资源简介

友好学校第八十届期末联考
高二化学
本试卷共 19 题，共 100 分，共 8 页。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码贴在贴条形码区内。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡对应的答题区域，超出答题区域书写的答
案无效，写在本试题卷上无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华民族历史悠久，有着优秀 传统文化。下列有关说法正确的是
A. 古代的鎏金工艺利用了电镀原理
B. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用
C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性
D. “一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率
2. 下列各项叙述不正确的是
A. 若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理
B. 若 21 号 Sc 元素的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理
C. 铍原子核外有两种能量不同的电子
D. 原子的电子排布子由 1s22s22p33s1→1s22s22p4 能释放特定能量产生发射光谱
3. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① ；② ；③ ，下列排序正
确的是
A. 原子半径：①>③>② B. 简单氢化物的稳定性：①>②>③
C. 元素的非金属性：②>①>③ D. 第一电离能：③>①>②
4. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A. NaHCO3 溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋
第 1页/共 12页
B. NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C. Na2CO3 溶液：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－
D. KF 溶液：F－＋H2O = HF＋OH－
5. 下列说法错误的是
A. 的结构示意图为
B. 分子的球棍模型为
C. 基态 Cr 原子价层电子轨道表示式：
D. 基态 H 原子 1s 轨道电子云轮廓图：
6. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是
A. 准确测量中和反应反应热
B. 用胆矾制无水硫酸铜
C. 装置盐桥中阳离子向 溶液中迁移
D. 对比 Fe3+与 Cu2+对双氧水分解的催化效率
7. 对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图正确的是
第 2页/共 12页
A. B. C.
D.
8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A. 图①中往 Fe 电极区滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀
B. 图②中铁丝容易生成 Fe2O3·xH2O
C. 图③中 M 可用石墨代替
D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
9. 氧化亚氮( )是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高 分解速率，
反应历程为：
第一步： (快反应)
第二步： (慢反应)
第三步： (快反应)
实验表明，含碘时 分解速率方程 (k 为速率常数)。下列表述正确的是
A. 分解反应中， (含碘)> (无碘)
B. 第三步对总反应速率起决定作用
第 3页/共 12页
C. 第二步活化能比第三步小
D. 浓度与 分解速率无关
10. 室温下，取 相同的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释， 随溶液体积变化的曲线如图
所示，下列说法正确的是
A. 酸性 B. 溶液中水的电离程度：b 点 点
C. c、e 两点的电离常数相等 D. 从 b 点到 d 点， 比值变小
11. 如图各装置中，可以构成原电池的是
A. A B. B C. C D. D
12. 下列有关盐类水解的说法正确的是
A. 和 在溶液中因为互相促进水解而不能大量共存
B. 0.1mol/L 的 溶液中，
C. 向盐酸中加入 MgO 固体，当溶液呈中性时，
D. 向 AgCl 悬浊液中加少量水， 不变， 减小
13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
B. 红棕色的 气体，加压后颜色先变深后变浅
C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
第 4页/共 12页
D. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
14. 高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡
常数如下表，下列说法正确的是
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
A. △H>0
B. 该反应的平衡常数表达式是
C. 其他条件不变，向平衡体系充入 CO2 气体，K 值减小
D 其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动
15. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
，若经 2 s 后平衡，测得 C 的体积分数为 50%，下列说法中正确的是
A. 平衡时物质 A 的转化率为 25%
B. 平衡时物质 B 的浓度为
C. 平衡常数为 6.75
D. 在恒温恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. I．已知某原子的电子排布式：
（1）该元素的原子序数是___________。
（2）该元素属第___________周期第___________族。
（3）该元素的价电子排布式是___________。
Ⅱ．
（4）下列 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)
。
A． B．
第 5页/共 12页
C． D．
（5） 与 未成对电子数之比为___________。
（6）写出基态 价电子轨道表示式为___________，位于元素周期表的___________区。
Ⅲ．
（7）新型半导体材料如碳化硅( )在航空航天、国防技术及 5G 技术等领域扮演着重要的角色。
基态 原子的核外电子空间运动状态共有___________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状
为___________。
（8）下列不同状态的碳原子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是___________。
A. B. C. D.
17. I．某学生用 标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择酚酞作指示剂。
请回答下列问题：
（1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图 1，则消耗 NaOH 标准液的体积为___________mL。
（2）下列有关实验的说法不正确的是___________。
A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B. 为除去碱式滴定管底部的气泡，应采用图 2 中的丙操作使尖嘴处充满碱液
C. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸 物质的量浓度偏低
D. 滴定开始时读数平视，滴定结束时仰视，测定盐酸的物质的量浓度偏高
（3）某学生实验中记录的有关数据如下表：
第 6页/共 12页
标准 NaOH 溶液体积
滴定次数 待测盐酸体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
第 1 次 25.00 0.00 26.11
29.61
第 2 次 25.00 1.56
第 3 次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接碘量法测定含有 晶体的试样纯度
(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应：
。用 标准溶液滴定： ，到达滴定
终点时，消耗 标准溶液 20.00 mL。
（4）选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。
（5）该试样中 的质量分数为___________。
18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关
酸的电离平衡常数如下表所示：
酸 HClO
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）HClO 电离方程式是___________。
（2）物质的量浓度相同的 溶液和 溶液，pH 由大到小的顺序是___________。
（3）物质的量浓度相同的 、 、NaClO 三种溶液，pH 由大到小的顺序是
（4）室温下，向 的 溶液中加入 NaOH 溶液。当滴加 NaOH 溶液至溶液中的
，此时溶液中的 pH___________7(填“<”“=”或“>”)。
第 7页/共 12页
（5）已知亚磷酸( )为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A． 的
B． 溶液中
C．向 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至 ，发生反应：
19. 按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是___________。
A．铝片与稀盐酸的反应 B．将胆矾加热变为白色粉末 C． 分解
D．甲烷在氧气中的燃烧反应 E． 固体与盐酸的反应
（2）反应 在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应
速率几乎无影响的是___________。
A. 增加 C 的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入 使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入 使容器体积变大
（3）在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 和 ，一定条件下反应：
，测得 和 的浓度随时间变化如图：
第 8页/共 12页
①从 3 min 到 9 min 平均速率 ___________(结果保留两位有效数字)；a 点时速率 (正)___________
(逆)(填>、<或=)。
②若已知生成标准状况下 时放出热量为 4.9 kJ，而上述反应的实际放热量总小于 49 kJ，
其原因是___________。
（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如
图所示。
①该微生物燃料电池，负极为___________(填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为___________。
③当电路中有 0.5 mol 电子发生转移，则有___________mol 的 通过质子交换膜。
第 9页/共 12页
友好学校第八十届期末联考
高二化学
本试卷共 19 题，共 100 分，共 8 页。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，将条形码贴在贴条形码区内。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡对应的答题区域，超出答题区域书写的答
案无效，写在本试题卷上无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】A
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】B
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】A
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
第 10页/共 12页
【答案】A
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】A
【13 题答案】
【答案】C
【14 题答案】
【答案】B
【15 题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
【16 题答案】
【答案】（1）31 （2） ①. 四 ②. IIIA
（3）
（4） ①. D ②. C
（5）4:5 （6） ① ②. ds
（7） ①. 8 ②. 哑铃形 （8）C
【17 题答案】
【答案】（1）26.10 （2）AC
（3）0.1044mol/L
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴 标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
原色
（5）95%
【18 题答案】
【答案】（1）
第 11页/共 12页
（2）CH3COOH>HNO2
（3）NaClO> CH3COONa> NaNO2
（4）= （5）B、C
【19 题答案】
【答案】（1）BCE （2）AC
（3） ①. ②. > ③. 该反应为可逆反应，1 mol 和 3 mol 不可能
完全反应，所以放出的总能量小于 49 kJ
（4） ①. a ②. ③. 0.5
第 12页/共 12页

展开更多......

收起↑