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英吉沙县 2025-2026 学年第一学期期末质量监测高一年级化学试题
(时间: 90分钟, 满分: 100分)
可能用到的相对原子质量：Na-23 Zn-65 O-16 H-1 Cl-35.5
一, 单选题(3*15=45分)
1.下列物质中，属于电解质的是 ( )
A.铜丝 B.酒精 C.氯化钠固体 D.二氧化碳
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( )
A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.澄清石灰水
3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 ( )
A. B. C. D.
4.下列属于氧化还原反应的是()
5. 配制250mL0.1mol/LNaCl溶液, 需称取 NaCl的质量为 ( )
A.1.46g B.1.5g C.2.92g D.5.85g
6.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O )是一种( )
A. 电解质 B 氧化物 C.单质 D.非电解质
7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ()
A. H 、Cl 、CO B. Ba 、SO 、NO C. K 、OH 、Na D. Cu 、OH 、Cl
8.下列化学方程式中，不可以用 表示的是( )
D.
9.关于钠及其化合物的说法错误的是 ( )
A.钠着火可以用水扑灭 B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧
C.碳酸钠可用于制肥皂 D.钠的焰色反应为黄色
10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，22.4L 所含分子数为NA
B. 1 L 1 mol-L 的Na CO 溶液中含有的 Na 数为2NA
C.常温常压下，32g O 和O 的混合气体中氧原子数为2NA
D.0.1 mol Fe在 0.1mol Cl 中充分燃烧, 转移电子数为0.2NA
11，下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H = H O + CO ↑
B. 钠与水反应: 2Na+2H2O=2Na +2OH +H ↑
C.铁与氯化铁溶液反应：
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba +SO4 =BaSO4
12，下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有7个周期、16个族 B.同一主族元素从上到下金属性减弱
C.元素周期表中共有18个纵列，即18个族 D.短周期元素是指1-20 号元素
13.下列叙述正确的是 ( )
A. 1 mol O 的质量是32 g/ mol B. SO 的摩尔质量是96 g
B. 1mol任何气体的体积均为22.4 L D. CO 的摩尔质量是 44 g/ mol
14.下列有关实验现象的描述正确的是 ( )
A.将钠投入硫酸铜溶液中，产生红色沉淀 B.氢气在氯气中燃烧，发出蓝色火焰
C.将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D.向FeCl3，溶液中滴加 KSCN 溶液，产生蓝色沉淀
15.下列实验操作正确的是 ( )
A.用酒精灯直接加热烧杯 B.将pH 试纸浸入待测液中测 pH
C. 用托盘天平称量5.25g NaCl D.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
二, 填空题(2*12=24)
16. 现有以下物质: ①KNO3 溶液 ②液态HCl ③氨水 ④熔融NaCl ⑤BaSO4固体 ⑥铜
（1）以上物质中能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 。
17.氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
18.元素周期表是学习化学的重要工具。
(1)原子序数为17的元素位于第 周期、第 族。
(2)第三周期中，原子半径最大的元素是 (填元素符号)
19.(1) 湿法炼铜的反应为: Fe+CuSO4 =FeSO + Cu, 该反应中氧化剂是 (填化学式)
(2) 已知反应: KClO3 + 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H O。该反应中, 还原产物是 (填化学式)
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中不易吸收的Fe 转化为易吸收的Fe ，说明维生素 C 具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
20.(1)干燥的氯气 (填“能”或“不能”)让有色布条褪色。
(2)写出氯气与水反应的离子反应方程式
21.(10 分)化学用语是学习化学的工具。
(1)写出碳酸氢钠的电离方程式： 。
(2)配平下列离子方程式：__(每空1分)
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式： 。
三、实验题（2×5=10分）
22.氯及其化合物在生产生活中应用广况 实验室用下图装置制备氯气并探究其性质。
(1)请写出仪器A的名称
(2)装置E中发生反应的化学方程
(3)装置B中盛放的试剂是 其作用是
(4)装置C中的试剂的作用是
四、计算题(11分)
23.实验室欲配制250mL0.1mol/L的 NaOH溶液，回答下列问题：
(1)需要 NaOH固体的质量为多少克 (3分)
(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器有哪些 (3分)
(3)若定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高还是偏低 (1分)
24.6.5克锌与足量的盐酸发生反应所生成的氢气的体积为多少升 (4分)英吉沙县2025—2026 学年第一学期期末质量检测
高一年级化学答案
一、单选题（3×15=45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C C B A C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B B A D C D
二、填空题（2×12=24分）
16.
(1) ①③④⑥
(2) ②④⑤
17.
化学方程式: 1:1
18.
(1) 第 3 周期、第 ⅦA 族
(2) Na
19.
(1) CuSO4
(2) Cl2
(3) 还原性
20.
(1) 不能
(2)
21.
(1)
(2)3 4 1 3 1 2
(3)
三、实验题（2×5=10分）
22.
(1) 分液漏斗
(2)
(3) 饱和食盐水；除去氯气中的 HCl
(4) 干燥氯气.
四、计算题（11分）
23.(1)1g
(2)玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管
(3)偏高
24.
Zm+2HC1→ZnCl2+H2个
6.5
n(zm）=66=0.1mo1
m(H2）=0.1mol
V(H2)=0.1×22.4=2.24L
Cl2+2NaOH>NaCl+NaClO+H2O
C12+H2OH+C1+HC1O
NaHCO3→Na+HCOg
2 C12 +2 Ca(OH)2>CaCl2 Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2NaOH>NaCl+NaClO+H2O

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