应设计成电解池，且铜
为阳极，电解质溶液为硫酸，A正确。
5.D醋酸是弱酸，电离吸热，含80.0gNOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6kJ,D项
正确。
6.C各能层中能级数等于该能层序数，A错误：3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，B错
误：Mg原子的最高能级为3s能级，轨道形状为球形，D结误。
7.D银质物品长时问放置后表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀
无关。
8.A由图可知，t:时改变条件，正、逆反应速率均增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化
剂，A项正确：若时降低温度，平衡正向移动，正，逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图
像不符，B项错误：若女时增大压强，正，逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，
与图像不符，C项错误：催化剂对平衡移动无影响，~时间段内平衡逆向移动，反应物转化率减小，
t一t时间段内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t~t时间段内转化率比t一时间段内转化率小，
D项错误。
9.D沉淀溶解平衡属于动态平衡，平衡时AgB沉淀生成和溶解的速率相等且不等于零，A错误：AgB难溶
于水，但溶液中仍存在Ag和Br,其浓度很小，B错误；升高温度，AgBr的溶解度增大，C错误：Kp只与难
溶电解质的性质和温度有关，温度不变，K不变，D正确。
10.B在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极F ，装置中铁电极上
会产生氢气，A错误，装置②的阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以极附近溶
液的H增大，B正确：与外接电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，不能被保护，C错误：甲烧杯中的电极
反应为乙n一2e一一艺n+,随着反应的进行，甲烧杯中Zn+浓度增大，为了保持溶液的电中性，盐桥中的
C应该移向甲烧杯，D错误。
11,B锥形瓶不能用待测液涧洗，A项错误；滴定管使用前要润洗，C项错误：滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶
液颜色的变化，D项错误。
12.B放电时电极A为负极，电极材料为Li,发生的电极反应式：Li一e一L计，A错误：放电时，B为正极，
电极反应式：3CO,十4e十4Li计一21iCO,十C,可以达到“大气固碳”，B正确：充电时，电池的总反应：
2Li,C0,+C充电3C0,十4Li,C错误：放电时，B为正极，电极反应式：3C0,+4e+4Li一2Li,C0,+C,
当有4mol电子转移时，有4 mol Li广从电极A移向电极B,增加的质量为(3×44十4×7)g=160g,则电路
中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g,D错误。
13.C整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，反应的活化能越大，反应速率越慢，C错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
6281B府谷中学2025~2026学年第一学期高二年级期末检测
化
学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32C35.5Fe56Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
B.利用铝热法焊接钢轨，是因为A1与F zO,反应吸收大量热
C.节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关
D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO,),再用酸洗涤，其中不涉及沉淀的转化
2.下列排序不正确的是
A.能层的能量：N>M>K
B.金属性：NaC.最高化合价：NaD.轨道数目：n>nd>np
3.在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO(g)+S)2(g)、SO,(g)十
NO(g)△H<0。增大SO2的浓度，平衡常数
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
4.某学生欲实现Cu十H2SO,(稀)一CuSO,十H,↑的反应，设计了四个实验，如图所示。你认
为可行的实验是
H,SO,
H,SO.
A
B
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5.已知NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H,O(I)△H=-57.3kJ·mol1,则含80.0g
NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
A.等于57.3kJ
B.小于57.3kJ
C.等于114.6kJ
D.小于114.6kJ
6.下列说法正确的是
A.各能层含有的能级数为n一1
B.3d表示3d能级有3个轨道
C.2pz、2p,、2p.三个轨道相互垂直
D.Mg原子的最高能级的轨道形状为哑铃形
7.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.生铁比纯铁容易生锈
B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈
D.银质物品久置表面变暗
8.某密闭容器中发生反应：X(g)十3Y(g)一2Z(g)△H<0。如图所示为该反应的反应速率(v)
随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
知（逆）
A.t2时加人了催化剂
(正)
知（逆）
v(正)
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
(正)》
(逆)
D.t~ts时间段内反应物转化率最小
5
ts
9.下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零
B.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag和Br
C.升高温度，AgBr的溶解度减小
D.向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的Kp不变
10.关于下列装置说法正确的是
盐桥
外接电源
Zn
(石墨
钢闸
海水口电极
经酸化的3%NaCl溶液
ZnSO,溶液CuS0,溶液
NaCI溶液
甲
①
②
③
A.装置①中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe+生成
B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D.装置④盐桥中KCI的CI移向乙烧杯
【高二化学第2页（共6页）】
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