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永春一中 2025 年 12 月高二年第一次学考模拟考
化学科试卷
(考试时间：70 分钟 试卷总分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题：本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是
A. 硬铝(一种铝合金)中含 Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机
理想材料
B. 在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等
C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
D. 生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金
2. 在实验室中，某同学用 FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应制备 Fe(OH)2 时，没有得到白色沉淀，推测可能是
FeSO4 溶液变质造成的，于是进行了检验，并得出结论。以上过程中没有用到的研究方法是
A. 实验法 B. 假设法 C. 分析法 D. 调查法
3. 我国最近从国外购进了一套设备，它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你认
为加工过程中发生的主要反应是
A. 氧化 B. 分馏 C. 干馏 D. 裂化
4. 下列物质属于共价化合物的是
A. B. C. D.
5. 随着疫情的全面开放，连花清瘟胶囊成为热销品，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。绿原酸分子
中含有的官能团有
A. 羟基、羧基、酯基和苯环 B. 羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键
C. 羧基、醚键、酯基和碳碳双键 D. 羟基、羧基、酯基和碳碳双键
6. 下列说法不正确的是
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A. 验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯
B. 对于有机废液，一律用焚烧法处理
C. 钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一：
D. 不能向已经加热的液体中直接补加沸石
7. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 碘酒 熟石灰
B 稀盐酸
熔融 C
D 生石灰
A. A B. B C. C D. D
8. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 可通过过滤的方法分离胶体与溶液
B. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
C. 静电除尘利用了胶体带电的性质
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体
9. 某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是
第 2页/共 15页
选项 X Y 制备的气体
A 浓氨水 CaO
B 稀盐酸 铜粉
C 稀硝酸 铁粉 NO
D 70%硫酸
A. A B. B C. C D. D
10. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步实现转化的是
选项 X Y Z
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性
B 用厨余垃圾制肥料种菜 厨余垃圾含有 N、P、K 等元素
C 用天然气灶具烧开水 天然气燃烧放热
D 科学家利用硅制作芯片 硅的熔点比较高
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A. A B. B C. C D. D
12. 有三种不同结构，甲： ，乙： ，丙： ，下
列相关叙述正确的是
A 表示一种纯净物
B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质
C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多
D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物
13. 在光照条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应的是
A. 氯气 B. 溴水 C. 氧气 D. 高锰酸钾溶液
14. 科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— (Og)，其反应可表示为： + →
+3 。下列说法正确的是
A. 的电子数为 151
B. 的中子数为 294
C. 和 互为同素异形体
D. 和 互为同位素
15. 实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法错误的是
A. 酸性 溶液保存在橡胶塞细口瓶中
B. 少量 保存在煤油中
C. 溶液用棕色细口瓶保存
D. 氢氟酸保存在塑料瓶中
16. 在密闭系统中有反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)能使反应速率增大的措施是
①恒容条件下分离一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎④恒容条件下通入 CO2 ⑤增加炭 量
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
17. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 在碳酸钠溶液中：Al3+、 、K+、
B. 在氯化铁溶液中：Br-、Na+、SCN-、Mg2+
第 4页/共 15页
C. 在硝酸铅溶液中：Cl-、Na+、 、
D. 在醋酸钠溶液中： 、 、K+、
18. 如图所示，工厂中 浓度超标时 检测仪会发出警报，其工作原理是 进入检测仪后会产生电流，
电流强度与 CO 浓度呈正比，当电流强度达到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是
A. 检测仪工作时， 向电极 移动
B. 工作一段时间后溶液的 显著增大
C. 电极 为正极，电极上发生还原反应
D. 电流方向：电极 电流表 电极
19. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用 I~IV 阴影部分表示反应所属的区域正确的
是
A. 粗硅提纯： (粗) 所属区域可能是 I 或 II
B. 土法制碱： 所属的区域一定是 IV
C. 实验室制取氯气 (浓) 所属 区域可能是Ⅲ
D. 金属钠在空气中燃烧： 所属的区域一定是 III
20. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
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A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 B. 金属 溶于水
C. 高温分解 D. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
21. 下列离子方程式书写正确 是
A. SO2 和氯水混合使用会失去漂白性：
B. 将 SO2 通入 BaCl2 溶液中：
C. 向盐酸中滴加 Na2SiO3 溶液：
D. 将 Cu 片放入稀 HNO3 中有气泡产生：
22. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA
B. 1L 1mol/L AlCl3 溶液中含有的 Al3+数目为 NA
C. 标准状况下，22.4L SO3 中含有的氧原子数约为 3NA
D. 1mol Fe 与氯气完全反应转移的电子数约为 2NA
23. “84”消毒液是常见的家用消毒液，能杀灭大部分细菌和病毒。某同学使用 固体配制 质
量分数为 、密度为 的“84”消毒液，下列说法正确的是
A. 容量瓶洗涤后需干燥才能使用
B. 需要使用托盘天平称量 固体
C. 定容操作中如果仰视刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D. 配制好的 溶液保存在容量瓶中，需贴标签和避光
24. 原子利用率(原子利用率 )是绿色化学的重要指标。下列反应
的原子利用率最高的是
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A. 乙烷制取氯乙烷：
B. 乙烯制取氯乙烷：
C. 苯制取溴苯：
D. 乙醇制取乙醛：
二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。
25. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素， 回答下列填空：
周
期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
族
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素原子结构示意图为___________。
（2）除⑧外原子半径最大的元素是___________(填元素名称)，这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性
最强的是___________(填化学式)。
（3）由②、④、⑥元素形成的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)。
（4）①元素的一种氢化物 R 中氢元素的质量分数为 12.5%，则 R 的化学式为___________。
（5）由元素③和⑥组成的化合物的电子式是 ___________。
（6）①的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物和酸， 写出该反应的化学方程式___________。
（7）设计一个简单的实验说明⑦原子的得电子能力比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应写出反应的离子
方程式)___________。
（8）同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。
门捷列夫在 1871 年预言类硅元素—锗(Ge)的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是___________(填
标号)。
①单质可作为半导体材料
②由该元素形成的一种酸的化学式为 H3GeO4
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③GeCl4 分子为平面结构
④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸
26. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐( )；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④苏打( )；⑤发酵粉( 和明矾)；⑥油脂；
⑦84 消毒液( )；⑧洁厕灵( )
回答下列问题：
（1）当食盐洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。
（2）下列物质不能用来鉴别乙酸和乙醇的是___________(填正确答案标号，下同)。
A. 锌粉 B. 溴水 C. 碳酸氢钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
（3）厨房里常用 溶液除去碗中的油脂，该过程油脂发生反应的类型是：___________。
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应
（4）烹煎鱼时，放些料酒、食醋，菜肴特别香，据分析该香味是料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成了
一种酯，写出该酯的分子式：___________。
（5）发酵粉溶于水会生成氢氧化铝沉淀和 气体，写出反应的离子方程式：___________。
（6）84 消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________，该反应中盐酸的作用是：
___________。
（7）用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，其反应原理(未配平)：
。反应中 电子转移时，
被氧化的乙醇的质量为：___________克。
27. 某班级开展下列学科实践，请你一起参加，并回答有关问题。
【活动 1】搭建有机化合物分子的球棍模型。
（1）各组同学搭建了如下三种烃的模型。
①甲的分子式为___________。
②能与丙反应的物质有___________(答出 1 种即可)。
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【活动 2】从淀粉制取乙醇。
（2）实验流程如下：
①淀粉属于___________(填“天然”或“合成”)高分子化合物。
②a 步骤的另一种反应物是___________。
③为检验 a 步骤产物中有葡萄糖生成，取样，调节溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有
___________色沉淀生成。
④b 步骤的产物乙醇，在某些微生物的作用下部分生成醋酸，进而在一定条件下产生带有香味的酯类物质，
其生成酯类物质的化学方程式为___________。
28. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为 ，还含有 等]为原料生
成金属铬的工艺流程如下图：
已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以 形式存在，在酸性条件下以 形式存在回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为___________。
（2）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成 和
一种红棕色固体，同时释放 ，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________。
（3）“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。
（4）“酸化Ⅱ”的目的是___________。
（5）“还原”时，加入草酸( )得到 Cr(Ⅲ)的离子方程式为___________。
（6）工业上也可用 通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。
29. 某兴趣小组为探究 Cl2，Br2，FeCl3 的氧化性强弱，设计以下实验
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（1）①装置 A 中发生反应的离子方程式是___________。
②装置 B 的作用是___________。
③整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___________。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 实验现象 结论
打开活塞 a，向圆底烧 D 装置中：溶液变红 瓶中滴入适量浓盐 E 装置中：水层溶液变 Cl2，Br2，Fe3+的氧化
性由强到弱的顺序
酸；然后关闭活塞 a，
黄，振荡后，下层无明
为：___________ 点燃酒精灯 显变化。
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。
D 装置中：红色慢慢褪去。
E 装置中：颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
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ⅰ。Fe3++3SCN- Fe
(SCN)3 是一个可逆反
应。
ⅱ。(SCN)2 性质与卤素
单质类似。氧化性：Cl2
>(SCN)2.
ⅲ。Cl2 和 Br2 反应生
成 BrCl，BrCl 呈红色
(略带黄色)，沸点约 5
℃，它与水能发生水解
反应，且该反应为非氧
化还原反应。
ⅳ。AgClO、AgBrO 均
可溶于水。
Ⅰ请结合上述资料解释 Cl2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：
取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色___________，则上述解释是合理的。
Ⅱ欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，
取少量，加入 AgNO3 溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程
式不限定)解释产生白色沉淀原因____________________。
第 11页/共 15页
永春一中 2025 年 12 月高二年第一次学考模拟考
化学科试卷
(考试时间：70 分钟 试卷总分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题：本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】D
【2 题答案】
【答案】D
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】D
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】D
【11 题答案】
【答案】D
【12 题答案】
第 12页/共 15页
【答案】C
【13 题答案】
【答案】A
【14 题答案】
【答案】D
【15 题答案】
【答案】A
【16 题答案】
【答案】C
【17 题答案】
【答案】D
【18 题答案】
【答案】A
【19 题答案】
【答案】B
【20 题答案】
【答案】D
【21 题答案】
【答案】A
【22 题答案】
【答案】A
【23 题答案】
【答案】B
【24 题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。
【25 题答案】
第 13页/共 15页
【答案】（1） （2） ①. K ②. KOH
（3）Mg2+ （4）N2H4
（5） （6）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（7）S2-+Cl2=2Cl-+S↓
（8）①④
【26 题答案】
【答案】（1）产生黄色火焰 （2）B （3）B
（4）
（5）
（6） ①. ②. 还原剂、酸的作用
（7）13.8
【27 题答案】
【答案】（1） ①. CH4 ②. 水或 Cl2 或 H2
（ 2） ① . 天 然 ② . 水 ③ . 砖 红 ④ .
【28 题答案】
【答案】（1）+2 （2） ①. 增大接触面积，使燃烧更充分 ②. 4∶7
（3）
（4）将 转化为
（5）
（6）
【29 题答案】
【答案】（1） ①. ②. 做安全瓶，防止倒吸 ③. 缺
第 14页/共 15页
少尾气处理装置
（2）Cl2>Br2>Fe3+
（3） ①. 过量氯气和 SCN-反应，使 SCN-浓度减小，则使 Fe3++3SCN- Fe(SCN)
3 平衡向逆反应方向移
动而褪色 ②. KSCN 溶液(FeCl3 溶液) ③. 变红色(不变红) ④. BrCl+H2O=HBrO+H++Cl- ⑤.
第 15页/共 15页

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