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11.在1L恒容密闭容器中充入1molN2H4,发生反应N2H4(g)==N2(g)+2Hz(g)△H
反应相同时间，不同温度下NzH4的转化率[a(N2H4)如图所示。下列叙述正确的是
20
z60
议
10
200300400
500600700800
1C
A.上述反应的产物总能量高于反应物总能量
B.a、b、c点对应的反应速率：%（逆）>（正）>'（逆）
C.在c点体系中再加入1molN2H4（g),N2H4的平衡转化率减小
D.300C时，该反应的平衡常数的值K<256
些
25
12.常温下，向20mL1molL-1CuC2溶液中滴加2moL-lNa2S溶液的滴定曲线如图所示。
己知：pCu=-lgc(Cu2+,
pCuA
常温下Ksp(FeS)=6x10-18;
17.6
Ka1(H2S)=107,K2（H2S)=10-13。
下列说法中正确的是
10
20
A.常温下，S2-的水解常数Kn(S2-)约为107
VLNa2S(aq)ΨmL
B.常温下，Cu2+H2S=CuS+2H的平衡常数为105.2
C.E→F-→G的过程中，水的电离程度一直在减小
D.向1mol-L-FeSO4溶液中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
高三化学试卷第4页（共8页）
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第Ⅱ卷
本卷包括4小题，共64分
:
13.(14分)硼氢化钠(NaBH4)具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。
(1)制取NaBH4的反应为4NaH+BF3=NaBH4+3NaF,该反应不是氧化还原反应。
:
①BF3的电子式为
0
②BF3中键角F-B-F和NaBH4中键角H-B-H相比较大的是
③下列说法正确的是
(填序号)。
郑
:
a.电负性：H>Na
:
b.离子半径：Na+>F
:
c.
BF3为极性分子
(2)
NaBH4晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。
:
·Na
OBH4
①与Na+最近且距离相等的BH有
个。
:
②己知该晶胞的体积为acm3,N为阿伏加德罗常数的值。则1cm3晶体中，氢元素的
质量为
g（用含Na的代数式表示)
(3)科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：
NaBH4+2H2O=NaB02+4H2↑。
催化电做a
用电器
催化电极b
解
H2←
HSO,溶液双极膜KOH和NaBH溶液
:
已知：在电场作用下，双极膜可将H20解离为H+和O，H+和OH分别向两极迁移。
电池工作时H2只在电极a产生，则a极为极，b极的电极反应式是
别
高三化学试卷第5页（共8页）

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