资源简介

贵州省贵阳市2026届高三上学期质量监测
化学试卷
注意事项:
1.本试卷 8页，满分 100 分。考试用时75 分钟,
2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效
供参考的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Si28 C35.5 Co59 Zn65
一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．我国许多传统技艺和生产实践都蕴含着丰富的化学知识，下列实践活动不涉及氧化还原反应的是
A．盐井晒盐 B．火法炼汞 C．高粱酿酒 D．打铁淬火
2．物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实所对应解释正确的是
选项 事实 解释
A 聚乳酸可生产手术缝合线 聚乳酸为高分子化合物
B SiO2可作光导纤维 SiO2具有良好导电性
C 石墨可作润滑剂 石墨层间以范德华力维系
D 液氨可作制冷剂 断裂NH3中的化学键需要吸收能量
A．A B．B C．C D．D
3．实验室用电石制乙炔的反应为，下列化学用语正确的是
A．CaC2的电子式为：
B．H2O的VSEPR模型：
C．C2H2中C原子的杂化轨道类型：sp2
D．Ca(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：
4．下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸蚀刻玻璃：
B．向苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：
C．用惰性电极电解饱和食盐水：
D．用绿矾处理酸性废水中的：
5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．铁件镀铜 B．测定中和热
C．灼烧海带 D．制备收集NO2
A．A B．B C．C D．D
6．有机物X和Y的结构如图所示。下列关于X和Y的说法正确的是
A．官能团种类相同 B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．两者核磁共振氢谱的峰数相同 D．X→Y过程中只存在σ键的断裂与形成
7．NaAlH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是
A．Na与H2反应时，Na被氧化
B．NaH和AlCl3的晶体类型相同
C．的空间构型与的相同
D．NaAlH4与H2O的反应为
8．在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。关于该反应，下列说法正确的是
A．平衡时v正(X)=2v逆(Y)
B．与催化剂II相比，I使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂II时c(X)随t的变化
D．与催化剂I相比，II使反应平衡转化率更高
9．某补铁剂的有效成分是一种配合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，基态Z原子的s、p轨道上电子数相等。下列说法错误的是
A．电负性：WC．简单氢化物的沸点：X10．下列实验操作及现象和相应结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
C 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
D 向Fe(SCN)3溶液中滴入少量饱和FeCl3溶液，红色加深 Fe(SCN)3溶液中存在电离平衡
A．A B．B C．C D．D
11．金刚砂的硬度与金刚石相近，其立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
(已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。)
A．熔点：金刚石>金刚砂 B．与碳原子最近的碳原子有12个
C．晶体密度为 D．m点原子的分数坐标为
12．常温常压下，电催化和等含氮物质合成尿素有助于实现碳中和及解决含氮废水污染的问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极电势：b>a
B．H+通过质子交换膜从右室迁移到左室
C．a极区溶液的pH减小
D．总反应为：
13．有机物M()是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷()转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是
A．只有共价键的断裂与形成 B．i与ii的手性碳原子个数不同
C．AcOH为中间体、KI为催化剂 D．总反应的原子利用率为100%
14．常温下，向25 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积(V)的关系曲线如图所示，忽略混合后溶液体积的变化。下列说法正确的是
A．常温下，
B．水的电离程度：
C．b点溶液中：
D．c点的溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．三氯化六氨合钴(III)是一种橙黄色单斜晶体，是制备其他三价钴配合物的重要试剂，用CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的流程如下：
已知：①Co2+呈粉色，不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；
②制备装置如下图(夹持装置已略)。
(1)仪器a的名称是 ，盛放的试剂是 。
(2)向混合液中加入H2O2溶液与浓氨水时，应先加入 ，原因是 。
(3)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为 。
(4)实验中观察到冷凝管中气雾过高，造成H2O2和浓氨水的消耗量过大，此时可采取的措施是 。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为Co3+，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.0100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90 mL。滴定至终点的现象是 ；计算产品中钴元素的质量分数 。(只考虑以下反应：、)
16．金属钒广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上一种用含钒碳质金矿(主要成分为Au和V2O5，主要杂质包括ZnS、FeS2、SiO2)综合提炼V2O5的工艺流程如图所示：
已知：①V2O5在氮化焙烧后已转化为可溶的偏钒酸钠(NaVO3)；
②钒的存在形式受pH影响，pH=2~6时，钒(V)主要以的形式存在；
③有机萃取剂P204不可萃取、，但对VO2+有很强的萃取能力。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为 。
(2)“浸出”工序的浸出渣中含Fe杂质的主要成分为 (填化学式)。
(3)“还原”工序主要发生的离子反应方程式为 。
(4)反萃取时加入的酸应具有 (填“还原性”或“氧化性”)，“调pH=8”的目的是 。
(5)“沉钒”时提钒率与NH4Cl加入量间的关系如图所示，应选择的NH4Cl加入量为 。
(6)取100 g含V2O5 6%的钒碳质金矿进行提钒(原料中的所有钒已换算成V2O5)，将产物转化为VO2+后，用0.1 mol/L的KClO3溶液氧化，反应关系为。假设各转化过程钒没有损失，若消耗KClO3溶液100 mL，则该实验中钒的回收率是 。[M(V2O5)=182 g/mol]
17．工业脱硝反应器中的关键反应I是由反应II和反应III两步进行的
反应I
反应II 快速平衡步骤
反应III 速率控制步骤
回答下列问题：
(1) kJ/mol，反应I制时所设置的压强适宜 (填“高压”或“低压”)。
(2)图甲为不同反应的关系图，结合图中所给数据分析，若反应器中温度为973 K时，不能自发的是反应 (填“I”“II”或“III”)。
(3)一定温度下，实验测得反应I的反应速率与反应物浓度间存在定量关系：，其中k1是速率常数。NO和O2的反应初始浓度、反应初始速率v1如表所示。
编号
I 0.10 0.10 0.30
II 0.10 0.20 0.60
III 0.20 0.20 2.40
分析表中数据得到m= ， = 。
(4)图乙为反应I中NO转化率随时间的变化图，结合图乙分析：
①100 kPa时，反应I的反应速率在30℃时 90℃时(填“>”或“<”)，可能的原因是 。
②当100 kPa、30℃时，起始投料比，当NO转化率达到50%时， (保留2位有效数字)。
18．F是一种重要的有机化工中间体，由有机物A制备F的合成路线如下：
已知：①
②R-X+MgR-MgX(X为卤素原子)
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；B→C的反应类型为 。
(2)C→D的化学方程式为 。
(3)D中与“”相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因是 。
(4)D→E的过程中还可能生成一种与E互为同分异构的副产物R，且R也能转化为类似F的α，β-不饱和酮，R的结构简式为 。
(5)F中官能团的名称为 。满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为 。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6:6:1:1
(6)有机物A可由基础化工原料W经过以下合成路线获得，则M和P的结构简式分别为 、 。
参考答案及解析
1．答案：A
解析：A．盐井晒盐是通过蒸发水，析出NaCl，属于物理变化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．火法炼汞是将汞的化合物（如）通过高温反应转化为汞单质，反应为：，Hg和O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．高粱酿酒是葡萄糖发酵生成乙醇和CO2，部分碳被氧化，生成CO2，部分碳被还原，生成乙醇，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．打铁淬火时高温铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
2．答案：C
解析：A．聚乳酸作为手术缝合线是因为其可生物降解，而解释仅提到其为高分子化合物，未涉及关键性质，A错误；
B．SiO2用作光导纤维是因其优异的光学特性，而非导电性(SiO2不导电)，B错误；
C．石墨的润滑性源于层状结构中范德华力较弱，层间易滑动，C正确；
D．液氨作制冷剂是因汽化吸热，属于物理过程，与化学键断裂无关，D错误；
故选C。
3．答案：D
解析：
A．CaC2为离子化合物，电子式为，A错误；
B．H2O的中心氧原子的价层电子对数为，则VSEPR模型为正四面体，非图示平面三角形，B错误；
C．C2H2的结构简式为，C原子形成2个键，无孤电子对，杂化轨道类型为sp，C错误；
D．Ca(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡表达式为：，D正确；
故答案选D。
4．答案：B
解析：A．氢氟酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，正确离子方程式为，A错误
B．苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，向苯酚钠水溶液中通入少量CO2，会生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，B正确；
C．工业用惰性电极电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气，正确离子方程式为，C错误；
D．在酸性废水中，存在大量氢离子，不可能生成氢氧根离子，正确离子方程式为，D错误；
故答案选B。
5．答案：A
解析：A．铁件镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，铜氨溶液作电解质溶液，此时四氨合铜离子在铁电极得到电子生成单质铜，A正确；
B．由图可知，缺少玻璃搅拌器，B错误；
C．灼烧海带应使用坩埚，C错误；
D．常温时，铁遇到浓硝酸钝化，D错误；
故选A。
6．答案：B
解析：A．X含羟基、羰基和碳碳双键，Y含羟基、羰基，官能团种类不同，A错误；
B．X中羟基和双键、Y中羟基均可被酸性高锰酸钾氧化，均能使溶液褪色，B正确；
C．X分子不对称，有8种不同环境的H；Y分子对称，有6种不同环境的H，核磁共振氢谱峰数不同，C正确；
D．X→Y过程中，C=C双键断裂（π键断裂），同时形成新σ键和π键，非仅σ键变化，D错误；
故选B。
7．答案：B
解析：A．Na与H2反应生成NaH，Na元素的化合价从0升至+1，被氧化，A正确；
B．NaH由Na+和H-通过离子键构成，为离子晶体；AlCl3固态时为分子晶体，两者晶体类型不同，B错误；
C．[AlH4]-和的中心原子均为sp3杂化，均为正四面体构型，C正确；
D．NaAlH4与水反应生成Na[Al(OH)4]和H2，方程式书写正确，D正确；
故选B。
8．答案：C
解析：A．反应速率之比等于各物质化学计量数之比，2v正(X)=v正(Y)，平衡时v正(Y)= v逆(Y)，故2v正(X)= v逆(Y)，A错误；
B．由图可知，2 min内催化剂II曲线对应的产物Y的浓度更大，与催化剂I相比，催化剂II对反应的催化效果更好，反应速率更快，说明II的活化能更低，B错误；
C．由反应可知，X为反应物，浓度会呈下降趋势，Y为产物，浓度会呈上升趋势，且浓度变化量满足，故a曲线表示使用催化剂II时c(X)随t的变化，C正确；
D．催化剂只能改变反应速率，对反应平衡转化率大小无影响，D错误；
故答案选C。
9．答案：B
解析：A．在烃分子中H元素化合价为+1价，说明H元素的电负性小于C元素，即电负性：WB．O原子的价电子排布式为2s22p4，失去一个电子后价电子排布式为2s22p3，2p轨道为半充满稳定结构，N原子的价电子排布式为2s22p3，失去一个电子后价电子排布式为2s22p2，第二电离能是失去第二个电子所需能量，O失去第二个电子时，是从稳定的半充满结构中失去，N失去第二个电子时，是从2s22p2中失去，则第二电离能：Z(O)>Y(N)，B错误；
C．水分子之间存在氢键，其沸点较高，所以简单氢化物的沸点：CH4D．基态C原子的价电子排布式为2s22p2，未成对电子数为2，基态N原子价电子排布式为2s22p3，未成对电子数为3，则基态原子的未成对电子数：C故答案选B。
10．答案：D
解析：A．SO2与NaOH发生中和反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，而非漂白性导致，A错误；
B．2NO2 N2O4（正反应气体分子数减少，逆反应分子数增多）。恒压密闭容器中通入N2，总体积增大，各物质浓度均降低，相当于恒容 “减压”，平衡逆向移动，即平衡向 NO2增多的方向移动，B错误；
C．溶液中存在H+和，相当于HNO3，HNO3也具有氧化性，不能确定是H2O2氧化了Fe2+，所以不能得出H2O2的氧化性强于Fe3+的氧化性，C错误；
D．Fe(SCN)3溶液中存在配位平衡：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，滴入少量饱和溶液，增大，平衡逆向移动，溶液红色加深，证明了该平衡的存在，D正确；
故选D。
11．答案：D
解析：A．金刚砂（SiC）和金刚石都是共价晶体，由于C Si键长大于C C键，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以金刚石的熔点高于金刚砂，A正确；
B．晶体中C原子构成面心立方堆积，在面心立方堆积中，每个原子周围等距且最近的原子有12个，B正确；
C．碳原子位于晶胞顶点和面心，个数为8×+6×=4，硅原子位于晶胞体内，个数为4，晶胞质量，晶胞体积V=a3×10 30cm3，根据密度公式ρ= ，可得晶体密度ρ=，C正确；
D．将晶胞切割成8个小立方体，m点原子位于左后上方的小立方体的体心，其分数坐标应为，D错误；
故答案选D。
12．答案：C
解析：A．由分析可知，a为阴极，b为阳极，阳极电势大于阴极，则电极电势：b>a，A正确；
B．电解池中，阳离子向阴极移动，题中左边为阴极，则H+通过质子交换膜从右室迁移到左室，B正确；
C．由分析可知，a极电极反应方程式为，当转移16个电子时，a极消耗18个氢离子时，右室通过质子交换膜向左室移动16个氢离子，相当于消耗了2个氢离子，同时左室生成了水，使氢离子浓度进一步降低，pH增大，C错误；
D．阳极电极反应方程式为，阴极电极反应方程式为，则总反应为：，D正确；
故答案选C。
13．答案：D
解析：A．反应中KI的K+与I-间离子键断裂与形成，A错误；
B．分子中所连的四个基团不同的饱和碳原子是手性碳原子，化合物i含一个手性碳原子，中*所示，化合物ⅱ含一个手性碳原子，中*所示，B错误；
C．催化剂是反应前后不变，先参加后生成的物质，由图可知，催化剂有AcOH和KI，C错误；
D．总反应是甲基环氧乙烷与CO2反应生成有机物 M，反应式为：，总反应的原子利用率为100%，D正确；
故选D。
14．答案：C
解析：
A． d点此时恰好完全反应，溶质为、，，此时溶液的，，A不符合题意；
B．a点：V = 0，溶液为0.1 mol/L NH4HSO4，0.1 mol/L H+抑制水的电离；
b点：V = 12.5 mL，H+被完全中和，b点溶质为等浓度的、，水解促进水的电离，c点：pH = 7，溶液呈中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和少量的混合物，水的电离程度比c小，d点：V = 25 mL，溶液为Na2SO4和，电离出OH ，抑制水的电离，a点H+浓度最高，抑制水的电离最强；d点OH 浓度较高，也抑制水的电离；b点水解促进水的电离，因此，水的电离程度应为b点最大， B不符合题意；
C．b点溶质为等浓度的、，有电荷守恒，物料守恒，推出质子守恒：，C符合题意；
D．c点的溶液中有电荷守恒：，此时，有，推出，D不符合题意；
故选C。
15．答案：(1) 球形干燥管 无水氯化钙
(2) 浓氨水 Co2+不易被氧化，加浓氨水Co2+可形成具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+，易被氧化
(3)
(4)降低水浴温度
(5) 锥形瓶中的溶液蓝色褪去(Co2+有色，不能褪为无色)，且30 s不再恢复 21.80%
解析：（1）仪器 a 为球形干燥管；流程中使用了浓氨水，浓氨水易挥发，无水氯化钙可和氨气反应，可用无水氯化钙；
（2）先加入浓氨水；Co2+不易被氧化，加浓氨水Co2+可形成具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+，易被氧化，随后加入溶液，被氧化为，同时被还原为；故答案为：浓氨水；Co2+不易被氧化，加浓氨水Co2+可形成具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+，易被氧化；
（3）反应物为：生成，根据得失电子守恒和元素守恒制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为；
（4）冷凝管气雾过高是因为温度过高导致浓氨水、挥发，可采取的措施是降低水浴温度；故答案为：降低水浴温度；
（5）滴定终点现象：当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色，则已达滴定终点；故答案为：锥形瓶中的溶液蓝色褪去(Co2+有色，不能褪为无色)，且30 s不再恢复；根据、，有关系，25.00 mL 溶液中，，产品中钴元素的质量分数。
16．答案：(1)3d34s2
(2)Fe2O3
(3)
(4) 氧化性 将转化为
(5)10
(6)91.0%
解析：（1）V是23号元素，根据核外电子排布规律，其基态原子的价层电子排布式为3d34s2；
（2）含钒碳质金矿中FeS2在焙烧时，铁元素会被氧化，最终在“浸出”工序中以Fe2O3的形式留在浸出渣中，所以浸出渣中含Fe杂质的主要成分为Fe2O3；
（3）“还原”工序中，NaVO3加硫酸溶解后钒主要以形式存在，加入亚硫酸钠还原，被还原为，亚硫酸根被氧化为硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为；
（4）反萃取时要将转化为 ，V的化合价升高，所以加入的酸应具有氧化性；由已知条件可知，钒的存在形式受pH影响，调pH=8的目的是将转化为；
（5）从“沉钒”时提钒率与NH4Cl加入量间的关系图可知，当NH4Cl加入量为10后，提钒率变化不大，所以应选择的NH4Cl加入量为10；
（6）由反应关系可知，n()=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则理论上对应V2O5的物质的量n(V2O5)=0.01mol×3=0.03mol，m(V2O5)=0.03mol×182g/mol=5.46g；100g含V2O56%的钒碳质金矿中V2O5 的质量为100g×6%=6g，所以该实验中钒的回收率是×100%=91.0%。
17．答案：(1) -116 高压
(2)I、II
(3) 2 300
(4) > 温度升高，快速平衡步骤反应II逆向移动，使快速减小，速率控制步骤反应III速率随之减小，导致反应I速率减小 2.2
解析：（1）反应Ⅱ+反应Ⅲ可得到反应Ⅰ，根据盖斯定律计算，；反应I为气体分子数减小的反应，高压使反应正向移动，可以提高的产率；故答案为-116；高压。
（2）由图可知，973 K时，反应Ⅱ的，不能自发，反应Ⅲ的，反应能自发进行，由700 K时数据知，反应Ⅰ的，故973 K时，反应不能自发进行，故答案为I、II。
（3）由反应速率公式得，对比编号Ⅰ和编号Ⅱ实验数据，当不变，从变为，反应速率由变为，所以；对比编号Ⅱ和编号Ⅲ实验数据，当不变，从变为（增大2倍），反应速率由变为，所以；将编号Ⅰ中的数据代入速率公式，计算得=300，故答案为2；300。
（4）①由题可知，反应II为快速平衡步骤，反应为放热反应，反应III为速率控制步骤，温度升高，快速平衡步骤反应II逆向移动，使快速减小，速率控制步骤反应III速率随之减小，导致反应I速率减小，所以100 kPa时，反应I的反应速率在30℃时大于90℃时的反应速率，故答案为>；温度升高，快速平衡步骤反应II逆向移动，使c[(NO)2]快速减小，速率控制步骤反应III速率随之减小，导致反应I速率减小。
②当100 kPa、30℃时，起始投料比，假设投入了和，则起始的分压为，由图可知，当NO转化率达到50%时，所用的时间为12.4 s，列三段式，则此时NO的分压为，所以，故答案为2.2。
18．答案：(1) 2-甲基-2-丁烯 消去反应
(2)
(3)为吸电子基，相邻碳原子上的C-H键极性变大，更容易断裂
(4)
(5) 碳碳双键、酮羰基
(6) CH3CH2Br
解析：（1）
A的结构简式为，根据烯烃的命名原则，选含有碳碳双键在内的最长碳链为主链，从离碳碳双键最近的一端开始编号，A的名称为2-甲基-2-丁烯；B在氧化铝、加热条件下反应生成(C) 和水，属于消去反应；
（2）
根据分析可知，C→D化学方程式为；
（3）羰基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，相邻碳原子上的C—H键极性增强，所以D中羰基相邻碳原子上的C-H键易断裂；
（4）
D→E的过程中，2号甲基中的碳氢键断裂与3号羰基发生加成反应生成E，若1号甲基中的碳氢键断裂与4号羰基发生加成反应，则生成的E的同分异构体为；
（5）
F为，所含官能团的名称为碳碳双键、酮羰基；满足下列条件的F的同分异构体：①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应，则含有醛基；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6:6:1:1，则高度对称，其中有两组对称位上的两个甲基，另除醛基和苯环外，没有不饱和基团，符合条件的结构简式为；
（6）
根据逆推法，参照流程中B转化为C，可推知P为；参照已知②R-X+MgR-MgX(X为卤素原子)，，可知M为CH3CH2Br，N为CH3CH2MgBr，M由W与HBr发生加成反应生成M，W为乙烯；故答案为CH3CH2Br；。
贵州省贵阳市2026届高三上学期质量监测
化学试卷 16.（14分） （2）
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 考场/座位号：__________ （1）
准考证号
（2） （3）
0 0 0 0 0 0 0 0 0
条形码粘贴处
1 1 1 1 1 1 1 1 1
2 2 2 2 2 2 2 2 2 （3） （4）
3 3 3 3 3 3 3 3 3
注意：1.答题前将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用
橡皮擦干净；3.主观题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应 4 4 4 4 4 4 4 4 4
答题区作答,超出书写无效。 5 5 5 5 5 5 5 5 5
6 6 6 6 6 6 6 6 6 （4） （5）
填 正确填涂 7 7 7 7 7 7 7 7 7
涂
样 缺考标记错误填涂 √ × 8 8 8 8 8 8 8 8 8
例 / ○ 9 9 9 9 9 9 9 9 9 （5） （6）
一、选择题 （每小题3分，共42分）
（6）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
17.（15分）
5 A B C D 10 A B C D
（1）
二、非选择题
15.（14分）
（2）
（1）
（3）
（2）
（4）
①
请勿在此区域作答
（3）
②
（4）
（5）
18.（15分）
（1）

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