资源简介

四川省成都市2026届高三第一次诊断性考试
化学试卷 17.（14分） （3）
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 考场/座位号：__________ （1）
准考证号
（2）
0 0 0 0 0 0 0 0 0
条形码粘贴处 （3） （4）
1 1 1 1 1 1 1 1 1
2 2 2 2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3 3 3 3
注意：1.答题前将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用
橡皮擦干净；3.主观题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应 4 4 4 4 4 4 4 4 4 （5）
答题区作答,超出书写无效。 5 5 5 5 5 5 5 5 5
6 6 6 6 6 6 6 6 6 （4） （6）
填 正确填涂 7 7 7 7 7 7 7 7 7
涂 （5） （7）
样 缺考标记错误填涂 √ × 8 8 8 8 8 8 8 8 8
例 / ○ 9 9 9 9 9 9 9 9 9 （6）
一、选择题 （每题3分，共45分）
（7）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
18.（13分）
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
（1）
二、非选择题
16.（14分）
（2）
（1）
（3）
（2）
（4）
（3）
（5） 请勿在此区域作答
（4）
（5）
（6）
（6）
19.（14分）
（7） （1）
（2）四川省成都市2025-2026学年高三上学期第一次诊断性考试
化学试卷
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项:
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上,
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试颗卷上答颗无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:O-16 Fe-56 Zn-65
一、选择题:本大题共 15 小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45 分。
1．2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误的是
A．用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解
B．金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀
C．利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑
D．用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物
2．下列与物质性质相关的说法正确的是
A．将氯气通入溶液，可产生淡黄色浑浊
B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性
C．用KSCN溶液检验中的三价铁
D．稀硝酸清洗“银镜”的废液中大量存在、、
3．用肼的水溶液处理时，发生。下列说法正确的是
A．肼的电子式为 B．该反应的还原产物为
C．反应产生 D．为了得到，不宜选择
4．原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。、同族，、同族，与的电子总数是与的电子总数2倍。的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．、、形成的化合物中只含离子键 D．能抑制水的电离
5．下列实验设计正确的是
A．灼烧胆矾 B．实验室制氨
C．分离乙醇与乙酸 D．制取少量氯气
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应对应的离子方程式有错误的是
A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化：
B．溶液中加入硫酸：
C．酸雨形成过程涉及的氧化：
D．溶液与稀硫酸产生硼酸：
7．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是
A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构
B．可能与、等结合而降低药效
C．饱和碳原子中有3个手性碳原子
D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效
8．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯
B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有
C 分别测量和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸
D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解
A．A B．B C．C D．D
9．Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是
A．热分解时产生等体积的CO和
B．“热分解”时，不可将替换为
C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝
D．“水洗”时，洗去了、和离子
10．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是
A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的
B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该离子交换膜可允许阴离子透过
D．该交换膜属于可降解高分子材料
11．研究甲醛与新制反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是
已知：ⅰ.能溶于浓氨水产生无色；能溶于浓氨水产生蓝色。
ⅱ.可与Cu反应生成。
A．①中加塞密闭是为了防止空气干扰
B．②→④发生被氧化的过程
C．③中的红色固体主要成分为Cu
D．固体产物A的成分一定不含CuO
12．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是
A．P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物
B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为
C．因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多
D．在，延长反应时间，会增大
13．L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子（用M表示）与L存在平衡：；，研究组配制了M与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征氢在三个物种、、中的化学位移不同，该特征氢对应吸收峰的相对峰面积（体系中所有特征氢的总峰面积计为1）如下表：
0 1.00 0 0
0.20 0.80
0.60
下列说法正确的是
A．当溶液中时，反应达到平衡
B．时，
C．时，
D．改变时，平衡常数会相应改变
14．醛或酮与含氨基物质（如胺类等）混合后，溶液逐渐变浑浊，最终析出固体亚胺，反应机理如下。下列说法错误的是
A．第②步质子转移的平衡常数 B．第④步属于消去反应
C．大幅降低体系pH，有利于生成亚胺 D．甲醛与反应会生成
15．室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是
A．乙为pCl与（）的关系曲线 B．交点a处为的滴定终点
C．滴定时，可选KI作指示剂 D．的平衡常数
二、非选择题：本大题共4小题，共55分
16．从废钴钼系催化剂（主要含、及少量、、）中回收钼的工艺如下所示：
已知酸浸后钼元素主要存在形式为和，仲钼酸盐中为。
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第四周期、第 族。
(2)在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有和 。
(3)“焙烧”中加入的优点是 （写一条）。
(4)“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则中 。
(5)“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZnS和 。参考溶液中含铝形体浓度负对数与pH关系（如下图所示），则“净化”时pH最佳控制范围是 （选填标号）。
A . B． C．
(6)“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂（酯类物质）失效，从而降低Mo的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是 。
(7)用湿法氧化，直接生成和，对应的离子方程式为 。
17．甲烷催化脱氢并发生无氧偶联制乙烯，具有较高的碳原子利用率，同时联产。
总反应为 ，过程分为两步：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
在纳米板上先后沉积、纳米颗粒，该复合催化剂实现了光催化偶联制。以为唯一反应物，2小时为一循环周期，产物分布情况见图1。生成乙烯的选择性定义为。
回答下列问题：
(1)总反应在 （填“高温”或“低温”）正向自发进行。
(2)计算 。
(3)欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应适当 （填“升温”或“降温”），理由是 。
(4)根据图1判断，循环 次时乙烯的选择性相对最低。
(5)已知（为速率常数，活化能、和均视为常数），步骤Ⅰ、Ⅱ的关系如图2，则步骤Ⅰ对应曲线 （填“a”或“b”）。
(6)下列说法正确的是______（选填标号）。
A．改变催化剂颗粒大小不影响反应速率
B．使用催化剂不影响总反应正向自发性
C．使用催化剂可改变甲烷的平衡转化率
D．积碳附着在催化剂时，催化活性下降
(7)循环四次后，恒压（p kPa）容器中的物质近似达到平衡。此时，甲烷的平衡转化率为，乙烯的选择性为，则步骤Ⅱ的平衡常数 kPa（计算结果，化为最简，分压=总压×物质的量分数）。
18．利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：
Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）：
Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂：
将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。
Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）：
Ⅳ.测定样品中氧化锌含量：
取样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用 EDTA标准溶液滴定至终点，发生。平行滴定3份，平均消耗标准溶液。
回答下列问题：
(1)在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置 （填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经 （填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。
(2)提取后的混合液经过 （填操作方法）得到大豆油。
(3)假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有 。
(4)分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为 。
(5)步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中已洗净的方法是 。
(6)步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为 （用含m，c，V的式子表示）。
19．甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。
回答下列问题：
(1)酪氨酸中含氧官能团名称为 。
(2)酪氨酸→A的反应类型为 。
(3)A与等物质的量的乙酸酐（）反应生成B，该反应的化学方程式为 。
(4)C→D所用试剂W的分子式为，W的结构简式为 。
(5)试剂、、依次为 （填数字标号）。
①、；②、；③、
(6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。
a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（）；c.核磁共振氢谱显示2组峰
(7)出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团（保护基） 。
参考答案及解析
1．答案：B
解析：A．用MgCO3脱酸可中和纸张中的酸性物质，防止纤维素在酸性条件下水解降解，A正确；
B．金属和玻璃器虽具有一定耐酸碱、耐高温性，但并非绝对不被腐蚀，如金属可被强酸、盐等腐蚀，玻璃可被氢氟酸腐蚀，B错误；
C．双氧水具有强氧化性，可破坏霉菌细胞结构，达到杀菌除霉效果，适用于木制文物表面清洁，C正确；
D．高分子胶（如环氧树脂）具有高黏结强度和稳定性，常用于陶瓷文物的接合修复，D正确；
故选B。
2．答案：A
解析：A．氯气具有强氧化性，能将Na2S中的S2 氧化为硫单质（S），硫单质为淡黄色固体，故产生淡黄色浑浊，A正确；
B．碳酸氢铵作食品膨松剂是因受热分解产生气体（如NH3、CO2），使食品膨胀，而非因其挥发性（挥发性指常温下易挥发），B错误；
C．K3[Fe(CN)6]为铁氰化钾，其中铁为+3价但处于稳定络合态（[Fe(CN)6]3 ），无法游离出Fe3+，故KSCN溶液不能与之反应产生特征红色，C错误；
D．稀硝酸清洗银镜反应废液时，发生反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，废液中大量存在H+、Ag+、，NO不溶于水，不会在溶液中大量存在，D错误；
故答案选A。
3．答案：D
解析：
A．肼（）的电子式中，两个氮原子之间应形成一对共用电子对（即单键），每个N原子有一对孤对电子，正确电子式为，A错误；
B．根据反应方程式，被还原为，因此还原产物为，为氧化产物，B错误；
C．未指明是否为标准状况，无法计算氮气的气体体积，C错误；
D．具有强氧化性，会将氧化为，D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A．Na、S 位于第3周期， Na的核电荷数小于 S，所以 r(Na)>r(S)；O和S位于同一主族，S的电子层数大于O，所以r(S)>r(O)，H的半径最小，则原子半径： r(Na)>r(S)>r(O)>r(H) ， A正确；
B．非金属性比较规律：同主族从上到下，非金属性减弱； H的非金属性较弱。O、 S 同主族， O在 S上方，所以非金属性 O>S； S的非金属性大于 H（ H 是非金属但非金属性较弱），所以非金属性 O>S>H， B正确；
C．H 、O、Na形成的化合物为 NaOH ，Na+与 OH 之间是离子键， OH 中 O 与 H之间是共价键，所以 NaOH中既含离子键又含共价键，并非只含离子键， C错误；
D．是NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离产生H+，H+ 会使溶液中 c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离， D 正确；
故选C。
5．答案：D
解析：A．灼烧胆矾需要在坩埚中进行，A错误；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不适用于氨的制取，应选铵盐与碱加热制备，B错误；
C．乙醇和乙酸用蒸馏法分离时，温度计水银球位置应该在支管口处，C错误；
D．漂粉精中Ca(ClO)2可与浓盐酸发生反应生成氯气，，D正确；
故选D。
6．答案：A
解析：A．铁粉与AgI反应，Fe被氧化为，而不是，正确的离子方程式应为，A错误；
B．K2CrO4溶液中加入硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，离子方程式为：，B正确；
C．酸雨形成中，H2SO3（亚硫酸）被O2氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；
D．Na2B4O5(OH)4（硼砂）在水溶液中电离出，与H+反应生成硼酸（H3BO3），离子方程式为：，D正确；
故选A。
7．答案：C
解析：A．由分子结构可知，该物质的分子结构中含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构，A正确；
B．(硫醚键)中的硫原子有孤电子对，能与、等金属离子形成配位键，可能会降低药物的药效， B正确；
C．连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，结合分子结构可知，饱和碳原子中有2个手性碳原子，如图标注“*”的碳原子：，C错误；
D．该物质属于病毒RNA聚合酶抑制剂，与机体生物大分子(如蛋白质、核酸等)的功能基团结合而发挥药效，D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：A．加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A错误；
B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B正确；
C．相同浓度下，HA溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA的酸性强于HB，但不能证明HA为强酸，C错误；
D．加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D错误；
故答案选B。
9．答案：A
解析：A．在空气中加热，可能会生成，气体产物有和CO，而在该题中热分解过程使用为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为，产物只有，没有CO，因此不会产生等体积的CO和，A错误；
B．热分解需在惰性气氛（如 ）中进行，若替换为，会导致生成的Ni被氧化，B正确；
C．浸出步骤中，NaOH溶液与镍铝合金中的铝反应：，从而溶解铝，C正确；
D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的 、NaOH溶液中剩余的和 等可溶性离子，水洗可将其除去，D正确；
故答案选A。
10．答案：C
解析：
A．由高聚物的结构可知，其分子链是由单体通过加聚反应合成的，故A错误；
B．单体中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．由高聚物的结构可知，该交换膜中含有带正电荷的基团会吸引阴离子并允许其透过孔隙，故C正确；
D．由高聚物的结构可知，其结构中不含易水解、易降解的官能团，不属于可降解高分子材料，故D错误；
故选C。
11．答案：D
解析：A．图中②→④在空气中会发生颜色变化，故①中加塞密闭是为了防止空气干扰，故A正确；
B．②→④在空气中颜色由无色变为蓝色，故发生被氧化为的过程，故B正确；
C．根据实验流程，固体A与浓氨水反应后有红色固体③剩余；在铜及其化合物中，和Cu均为红色固体，由信息ⅰ可知能溶于浓氨水，而Cu不溶。因此，未溶解的红色固体③的主要成分为Cu，故C正确；
D．能溶于浓氨水产生蓝色，可与Cu反应生成无色，故可能会含有CuO，故D错误；
故答案为D。
12．答案：D
解析：A．CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成时只有一个碳碳双键发生反应，CH2=CH-CHBr-CH3是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成的产物，CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成时2个碳碳双键均发生反应，原碳碳单键转化成双键，CH3CH=CHCH2Br是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成的产物，故A正确；
B．根据图示，第一步反应的反应热为，第二步生成P2反应的焓变为，根据盖斯定律，1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为，故B正确；
C．根据图示，生成P1的活化能低，所以低温时生成P1的速率大，产物以P1居多，故C正确；
D．反应后，在25℃，P1占、P2占，在，P1占、P2占，温度低时生成P2的反应速率更慢，但由图示可知P2的能量更低，更稳定，则延长反应时间，会减小，故D错误；
选D。
13．答案：B
解析：A．时，c(L)=c(ML)=2c(ML2)，但不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A错误；
B．时，S(L)<0.01可忽略，总峰面积S(L)+S(ML)+S(ML2)=1，S(ML2)=0.60，故x=S(ML)≈1-0.60=0.40，B正确；
C．时，S(L)=0.20，S(ML)≈0，S(ML2)=0.80，故，C错误；
D．平衡常数K仅与温度有关，改变起始浓度比不会改变K，D错误；
故选B。
14．答案：C
解析：A．氧负离子稳定性较差，容易结合质子，第②步质子转移生成更稳定的中间体，平衡正向进行程度很大，平衡常数K＞1，A正确；
B．第④步脱去一分子H2O，形成双键，是消去反应，B正确；
C．pH大幅降低时，含氮基团会质子化，难以发生亲核加成反应，不利于亚胺生成，C错误；
D．甲醛(HCHO)与NH2-OH可以发生类似反应生成，D正确；
故选C。
15．答案：D
解析：A．滴加时，I-先沉淀，I-浓度先大幅下降（pI= lgc(I-)先快速上升），因此乙是pI与V()的关系曲线，而非pCl，A错误；
B．I-先沉淀，滴定I-的终点是乙曲线的突跃点，此时I-沉淀完全；交点a处于Cl-的滴定过程中，I-已沉淀完全，因此a不是I-的滴定终点，B错误；
C．滴定Cl-时，若选KI作指示剂，I-会先与Ag+生成AgI沉淀，无法指示Cl-的滴定终点，C错误；
D．反应的平衡常数：K=，由图可知，由a点数据，pAg = pI= 8，得出Ksp(AgI) = ，由b点数据pAg = pCl= 5，得出Ksp(AgCl) = ：K=，D正确；
故选D。
16．答案：(1)Ⅷ
(2)
(3)减少排放造成的环境污染
(4)6
(5) CuS B
(6)酯类在较浓氨水中发生水解反应（或取代反应或皂化反应）
(7)
解析：（1）Co是27号元素，位于周期表第4周期VIII族；
（2）在空气中高温焙烧，Mo生成，S生成；
（3）加入碳酸钙高温下分解生成氧化钙，与反应可以减少排放造成的环境污染；
（4）“酸浸”后Mo的价态不再发生改变，则由可知其中Mo的化合价为+6，由化合价的代数和等于离子所带电荷数可知+6×7+(-2)×24=-n，解得n=6；
（5）净化时加入硫化铵，锌离子、铜离子与硫离子生成ZnS和CuS沉淀，铝离子与硫离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，净化目的是使溶液中含铝形体的浓度尽量低，观察题图可知当pH在6~8时，溶液中含铝形体的浓度最小，说明铝以沉淀形式存在，故选B；
（6）氨水浓度过大，溶液碱性过强会导致有机萃取剂（酯类物质）水解，从而降低Mo的洗脱效率；
（7）次氯酸根氧化MoS2生成和，自身被还原为氯离子，由此可写出离子方程式
17．答案：(1)高温
(2)137
(3) 升温 ，升高温度，有利于步骤Ⅱ正向进行
(4)2
(5)b
(6)BD
(7)
解析：（1）时反应自发进行，总反应，，高温下利于反应正向自发进行；
（2）根据盖斯定律；
（3）为唯一反应物，想要提高生成乙烯的选择性就要提高平衡时乙烯的物质的量分数，升高温度，反应Ⅱ正向进行，利于乙烯生成；
（4）由图可知循环第二次时，最小；
（5）曲线斜率和活化能Ea相关，步骤Ⅰ、ⅠⅠ都是吸热反应，一般而言，对于相似的反应，反应热越小，活化能越小，更小，Ea更小，斜率绝对值更小，所以步骤Ⅰ对应曲线b；
（6）A．催化剂颗粒大小影响表面积，从而影响反应速率，A错误；
B．催化剂不影响反应、，所以也不会影响自发性，B正确；
C．催化剂不影响反应平衡转化率，C错误；
D．积碳覆盖催化剂活性位点，导致活性下降，D正确；
故选BD；
（7）设初始n(CH4)=2 mol，甲烷的平衡转化率为80%，则，参与反应的CH4有1.6 mol，剩余0.4 mol；
经过步骤Ⅰ、ⅠⅠ，2CH4→C2烃（C2H4+C2H6），所以，乙烯选择性为75%，，，；
步骤Ⅰ生成的H2与C2烃等物质的量为0.8 mol，步骤生成的H2与乙烯等物质的量为0.6 mol，共生成1.4 mol；
平衡时，，步骤ⅠⅠ。
18．答案：(1) A 球形冷凝管
(2)蒸馏
(3)RCOONa和甘油
(4)增大有机物与无机物互溶程度，分散均匀，加快反应速率
(5)取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净
(6)或
解析：（1）在步骤Ⅰ中，大豆粉应加入装置A，即索氏提取器的圆筒滤纸中；石油醚蒸气经球形冷凝管冷凝后，回流滴入A中作为提取剂，故答案为：A；球形冷凝管；
（2）提取后的混合液含大豆油与石油醚，二者沸点不同，通过蒸馏分离，蒸出石油醚，得到大豆油，故答案为：蒸馏；
（3）大豆油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，与发生皂化反应：，因此乳化剂成分是和甘油，故答案为：和甘油；
（4）步骤Ⅱ中无水乙醇、步骤Ⅲ中正丁醇的共同点是：作为助溶剂，促进油相、水相混合，增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率，故答案为：增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率；
（5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净
（6）根据反应，；则的质量为；因此纯度为：（或），故答案为：或。
19．答案：(1)羟基、羧基
(2)取代反应（或硝化反应）
(3)
(4)
(5)③②①
(6)2
(7)
解析：（1）酪氨酸的结构中，含氧官能团为羟基和羧基。
（2）酪氨酸与硝酸在浓硫酸作用下，其苯环上发生取代反应（或硝化反应）生成A。
（3）A与等物质的量的乙酸酐反应，是A中氨基与乙酸酐发生取代反应，化学方程式为。
（4）CD发生的是取代反应，试剂W的分子式为，结合反应可知W的结构简式为。
（5）从流程看，先进行硝化反应引入硝基，用，然后还原硝基为氨基，用，最后重氮化反应，用，所以试剂a、b、c依次为③②①。
（6）根据A的同分异构体满足的条件说明结构高度对称，根据A的结构分析该同分异构体含有3个，两个和一个，符合条件的同分异构体有2种，分别是和。
（7）酚羟基、羧基和氨基在转化过程中容易参与反应，若转化为醚键、酯基和酰胺基则相对不活泼，结合原料、产品和中间体F的结构可知，在中间体F结构中保护基团是酯基、酰胺键和醚键，即圈出情况为。

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