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期末模拟试题 2025-2026学年上学期
初中化学人教版（2024）九年级上册
一、单选题
1．劳动课要求中小学生学会烹饪。下列有关操作一定涉及有化学变化的是
A．择菜 B．洗菜 C．切菜 D．炒菜
2．为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的中国科学家是
A．宋应星 B．闵恩泽 C．张青莲 D．徐寿
3．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．给固体加热
C．过滤 D．检查装置气密性
4．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划的远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A．使用一次性碗筷，树立健康意识 B．积极植树造林，改善空气质量
C．工业废水经处理达标后排放，防止水体污染 D．使用清洁能源，减少环境污染
5．下列物质实验现象描述错误的是
A．电解水时，负极收集的气体可被点燃，发出淡蓝色火焰
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
6．2024年5月15日，我国第31个“防治碘缺乏病日”的宣传主题为“食盐加碘防疾病平衡营养健康行”。食用加碘精制盐是将碘酸钾(KIO3)按一定比例加入食盐中配制而成。碘酸钾中碘元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
7．氮化镓（GaN）是制造发光二极管LED的重要原料，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．属于金属元素 B．一个有34个电子
C．原子的质子数和核电荷数均为31 D．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等
8．下列词语的有关化学原理解释不合理的是
A．火上浇油——隔绝空气
B．风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气
C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物
D．杯水车薪——水太少不能使可燃物的温度降至着火点以下
9．学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是
A．物质的分类 B．物质的性质与用途
单质：铜、、红磷 混合物：海水、空气、二氧化碳 氮气化学性质不活泼：用作保护气 氧气具有助燃性：用作燃料
C．物质性质差异及解释 D．元素之最
金刚石和石墨物理性质差异大：碳原子排列方式不同 CO和的化学性质不同：分子构成不同 地壳中含量最多的金属元素：铁元素 空气中含量最多的元素：氮元素
A．A B．B C．C D．D
10．染发时会用到一种着色剂——对苯二胺（化学式为C6H8N2），它是一种具有致癌性的物质，长期使用会对染发者的身体带来伤害，下列叙述正确的是
A．它由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成
B．它由碳原子、氢原子、氮原子构成
C．它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6:8:2
D．它中碳元素的质量分数是11.1%
11．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。下列有关模型不正确的是
A．原子结构模型 B．化学反应模型
C．物质分类模型 D．空气组成模型
12．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是
A．分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
B．同种元素的质子数相同，则具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸
D．某物质燃烧后生成和，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
13．分别表示X、Y、Z 三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应是化合反应
B．反应过程中有单质生成
C．反应前后各元素化合价不变
D．参加反应的两种反应物的分子数之比为1﹕4
14．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
(“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量)
A．X=19 B．该反应为分解反应
C．丙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物
15．以下四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．用一定量的双氧水制取氧气 B．将水通电一段时间
C．红磷在密闭容器中燃烧 D．加热一定质量的高锰酸钾时二氧化锰的质量变化
二、填空题
16．市场销售的新型、高效的多功能水处理剂高铁酸钾（化学式为K2FeO4），在污水处理厂和燃气电站的再生水利用项目中发挥着重要作用。它与水反应的化学方程式如下：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，据此回答：
(1)X的化学式为 。
(2)高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 。
(3)2个高铁酸根离子 。
(4)H2O中“2”的意义 。
17．安岳是成渝腹心的天然气资源大县，天然气储量约8000亿方，正依托川投燃气电站、天然气净化厂等项目推动天然气就地高效转化，助力“双碳”目标实现。
(1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)天然气的主要成分是甲烷（CH4）。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)为实现“碳中和”目标，下列措施中既符合科学原理又具有可行性的是________（填字母）
A．大力开发天然气等清洁能源，逐步减少对煤的依赖
B．在所有工业领域完全使用碳捕获技术，彻底消除二氧化碳排放
C．全面禁用煤炭、石油等含碳能源，从源头实现二氧化碳零排放
D．推广全民植树造林，利用柠檬林、退耕还林等林地的光合作用持续增加碳吸收
18．水是重要的自然资源。如图甲、乙、丙分别是有关水的实验。
(1)下列关于图甲实验的有关结论正确的有________（填序号）。
A．该反应方程式为
B．该实验能说明水由氢元素和氧元素组成
C．试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃
D．在实验前向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是除去水中的杂质
(2)过滤是一种常见的净水方法，可除去水中难溶性固体杂质。如图乙进行该操作时，缺少的仪器是 。
(3)图丙是利用膜技术净水，经过微滤膜、超滤膜净化后，不仅能除去水中悬浮杂质，实质上还具有 作用，最后得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
19．四川省体育局借鉴“苏超”联赛经验，在完善赛事体系、加强监管、促进公平竞赛并动员社会参与的基础上，于2025年9月20日在成都正式启动了“巴蜀雄起杯”川超联赛。
(1)比赛体育馆内霓虹灯牌闪烁，霓虹灯内填充的气体是稀有气体，该气体的化学性质 （选填“活泼”或“不活泼”）。
(2)比赛间隙球员饮用的淡盐水中含氯化钠，从微观角度分析氯化钠中阴离子是 。自贡盐井煮盐时水蒸发得到食盐，从微观角度解释水蒸发的原因 。
(3)球员剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛。经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 。
(4)空气中含负氧离子（），每个中的电子数为 。
20．科学利用和控制燃烧可推动社会的可持续发展。
(1)酒精燃烧
用点燃的火柴，将图1中的两盏酒精灯点燃（酒精的体积、浓度及灯芯粗细均相同）
①用火柴引燃酒精，为酒精燃烧提供的条件是 。
②甲的灯芯比乙长，导致燃烧时更旺，原因是 。
(2)汽油（甲醇）的合成
如图2所示，我国科研人员成功实现将CO2转化为甲醇（CH3OH）或汽油。
①X是一种单质，其化学式为 。
②在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
21．H2O2是一种高效且绿色的氧化剂。
(1)传统工艺制取H2O2的流程如图所示：
【资料】I.减压蒸馏又称真空蒸馏，可以将物质在低于其沸点的温度下蒸馏出来。
II. Ba（NO3）2加热生成NO2、O2和BaO。
①过程II发生化合反应生成BaO2，该反应的化学方程式为 。
②从H2O2的化学性质角度解释采用减压蒸馏的原因是 。
(2)我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料制备H2O2，与传统工艺相比，其优点是 。
(3)以Na2CO3和H2O2为原料可以制备清洁剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），反应物的质量比与过碳酸钠的产率关系如图所示，Na2CO3和H2O2最佳投料的质量比为 。
三、实验题
22．用如下图所示装置可以用于实验室制备二氧化碳气体并进行相关的性质实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称 。
(2)装置A中，小试管的作用是___________(填序号)。
A．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
B．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出
(3)实验结束后，要将C中的混合物变得澄清，可用的方法有___________(填序号)。
A．将混合物过滤 B．向其中加入足量的稀盐酸 C．向其中加食盐水
(4)下图是自制的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应略 (填“高”或“低”)于b处。
23．烟道气是指化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，化学兴趣小组围绕烟道气展开了探究。
【信息检索】烟道气中含有大量CO2，还含有CO、SO2、N2、水蒸气等。CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，但是SO2还能使品红溶液褪色，也能与KMnO4溶液反应。
(1)活动一：证明烟道气中含有SO2.取少量品红溶液于试管中，向其中通入足量的烟道气，观察到 。
(2)活动二：证明烟道气中含有CO2.将烟道气依次通过KMnO4溶液和澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。通过KMnO4溶液的目的是 ，澄清石灰水变浑浊时，发生反应的化学方程式是 。
(3)活动三：烟道气经过预处理后只含CO和CO2，取预处理后的烟道气通过如下装置。
①该实验的硬质玻璃管中的现象是 。
②反应前称取CuO的质量为20 g，充分反应后剩余固体质量为16.8 g，求参加反应的CO质量为 g。
(4)活动四：烟道气中的 也可用于生产硫酸铵，硫酸铵可作氮肥使用。化学研究不仅解决了工业废物对环境的污染，还可以使资源获得二次利用。
四、计算题
24．青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。请计算：
(1)青蒿琥酯相对分子质量是 。
(2)青蒿琥酯中氢氧元素的质量比是 。
(3)一个青蒿琥酯分子中共有 原子。
(4)192克青蒿琥酯中含碳元素 克。
25．实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B D B A C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A B A B D
1．D
【详解】A、择菜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、洗菜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、切菜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、炒菜过程中，涉及燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
故选：D。
2．B
【详解】A、宋应星的《天工开物》被誉为中国17世纪的工艺百科全书，故不符合题意；
B、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故符合题意；
C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故不符合题意；
D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，故不符合题意。
故选：B。
3．D
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
B、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
4．A
【详解】A、使用一次性碗筷，会增加树木的砍伐，浪费资源，增加制造餐具过程中对环境的污染，不属于绿色发展，不符合理念，符合题意；
B、积极植树造林，改善空气质量，有助于环境保护，属于绿色发展，不符合题意；
C、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，有助于环境保护，属于绿色发展，不符合题意；
D、使用清洁能源，减少环境污染，有助于环境保护，属于绿色发展，不符合题意
故选A。
5．B
【详解】A、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水负极产生氢气，燃烧发出淡蓝色火焰，故选项描述正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项描述错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项描述正确；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，故选项描述正确；
故选：B。
6．D
【详解】化合物中元素正负化合价之和为零，碘酸钾(KIO3)中氧元素显-2价、钾元素显+1价，设碘元素的化合价为x，则，解得x=+5。
故选：D。
7．B
【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外电子数为31，最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，即，故一个有31-3=28个电子，说法错误，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故镓原子的质子数和核电荷数均为31，说法正确，不符合题意；
D、原子质量主要集中在原子核上，镓原子失去电子形成镓离子，电子的质量很小，可以忽略不计，则镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8．A
【详解】A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物可以使燃烧更旺，而不是隔绝氧气，故选项解释错误；
B、风助火势，空气流通加快，为燃料提供足够的氧气，燃烧更旺，故选项解释正确；
C、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项解释正确；
D、杯水车薪，水太少无法将可燃物的温度降低至着火点以下，故选项解释正确。
故选A。
9．C
【详解】A铜、 C60 、红磷都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；故A不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确；氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故错误；故B不符合题意；
C、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为而者的碳原子排列方式不同，故正确；CO和 CO2 的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故正确；故C符合题意；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错误；空气中含量最多的气体为氮气，则空气中含量最多的元素为氮元素，故正确；故D不符合题意；
故选C。
10．C
【详解】A、元素只讲种类，不讲个数。对苯二胺（C6H8N2）是由碳、氢、氮三种元素组成的，不能说 “6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素”，叙述错误。
B、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，而对苯二胺分子是由碳原子、氢原子、氮原子构成的，不能直接说对苯二胺由原子构成，叙述错误。
C、从化学式可以看出，1个对苯二胺分子中含有6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，因此分子中碳、氢、氮的原子个数比为，叙述正确。
D、对苯二胺中碳元素的质量分数为，不是11.1%，叙述错误。
故选C。
11．A
【详解】A、原子可分为原子核和核外电子，原子核内有质子和中子，故模型错误；
B、化合反应是多变一，氧化反应是由氧气参与的反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，故模型正确；
C、纯净物包括化合物和单质，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故模型正确；
D、按体积分数计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，其他成分占1%，故模型正确。
故选A。
12．B
【详解】A、分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故A推理正确；
B、同种元素的质子数相同，但是具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数均为10，不是同种元素，故B推理错误；
C、氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO具有可燃性，与空气混合点燃也可能会爆炸，故C推理正确；
D、某物质燃烧后生成 CO2 和 H2O ，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故D推理正确；
故选：B。
13．A
【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、由图可知，生成物是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，无单质生成，不符合题意；
C、反应物均是单质，单质元素化合价为0，生成物为化合物，化合物中元素化合价不是0，故反应前后各元素化合价发生了改变，不符合题意；
D、由图可知，参加反应的两种反应物的分子个数比为；1:3，其中一个X分子没有参与反应，不符合题意。
故选A。
14．B
【分析】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，根据质量守恒定律，则有10g+10g+10g+10g=9g+2g+10g+Xg，X=19，反应前后甲的质量减少了10g-9g=1g，则甲为反应物，反应前后乙的质量减少了10g-2g=8g，则乙为反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质；反应前后丁的质量增加了19g-10g=9g，则丁为生成物，则该反应为甲和乙反应生成丁。
【详解】A、由分析可知，X=19，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B说法错误；
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质，故C说法正确；
D、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丁作为化合反应的生成物，根据化学反应前后元素种类不变，则丁一定是化合物，故D说法正确；
故选：B。
15．D
【详解】A、用一定量的双氧水制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确；
C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像不正确；
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增加，完全反应后不变，故选项图像正确。
故选D。
16．(1)O
(2)+6
(3)
(4)一个水分子中含有2个氢原子
【详解】（1）反应前有8K、4Fe、26O、20H，反应后（X除外有）8K、4Fe、20O、20H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为O2。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+6。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个高铁酸根离子表示为。
（4）H2O中“2”的意义为：一个水分子中含有2个氢原子。
17．(1)
不可再生
(2)
(3)D
【详解】（1）天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
（2）甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A、大力开发天然气等清洁能源，逐步减少对煤的依赖，可以减少污染物的排放，但是天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，仍然能产生二氧化碳，且天然气属于不可再生能源，储量有限，不能大力开发，应合理开发，不符合题意；
B、在所有工业领域完全使用碳捕获技术，彻底消除二氧化碳排放，很难实现，不具有可行性，不符合题意；
C、煤炭、石油仍然是目前主要的能源，不能全面禁用煤炭、石油等含碳能源，不符合题意；
D、推广全民植树造林，利用柠檬林、退耕还林等林地的光合作用持续增加碳吸收，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”目标，符合题意。
故选D。
18．(1)AB
(2)玻璃棒
(3) 杀菌消毒 混合物
【详解】（1）A、图甲实验中水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管a与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，不符合题意；
D、在实验前向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性，不是除去水中的杂质，不符合题意。
故选AB；
（2）过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故缺少的仪器是：玻璃棒；
（3）由图可知，微滤膜可除去悬浮颗粒和细菌等，超滤膜可除去大分子、蛋白质等，说明经过微滤膜、超滤膜净化后，不仅能除去水中悬浮杂质，实质上还具有杀菌消毒作用；
由图可知，微滤膜可除去悬浮颗粒和细菌等，超滤膜可除去大分子、蛋白质等，得到的水中还含有离子，属于混合物。
19．(1)
不活泼
(2)
Cl /氯离子
煮盐时温度升高，水分子运动速率加快
(3)
(4)
17
【详解】（1）霓虹灯内填充的气体是稀有气体，稀有气体的化学性质不活泼，可作保护气等；
（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子；
从微观角度解释水蒸发的原因：煮盐时温度升高，水分子运动速率加快，水分子扩散到了空气中；
（3）乳酸与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）每个氧原子中含8个电子，每个O2中含有的电子数为：8+8=16，是O2得到一个电子后形成的，则每个中的电子数为：16+1=17。
20．(1) 温度达到可燃物的着火点 甲的灯芯与空气的接触面积大，燃烧更充分
(2) H2
【详解】（1）①燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，用火柴引燃酒精，为酒精燃烧提供的条件是：温度达到可燃物的着火点；
②甲的灯芯比乙长，导致燃烧时更旺，原因是：甲的灯芯与空气的接触面积大，燃烧更充分；
（2）①由图可知，二氧化碳和X在催化剂的作用下反应生成甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物二氧化碳由C、O元素组成，则反应物中还应含氢元素，X是氢气，化学式为：H2；
②在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O元素，生成物中也应含C、H、O元素，则生成的另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：。
21．(1) 2BaO+O2=2BaO2 H2O2受热易分解，采用减压蒸馏可以在低于其沸点的温度下蒸馏出来，防止其受热分解
(2)原料来源广、无污染等
(3)106：57.8
【详解】（1）①根据题给信息可知，过程II是BaO与O2发生化合反应生成BaO2，该反应的化学方程式为：2BaO+O2=2BaO2。
②从H2O2的化学性质角度解释采用减压蒸馏的原因是：H2O2受热易分解，采用减压蒸馏可以在低于其沸点的温度下蒸馏出来，防止其受热分解。
（2）我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料制备H2O2，与传统工艺相比，其优点是原料来源广、无污染等。
（3）以Na2CO3和H2O2为原料可以制备清洁剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），根据反应物的质量比与过碳酸钠的产率关系如图所示，当Na2CO3和H2O2最佳投料的质量比为106：57.8时，产率最大。
22．(1)长颈漏斗
(2)B
(3)AB
(4)低
【详解】（1）仪器 a 的名称是长颈漏斗。
（2）A、关闭K，气体无法排出，会使装置中的压强增大，将小试管中的液体压入长颈漏斗中，但不能使锥形瓶内（小试管外）的固体和液体分离，不能控制反应停止，不符合题意；
B、长颈漏斗下端伸入小试管中的液体中，能形成液封，从而防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，符合题意。
故选B。
（3）A、二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，过滤能除去碳酸钙沉淀，能使混合物变澄清，符合题意；
B、向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，可以使混合物变澄清，符合题意；
C、食盐水不能除去碳酸钙，不能使混合物变澄清，不符合题意。
故选AB。
（4）装置是自制的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应略低于b处，使反应发生的操作是挤压软塑料管中下部，液面上升，液体和固体混合，反应开始。
23．(1)品红溶液褪色
(2) 吸收二氧化硫
(3) 黑色固体变红色 5.6
(4)氮气（N2）
【详解】（1）由于SO2能使品红溶液褪色，所以取少量品红溶液于试管中，向其中通入足量的烟道气，观察到品红溶液褪色，证明烟道气中含有SO2。
（2）由于SO2能与KMnO4溶液反应，所以为使二氧化硫被KMnO4溶液吸收而除去，将烟道气依次通过KMnO4溶液和澄清石灰水。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）①由于一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以该实验的硬质玻璃管中的现象是黑色固体变红色。
②参加反应的氧化铜中氧元素质量=20g-16.8g=3.2g。所以参加反应的氧化铜质量=3.2g
16g。
设：参加反应的CO质量为x。
即参加反应的CO质量为5.6g。
（4）烟道气中的氮气（N2）也可用于生产硫酸铵，硫酸铵可作氮肥使用。
24．(1)384
(2)
(3)55
(4)114
【详解】（1）相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和，青蒿琥酯（）相对分子质量是。
故填：384。
（2）元素质量比=（原子个数×相对原子质量）之比，青蒿琥酯中氢氧元素的质量比是。
故填：。
（3）原子总数=碳原子数+氢原子数+氧原子数，一个青蒿琥酯分子中共有个原子。
故填：55。
（4）碳元素质量 = 青蒿琥酯质量 × 碳元素的质量分数
碳元素的质量分数为，
192克青蒿琥酯中含碳元素的质量为。
故填：114。
25．解：设需要分解过氧化氢的质量为x
答：需要分解过氧化氢的质量为34g。
【详解】见答案。
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