资源简介

2026届高三年级第三次质置检测
4.某Ba-T-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞边长为apm。设例
伏加绝罗常数的值为N,.下列说法钱误的是
化学试卷
A.化学式为.BaTiO3
2026-01
BB时和间的最耀距离为》源加
○Ba2
第港
C.该晶胞中与02等距离且最近的02有4个
●Ti2
可能用到的相对原子质量H1016Na23Ti48~C059
Cu64-Ba137
002
2.33×1032
一·选择题（每小题只有一个最佳选项）
D.晶体的密度为cm
1.朴心)硝也称芒硝，《本草衍义》中记载的精炼方法：“腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝
).HCH0和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。
二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消（同“硝”】渗出罐外，羽收之。”
过波态
该精炼操作呱未步及的过程是
A,萃取、分液
B.搅拌混合
C.冷却结晶
D.加热溶解
HCHO+HCOOH
2,近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法情湖的是
代表相互作用
A.电子在砷化银超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失
B.中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重
中问体
℃.最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料
①
D.镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(CH5NS2)属于有机物
0
-H-0
H
。3.下列实验装置不能达到实验目的的是
H②
0.laoL.CH,COO浓液
0.1oNaC1O泡液
0
反应进程
酯酸的
次氢酸钠
CH,COON
下列说法正确的是
」总反应的速率主要由E决定
887
970
B.该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应
:88a8
CuNH,SO,溶液
C.HCHO与HCOOH反应时，AH>0
D维持中间体的相互作用中，'①和②均为氢键
A.在Fe表面镀Gu
B,用H计比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
6右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜
木棍
用该装置测定的是
度
玻璃
线
A.Na2O2与足量的CO2
饱和明矾溶液
B.石墨的不完全燃烧生成C0
内筒、
品体
杯篮
隔热层
CBa0与足量的水
C.探究铁的析氢腐蚀
D,制备明矾晶体
00
D.碳酸钙的分解反应
外壳
7、电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水
10.合成气(C0与H混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现C02与CH重
发电进行氨的制备（纳米F2O3作催化剂）的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性
整制备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。
电极。下列说法错误的是
8.7
合成气
。-H,。-C0=CH。
0.6
有机废水
(有机物以
c0,H混合室0
0.5
敲
CHO。
0.4
客NO
废水
NaOH-
FeO
Co.
KOH
氧化室
还原室
02
共熔物
Fe,O
0.1
微生物膜
M极质子交换膜N极
a极
b极
500600700800
9001000
N2、HOg)
CH
CO,
温度PC
纳米FPe0
图1
图2
已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为Fe+H0十N→NH十FeO,(未配平)。
下列说法不正确的是
A.M极是负极，发生的电极反应为C6H206一24e+6H20一6C021+24H
A氧化室中的主要反应为CH4+Pe,0,二定住C0+3Fe0+2H
B.FeO在b极发生电极反应：Fcz0+3H0+6e—2Fe十6OH
B.由图1可知，若FeO/FejO,实现循环，理论上所得合成气中(CO):nH)=1:1
C.理论上废水发电产生的与合成NH消耗的2的物质的量之比为3：5
C.500-650℃时，氧化室中比C0更易发生副反应
D.上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行
7好可
D.该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
8.下列滴定反应所用的指示剂不正确的是
1,下列有关方程式书写罐误的是
A,用标准NaOH溶液滴定未知浓度CH;COOH溶液，使用酚酞溶液作指示剂
A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十H0+e—MO(OD+OH
B.用标准KI溶液滴定含有F 3的水溶液，使用淀粉溶液作指示剂
B.铅酸蓄电泌充电时的阳极反应：Pb2*+2H20-2c==PbO2+4H
C.用标准酸性KMO:溶液滴定含有SO2的水溶液，可以不选用指示剂
C.KFe(CNs溶液滴入FeCh溶液中：K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe((CNI
D.用标准NH4F(SOh溶液滴定含T的水溶液至全部生成T+,使用KSCN溶液作指示剂
D.TCL加入大量水中同时加热：TC4十c+2)H0△Ti02xH01+4HCl
9.苹果酸是二元弱酸，以HA表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中HA、HA和
C,在恒容密闭容器中充入气体Y和Z,发生反应2XS)二Y(g)+Z(g)△0。测得不同条件
的分布系数)随溶液pH变化如图。
1.0
下的实验数据如下表，下列说洇正确的是
例如：A2的分布系数
①N
②
3
起始浓度(molL)
平衡浓度/(mol/L)
c(A2)
实验
·温度
A2门)=c0HA)+cHA7+cA2可
平衡压强
x)0.5
该温废下，下列说法带误的是
①
0.20
0.10
0.15
n
A.曲线①、③分别代表HA与A2的分布系数曲线
②
~0.20
0.10
0.18
6
P2
B.0.ImoL的NaHA溶液的pH>7
2346450
810
0.10
0
0.05
6
C.反应HA+A2”一2HA的平衡常数K=1019
pH
D.pH=4.255时，溶液中粒子浓度的大小关系为cA2)=cH2A)
Aa=0.05,b=0.09
B.T<7,.2pm兰10：13
C.达到平衡所需时间：实验①<实验②
D.理论上，实验③中无X生成

展开更多......

收起↑