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2026北京北师大二附中高一（上）期末
化学（选考班）
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Fe 56
第一部分 （共42分）
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。
1．下列元素属于第三周期的是
A．Ca B．Al C．O D．He
2．下列元素的原子半径最大的是
A．N B．Na C．Si D．S
3．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
A．Cl B．S C．P D．Si
4．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色 B．红色 C．绿色 D．黄色
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．KCl溶液
6．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
7．下列化学用语不正确的是
A．S的原子结构示意图：
B．CO2的电子式：
C．CH4的分子结构模型：
D．HCl的形成过程：
8．下列行为不符合实验安全要求的是
A．在通风橱内制备Cl2
B．点燃H2前，先进行验纯操作
C．用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的Na
D．将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、K+、OH－、SO2- 4 B．H＋、Na＋、HCO- 3、OH－
C．H＋、Fe2+、Cl－、MnO- 4 D．Na+、Ba2+、CO2- 3、NO- 3
10．下列物质属于电解质且能导电的是
A．石墨 B．KNO3固体 C．MgCl2溶液 D．熔融NaCl
11．我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了丰富的氦-3（3He）。下列关于3He的说法中，不正确的是
A．质子数为2 B．核外电子数为3
C．质量数为3 D．3He与4He互为同位素
12. 下列离子方程式书写正确的是
A．Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ == H2O
B．FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ == Fe3+ + H2O
C．Na放入水中：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑
用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
13．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．CH4的摩尔质量是16 g/mol
B．32 g O2中含有的电子数目为32 NA
C．1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA
D．常温常压下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol
14．下列实验不能达到目的的是
A B C D
除去CO2中 的少量HCl 制取纯净的Fe(OH)2 验证Na2O2与 水反应生成O2 验证铁粉与水蒸气 反应生成可燃性气体
15．向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生CO2，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是
A．产生CO2的反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
B．溶液呈黄绿色说明该过程产生了Cl2
C．可用酸化的AgNO3溶液检验该漂白粉是否完全变质
D．漂白粉在空气中易变质，需密封保存
16．我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．H2O的空间结构呈V形
B．过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成
C．该过程中氧元素的化合价有2种 D．该反应的化学方程式：2H2O O2 ↑ + 2H2↑
17．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。下列说法不正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式：H＋+ OH－== H2O
B．b点表示Ba(OH)2和盐酸恰好完全反应
C．c点的溶质是HCl和BaCl2
D．若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变
18．直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。
下列说法不正确的是
A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应
C．上述过程中仅KOH能够循环利用
D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应
19．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算
20．钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。
下列说法不正确的是
A．加入的物质X为还原剂
B．加入Ar的作用是防止金属被氧化
C．电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑
D．反应制得1 mol Ti，需要投入2 mol Cl2
21．某小组同学向KI溶液中持续通入过量Cl2，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推测褪色的原因可能是I2被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验。
装置 序号 试剂a 现象
① FeCl2溶液 溶液变黄
② KI溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝
③ Na2SO3溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝
下列说法正确的是
A．持续通入Cl2过程中仅发生反应：Cl2 + 2I－== 2Cl－ + I2
B．②中滴加淀粉溶液后变蓝，说明高价态碘参与反应
C．只有③可证实碘元素被氧化至高价态
D．①、②、③中溶液均变黄，说明3个实验都产生了I2
第二部分 （共58分）
22．（12分）工业生产Al2O3形成的废渣中含有Fe2O3，被称为“赤泥”。将赤泥和高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、FeS2等）联合处理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工艺流程如下。
资料：i．一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。
ii．产品中某物质的纯度= (某物质的质量÷产品质量) ×100%
（1）添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是______________。
（2）Al2O3的浸出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于Al2O3浸出的焙烧温度是________（填字母）。
a．900 ℃ b．1100 ℃ c．1200 ℃
图1 温度对Al2O3浸出率的影响 图2 NaOH溶液浓度对Al2O3浸出率的影响
（3）碱浸时，Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是___________。浸泡相同的时间，Al2O3的浸出率随NaOH溶液浓度变化如图2。Al2O3浸出率下降可能的原因是_______。
（4）高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，补全反应的化学方程式：
FeS2 + 16 Fe2O3 ==== _____ + SO2↑
（5）测定产品中Fe3O4的纯度。称取a g产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向
滤液中加入b mL c mol/L的酸性KMnO4溶液（MnO- 4被还原为Mn2+），恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为_________。 [M (Fe3O4) = 232 g/mol]
（6）下列关于该工艺的说法中，正确的是_____（填字母）。
a．回收Al2O3，同时制得Fe3O4，使废渣得到充分利用
b．FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应
c．该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放
23．（11分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）溶液a的溶质主要是NH4Cl，还有少量ZnCl2。NH4Cl属于 化合物（填“离子”或“共价”）
（2）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现象），
证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① ⅰ中反应的化学方程式是 。
② ⅱ中MnO2溶解的化学方程式是 。
③ 运用氧化还原反应规律解释ⅱ中反应发生的原因： 。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
24.（11分）K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体，并测定产品中铁的含量。
Ⅰ．制备晶体
ⅰ．称取5 g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，用15 mL水和几滴3 mol/L H2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ．将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
Ⅱ．测定产品中铁的含量
ⅳ．称量x g制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应；
ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用y mol/L KMnO4溶液滴定至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性。
（1）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是_______价。
（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，由Fe2+生成该沉淀的离子方程式是____。
（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的离子方程式补充完整：
6 FeC2O4·2H2O + □______+ □______ == 4 [Fe(C2O4)3]3- + 2 Fe(OH)3↓ + □ H2O
（4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是_____________________。
（5）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是______________________。
（6）已知：步骤ⅴ中Zn粉将Fe3+全部还原为Fe2+；反应中MnO4－转化为Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是________（用含x、y、z的代数式表示）。
25．（11分）某小组同学进行如下实验，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）与铁屑的反应。
资料：i．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸；受热容易分解。
ii．Fe3+ + 3C2O42 == [Fe(C2O4)3]3 ，[Fe(C2O4)3]3 浓度低时近无色。
实验Ⅰ：
（1）H2C2O4中碳元素的化合价是_____价。
（2）铁屑与H2C2O4反应，生成气体（H2）和黄色固体的化学方程式是___________。
（3）A中还检测到生成了Fe3O4。对Fe3O4产生的途径进行分析及探究。
①甲认为酸性溶液中的Fe2+部分被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是___________；然后Fe3+、Fe2+与水共同反应，经复杂变化产生Fe3O4。进一步实验证实了该观点。
②乙认为Fe3O4也可由黄色固体受热分解产生。进行实验Ⅱ：取A中所得黄色固体，洗涤后置于试管中加热，观察到______________（填现象），并检测到有气体______（填化学式）生成，结合仪器分析证实黄色固体受热分解可得到Fe3O4。
③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比_________________。
（4）C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应，用离子方程式表示为____________________、Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3。
结论：铁屑与草酸的反应复杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应。
26.（13分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是_____________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O，另外还有_____________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________产生（用离子方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是_____________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_______________。
草稿纸
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B B A D A A D D A D B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C A B C C D C B D C
22.（12分）
（1）CaO + SiO2 ==== CaSiO3 （2分）
（2）b （1分）
（3）Al2O3 + 2OH－+ 3H2O == 2[Al(OH)4]－ （2分）
Na[Al(OH)4]与体系中的CaSiO3等物质发生副反应，生成复杂的难溶物（1分）
（4）FeS2 + 16Fe2O3==== 11Fe3O4 + 2SO2↑ （2分）
（5） （2分）
（6）ab （2分）
23．（11分）（1）离子 （1分）
（2） （2分）
（3）KSCN溶液，溶液不变红 （2分）
（4）①2H2O2 ==== 2H2O + O2 （2分）
② （2分）
③ 加入稀H2SO4后，MnO2的氧化性增强，被H2O2还原为MnSO4。 （2分）
24.（11分）（1）+2 （1分）
（2）Fe2+ + H2C2O4 + 2H2O === FeC2O4·2H2O↓ + 2H+ （2分）
（3）3H2O2，6C2O42-，12 （2分）
（4）防止H2O2受热分解 （2分）
（5）将C2O42-氧化除去，防止干扰Fe的含量测定 （2分）
（6） （2分）
25.（11分）（1）+3 （1分）
（2）Fe + H2C2O4 + 2H2O = H2↑ + FeC2O4·2H2O （2分）
（3）①4Fe2++ O2 + 4H+ = 4Fe3++ 2H2O （2分）
②黄色固体变黑色，CO （2分）
③FeC2O4·2H2O的分解温度和反应的温度 （2分）
（4） [Fe(C2O4)3] 3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2C2O4 （2分）
26.（13分）（1）①2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O（2分）
②（2分）
③Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O（2分）
（2）① i. Fe3+（1分） 4FeO42 + 20H+ == 4Fe3+ + 3O2↑ + 10H2O（2分）
ii. 排除ClO 的干扰（2分）
② >（1分） 溶液的酸碱性不同（1分）

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