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励志高级中学2025-2026年度高一年级第一学期第五次调研考试
化学答案（详案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
c
B
D
C
A
B
D
题号
11
12
13
答案
C
D
B
1.B【详解】A,合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成，并非必须为两种或以上金属。
例如，铸铁含铁（金属）和碳、硅（非金属），A错误：
B.高温铁水遇水会剧烈反应（如生成氢气或汽化爆炸），因此模具需干燥以避免危险，B
正确：
C.铜因熔点低更早被冶炼使用（青铜器时代早于铁器时代），C错误：
D.铁化学性质活泼，在自然界主要以化合物（如氧化铁）形式存在，而非单质，D错误；
2.A【详解】A.中子数为9的氮原子其质量数为16：N,A错误：
B.用电子式表示Ks的形成：k个S个K→KS:K，B正确：
C.C1为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：
,C正确：
D.Na,O2由钠离子和过氧根离子构成，电子式：Na[O:ONa,D正确：
3.C【详解】A.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，图中缺少加热装置，A错误：
B.乙装置中通入气体后会将饱和NaC1溶液从右侧导管压出，无法除去Cl中的ICl,B错
误；
C.C可以将S2~氧化为S单质，因此通入氯气后丙装置中会生成黄色沉淀，可以验证C2
的氧化性，C正确：
D.吸收多余的氯气通常用碱性溶液，如NaOH溶液，图中用水无法充分吸收多余的氯气，
D错误；
4.B【详解】A.强碱性溶液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，
A不符合题意：
B.澄清透明的溶液中：C+、Na、NO,、SO:相互不反应，能大量共存，B符合题意；
C.铝离子和氢氧根离子、碳酸根离子都会反应，不能大量共存，C不符合题意：
D.强酸性溶液中，高锰酸根离子能将亚铁离子氧化铁离子，不能大量共存，D不符合题意：
5.D6.C7.A
【解析】5.A.Cl2与水反应生成HCl、HClO,HCl完全电离为H+和C,HClO为弱酸，
以化学式表示，且方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确：
B.过量CO2与OH反应生成HCO;,方程式符合客观实际，B正确；
C.少量石灰水与NaHCO,反应，采用“以少定多”法，Ca2+与OH的物质的量之比应为1：2，
产物应为CaC03、H0和CO,则离子方程式为2HC0,+20H+Ca2=CaC0,↓+2H,0+Co;,
C正确；
D.NH、CO2和HO在饱和食盐水中生成NaHCO,沉淀和NH,Cl,正确的离子方程式为
Na++NH+CO2+HO=NaHCO3+NH,D不正确：
6.A.工业制盐酸采用H2在C2中燃烧的方法，C12溶于水难以大量制盐酸，A无对应关系；
B.NaClo溶液具有强氧化性，可用作漂白剂，B无对应关系：
C.NaO2具有强氧化性，可用作漂白剂，C有对应关系：
D.Na治炼钛利用其还原性，与熔点无关，D无对应关系：
7.A,电解饱和食盐水生成Cl2、H和NaOH,H、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原
反应，A正确：
B.采用侯德榜制碱法制纯碱时，母液含NH,Cl、未反应的NaCl、未沉淀的NaHCO3等，B
错误；
C.酸性条件下，溶液中CO、C1会发生氧化还原反应生成C2等，不能大量共存，C错误
D.气泡仅能证明生成气体(CO),溶液中含有H(HCl存在)，无法证明Cl2的存在，D错
误：
8.B【详解】A.次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故A不选：
B.Al与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAI(OH),,转化可
以实现，故B选；
C.Na与氧气加热生成Na2O2,故不能实现转化，故C不选：
D.Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4,故不能实现转化，故D不选；
9.D【详解】A.9gH0为0.5mol,所含5mol电子，数目为5Na,A错误：
B,1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1 nolFeCl3溶于沸水制成胶体，其中
含有的胶体粒子数目小于0.1NA,B错误；励志高级中学20252026年度高年级第一学期第五次调研考试
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.强碱性溶液中：Na+、Fe3+、NO,、SO
化学试卷
(时间：75分钟满分：100分)
B.澄清透明的溶液中：Cu+、Na*、NO,、SO
考生注意
C.含有0.1mol.L1co的溶液中：A1+、Ba2+、OH、No
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
D.强酸性溶液中：Kt、Fe+、MO,、SO
2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
阅读下列材料，完成下列小题：
黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的簦案
NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得CL2、NaOH和H2,将Cl,溶于水可制得氯水，
无效：在试题卷草穑纸上作答无效
常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以NaCO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通
4.本卷命题范围是必修第一册
入过量的CO,可析出NaHCO,晶体，分离出NaHCO,晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料H,CI。
可能用到的相对原子质量：：H1C12N14016Ma23S32C135.5Fe56
5.下列化学反应表示不正确的是
一、单选题（每小题3分，共计39分）
A.Cl2通入水中：Cl2+H,0=HC1O+H+CI
1.《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宜子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”（住要由铁、碳
B.向NaOH溶液中通入过量CO2:CO,+OH=HCO;
和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是
C.向NaHCO,溶液中滴少量澄清石灰水：2HC0,+2OH+Ca2+=CaC0,↓+2H,O+CO}
A.合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B.“铸鼎时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥
D.向饱和NaC1溶液中通入H,和CO,析出NaHCO,晶体：H,+H,O+CO,=HCO,+NH
C.历史上铁的发现、大量治炼和使用均早于铜
6.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是
D,铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在
A.C2能溶于水，可用于工业制盐酸
B.NaC1O溶液呈碱性，可用于漂白剂
2.下列化学用语或图示表述不正确的是
C.NaO具有强氧化性，可用于漂白剂D.Na熔点低，可用来治炼金属钛
A.中子数为9的氮原子：N
B.用电子式表示KS的形成：K个S个K→K[$:K
7.下列说法正确的是
A.电解饱和食盐水发生氧化还原反应
C.Cl的原子结构示意图为：
}8
D.Na,O,的电子式：Nao:Na
B.析出NaHCO,晶体后的母液中溶质仅为NH,C
3.下列关于C,制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是
C.酸性条件下，溶液中Ca2、ClO、C、NH可以大量共存
D.在氯水中加入NaHCO,粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有C
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
饱和
NaCI溶液下
Aa4HO,HC0光题，aB.N品ao,o,Nn[Aom,]
乙
丙
C.a篇N0且0，N01D.t智e0cg
A.用装置甲制取C
B.用装置乙除去Cl,中的HC
C.用装置丙验证C1,的氧化性
D.用装置丁吸收多余的C2
【高一年级第一学期第五次调研考试化学试卷第1页共8页】
【高一年级第一学期第五次调研考试-化学试卷第2页共8页】

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