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2025-2026 学年度华州区华阴市第一学期期末质量监测
高一化学科试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用 2B 铅笔涂写在答题卡上。
2.答选择题时，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案。
3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。
4.考试结束后，监考人将答题卡收回，考生自己保管试卷。
第一部分(选择题，共 45 分)
一、单项选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑。
1. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是
A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软
B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等
C. 与本实验安全注意事项有关的图标有
D. 做实验时不能近距离俯视坩埚
2. 某同学做实验需要 480mL 溶液，配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是
A. 进行操作①时， 固体应放置在烧杯中称量
B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移
C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D. 实验中应选用 500mL 容量瓶
3. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是
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A. 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中
B. 氯气可用于自来水的消毒、杀菌
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成
D. 漂白粉的有效成分是 ，可露置于空气中长期保存
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol Cl2 与足量水反应，转移的电子数为
B. 标准状况下，28 g N2 与 CO 的混合气体中，原子总数为
C. 2 mol 浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为
D. 1 L 1 mol/L Na2SO4 溶液中的氧原子数为
5. 下列化学用语或举例错误的是
A. 电解质： 、
B. 溶液中的水合钠离子和水合氯离子：
C. 在水溶液中的电离方程式：
D. 结构示意图：
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
7. 侯氏制碱法主要反应原理之一为： 。下列说法错误的
是
A. 熔融的 NaCl 能导电
B. 反应物与生成物中属于盐的有 3 种
C. 该反应不是氧化还原反应
D. 氨水能导电，故氨气是电解质
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8. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是
已知：该补铁口服液中还含有维生素 C(具有还原性)等物质。
A. 步骤 1 可知此补铁口服液中不含 B. 步骤 2 滴加氯水可将 还原为
C. 步骤 2 可知 的氧化性强于 D. 维生素 C 有利于人体对铁元素的吸收
9. 实验室用如图所示装置制备硝酸 加热装置已省略 。下列有关说法错误的是
A. 制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中
B. 换成 即可制备
C. 冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾
D. 反应温度如果过高，制得的 可能会呈现黄色
10. 黄铁矿( )常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列
说法错误的是
A. NO 为该转化过程的催化剂
B. 当有 12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子 1.5mol
C. 转化Ⅲ的离子方程式为
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D. 转化总过程中环境的酸性不断增强
11. 煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，是大气的重要污染源之一、用 Ca(ClO)2 溶液对模拟烟气[n
(NO):n(SO2)=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成 NO 、SO 。NO、SO2 脱除率与时间关系如图所示，下列
说法不正确的是
A. 脱除 NO 的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO +3Cl-
B. 依图信息，在 80min 时，吸收液中 n(SO ):n(Cl-)=1:1
C. SO2 脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2 在水中的溶解度大于 NO
D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 H+浓度增大
12. 向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，得到 8.96L (换算为标准
状况下)NO 和 NO2 的混合气体及 Cu(NO3)2.在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，恰好使金属离
子完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。将得到的 NO 和 NO2 混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生
成硝酸。下列有关说法正确的是
A. 硝酸浓度为 2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol
B. Cu、Cu2O 物质的量之比为 1：1
C. 一定量氧气标准状况下的体积为 3.36L
D. 产生的 NO2 为 0.1 mol
13. 氯化碘( )的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应
生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为 。下列关于 的叙述
中不正确的是
A. 是一种有色物质
B. 在许多反应中 可作氧化剂
C. 在 与水 反应中， 既是氧化剂又是还原剂
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D. 与 溶液反应可生成两种钠盐
14. 从海带中提取 的实验方案如下。下列说法中错误的是
A. 向滤液中加入双氧水的作用是将 氧化为
B. 分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层
C. 和 在酸性条件下发生反应 离子方程式为：
D. 含 的溶液经 3 步转化为 的悬浊液，其目的是富集碘元素
第二部分(非选择题，共 58 分)
二、非选择题(4 小题；58 分)
15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表 8 种元素，回答下列问题。
（1）8 种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。
（2）③、⑤、⑧ 简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（3）写出③⑤形成的原子个数比为 的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是
___________。
（4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。
（5）已知 Ga 与⑥同主族，下列关于 Ga 说法正确的是___________。
A. 最外层有 5 个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强
C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气
（6）某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验：
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仪器 A 中的试剂是___________(写化学式)，C 中反应的离子方程式为___________。
16. 工业上由含铜废料(含有 、 、 等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
（1）写出 “焙烧”生成 和 的化学反应方程式：______________________________。
（2）图中 经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中 与 的物质的量之比为__________。
属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（3）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为__________。
（4）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的 单质。如何证明 元素已被“淘洗”完全？
______________________
（5）“反应”步骤中，10% 为氧化剂，20% 提供 ，可以避免污染性气体的产生。写出该反应
的离子方程式：___________。
（6）某工厂用 上述工业含铜废料(含铜元素 80%)制备 ，最终得到产品 ，产
率为____________(用含 、 的式子表示)。
（7）大量排放 容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环
使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______________________________。
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17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
（1）向饱和 溶液中通入 和氨气时，应先通入______(填化学式)。操作①的名称为______。
（2）写出反应①的化学方程式：______。
（3）该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。
（4）现将 和 的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少 6.2 g；
第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体 23.4 g。则混合物中 和 的物质
的量之比为______。
（5）下列选项中哪种方法可以鉴别 溶液和 溶液______。
A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 测量溶解度 D. 逐滴加入稀盐酸
（6）下列实验方案中，不能测定出 和 的混合物中 质量分数的是______。
A. 取 a g 混合物充分加热，质量减少 b g
B. 取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 b g 固体
C. 取 a g 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 b g 溶液
D. 取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 b g
18. 某小组欲探究 NH3 还原 Fe2O3 的固体产物。装置如下图所示。
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回答下列问题：
（1）装置 A 中盛装浓氨水的仪器名称为______。写出装置 A 中反应的化学方程式为______。烧瓶中的生
石灰可以用______(填药品名称)代替。
（2）装置 B 中试剂宜选择______(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水 CuSO4
（3）点燃 C 处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是______。
（4）实验中当观察到装置 C 中红色粉末全部变为黑色粉末 M 时，熄灭 C 处酒精灯，继续通入气体至玻璃
管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究 M 成分(假设 M 不含 FeO)：
①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。
假设 1：M 是 Fe．
假设 2：M 是______。
假设 3：M 是 Fe 和 Fe3O4 混合物。
②设计实验：
序号 实验与现象 实验结论
甲同学用强磁铁接近黑色粉
i 假设 1 成立
末，发现能吸附黑色粉末。
乙同学取少量黑色粉末溶于稀
ii 硫酸，再滴加 KSCN 溶液，未 假设 3 一定不成立
见溶液变红色。
上述实验结论错误的是______(填序号)。
（5）丙同学取 8.6 g 上述黑色粉末于烧瓶中，加入 250 mL 1 mol·L 1 的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集
到 560 mL(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列
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问题。
①8.6 g 黑色粉末中含铁元素的质量为______ g。
②M 的成分是______(填化学式)。
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2025-2026 学年度华州区华阴市第一学期期末质量监测
高一化学科试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用 2B 铅笔涂写在答题卡上。
2.答选择题时，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案。
3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。
4.考试结束后，监考人将答题卡收回，考生自己保管试卷。
第一部分(选择题，共 45 分)
一、单项选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑。
【1 题答案】
【答案】C
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】B
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】B
【9 题答案】
第 10页/共 12页
【答案】A
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】B
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】C
【14 题答案】
【答案】B
第二部分(非选择题，共 58 分)
二、非选择题(4 小题；58 分)
【15 题答案】
【答案】（1）F （2）
（3） ① ②. 离子键、共价键
（4） （5）BD
（ 6） ① . ② . 或
【16 题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 2:1 ②. 酸性
（3）
（4）取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴 溶液，若溶液不变血红色，则已
淘洗完全
（5）
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（6）
（7） ①. ②.
【17 题答案】
【答案】（1） ①. NH3 ②. 过滤
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）NaCl、CO2
（4）1:2 （5）CD （6）C
【18 题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 氢氧化钠
（2）B （3）排尽装置内的空气
（4） ①. Fe3O4 ②. i、ii
（5） ①. 7 ②. Fe 和 Fe3O4
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