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第九单元 溶液（期末复习讲义）
考查重点 命题角度
溶液及其应用 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的概念、组成及其特点等
饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液的概念和特点；饱和溶液和不饱和溶液的区分方法
固体溶解度与溶解度曲线 溶解度的概念，固体溶解度的意义；固体溶解度曲线及其使用
溶质的质量分数 溶质的质量分数的理解；有关溶质的质量分数计算；有关溶质质量分数的简单计算
配制一定溶质质量分数的溶液 溶液溶质质量分数计算、错误操作导致溶质质量分数的变化、配制溶液的步骤、所用仪器
粗盐制精盐 实验操作顺序；.除杂试剂的选择和使用
要点01 溶液概念
1. 溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的混合物。
2. 溶液特征：具有 性、 性。溶液不一定是无色的。
3. 溶液组成：溶液由 和 组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、 或 ，水是最常用的溶剂，此外 、 等也是常见的溶剂。
4. 溶解时的吸热和放热现象
（1）溶解时放出热量，如 固体溶解时溶液温度升高。
（2）溶解时吸收热量，如 固体溶解时溶液温度升高。
（3）溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 固体溶解时溶液温度变化不明显。
易｜错｜提｜醒
影响物质溶解性、溶解速率的因素影响因素说明溶解性①温度 (外因)②溶质性质(内因)③ 溶剂性质 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同物质在同种溶剂中的溶解性也是不同的溶解速率①温度 ②固体颗粒大小③搅拌(或振荡)温度越高，溶解速率越快； 固体颗粒越小，溶解速率越快；搅拌（或振荡），溶解速率加快
要点02 饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。
2．判断方法
（1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化
（1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。
（2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。
归｜纳｜总｜结
饱和溶液与不饱和溶液的转化温度升高溶解度增大的物质（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
要点03 固体溶解度与溶解度曲线
1．固体物质的溶解度
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。
3．溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。
（2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
4．气体的溶解度
（1）气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。
（2）影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。
易｜错｜提｜醒
1. 固体溶解度必须有一定条件（1）固体溶解度的概念是指在一定的温度下，是某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）固体溶解的单位是克（符号为g）。2. 气体溶解度的影响因素和固体溶解度大不同（1）气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。（2）具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大）；随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。
要点04 溶质的质量分数
1．溶质的质量分数：在溶液中，一定量的溶液中所含 的量，常用溶质的 表示。
2．溶质的质量分数：溶液中 的质量与溶液的质量之比。
3．计算公式：
（1）溶质的质量分数=×100%；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=×100%
（3）溶液的质量= 的质量+ 的质量.
4．有关溶液稀释的计算
（1）溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后溶液中的 质量保持不变。
（2）计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。
归｜纳｜总｜结
饱和溶液的质量分数计算：特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：。①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示；③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内；⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数时，才可以使用特殊计算公式来计算。
要点05 配制一定溶质质量分数的溶液
1. 一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有 、药匙、 、胶头滴管、烧杯、 。操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜
2. 操作步骤
（1）计算：溶质质量= 的质量×溶质的质量分数。
溶剂的质量= 。
溶剂的体积=
（2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 所需液体的体积并与之相接近。
（3）溶解：为加快溶解，可用 搅拌。
（4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 。
归｜纳｜总｜结
溶液配制过程中的操作正误的判断（1）称重：利用天平称取固体时要注意左物右码，天平左右两盘要放质量等大的纸片；（2）量取水时要注意读数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会导致所配溶液的溶质质量分数发生改变；（3）溶解固体要在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，搅拌时要使用玻璃棒，不能用温度计。
要点06 海洋资源的利用与制盐
1. 结晶
（1）结晶： 溶液析出晶体的过程。
（2）降温结晶：溶解度随温度升高而 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 。
（3）蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 的变化，需要用 的方法使氯化钠溶液结晶。
（4）结晶应用：利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到需要的物质，如海水晒盐。
2. 粗盐制精盐
（1）除去制得的粗盐中的难溶性杂质
①粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 使其溶解。
②过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。
③蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 至出现较多晶体时，停止加热。
④称量、计算产率：用 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。
（2）除去制得的粗盐中的可溶性杂质
①称量：称取含有可溶性的粗盐。
②溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。
③烘干：将滤纸上的精盐转移到 烘干。
④计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
归｜纳｜总｜结
海水晒盐的原理和过程（1）海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。（2）用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来。
题型01 溶液及其应用
【典例1】（2025 湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　）
A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体 D．溶液是均一的、稳定的混合物
方｜法｜点｜拨
（1）溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。（2）溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等。（3）溶质可以是固体，也可以是液体或气体。（4）溶液是一种均一稳定的混合物，溶液中溶质可以有多种，溶剂只有一种。
【变式1-1】（2025 河南郑州·期末）下列物质中，前者不是后者溶质的是（　　）
A．硫酸、浓硫酸 B．铜、硫酸铜溶液
C．碘、碘酒 D．氯化钠、生理盐水
【变式1-2】（2025 江苏苏州·期末）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
题型02 饱和溶液与不饱和溶液
【典例2】（2025 上海嘉定区·期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（　　）
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
方｜法｜点｜拨
固体物质的溶解度要把握四点：①必须指明温度；②在100g水中；③达到饱和状态；④所溶解的质量。溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
【变式2-1】（2025·湖南长沙·期末）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质
【变式2-2】（2025 陕西西安·期末）toC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（　　）
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
题型03 固体溶解度与溶解度曲线
【典例3】（2025 四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
方｜法｜点｜拨
固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【变式3-1】（2025 广东惠州·期末）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是（　　）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液
D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓
【变式3-2】（2025 湖南长沙·期末）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
题型04 溶质的质量分数
【典例4】（2025 广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【变式4-1】（2025 山东滕州市期末）有20℃时某物质的饱和溶液200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是（　　）
A．降温至10℃ B．温度不变，加入20g该物质
C．温度不变，蒸发掉20g水 D．温度不变，加入20g水
【变式4-2】（2025 云南昆明·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
题型05 配制一定溶质质量分数的溶液
【典例5】（2025 山东东营·期末）某同学需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，步骤如图所示：
下列分析正确的是（　　）
A．该实验应称量氯化钠固体的质量为4.5g，选用50mL的量筒量取45mL水
B．配制过程中只出现步骤②中的操作错误，会导致溶质的质量分数偏小
C．步骤⑤中玻璃棒的作用是增加氯化钠的溶解度
D．配制好的溶液应装入细口瓶中，在标签上注明50g9%的氯化钠溶液
方｜法｜点｜拨
（1）配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）；（2）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量；（3）步骤②中仰视读数使量取水偏多；（4）固体物质的溶解度只与温度有关。
【变式5-1】（2025 河南平顶山·期末）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【变式5-2】（2025 湖北荆门·期末）某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签
B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
题型06 粗盐制精盐
【典例6】（2025 福建南安市·期末）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）：
海水密度（g mL﹣1） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 溴化钠
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004
1.22 0.015 9.65 0.01
1.26 0.01 2.64 0.02 0.04
（1）依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 （填化学式）。
（2）从海水中得到食盐，常采用的方法是 　 　。
（3）海水密度从1.21g mL﹣1浓缩到1.22g mL﹣1时，海水中溴化钠的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如图所示。
①操作A的名称是 　 　。
②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 　 　。
【变式6-1】海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。
（1）海水是氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 　 　。
（3）在蒸发池中，主要通过 　 　的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 　 　，水的质量的变化情况是 　 　。
（4）结晶池中的粗盐是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 　 　。
【变式6-2】（2025 河北邢台·期末）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。
Ⅰ.海盐生产
山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。
（1）在蒸发池中借助风能和 　 　 进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐 　 　 （选填“变大”或“变小”）。析出晶体后的母液一定是NaCl的 　 　 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是 　 。
Ⅱ.井矿盐生产
（3）我国最大的井盐产地四川自贡。制盐燃料常用天然气，用它熬制的细盐人称“火花盐”。请写出天然气燃烧的化学方程式 　 。用煤炭做燃料煎制成的细盐颗粒人称“炭花盐”，品质比“火花盐”更好，即便如此近年来制盐燃料常用天然气。请从环保角度分析：减少使用煤炭做燃料的原因 　 　 。
Ⅲ.湖盐生产
（4）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。
①交点P的意义 　 　 。
②请根据图分析冬天捞碱的原因 　 　 。
③若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是 　 　 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④t2℃时将等质量的NaCl、Na2CO3两物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl 　 　 Na2CO3（选填“＞”“＝”或“＜”）。
期末基础通关练（测试时间：10分钟）
1．（2025 湖北长沙雨花区·期末）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打
2．（2025江苏 徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
3．（2025 广西南宁·期末）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
4．（2025 山东青岛即墨区·期末）如图是一个密封良好的装置，当胶头滴管中液体滴入时，气球鼓起，冷却至室温后，无法恢复原样，则使用的固体和液体分别是（　　）
A．氢氧化钠固体和水 B．氧化钙固体和水
C．锌粒和稀硫酸 D．氯化钠固体和水
5．（2025 贵州贵港·期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中各部分的组成不一定相同
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
6．（2025 河南禹州市期末）某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是（　　）
A．需要氯化钠的质量为32g
B．操作步骤为计算、称量、量取、溶解
C．若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘
D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大
7．（2025·山东青岛·期末）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
8．（2025 黑龙江哈尔滨·期末）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　）
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
9．（2024 四川自贡·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。
10．（2025 四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是　 　 （填仪器名称）。
（2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是　 　 （填序号）。
①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
（3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水　 　 g。
11．（2025 陕西·中考真题）20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①～③中，溶液 　 　 是饱和溶液。
（2）x的数值是 　 　 。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为 　 　 g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 　 　 （填“相等”或“不相等”）。
期末重难突破练（测试时间：10分钟）
1．（2025 湖北武汉·期末）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐
2．（2025 湖南岳阳·期末）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色液体
B．石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物
C．98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质
D．稀溶液一定是不饱和溶液
3．（2024 湖北黄冈·期末）不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g
B．将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液
C．将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液
D．60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
4．（2025 黑龙江·中考真题）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
5．（2025 山东淄博周村区·期末）实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是（　　）
A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度
B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干
6．（2025 黑龙江大庆·中考真题）硼酸的溶解度曲线如图（忽略硼酸溶解时温度变化）。下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释，硼酸的溶解度变小
B．t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C．t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D．b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍
7．（2024 乐山）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度：甲＞乙 B．KNO3溶液的质量分数：甲＜乙
C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
8．（2025 广东深圳·中考真题）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小
B．将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液
9．（2025 重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 　 　 g。
（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 　 　 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 　 　 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
（4）下列有关说法正确的是 　 　 （填序号）。
A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
10．（2025 湖北武汉·中考真题）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 　 　 。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 　 　 。
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　 　 （填标号）。
A.①＜②＜③ B.①＝②＝③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜②
期末综合拓展练（测试时间：15分钟）
1．（2025 湖北潜山市·期末）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　）
A．乙溶液是饱和溶液 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞乙＞甲 D．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
2．（2025 江苏宿迁中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3
3．（2025 安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
4．（2025 四川广元·中考真题）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
5．（2025 福建泉州·期末）KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．②中溶质的质量分数为30%
B．③中溶质与溶剂的质量比为40：100
C．④是不饱和溶液
D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
6．（2025 甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（　　）
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
7．（2025 陕西西安·期末）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图一中P点的含义是 　 　 。
（2）如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是 　 　 溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”）
（3）根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为 　 　 。
（4）根据图一，判断以下说法正确的是 　 　 。
①A、B、C饱和溶液温度由t3℃降至t1℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C
②t3℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A
③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶
9．（2025 安徽安庆·期末）阅读下列古代短文并回答问题。
浙东多阻山隔岭，舟楫少通，不便商旅，故其利薄，解京银每一大引折银三钱五分。俱便灶户。凡盐利之成，须藉卤水，然卤之淋取，又各不同。有沙土漏过，不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。有泥土细润，常涵咸气者，止用刮取浮泥，搬在摊场，仍以海水浇之，俟晒过干坚，聚而复淋。夏用二日，冬则倍之，始咸可用。于是将晒过咸泥，约五六十担，挑积高阜，修为方丈池，槽旁下掘成井口，用管阴通，再以海水倾渍池中咸泥，使卤水流入井口。然后以重三分莲子试之，先将小竹筒装卤，入莲子于中，若浮而横倒者，则卤极咸，乃可煎烧，若立浮于面者，稍淡，若沈而不起者，全淡，俱弃不用。此盖海有新泥及遇雨水之故也。
（1）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 　 　g。
（2）从燃料利用角度分析，浙东地区用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
（3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，静置一会儿会有 　 　gNaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（选填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。
答案和解析
考查重点 命题角度
溶液及其应用 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的概念、组成及其特点等
饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液的概念和特点；饱和溶液和不饱和溶液的区分方法
固体溶解度与溶解度曲线 溶解度的概念，固体溶解度的意义；固体溶解度曲线及其使用
溶质的质量分数 溶质的质量分数的理解；有关溶质的质量分数计算；有关溶质质量分数的简单计算
配制一定溶质质量分数的溶液 溶液溶质质量分数计算、错误操作导致溶质质量分数的变化、配制溶液的步骤、所用仪器
粗盐制精盐 实验操作顺序；.除杂试剂的选择和使用
要点01 溶液概念
1. 溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一 、稳定 的混合物。
2. 溶液特征：具有 均一 性、稳定 性。溶液不一定是无色的。
3. 溶液组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、 液体 或 气体 ，水是最常用的溶剂，此外 汽油 、 酒精 等也是常见的溶剂。
4. 溶解时的吸热和放热现象
（1）溶解时放出热量，如 NaOH 固体溶解时溶液温度升高。
（2）溶解时吸收热量，如 NH4NO3 固体溶解时溶液温度升高。
（3）溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 NaCl 固体溶解时溶液温度变化不明显。
易｜错｜提｜醒
影响物质溶解性、溶解速率的因素影响因素说明溶解性①温度 (外因)②溶质性质(内因)③ 溶剂性质 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同物质在同种溶剂中的溶解性也是不同的溶解速率①温度 ②固体颗粒大小③搅拌(或振荡)温度越高，溶解速率越快； 固体颗粒越小，溶解速率越快；搅拌（或振荡），溶解速率加快
要点02 饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液。
2．判断方法
（1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化
（1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。
（2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。
归｜纳｜总｜结
饱和溶液与不饱和溶液的转化温度升高溶解度增大的物质（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
要点03 固体溶解度与溶解度曲线
1．固体物质的溶解度
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。
3．溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随 温度 变化的曲线。
（2）意义：溶解度受 温度 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 溶解度 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 相等 。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
4．气体的溶解度
（1）气体溶解度：用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。
（2）影响气体溶解度的因素：除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。
易｜错｜提｜醒
1. 固体溶解度必须有一定条件（1）固体溶解度的概念是指在一定的温度下，是某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）固体溶解的单位是克（符号为g）。2. 气体溶解度的影响因素和固体溶解度大不同（1）气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。（2）具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大）；随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。
要点04 溶质的质量分数
1．溶质的质量分数：在溶液中，一定量的溶液中所含 溶质 的量，常用溶质的 质量分数 表示。
2．溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与溶液的质量之比。
3．计算公式：
（1）溶质的质量分数=×100%；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=×100%
（3）溶液的质量= 溶质 的质量+ 溶剂 的质量.
4．有关溶液稀释的计算
（1）溶液加水稀释时，只是溶液的 总质量 发生变化，而稀释前后溶液中的 溶质 质量保持不变。
（2）计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。
归｜纳｜总｜结
饱和溶液的质量分数计算：特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：。①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示；③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内；⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数时，才可以使用特殊计算公式来计算。
要点05 配制一定溶质质量分数的溶液
1. 一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有 托盘天平 、药匙、 量筒 、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒 。操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜
2. 操作步骤
（1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。
溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。
溶剂的体积=
（2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。
（3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。
（4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 溶质的质量分数 。
归｜纳｜总｜结
溶液配制过程中的操作正误的判断（1）称重：利用天平称取固体时要注意左物右码，天平左右两盘要放质量等大的纸片；（2）量取水时要注意读数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会导致所配溶液的溶质质量分数发生改变；（3）溶解固体要在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，搅拌时要使用玻璃棒，不能用温度计。
要点06 海洋资源的利用与制盐
1. 结晶
（1）结晶： 饱和 溶液析出晶体的过程。
（2）降温结晶：溶解度随温度升高而 显著增大 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 溶质 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 固体 。
（3）蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 没有显著 的变化，需要用 蒸发水分 的方法使氯化钠溶液结晶。
（4）结晶应用：利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到需要的物质，如海水晒盐。
2. 粗盐制精盐
（1）除去制得的粗盐中的难溶性杂质
①粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。
②过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。
③蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。
④称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。
（2）除去制得的粗盐中的可溶性杂质
①称量：称取含有可溶性的粗盐。
②溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。
③烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。
④计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
归｜纳｜总｜结
海水晒盐的原理和过程（1）海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。（2）用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来。
题型01 溶液及其应用
【典例1】（2025 湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　）
A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体 D．溶液是均一的、稳定的混合物
【答案】D
【解析】A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B.溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等，故B错误；
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故B正确。故选：D。
方｜法｜点｜拨
（1）溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。（2）溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等。（3）溶质可以是固体，也可以是液体或气体。（4）溶液是一种均一稳定的混合物，溶液中溶质可以有多种，溶剂只有一种。
【变式1-1】（2025 河南郑州·期末）下列物质中，前者不是后者溶质的是（　　）
A．硫酸、浓硫酸 B．铜、硫酸铜溶液
C．碘、碘酒 D．氯化钠、生理盐水
【答案】B
【解析】A、浓硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是溶质，水是溶剂，故选项错误。B、硫酸铜溶液，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项正确。C、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项错误。D、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。故选B。
【变式1-2】（2025 江苏苏州·期末）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故说法正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故说法错误；C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故说法错误；D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故说法错误。
故选：A。
题型02 饱和溶液与不饱和溶液
【典例2】（2025 上海嘉定区·期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（　　）
A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
【答案】D
【解析】A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g，溶质是36g，温度是20℃，所以不能说明是饱和溶液，故A错；
B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证明是饱和溶液，故B错；
C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才析出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：100g＝9：25，故D能证明饱和了。故D正确。故选：D。
方｜法｜点｜拨
固体物质的溶解度要把握四点：①必须指明温度；②在100g水中；③达到饱和状态；④所溶解的质量。溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
【变式2-1】（2025·湖南长沙·期末）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质
【答案】D
【解析】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
C、增加溶剂，不饱和溶液能继续溶解溶质，仍为不饱和溶液，故故选项方法一定不可行。D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行。故选D。
【变式2-2】（2025 陕西西安·期末）toC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（　　）
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
【答案】D
【解析】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液还是不饱和溶液。
②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液还是不饱和溶液。
③加水，溶剂质量增加，溶液还是不饱和溶液。
④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
故④⑤一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。故选：D。
题型03 固体溶解度与溶解度曲线
【典例3】（2025 四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也比去年多，故A错误；
B、在t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量 不能确定，故C错误；
D、分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，溶解度减小，且溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选：D。
方｜法｜点｜拨
固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【变式3-1】（2025 广东惠州·期末）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是（　　）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液
D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓
【答案】C
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，故B错误；
C、450℃时，氯化钠的溶解度是0.04g，所以将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，C正确；
D、500℃时，NaCl的超临界水溶液、CaCl2的超临界水溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故D错误。故选：C。
【变式3-2】（2025 湖南长沙·期末）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】A
【解析】A、在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确。
B、在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项不正确。
C、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该选项不正确。
D、升高温度，甲的溶解度变大，不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。故选：A。
题型04 溶质的质量分数
【典例4】（2025 广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【答案】C
【解析】A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误；
B、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误；
C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确；
D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为100%≈13.8%，故D错误。故选：C。
【变式4-1】（2025 山东滕州市期末）有20℃时某物质的饱和溶液200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是（　　）
A．降温至10℃ B．温度不变，加入20g该物质
C．温度不变，蒸发掉20g水 D．温度不变，加入20g水
【答案】D
【解析】A、若该物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温至10℃，溶解度增大，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项错误。
B、温度不变，加入20g该物质，不溶解，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项错误。
C、温度不变，蒸发掉20g水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项错误。
D、温度不变，加入20g水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，故选项正确。
故选：D。
【变式4-2】（2025 云南昆明·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【解析】A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确；
B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确；
C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确；
D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。故选：D。
题型05 配制一定溶质质量分数的溶液
【典例5】（2025 山东东营·期末）某同学需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，步骤如图所示：
下列分析正确的是（　　）
A．该实验应称量氯化钠固体的质量为4.5g，选用50mL的量筒量取45mL水
B．配制过程中只出现步骤②中的操作错误，会导致溶质的质量分数偏小
C．步骤⑤中玻璃棒的作用是增加氯化钠的溶解度
D．配制好的溶液应装入细口瓶中，在标签上注明50g9%的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】A、配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，需氯化钠质量50g×9%＝4.5g，需水50g﹣4.5g＝45.5g，合45.5mL，故A错误；
B、配制过程中只出现步骤②中的操作错误，步骤②中仰视读数（使量取水偏多），都会导致溶质的质量分数偏小，故B正确；
C、步骤⑤玻璃棒作用是搅拌加速固体溶解，固体物质的溶解度只与温度有关，不能改变氯化钠的溶解度，故C错误；
D、标签应注明“氯化钠溶液，溶质质量分数9%”，无需标“50g”，故D错误。故选：B。
方｜法｜点｜拨
（1）配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）；（2）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量；（3）步骤②中仰视读数使量取水偏多；（4）固体物质的溶解度只与温度有关。
【变式5-1】（2025 河南平顶山·期末）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【解析】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项说法正确。
C、若砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，会造成溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、丁中操作是溶解操作，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项说法正确。故选：C。
【变式5-2】（2025 湖北荆门·期末）某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶、贴标签
B．经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL，水的体积是25mL
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】C
【解析】A、本实验使用液体（6%氯化钠溶液和水），应通过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体溶质）。正确步骤应为：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，故A错误；
B、溶质质量＝50g×3% ＝ 1.5g，这些溶质来自6%氯化钠溶液。设需6%溶液体积为V mL，密度为1.04g/cm3，则溶液质量＝V×1.04g，溶质质量＝6%×（V×1.04）＝ （0.06×V×1.04）g，依据溶质质量守恒：0.06×V×1.04＝1.5，解得：V≈24.04 mL，需水质量＝总质量﹣6%溶液质量≈50g﹣（24.04×1.04）g≈50g﹣25g ＝ 25g，体积为25mL，故B错误；
C、配制过程包括：量取液体（用量筒和胶头滴管）、混合（用烧杯和玻璃棒搅拌）、储存（用试剂瓶），这些仪器均为玻璃材质，故C正确；
D、溶液配制好后是均匀的，溅出部分也是相同浓度的溶液，所以剩余溶液的溶质和溶液质量按比例减少，质量分数不变，故D错误。故选：C。
题型06 粗盐制精盐
【典例6】（2025 福建南安市·期末）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）：
海水密度（g mL﹣1） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 溴化钠
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004
1.22 0.015 9.65 0.01
1.26 0.01 2.64 0.02 0.04
（1）依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 （填化学式）。
（2）从海水中得到食盐，常采用的方法是 　 　。
（3）海水密度从1.21g mL﹣1浓缩到1.22g mL﹣1时，海水中溴化钠的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如图所示。
①操作A的名称是 　 　。
②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 　 　。
【答案】（1）CaSO4；（2）蒸发结晶；（3）变大；（4）①过滤；
②2Mg+O22MgO。
【解析】（1）随着水分的蒸发，海水的浓度逐渐变大，由题干中的数据可知，海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是CaSO4溶液；
（2）食盐的溶解度随温度变化不大，要从海水中获得食盐，一般采用蒸发结晶的方法；
（3）随着水分的蒸发，海水中溴化钠的质量分数慢慢变大；
（4）①操作A是将固体与溶液分离，操作A的名称是过滤；
②镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
【变式6-1】海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。
（1）海水是氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 　 　。
（3）在蒸发池中，主要通过 　 　的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 　 　，水的质量的变化情况是 　 　。
（4）结晶池中的粗盐是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 　 　。
【答案】（1）不饱和；
（2）难溶性杂质；
（3）风吹日晒；不变；减少；
（4）混合物；
（5）多种化学物质（合理即可）。
【解析】（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的不饱和溶液；
（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去难溶性杂质；
（3）在蒸发池中，主要通过风吹日晒的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量不变，水的质量减少；
（4）结晶池中的粗盐是由氯化钠和多种造成组成的，属于混合物；
（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有多种化学物质，如氯化镁、氯化钙等。
【变式6-2】（2025 河北邢台·期末）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。
Ⅰ.海盐生产
山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。
（1）在蒸发池中借助风能和 　 　 进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐 　 　 （选填“变大”或“变小”）。析出晶体后的母液一定是NaCl的 　 　 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是 　 。
Ⅱ.井矿盐生产
（3）我国最大的井盐产地四川自贡。制盐燃料常用天然气，用它熬制的细盐人称“火花盐”。请写出天然气燃烧的化学方程式 　 。用煤炭做燃料煎制成的细盐颗粒人称“炭花盐”，品质比“火花盐”更好，即便如此近年来制盐燃料常用天然气。请从环保角度分析：减少使用煤炭做燃料的原因 　 　 。
Ⅲ.湖盐生产
（4）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。
①交点P的意义 　 　 。
②请根据图分析冬天捞碱的原因 　 　 。
③若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是 　 　 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④t2℃时将等质量的NaCl、Na2CO3两物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl 　 　 Na2CO3（选填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（1）太阳能；变大；饱和溶液；
（2）饱和氯化钠溶液能溶解其他溶质，不能继续溶解氯化钠；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；煤炭燃烧产生二氧化硫等污染物；
（4）①在t1℃时，氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度相同；②冬天气温低，碳酸钠在较低温度时溶解度较小，易结晶析出；③降温结晶；④＞。
【解析】（1）在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中水分不断蒸发，NaCl的溶质质量分数逐渐变大，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，一定是NaCl的饱和溶液；
（2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其他杂质，从而达到提纯的目的；
（3）天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；减少使用煤炭做燃料的原因：煤炭燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境造成较大污染；而天然气燃烧相对更清洁，产生的污染物较少；
（4）①交点P的意义：在t1℃时，氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度相同；
②冬天捞碱的原因：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠在较低温度时溶解度较小，易结晶析出；
③Na2CO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④t2℃时Na2CO3的溶解度大于NaCl，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：Na2CO3大于 NaCl，则所含水的质量：Na2CO3小于NaCl；降温到t1℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为NaCl溶液中水的质量多，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl＞Na2CO3。
期末基础通关练（测试时间：10分钟）
1．（2025 湖北长沙雨花区·期末）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打
【答案】C
【解析】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：C。
2．（2025江苏 徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在左右盘上各放一张大小相同的称量纸，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
C、量取水读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
D、溶解氯化钠在烧杯中进行，不能放在量筒溶解，故选项实验操作错误。
故选：C。
3．（2025 广西南宁·期末）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
【答案】A
【解析】A、用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。故选项正确；
B、自来水可以把地面上的灰尘冲去，用自来水冲洗衣服不是利用乳化原理，故选项错误。
C、食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生化学反应，生成溶于水的物质，不是利用了乳化原理。故选项错误。
D、洁厕灵显酸性，能与厕所污垢反应从而清除污垢，这里利用了化学反应的原理，不是利用了乳化原理。故选项错误。
故选：A。
4．（2025 山东青岛即墨区·期末）如图是一个密封良好的装置，当胶头滴管中液体滴入时，气球鼓起，冷却至室温后，无法恢复原样，则使用的固体和液体分别是（　　）
A．氢氧化钠固体和水 B．氧化钙固体和水
C．锌粒和稀硫酸 D．氯化钠固体和水
【答案】C
【解析】A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，冷却至室温后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，冷却至室温后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故B错误；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能使装置中的小气球鼓起来，冷却至室温后，气球无法恢复原状，故C正确；
D、氯化钠溶于水，溶液温度不变，不能使装置中的小气球鼓起来，故D错误。
故选：C。
5．（2025 贵州贵港·期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中各部分的组成不一定相同
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性，则溶液中各部分的组成和性质完全相同，故A不符合题意；
B、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液是均一、稳定的混合物，故B符合题意；
C、长期放置不分层的液体不一定是溶液。如：水是均一、稳定的液体，长期放置后不会分层，但它是纯净物，不是混合物，故C不符合题意；
D、溶液不一定无色，有的溶液有颜色，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，水是一种最常见的溶剂，除了水以外，酒精也可作溶剂，故D不符合题意。故选：B。
6．（2025 河南禹州市期末）某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是（　　）
A．需要氯化钠的质量为32g
B．操作步骤为计算、称量、量取、溶解
C．若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘
D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】A、配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×16%＝32g，说法正确，故A不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，说法正确，B不符合题意；
C、用托盘天平称量试剂时，应左物右码，则氯化钠应放在托盘天平的左盘，说法正确，C不符合题意；
D、若量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，而不是偏大，说法错误，故D符合题意。故选：D。
7．（2025·山东青岛·期末）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【解析】A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确。
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100g×10%＝10g，溶剂质量为100g﹣10g＝90g，则溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故选项说法错误。
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。故选：C。
8．（2025 黑龙江哈尔滨·期末）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　）
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
【答案】C
【解析】A、t2℃时，图中b物质在曲线上位置最高，t2℃时，b的溶解度比a大，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明是否饱和，则t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，故选项说法错误。
C、b物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出，故选项说法正确。
D、a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，a溶液的溶剂质量不变，故选项说法错误。故选：C。
9．（2024 四川自贡·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。
【答案】（1）＝；（2）36；（3）饱和；（4）丙。
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度。
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g。
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液。
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。
10．（2025 四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是　 　 （填仪器名称）。
（2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是　 　 （填序号）。
①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
（3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水　 　 g。
【答案】（1）漏斗；（2）③；（3）50。
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则配制过程中上图不会用到的一种仪器是漏斗；
（2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小，故①不符合题意；
②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小，故②不符合题意；
③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大，故③符合题意。
故选：③；
（3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，50g×6%＝（50g+x）×3%，则x＝50g，即将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水50g。
11．（2025 陕西·中考真题）20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①～③中，溶液 　 　 是饱和溶液。
（2）x的数值是 　 　 。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为 　 　 g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 　 　 （填“相等”或“不相等”）。
【答案】（1）①；（2）5；（3）34；（4）不相等。
【解析】（1）第一次加入50g水溶解了30﹣13＝17g固体，第二次加入50g水又溶解了13﹣5＝8g固体，因为继续加水还能溶解固体，说明50g水最多溶解氯化钾17g，则第一次加入50g水后形成的溶液①是饱和溶液；第二次加入50g水后形成的溶液②是不饱和溶液，因为第二次加入50g水只溶解了8g，如果形成饱和溶液，应该可溶17g，说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，故再加入10g水固体质量不会溶解，x＝5，说明溶液③还能再溶解氯化钾，溶液③也是不饱和溶液。
（2）由分析可知，20℃时，50g水最多溶解氯化钾17g，第二次加入50g水溶解了8g氯化钾，说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，再加入10g水，杂质质量不变，所以x＝5。
（3）由前面分析可知，20℃时，50g水最多溶解17g氯化钾达到饱和状态，则100g水中最多可溶氯化钾34g，即20℃时氯化钾的溶解度为34g。
（4）溶液②中溶质质量＝30g﹣5g＝25g，溶液质量＝50g+50g+25g＝125g，溶液③中溶质质量＝25g，溶液质量＝125g+10g＝135g，根据溶质质量分数100%可知，溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。
期末重难突破练（测试时间：10分钟）
1．（2025 湖北武汉·期末）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，左右两个托盘各放等质量的纸片，故选项实验操作正确。
故选：C。
2．（2025 湖南岳阳·期末）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色液体
B．石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物
C．98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质
D．稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的不均一、不稳定的悬浊液，故选项说法错误。
C、98%的浓硫酸是硫酸的水溶液，H2O是溶剂，H2SO4是溶质，故选项说法正确。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。
3．（2024 湖北黄冈·期末）不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g
B．将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液
C．将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液
D．60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
【答案】D
【解析】A、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时，140gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g，故选项说法错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，则60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，最多能溶解45.5g，所得溶液为饱和溶液，故选项说法正确。故选：D。
4．（2025 黑龙江·中考真题）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【答案】C
【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：50g×6%＝3.0g，故A正确；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，故B正确；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），C错误；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，故D正确。故选：C。
5．（2025 山东淄博周村区·期末）实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是（　　）
A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度
B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干
【答案】B
【解析】A、实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度，以便确定需要加水的体积，故选项说法正确。
B、如果粗盐未能充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏少，则实验结果中氯化钠的含量将偏低，故选项说法错误。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确。
D、蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2025 黑龙江大庆·中考真题）硼酸的溶解度曲线如图（忽略硼酸溶解时温度变化）。下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释，硼酸的溶解度变小
B．t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C．t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D．b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍
【答案】C
【解析】A、加水稀释，溶质的质量不变，温度不变，硼酸的溶解度不变，故选项说法错误。
B、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液，t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸，由于温度不变，硼酸不能继续溶解，不能达到b点，故选项说法错误。
C、t2℃时，硼酸的溶解度为30g，t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，最多能溶解30g7.5g，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液，故选项说法正确。
D、饱和溶液中溶质质量分数100%，b点溶解度是a点溶解度的3倍，b点饱和溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，且没有说明溶液是否饱和，无法确定它们溶质质量分数的大小，故选项说法错误。
故选：C。
7．（2024 乐山）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度：甲＞乙
B．KNO3溶液的质量分数：甲＜乙
C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
【答案】B
【解析】A.生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲＜乙，故A错误；
B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲＜乙，故B正确；
C.乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。故选：B。
8．（2025 广东深圳·中考真题）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小
B．将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小，需要有温度的限制，故A错；
B、将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错；
C、40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为：31.4%，故B错；
D、80℃时，（NH4）2SO4的溶解度是94.1g，即在该温度下，100g水中最多溶解94.1g硫酸铵，所以200g水中最多溶解188.2g，所以80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
9．（2025 重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 　 　 g。
（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 　 　 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 　 　 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
（4）下列有关说法正确的是 　 　 （填序号）。
A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
【答案】（1）110；（2）小于；（3）高于；（4）AC。
【解析】（1）根据图中硝酸钾的溶解度曲线，在60℃时硝酸钾的溶解度为110g；
（2）根据硝酸钠和硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钠的溶解度受温度影响较小；
（3）根据硝酸钠、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，可以看出硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度；
（4）A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，故A正确；
B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g水中最多溶解36.6g氯化钠，故B错误；
C.同一温度下，硝酸钠的溶解度总大于氯化钠的溶解度，由于饱和溶液中溶质的质量分数，所以硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故C正确；故选：AC。
10．（2025 湖北武汉·中考真题）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 　 　 。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 　 　 。
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　 　 （填标号）。
A.①＜②＜③ B.①＝②＝③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜②
【答案】（1）增大；（2）搅拌等。（3）505g；（4）ABD。
【解析】（1）由表中的数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。
（2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌、加热等。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为：195g÷（）＝505g。
（4）由实验的过程可知，①溶液通过恒温蒸发溶剂析出了晶体形成了②溶液，若①溶液是饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①＝②，若①溶液是不饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①＜②，但溶液中溶质的质量分数不会①＞②；②的溶液中有未溶解的溶质，通过升高温度形成了③的溶液，若是NH4Cl、KNO3的溶液，则溶液中溶质的质量增加了，溶质质量分数的大小关系②＜③，由于ZnSO4的溶解度随温度升高先增大后又减小，则②、③溶质质量分数的大小关系大于、小于、等于都有可能。观察选择项，符合题意的是ABD。
期末综合拓展练（测试时间：15分钟）
1．（2025 湖北潜山市·期末）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　）
A．乙溶液是饱和溶液 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞乙＞甲 D．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
【答案】A
【解析】A、乙溶液中硫酸铜全部溶解，说明乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，则乙溶液是饱和溶液的说法错误；故A说法错误；
B、丙中溶液为该温度下的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25，故B说法正确；
C、向甲溶液中加入2g硫酸铜，全部溶解，乙中加入2g硫酸铜，部分溶解，加热到50℃时，全部溶解，等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中次之，甲中溶质质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞乙＞甲，故C说法正确；
D、根据图示分析，50℃时等质量的水中溶解度溶质质量比20℃时多，说明CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，故D说法正确；故选：A。
2．（2025 江苏宿迁中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度时60g，饱和溶液的溶质质量分数为100%≠60%，故C错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3，故D正确。
故选：D。
3．（2025 安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
【答案】C
【解析】A．60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量为31.6+100＝131.6g，溶质质量分数计算为：100%≈24.0%，故错误。
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾。当前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶质总质量为31.6+31.6＝63.2g＜110g，仍可继续溶解，故错误。
C．冷却到20℃，变为饱和溶液20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。冷却到20℃时，溶液中溶质质量仍为31.6g，恰好达到饱和状态，故正确；
D．升温到80℃，溶质的质量分数

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