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府谷中学2025~2026学年第一学期高一年级期末检测·化学
参考答案、提示及评分细则
l.AFe3+转化为Fe+需要得电子，因此维生素C作还原剂，利用了维生素C的还原性，A错误；Na2CO和
NHCO,的水溶液均显碱性，是重要的食用碱和工业用碱，B正确：铁粉具有较强的还原性，可吸收氧气，避
免富脂食品因氧化而变质，C正确；CIO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，且不会生成有害的有机氯化物，是传
统液氯消毒剂的重要替代品，D正确。
2.D石墨烯是性能优良的非金属材料，不属于金属材料。
3.A次氯酸中氧元素的化合价是一2价，氢元素和氯元素均是十1价，结构式是H一O一C,A正确；同位素原
子的原子核内质子数相间，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以5C一和C】的离子结构示意
图均为(
,B错误；质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：9Pt,C错误；还原反应中，
H元素化合价升高，则H原子失去电子，Cu元素化合价降低，则Cu原子得到电子，单线桥应该从H元素指
向Cu元素，D错误。
4.B MgCl2是离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；Na2O2是离子化合物，O中含有非极性共价键，B
符合题意；O2是单质，不是化合物，C不符合题意；NaOH是离子化合物，Na+和OH形成离子键，OH中含
有极性共价键，D不符合题意。
5.B能使紫色石蕊溶液变红的溶液中存在大量H+,CO与H不能大量共存，A错误；Ag、CI不能大量
共存，C错误；Mg2+和OH会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。
6.DA项，反应条件不同，生成物不同，错误；B项，CO2的用量不同，生成物不同，错误；C项，HSO的用量不
同，生成物不同，错误。
7.A设参与反应的RO个数为1，参与反应的CI-个数为5，RO中R元素的化合价为a。根据得失电子
守恒有：1×[a一(+2)]=5×[0一(-1)]，解得a=+7,再根据正负化合价代数和等于离子所带电荷可知：
(十7)×1+（一2）×4=-x,解得x=1,A项正确。
8.D没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目，A错误；稀硫酸不与
铜反应，B错误；17gOH的物质的量为1mol,1 mol OH所含电子数为(8十1+1)N,即所含电子数为
10NA,C错误；标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量为1ol.因此所含的碳原子数为NA,
D正确。
9.C钾与水反应，正确的离子方程式为K十2H2O一2K+十2OH+H2↑，A错误；碳酸钙为不溶物，不能拆
开，正确的离子方程式为CaCO,+2H+一Ca+十CO2个+HO,B错误；NaHCO,溶液中加足量
Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式为HCO+Ba2+十OH—BaCO3￥十H2O,D错误。
10.A氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误；操作1确认NaOH完全溶解后，应冷却到室温再进
行操作2，B正确；操作4如果俯视，则导致体积偏小，NOH溶液浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，无
需补充少量水，若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，NOH溶液浓度偏小，D正确。
11.D氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应2HC10光照2HC1十O,↑，最终生成盐酸，且为强酸，氢离子浓
度增加，氯离子浓度增加，pH逐渐减小，A、B、C均正确；养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是去除自来
水中的强氧化性物质氯气及次氯酸，D错误。
12.D铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，A正确；FSO4具有还原性，易
被空气中的氧气氧化，敞口放置在空气中发生的离子方程式为4Fe++O2+4H+一4Fe3++2HO,B正
确：FeO中Fe的化合价为十6价，推测高铁酸盐(FeO})具有强氧化性，C正确；Fe(OH)2生成
Fe(OH)3可通过化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D错误。
【高一化学参考答案第1页（共2页）】
6281A府谷中学2025~2026学年第一学期高一年级期末检测
化
学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是
A.利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+
B.Na2CO,和NaHCO3的水溶液均显碱性，是重要的食用碱
C.袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质
D.CO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品
2.金属的应用极大地促进了社会的发展。下列材料中不属于金属材料的是
A.钛铝潜水器外壳
B.生铁水井盖
C.不锈钢地铁车体
D.石墨烯柔性显示屏
3.下列化学表述正确的是
A.次氯酸的结构式：H一O一CI
B."℃r和*C的离子结构示意图均为①}】
C.质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：Pt
2e
D.H,还原CuO反应中电子的转移：CuO+H,△C叶H,0
【高一化学第1页（共6页）】
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4.下列物质中，含非极性共价键的化合物是
A.MgCl2
B.NazO2
C.O2
D.NaOH
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：K+、C、CO 、Na
B.0.1mol·L-1A1Cl3溶液中：H+、Na+、C、SO
C.含大量Fe3+的溶液中：H+、Na+、CI、Ag+
D.无色透明的溶液中：K+、Mg2+、NO5、OH
6.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A.Na和O2
B.KOH和CO2
C.Na2CO3和H2SO,
D.H2SO,和Ba(OH)2
7.已知：RO+H+十CI→R++C2个+H2O(未配平)，若参与反应的RO和CI的个数
比为1：5，则RO中x的值为
A.1
B.2
C.3
D.4
8.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2Na
B.含有0.4molH2SO,的稀硫酸和足量的铜常温下反应，转移的电子数为0.4N
C.常温常压下，17gOH-含有的电子数为9NA
D.标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为N
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钾与水反应：K+2H2O一K++OH+H2个
B.碳酸钙溶于稀硝酸：CO十2H+一CO2个+H2O
C.利用FeCl,溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu
D.碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液：2HCO+Ba++2OH一BaCO,↓+CO+HO
10.配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法错误的是
陈馏水
NaOH
*100ml
操作1
操作2
操作3
燥作4
操作3
【高一化学第2页（共6页）】
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