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中考化学二轮复习 计算专题训练解析
1.
(1)
(2)解：设参加反应的铁质量为x
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2 g
= 　　
x=5.6 g
铁合金样品中的碳含量为 ×100%≈1.8%，位于0.03%~2%之间
答：该铁合金样品是钢。
【解析】(1)分析表格数据，1分钟内生成氢气的总质量为140 g-139.94 g=0.06 g，2分钟内生成氢气总质量为140 g-139.89 g=0.11 g,3分钟内生成氢气总质量为140 g-139.85 g=0.15 g，4分钟内生成氢气总质量为140 g-139.82 g=0.18 g，5分钟、6分钟内生成氢气总质量为140 g-139.8 g=0.2 g，据此描点作图画出图像即可。(2)根据前面的分析可知，反应生成氢气总质量为0.2 g，根据反应中铁、氢气相对分子质量比以及反应生成的氢气质量，计算参加反应的铁的质量，再根据该质量为5.7 g铁合金中所含铁的质量，进一步计算其中所含碳的质量以及碳的质量分数。
2.(1)解：设生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为x
2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
54 102
x 10.2 kg
=
x=5.4 kg
答：生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量为5.4 kg。
(2)pH过低时，电解液中的硫酸能与氧化膜发生反应使其变薄
3.
(1)复分解(或中和)
(2)解：设实验室所用洁厕净中参加反应的HCl的质量为x。
HCl＋NaOH NaCl＋H2O
36.5 40
x 100 g×4%
＝
解得：x＝3.65 g
则该品牌洁厕净中的HCl的质量分数为 ×100%＝7.3%
答：该品牌洁厕净中HCl的质量分数为7.3%。
4.
(1)氢化钙与空气中的水反应会生成氢气
(2)解：设为制得126 g CaH2，需要氢气的质量为x
Ca+H2 CaH2
　 2　　 42
　 x　　 126 g
= 　
x=6 g
答：为制得126 g CaH2，需要氢气的质量为6 g。
5.
(1)解：设50 g洁厕灵样品中含HCl的质量为x
HCl+AgNO3 HNO3+AgCl↓
36.5 143.5
x 14.35 g
=
x=3.65 g
洁厕灵样品中HCl的质量分数为 ×100%=7.3%
答：该洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
(2)不变
6.(1)产物为水，无污染
(2)解：设理论上需要NaBH4的质量为x
NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑
　38　　 　　　　　　　8
　 x　　　　　　　　　12 t
= 　x=57 t
答：理论上需要NaBH4的质量为57 t。
7.
(1)使水质硬化(合理即可)
(2)解：设30 g样品中含有的氯化钙的质量为x
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 5.0 g
= 　x＝5.55 g
融雪剂中氯化钙的质量分数为 ×100%＝18.5%
答：该新型融雪剂中氯化钙的质量分数为18.5%。
8.
(1)解：生成氢气的质量为10 g+50 g-59.8 g=0.2 g。
设10 g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量为x
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2 g
= 　 　x=5.6 g
答：10 g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量是5.6 g。
(2)使用盐酸浓度过大
9.（1）解：设40 g该样品中CaO2的质量为x
2CaO2＋2H2O 2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
x 6.4 g
= 　x＝28.8 g
该样品中CaO2的质量分数为 ×100%＝72%
答：该样品中CaO2的质量分数是72%。
（2）过氧化氢常温下反应速率过慢（合理即可）
10.（1）解：9.8 t废硫酸中所含硫酸的质量为9.8 t×20%＝1.96 t
设理论上可以处理该造纸厂的废水的质量为x
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80 98
x×1.6% 1.96 t
=
x=100 t
答：理论上可以处理该造纸厂的废水100 t。
（2）向废水中逐渐加入废硫酸，同时用 pH 试纸（或 pH 计）实时测定溶液pH，当pH=7 时，停止加入废硫酸
11.
(1)排出的气体是装置内的空气
(2)解：设理论上至少需要碳单质的质量为x
C + 2CuO 2Cu+CO2↑
12　160
x　 40 g
=
x=3 g
答：理论上至少需要碳单质的质量为3 g。
12.(1)24∶71(或48∶142)
(2)解：设至少需要镁的质量为x
TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti
48 48
x 12t
x＝12t
答：至少需要镁的质量为12t。
13.（1）解：氢氧化钠的废水流速为5 t/min，向废水池中注入含氢氧化钠的废水4 min，则可注入4 min×5 t/min＝20 t的氢氧化钠溶液，20 t氢氧化钠溶液中参加反应的氢氧化钠的质量为:20 t×4%＝0.8 t，设0.8 t的氢氧化钠能中和掉硫酸的质量为x，
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
98 80
x 0.8 t
＝
x=0.98 t
答：向废水池中注入含氢氧化钠的废水4 min，可中和掉0.98 t的硫酸。
（2）适当加大含硫酸的废水的流速（或减小含氢氧化钠废水的流速）
14.
(1)作氮肥
(2)解：设理论上制得纳米碳酸钙的质量为x
CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O CaCO3↓＋(NH4)2SO4
136 100
3.4 t×80% x
＝
x＝2 t
答：理论上制得纳米碳酸钙的质量为2 t。
15.(1)减小
(2)解：设制得3.2 g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 3.2 g
＝ x＝6.8 g
至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为 ＝136 g
答：至少需要136 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。
16.（1）解：设若有36 kg Al参与反应，理论上生成H2的质量为x。
2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
54 6
36 kg x
＝
x=4 kg
答：若有36 kg Al参与反应，理论上生成H2的质量为4 kg。
（2）铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步氧化
17.（1）解：设理论上可生成氢气的质量是x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
6.5 g x
=
x＝0.2 g
答：理论上可生成氢气的质量是0.2 g。
（2）盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使得制取的氢气不纯
18.
（1）0.2
（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x，
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝6.5 g
则该黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%=32.5%
答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
19.(1)解：设理论上至少需要电解水的质量是x
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
x 20 g
=
x=180 g
答：理论上至少需要电解水的质量是180 g。
(2)电解过程中硫酸钠的浓度不断增大，导电能力增强，电解速率加快
20.(1)防止氢气和氧气混合在高温条件下发生爆炸、防止高温下硅和氧气反应
(2)解：设至少需要氢气的质量是x
2H2+SiCl4 Si+4HCl
4 28
x 2.8 t
=
x=0.4 t
答：要制备2.8 t高纯硅，至少需要氢气的质量是0.4 t。
21.(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中
(2)解：反应生成二氧化碳的质量为184.4g－180g＝4.4g
设参加反应的碳酸钠粉末的质量为x。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　　　　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　　　　 4.4g
＝ 　x＝10.6g
答：参加反应的碳酸钠粉末的质量为10.6g。
22.
(1)防止反应物泄露（合理即可）
(2)解：设携带45 t偏二甲肼，理论上应携带的四氧化二氮质量是x
C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O
60 184
45 t x
＝ x＝138 t
答：若携带45 t偏二甲肼，理论上应携带的四氧化二氮的质量是138 t。
23.(1)14.9
(2)解：设理论上需氯化钠的质量为x
NaCl+H2O NaClO+H2↑
58.5 74.5
x 14.9 t
x=11.7 t
答：理论上需氯化钠的质量为11.7 t。
24.
（1）16 g质量分数为5%的硫酸铜溶液中，硫酸铜的质量为16 g×5%＝0.8 g，
解：设参加反应的铁的质量为x
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
56 160
x 0.8 g
＝
x＝0.28 g
答：参加反应的铁的质量为0.28 g。
（2）不变
25.(1)废报纸着火点低，易被点燃
(2)解：设17.6kg甲烷完全燃烧产生二氧化碳的质量为x
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
16 44
17.6kg x
＝
x＝48.4kg
答：因为48.4kg＜52.8kg，即完全燃烧等质量的甲烷和丙烷，甲烷产生的二氧化碳质量更少，说明家用燃料的变迁是向“低碳化”转型。
26.（1）解：设需要溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液的质量为x
CaCl2+H2O+CO2+2NH3 CaCO3↓+2NH4Cl
111 100
x×11.1% 150 kg
＝
x=1 500 kg
答：理论上需要溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液的质量是1 500 kg。
（2）先通入NH3使溶液呈碱性，有利于吸收CO2
27.（1）氢气与氧气混合受热可能会发生爆炸（合理即可）
（2）解：设制备5.6 t的高纯硅，理论上需要消耗H2的质量为x
SiHCl3＋H2 Si＋3HCl
2 28
x 5.6 t
＝
x＝0.4 t
答：制备5.6 t的高纯硅，理论上需要消耗H2的质量为0.4 t。
28.(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
C2H4＋H2O C2H6O
28 46
x 23g
＝
x＝14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
(2)①
。
29.
（1）解：设完全反应后可制得氧气的质量为x
2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
628 96
15.7 g x
＝
x＝2.4 g
答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4 g。
（2）夏季温度高，产生氧气速率快，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，需要降低反应物的浓度，从而降低反应速率，则夏季要增加水量，反之冬季需要减少水量（合理即可）
30.（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+ CO2↑
84　　 　 58.5　 44
x　　　 y　 8.8 g
= 　x = 16.8 g
= 　 y=11.7 g
方法一： ×100%=10%
方法二： ×100%=10%
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
31.（1）解：设废液中硫酸的质量分数为x。
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
98 80
25 g×x 20 g×20%
＝
解得x＝19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。
（2）偏小
32.（1）解：设消耗0.22 t二氧化碳，产生甲烷的质量为
CO2＋4H2 CH4＋2H2O
44 16
0.22 t x
＝
x=0.08 t
答：消耗0.22 t二氧化碳，产生甲烷的质量为0.08 t。
（2）反应器1中生成4个氢分子消耗4个水分子，而反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子
33.(1)7∶3（或28∶12）
(2)解：设制得40 kg SiC，至少需要Si的质量为x
Si+C SiC
28 40
x 40 kg
=
x=28 kg
答：制得40 kg SiC，至少需要 Si 的质量为28 kg。
34.
(1)反应消耗氧气，生成的B2O3形成玻璃状的隔膜，覆盖在金属表面，以及生成二氧化碳，有效隔绝了氧气，阻止燃烧继续进行(2)解：设理论上生成B2O3的质量为x。
2C3H9B3O6＋9O2 3B2O3＋9H2O＋6CO2
348 210
174 g x
＝
x＝105 g
答：理论上可得到B2O3的质量是105 g。
35.（1）H2SO4
（2）解：设100 g该洗剂中ZnCO3的质量为x。
ZnCO3 + H2SO4 ZnSO4 + CO2↑ + H2O
125　　　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　　 4.4 g
该洗剂中ZnCO3的质量分数为 ×100% =12.5%
答：该洗剂中ZnCO3的质量分数为12.5%。
36.(1)解：设该铝片中铝单质的质量为x
2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑
54 6
x 0.3g
＝ 　x＝2.7g
答：该铝片中铝单质的质量为2.7g。
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中考化学二轮复习 计算专题训练
1.生活中常见的铁制品大多为铁合金。为判断某铁合金样品(成分为铁和碳)是生铁还是钢(生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%)，化学兴趣小组取5.7 g铁合金样品于烧杯中，加入足量稀硫酸，测得烧杯内剩余物质的质量变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6
剩余物质质量/g 140 139.94 139.89 139.85 139.82 139.8 139.8
(1)根据表中数据，在给出的坐标系上，画出生成氢气质量与时间的关系曲线。
(2)计算铁合金样品中的碳含量并判断该样品是生铁还是钢(写出计算过程，结果精确到小数点后一位)？
2.轻量化铝合金被广泛应用于飞机等飞行器的制造，将铝合金置于电解质溶液中电解，在其表面形成致密的氧化铝保护膜以增强耐腐蚀性，其反应原理为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
(1)若生成10.2 kg氧化铝薄膜，理论上消耗铝的质量是多少？(写出计算过程)
(2)实际生产中，氧化膜的厚度常因电解液(含稀硫酸)pH过低而偏薄，请分析其原因可能是________________________。
3.生活中经常使用的洁厕净的有效成分是HCl。学习小组同学测定某品牌洁厕净中HCl的质量分数，进行了如下图所示的实验。请完成下列分析及计算：
(1)上述实验中发生反应的基本反应类型属于________反应。
(2)计算该品牌洁厕净中HCl的质量分数。
4.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成的氢气可供燃烧所需，一般用氢气与金属钙在加热的条件下制取氢化钙，其反应原理是Ca+H2 CaH2。
(1)CaH2一般需要密封保存的原因是 。
(2)为制得126 g CaH2，需要氢气的质量是多少(写出计算过程)？
5.家用洁厕灵的主要成分是盐酸。为测定该洁厕灵中HCl的质量分数，于是取50 g洁厕灵于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到14.35 g白色沉淀(洁厕灵中其他成分不参与反应)。
(1)计算该洁厕灵中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(2)在滴加硝酸银溶液的过程中，硝酸银溶液洒出，会使测得洁厕灵中氯化氢的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变)。
6.氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为 NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑。
(1)氢气被称为清洁能源的原因是____________。
(2)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要 NaBH4的质量是多少(写出计算过程)
7.某新型融雪剂的主要成分是无水氯化钙，为测定该新型融雪剂中氯化钙的质量分数，兴趣小组称取30 g样品加水溶解，并向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤后得到5.0 g沉淀(融雪剂中其他成分溶于水但不参加反应)。
(1)大量使用该新型融雪剂可能造成的后果是____________________。
(2)计算该新型融雪剂中氯化钙的质量分数(请写出计算过程)。
8.为测定某品牌蒸汽眼罩发热剂(主要含有铁粉、氯化钠、活性炭)中铁粉的质量。取10 g该发热剂于烧杯中，加入50 g稀盐酸，充分反应后(杂质不参与反应)，烧杯内物质总质量为59.8 g。
(1)计算10 g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量是多少(写出计算过程)？
(2)通过上述实验测得发热剂中铁的质量比实际值偏大，原因是____________________。
9.过氧化钙（CaO2）是一种鱼类运输时的制氧剂。制氧时反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O 2Ca(OH)2＋O2↑。将40 g某过氧化钙工业样品（杂质不和水反应）加入盛有足量水的烧杯中，完全反应后可产生6.4 g O2。
（1）计算该样品中CaO2的质量分数（写出计算过程）。
（2）鱼类运输过程中使用过氧化钙而不使用过氧化氢的原因可能是____________。
10.我国四大发明之一的造纸术传到日本后，又经阿拉伯传到欧洲，极大地推动了人类文明的发展。造纸时会产生大量含NaOH的废水，某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。
（1）现有废硫酸9.8 t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，假设其他成分不参与反应），则理论上可以处理该造纸厂的废水的质量是多少（写出计算过程）？
（2）处理上述废水时，如何控制所得溶液的pH=7，写出可行的方案　　　　　　。
11.小组同学利用如图装置进行碳与氧化铜反应。实验中观察到左侧试管中黑色固体逐渐变为红色。
(1)实验刚开始时，右侧导管口有气泡产生，却未观察到澄清石灰水变浑浊，可能的原因是 　。
(2)要使40 g氧化铜完全反应，理论上至少需要碳单质的质量是多少(写出计算过程)？
12.钛(Ti)和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti。
(1)TiCl4中钛、氯元素的质量比为________。
(2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？(写出计算过程)
13.为使废水呈中性再排放，某工厂设计了下图所示的废水池，其中活塞A、B可调控废水的流速。现测得含氢氧化钠的废水流速为5 t/min，废水中氢氧化钠溶质质量分数为4％，废水池中发生的反应为H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O。
（1）向废水池中注入含氢氧化钠的废水4 min，可中和掉多少质量的硫酸？
（2）两种废水按一定流速排放后，测得废水池中溶液呈碱性，需采取的措施是_________。
14.工业上以废弃石膏(主要成分为CaSO4)为原料制备纳米碳酸钙的原理如下：
CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O CaCO3↓＋(NH4)2SO4
(1)写出(NH4)2SO4在农业上的一种用途___________。
(2)现有3.4 t含CaSO 80%的废弃石膏，计算理论上可制得纳米碳酸钙的质量(写出计算过程)。
15.老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
(1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前________。
(2)现需要制得3.2 g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。(请写出计算过程)
16.纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
（1）该反应中，若有36 kg Al参与反应，计算理论上生成H2的质量。（写出计算过程）
（2）金属铝在日常生产生活中应用非常广泛，铝制品耐腐蚀的原因是_____________。
17.某化学兴趣小组用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验中共消耗6.5 g锌粒。
（1）理论上可生成氢气的质量是多少（写出计算过程）？
（2）实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　　　　　　　　　。
18.黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），向盛有20g黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（反应生成的另一种物质已全溶于水）。回答下列问题：
（1）充分反应后生成氢气的质量为______g。
（2）求该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
19.2024年10月30日，神舟十九号航天员乘组入驻中国空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供。小组同学在实验室进行电解水实验，实验中负极产生气体的质量变化如图所示。
(1)该实验中理论上至少需要电解水的质量是多少（写出计算过程）？
(2)电解过程中常加入硫酸钠溶液增强导电性，实验中发现气泡产生的速率会逐渐加快，其原因是 。
20.2024年7月至12月，我省举办通用人工智能创新应用大赛，芯片是人工智能的“心脏”，其主要材料是高纯硅，工业上制备高纯硅时发生反应的化学方程式为2H2+SiCl4 Si+4HCl。
(1)制备高纯硅时，需在无氧环境进行，原因是 (写1点)。
(2)若要制备2.8 t高纯硅，至少需要氢气的质量是多少（写出计算过程）？
21.学习小组利用一定量碳酸钠粉末和足量盐酸完成质量守恒定律验证实验，装置如图所示，记录实验前、后装置和试剂的总质量如下表：
实验前 实验后
装置和试剂总质量/g 184.4 180
(1)实验后装置和试剂总质量变小，其原因是_________________________________。
(2)计算参加反应的碳酸钠粉末的质量是多少(写出计算过程)
22.2025年9月3日抗战胜利80周年阅兵中，展示的“东风-5C”液体洲际战略核导弹采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2，有毒）作推进剂，其反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O。
(1)此推进剂在使用时需要注意的是_______________。
(2)若携带45 t偏二甲肼，理论上应携带的四氧化二氮质量是多少？
23.“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：NaCl+H2O NaClO+H2↑
欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO________t。
(2)理论上需NaCl的质量是多少 (写出计算过程)
24.化学兴趣小组用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题：
（1）若完全反应用去16 g质量分数为5%的硫酸铜溶液，求参加反应的铁的质量。
（2）若该反应所用铁丝中含有杂质C和Zn，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，天平的示数会___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
25.我国居民家用燃料的使用经历了如图1所示的发展历程，在使用煤作燃料时，人们经常会进行如图2所示的处理。
(1)图2是人们在引燃蜂窝煤煤炉时，先在炉膛中自下而上依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，再打开进风口，点燃废报纸。该过程中不直接点燃蜂窝煤，而是先点燃废报纸的原因是__________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，已知17.6kg丙烷完全燃烧产生52.8kg的二氧化碳。请你通过计算等质量天然气(主要成分是甲烷)完全燃烧时产生的二氧化碳质量，说明家用燃料的变迁是向“低碳化”(较低二氧化碳排放)转型(写出计算过程)。
26.高纯碳酸钙被广泛应用于生产精密电子陶瓷、医药等。工业上利用氯化钙溶液制取高纯碳酸钙的原理为CaCl2+H2O+CO2+2NH3 CaCO3↓ +2NH4Cl。
（1）现需制取150 kg高纯碳酸钙，理论上需要溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液的质量是多少（写出计算过程）？
（2）为提高CO2吸收率，需先向氯化钙溶液中通入NH3，这样做的原因是_____________。
27.2025年央视春晚节目《秧BOT》中人形机器人的表演精彩绝伦。其处理器芯片的核心材料是高纯硅。工业上用处理后的粗硅制备高纯硅，涉及的化学方程式为SiHCl3＋H2 Si＋3HCl
（1）该反应需要在无氧环境中进行的原因是___________________________________。
（2）某工厂若要制备5.6 t的高纯硅，计算理论上需要消耗H2的质量（写出计算过程）。
28.生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下：
①C2H4＋H2O C2H6O
②C6H12O6 2C2H6O＋2CO2↑
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？
(2)原子经济性＝ ×100%，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应________(填“①”或 “②”)。
29.某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑。
（1）在反应仓中加入15.7 g过碳酸钠、0.5 g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。
（2）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：_________________（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。
30.化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：
请计算：
(1)恰好完全反应时，生成气体的质量是__________g。
(2)加入15.3 g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少
31.化学小组进行“铅蓄废电池中硫酸回收”的项目式学习，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有25 g废液的锥形瓶中加入20 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，刚好完全反应。
（1）计算废液中硫酸的质量分数（请写出计算过程）。
（2）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，用量筒量水时俯视读数会导致测定废液中硫酸的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
32.我国航天事业发展迅猛，空间站中科学家采用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。反应器1发生的反应：2H2O 2H2↑＋O2↑；反应器2发生的反应：CO2＋4H2 CH4＋2H2O。.
（1）若消耗0.22 t二氧化碳，则会产生多少甲烷？
（2）此流程中的反应不能完全实现水的循环，其理由是___________________________。
33.我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C SiC
(1)SiC中硅、碳元素的质量比为__________。
(2)若要制得40 kg SiC，至少需要 Si的质量是多少 (写出计算过程)
34.“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属上，立即发生如下反应：2C3H9B3O6＋9O2 3B2O3＋9H2O＋6CO2，生成玻璃状的B2O3隔膜。
(1)“7150灭火剂”能灭火的原因是_________________________________。
(2)现有174 g“7150灭火剂”，理论上生成B2O3的质量是多少？(写出计算过程，B2O3的相对分子质量为70)
35.炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为 ZnCO3。为测定某炉甘石洗剂中 ZnCO3的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100 g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4 g二氧化碳(只有 ZnCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
(1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为ZnSO4和________(写化学式)。
(2)该洗剂中 ZnCO3的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
36.某实验小组将未经打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少0.3g(忽略水分蒸发等其他因素)。
(1)请计算该铝片中铝单质的质量(写出计算过程)。
(2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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