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第九单元 溶液（期末复习专项训练）
题型1 溶液的概念
1．【溶液的概念】（2025 山东滨州·期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
2．【溶液的理解】（2025 江西南昌·期末）学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液中的溶质只有一种 D．泥水是生活中常见的溶液
3．【溶液的概念】（2025 湖南长沙·期末）下列说法中正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
4．【溶液的概念】（2025 贵州贵港期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中各部分的组成不一定相同
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
5．【溶液的组成】（2025·江苏苏州·期末）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
题型2 物质能否形成溶液的判断
1．【溶液的形成】（2025 云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
2．【溶液的形成】（2025 山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
3．【溶液的形成】（2025·湖南长沙·期末）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打
4．【溶液的形成】（2025 河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
5．【溶液的形成】（2025 山东泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（　　）
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打
题型3 溶解时的吸、放热现象
1．【物质溶解吸放热】（2025 河南南阳·期末）下列常见化学物质溶于水时，吸收热量的是（　　）
A．NaCl固体 B．CaO固体
C．NH4NO3固体 D．NaOH固体
2．【物质溶解吸放热】（2025 江苏常州·期末）在盛有水的烧杯中加入下列物质，形成溶液后温度下降，这种物质可能是（　　）
A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH D．CaO
3．【古代利用物质溶解吸放热】（（2025 山东滨州·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是（　　）
A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子
C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量
4．【小实验物质溶解吸放热】（（2025 河北石家庄·期末）化学小组用如图装置进行实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹K。下列说法不正确的是（　　）
A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡
B．若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升
C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为NaOH，则X可能为水
D．若乙瓶中右端导管内液面上升，X为水，则Y可能为氯化钠
5．【生活中物质溶解吸放热】（（2025 湖南长沙开福区·期末）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（　　）
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
解题要点气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
题型4 饱和溶液与不饱和溶液的转化
1．【饱和溶液与不饱和溶液的转化】（（2025 山东烟台·期末）20℃时，把18gNaCl放入40g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液的质量为58g D．溶质与溶剂的质量比为9：25
2．【饱和溶液与不饱和溶液的转化方法】（2025 陕西西安·期末）toC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（　　）
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
解题要点大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
3．【实验中的饱和溶液与不饱和溶液的转化】（2025 湖南长沙·期末）20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g
4．【实验中饱和溶液与不饱和溶液的转化】（2025 河北迁安市·期末）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
题型5 固体溶解度
1．【溶解度的理解】（2025 山东济南·期末）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
解题要点溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量，结合饱和溶液中溶质质量分数100%。
2．【表格中的溶解度】（2025 山西·中考真题）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
解题要点饱和溶液中溶质质量分数100%。
3．【坐标中的溶解度】（2025 河南信阳·期末）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（　　）
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
解题要点固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
4．【坐标中的溶解度】（2025 山东淄博淄川区·期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法
解题要点根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
题型6 气体物质的溶解度
1．【气体溶解度的影响因素】（2025 上海金山区·期末）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是（　　）
A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水
C．增大压强 D．升高水温
2．【生活中的气体溶解度】（2025 湖南长沙开福区·期末）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（　　）
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
解题要点主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。
题型7 溶解度曲线图
1．【古籍中的制盐】（2025 江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
2．【教材中的溶解度曲线图】（2025 江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3
3．【生活中的盐】（2025 山东日照·期末）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（　　）
A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
5．【双线溶解度曲线图】（2025 黑龙江绥化·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）　 　 的溶解度受温度影响变化较大。
（2）t2℃时，KNO3的溶解度 　 　 NaCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为 　 g。
6．【三线溶解度曲线图】（2025 四川成都广安区期末）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：
（1）温度为 　 ℃时，A、C溶解度相等。
（2）t2℃时，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 　 　 。
（3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的质量的大小关系是 　 　 。（用“＞”“＜”或“＝”连接）
解题要点根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
题型8 溶解度曲线图的综合应用
1．【饱和溶液与溶解度曲线图】（2025 江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．甲试管中加入的固体是KNO3
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
2．【质量分数与溶解度曲线图】（2025 四川巴中·中考真题）Ca（OH）2、KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Ca（OH）2溶解度比KNO3溶解度大
B．40℃时，将0.14gCa（OH）2溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%
C．40℃时，将Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液
D．60℃时，将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca（OH）2
3．【饱和溶液与溶解度曲线图】（2025 福建泉州·期末）KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．②中溶质的质量分数为30% B．③中溶质与溶剂的质量比为40：100
C．④是不饱和溶液 D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
4．【结晶与溶解度曲线图】（2025 山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
5．【饱和溶液、质量分数与溶解度曲线图】（2025 甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（　　）
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
题型9 溶质的质量分数
1．【质量分数中各成分计算】（2025 河北邢台·期末）关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（　　）
A．100克水中溶解了10克硝酸钾
B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态
C．溶液中溶质与溶液的质量比是1：10
D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1：10：9
解题要点10%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有10份质量的硝酸钾。
2．【质量分数中各成分计算】（2025 山东青岛·期末）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
3．【实验中质量分数】（2025 重庆渝北·期末）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
解题要点40℃时KCl的溶解度为40g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态，结合KCl的溶解度随温度升高而增大。
4．【溶解度坐标中的质量分数计算】（2025 江苏南通·期末）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
题型10 溶质质量分数的简单计算
1．【溶质质量相等的质量分数计算】（2025 山东泰安泰山区·期末）要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（　　）
A．再加入2g食盐 B．加入溶质质量分数为5%的食盐水40g
C．蒸发掉20g水 D．把溶剂蒸发掉一半
2．【质量分数简单计算】（2025 湖北麻城市·期末）我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（　　）
A．14.5% B．36.25% C．40% D．76%
3．【溶解度坐标轴中的质量分数计算】（2025 河南郑州·期末）将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得10℃、20℃、40℃、50℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。
（1）据图分析，该物质的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”或“减小”）。
（2）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 　 　 。
（3）40℃时，溶液的溶质质量分数为 　 。
解题要点（1）将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，10℃、20℃、40℃、50℃时烧杯中溶液的质量。（2）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。（3）40℃时，溶液的溶质质量为70g﹣50g＝20g。
4．【溶解度曲线、质量分数计算】（2025 黑龙江·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是 　 　 （填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　 g。
（3）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲 　 　 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）t3℃时，将100gMgSO4饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势是 　 　 。
解题要点（1）KCl的溶解度随温度升高而增大。（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g。t2℃时，甲、乙溶解度相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度相等。t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小。
5．【溶解度曲线、质量分数计算】（2025 天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 　 　 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 　 　 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 　 　 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 　 　 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 　 　 g。
题型11 溶质质量分数与溶解度的综合
1．【溶解度曲线与质量分数综合】（2025 山东济南·中考真题）（多选）KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，将60gKNO3放入50g水中，可得到110gKNO3溶液
C．t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量大于NH4Cl溶液的质量
D．将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数
2．【生产中溶解度曲线与质量分数综合】（2025 吉林长春·中考真题）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
（1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 　 　 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 　 　 g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 　 　 kg。
3．【溶解度曲线与质量分数综合】（2025 黑龙江齐齐哈尔·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 　 　 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 　 　 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
4．【表格中溶解度曲线与质量分数综合】（2025 湖北孝感·期末）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。
表一：
溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
表二：
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）硝酸钾属于 　 　（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。
（3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。
（4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。
A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a
B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c
C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a
D．X的取值范围为63.9＜X≤110
解题要点（1）表格数据找出20℃时KNO3的溶解度，据此分析溶解性大小；（2）饱和溶液的概念进行分析；（3）首先找出20℃、40℃时KNO3的溶解度，再根据 a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾；（4）根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，而由c到d，温度升高，溶液的质量不变，说明c中不含未溶解的的硝酸钾。
题型12 配制一定溶质质量分数的溶液
1．【配制溶液的操作】（2025 山东滨州滨城区·期末）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（　　）
A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水
C．溶解氢氧化钠 D．加水稀释配制好的溶液
2．【固体配制溶液的步骤】（2025 宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
3．【浓溶液稀释配制溶液】（2025 山东龙口市·期末）在市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是（　　）
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．实验中选用50mL规格的量筒
D．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
解题要点（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量；（2）指针偏向左边，说明药品的质量大于砝码的质量；（3）量筒的量程的选择，应遵循“大而近”的原则；（4）水倒入时洒出烧杯外，会造成实际量取的水的体积偏小。
4．【配制溶液的误差分析】（2025 四川成都·期末）实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．配制时所用量筒的规格为100mL
B．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度
D．配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
5．【配制溶液的误差分析】（2025 河南周口商水县期末）实验室用氯化钠配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。称量 　 　 gNaCl倒入烧杯中，再用量筒量取一定体积的水倒入烧杯中，不断用玻璃棒搅拌。往烧杯中加水时有水溅出会使所配溶液的溶质质量分数 　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
6．【配制溶液的实验】（2025 山东德州·期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取 　 　mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【问题交流】
配制过程如图所示。下列操作不正确的是 　 　（填序号）。
【模拟选种】
经查阅资料可知：
（1）选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（2）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 　 　。
题型13 结晶
1．【结晶与晶体】（2025 湖北京山市·期末）如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
A．从图乙到图丙，溶质的质量变大
B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境
D．溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＜乙＜丁
解题要点甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，随着外界温度的变化，析出的晶体越多，说明温度越低。
2．【表格中的结晶与晶体】（2025河北 衡水·期末）在某温度下，将100g含有硝酸钾的溶液分次恒温蒸发，析出的固体总质量变化如表所示，下列说法正确的是（　　）
次数 第一次 第二次 第三次
蒸发的水/g 10 10 10
析出固体总质量/g 0 0.6 4.0
A．该温度下，硝酸钾的溶解度是4.0g
B．第一次蒸发后的溶液处于饱和状态
C．加水可以使析出的固体再次溶解
D．硝酸钾的溶解度不受温度影响
3．【生活中的结晶与晶体】（2025 江苏常州·期末）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是（　　）
A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度
B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出
C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出
D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小
4．【饱和溶液的结晶与晶体】（2025 山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是（　　）
A．M物质为KCl
B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g
D．溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
解题要点40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾，则M物质为KNO3。
5．【饱和溶液的结晶与晶体】（2025 重庆·期末）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
（1）丁中溶液的质量为 　 　g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 　 　（填“t1”或“t2”）。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 　 　。
③乙中的溶液为 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
题型14 粗盐制取
1．【海水制盐过程】（2025 湖南益阳·期末）如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（　　）
A．图中①是蒸发池
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象
2．【盐田晒盐】（2025 山东青岛·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
解题要点氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，结合“盐田法”晒盐的流程图，利用的是蒸发结晶的原理。
3．【海水制盐过程】（2025 河南平顶山·期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是 　 　 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 　 　 （填字母）。
a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c.在①中，海水中水的质量逐渐减小 d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
4．【海水制盐过程】（2025 重庆沙坪坝区·期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是 　 　 池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是 　 　 。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。
A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体
D.母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品
（3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为： 　 。
题型15 粗盐除杂
1．【粗盐除杂的操作】（2025 山东烟台·期末）实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2．（2025 广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（　　）
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤
解题要点粗盐中难溶性杂质的去除实验，其基本步骤包括溶解、过滤和蒸发。溶解是将粗盐放入水中，使其变成盐溶液；过滤是将不溶性杂质与盐溶液分离；蒸发是将盐溶液中的水分蒸发，得到纯净的盐。
答案和解析
题型1 溶液的概念
1．【溶液的概念】（2025 山东滨州·期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【解析】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。
D、不是只有固体和液体可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，故选项说法错误。
故选：C。
2．【溶液的理解】（2025 江西南昌·期末）学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液中的溶质只有一种 D．泥水是生活中常见的溶液
【答案】B
【解析】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故B正确；
C、溶液中溶质可以是一种或多种，故C错；
D、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，故D错。
故选：B。
3．【溶液的概念】（2025 湖南长沙·期末）下列说法中正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【答案】B
【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；
C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，故错误；
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故错误；
故选：B。
4．【溶液的概念】（2025 贵州贵港期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中各部分的组成不一定相同
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性，则溶液中各部分的组成和性质完全相同，故A不符合题意；
B、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液是均一、稳定的混合物，故B符合题意；
C、长期放置不分层的液体不一定是溶液。如：水是均一、稳定的液体，长期放置后不会分层，但它是纯净物，不是混合物，故C不符合题意；
D、溶液不一定无色，有的溶液有颜色，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，水是一种最常见的溶剂，除了水以外，酒精也可作溶剂，故D不符合题意。
故选：B。
5．【溶液的组成】（2025·江苏苏州·期末）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故说法正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故说法错误；
C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故说法错误；
D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故说法错误。故选：A。
题型2 物质能否形成溶液的判断
1．【溶液的形成】（2025 云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
【答案】D
【解析】A.碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B.糖水是糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C.盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D.泥水是泥土分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D正确；故选：D。
2．【溶液的形成】（2025 山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【解析】A.胡椒粉不溶于水，放入水中会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成悬浊液，不是溶液，故A错误；
B.面粉不溶于水，放入水中会形成以固体小颗粒分散的悬浊液，不均一、不稳定，不是溶液，故B错误；
C.白糖易溶于水，放入水中后，白糖分子均匀地分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定，故D错误。
故选：C。
3．【溶液的形成】（2025·湖南长沙·期末）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打
【答案】C
【解析】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：C。
4．【溶液的形成】（2025 河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
【答案】A
【解析】A、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。故选：A。
5．【溶液的形成】（2025 山东泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（　　）
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打
【答案】D
【解析】A、粉笔灰难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、大理石难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、菜籽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
故选：D。
题型3 溶解时的吸、放热现象
1．【物质溶解吸放热】（2025 河南南阳·期末）下列常见化学物质溶于水时，吸收热量的是（　　）
A．NaCl固体 B．CaO固体
C．NH4NO3固体 D．NaOH固体
【答案】C
【解析】A、NaCl固体溶于水，溶液温度基本不变化，故选项错误；
B、氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高，故选项错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。
故选：C。
2．【物质溶解吸放热】（2025 江苏常州·期末）在盛有水的烧杯中加入下列物质，形成溶液后温度下降，这种物质可能是（　　）
A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH D．CaO
【答案】B
【解析】A.氯化钠（NaCl）溶于水时，温度变化不明显，故A错误；
B.硝酸铵（NH4NO3）溶于水时吸收热量，导致溶液温度下降，故B正确；
C.氢氧化钠（NaOH）溶于水时放出大量的热，导致溶液温度升高，故C错误；
D.氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量的热，导致溶液温度升高，故D错误。
故选：B。
3．【古代利用物质溶解吸放热】（（2025 山东滨州·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是（　　）
A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子
C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量
【答案】A
【解析】A.硝石主要成分是硝酸钾，还含其他物质，属于混合物，故A正确；
B.硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子，故B不正确；
C.氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰，故C不正确；
D.硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰，不是放热，故D不正确。故选：A。
4．【小实验物质溶解吸放热】（（2025 河北石家庄·期末）化学小组用如图装置进行实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹K。下列说法不正确的是（　　）
A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡
B．若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升
C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为NaOH，则X可能为水
D．若乙瓶中右端导管内液面上升，X为水，则Y可能为氯化钠
【答案】D
【解析】A、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，乙瓶中右端导管内液面下降，故A正确；
B、若X为稀盐酸，Y为锌，盐酸和锌反应生成氢气，导致瓶内气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，故B正确；
C、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为氢氧化钠，X可能为水，是因为氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致瓶内气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，故C正确；
D、Y为氯化钠，X为水，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，装置内的气压基本不变，所以乙瓶中右端导管内液面不会上升，故D错误。故选：D。
5．【生活中物质溶解吸放热】（（2025 湖南长沙开福区·期末）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（　　）
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
【答案】B
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，则压强增大，气体的溶解度增大，故选项A说法正确；
B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故选项B说法错误；
C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，故选项C说法正确；
D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故选项D说法正确；故选：B。
解题要点气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
题型4 饱和溶液与不饱和溶液的转化
1．【饱和溶液与不饱和溶液的转化】（（2025 山东烟台·期末）20℃时，把18gNaCl放入40g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液的质量为58g D．溶质与溶剂的质量比为9：25
【答案】C
【解析】A、20℃时NaCl的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为18g，该温度下把18gNaCl放入40g水中，有氯化钠固体不能溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。
B、溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。
C、20℃时，把18gNaCl放入40g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58g，故选项说法错误。
D、由A选项的解析可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36g：100g＝9：25，故选项说法正确。故选：C。
2．【饱和溶液与不饱和溶液的转化方法】（2025 陕西西安·期末）toC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（　　）
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
【答案】D
【解析】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液还是不饱和溶液。
②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液还是不饱和溶液。
③加水，溶剂质量增加，溶液还是不饱和溶液。
④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
故④⑤一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
故选：D。
解题要点大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
3．【实验中的饱和溶液与不饱和溶液的转化】（2025 湖南长沙·期末）20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g
【答案】D
【解析】A、由表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为该温度下氯化钾的饱和溶液，但③中仍能继续溶解氯化钾，不是饱和溶液，故选项A说法不正确；
B、由表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g＝1：5，故选项B说法不正确；
C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能继续溶解氯化钠，故选项C说法不正确；
D、由表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g，故选项D说法正确。
故选：D。
4．【实验中饱和溶液与不饱和溶液的转化】（2025 河北迁安市·期末）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确；故选：B。
题型5 固体溶解度
1．【溶解度的理解】（2025 山东济南·期末）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
【答案】C
【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，50g水中能够溶解18gNaCl，故选项说法错误。
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜36%，故选项说法错误。
C、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，故选项说法正确。
D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为（100g+36g）：36g＝34：9，故选项说法错误。
故选：C。
解题要点溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量，结合饱和溶液中溶质质量分数100%。
2．【表格中的溶解度】（2025 山西·中考真题）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【解析】A、溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故选项说法错误。
B、30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g，故选项说法错误。
C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜40%，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。故选：D。
解题要点饱和溶液中溶质质量分数100%。
3．【坐标中的溶解度】（2025 河南信阳·期末）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（　　）
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随温度升高而降低，故A不符合题意；
B、40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，故B不符合题意；
C、80℃时，甲的溶解度为100g，即该温度下100g水中最多能溶解100g甲，所以100g甲能完全溶于100g水，故C不符合题意；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高而减小，此溶液的溶质应是乙，不是甲，故D符合题意。故选：D。
解题要点固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
4．【坐标中的溶解度】（2025 山东淄博淄川区·期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法
【答案】C
【解析】A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、饱和溶液的质量不能确定，所以b点对应的溶液、a点对应的溶液中所含溶质质量不能确定，B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以若要使烧杯中固体继续溶解可采取升温的方法，D错误。
故选：C。
解题要点根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
题型6 气体物质的溶解度
1．【气体溶解度的影响因素】（2025 上海金山区·期末）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是（　　）
A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水
C．增大压强 D．升高水温
【答案】C
【解析】气体的溶解度受温度和压强的影响，要增大二氧化碳的溶解度可以降低温度或增大压强。
A、多通入一些二氧化碳不能增大二氧化碳的溶解度，故A不合题意；
B、使用大量水不能增大二氧化碳的溶解度，故B不合题意；
C、增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，故C符合题意；
D、升高水温会使二氧化碳的溶解度减小，故D不合题意。
故选：C。
2．【生活中的气体溶解度】（2025 湖南长沙开福区·期末）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（　　）
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
【答案】B
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，则压强增大，气体的溶解度增大，故选项A说法正确；
B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故选项B说法错误；
C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，选项C说法正确；
D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故选项D说法正确；故选：B。
解题要点主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键。
题型7 溶解度曲线图
1．【古籍中的制盐】（2025 江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关。“海水淋洗”过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、“卤水煎炼”是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，故选项说法正确。
C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl，则该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9g：（35.9g+100g）＝35.9：135.9，故选项说法错误。
D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，则50g水中最多溶解35.9g÷2＝17.95gNaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到的是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
2．【教材中的溶解度曲线图】（2025 江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度时60g，饱和溶液的溶质质量分数为100%≠60%，故C错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3，故D正确。
故选：D。
3．【生活中的盐】（2025 山东日照·期末）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（　　）
A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故错误。
B、冬天温度降低时，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故正确。
C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使Na2CO3结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故错误。
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故错误。
故选：B。
5．【双线溶解度曲线图】（2025 黑龙江绥化·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）　 　 的溶解度受温度影响变化较大。
（2）t2℃时，KNO3的溶解度 　 　 NaCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为 　 g。
【答案】（1）KNO3或硝酸钾；（2）＝；（3）36。
【解析】（1）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，KNO3的溶解度＝NaCl的溶解度；
（3）t3℃时，KNO3的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g硝酸钾，所以10g水中最多溶解8g硝酸钾，所以完全溶解16gKNO3固体，需要20g水，所以t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为：16g+20g＝36g。
6．【三线溶解度曲线图】（2025 四川成都广安区期末）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：
（1）温度为 　 ℃时，A、C溶解度相等。
（2）t2℃时，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 　 　 。
（3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的质量的大小关系是 　 　 。（用“＞”“＜”或“＝”连接）
【答案】（1）t1；
（2）75g；
（3）C＞B＞A。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，B物质的溶解度是50g，把30gB物质加到50g水中，最多溶解25g，充分溶解后所得溶液的质量＝25g+50g＝75g；
（3）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量关系为C＞B＞A，溶质质量关系为A＞B＞C，降温后溶剂不变，A物质析出晶体最多，B物质析出晶体次之，C没有晶体析出，所以所得三种溶液质量的大小关系还是：C＞B＞A。
解题要点根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
题型8 溶解度曲线图的综合应用
1．【饱和溶液与溶解度曲线图】（2025 江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．甲试管中加入的固体是KNO3
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，T1℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则该温度下等量的水溶解NaNO3的质量大于KNO3，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的硝酸钾固体，故A正确；
B、乙中加入的是NaNO3，若恰好溶解形成饱和溶液，溶质质量分数为100%＝50%，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，故B正确；
C、加热甲试管，其中KNO3的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶KNO3逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当KNO3完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，故C正确；
D、T2℃时KNO3、NaNO3的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需KNO3、NaNO3固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，故D错误。
故选：D。
2．【质量分数与溶解度曲线图】（2025 四川巴中·中考真题）Ca（OH）2、KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Ca（OH）2溶解度比KNO3溶解度大
B．40℃时，将0.14gCa（OH）2溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%
C．40℃时，将Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液
D．60℃时，将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca（OH）2
【答案】C
【解析】A、没有指明具体温度，不能比较Ca（OH）2、KNO3的溶解度大小，故A错误；
B、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14gCa（OH）2，则40℃时0.14gCa（OH）2恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，40℃时将Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，Ca（OH）2的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故C正确；
D、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110gKNO3，则60℃时将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液为KNO3饱和溶液，能继续溶解Ca（OH）2，故D错误。故选：C。
3．【饱和溶液与溶解度曲线图】（2025 福建泉州·期末）KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．②中溶质的质量分数为30% B．③中溶质与溶剂的质量比为40：100
C．④是不饱和溶液 D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、20℃时，将30gKCl固体，放入100g水中，固体全部溶解，则溶液②中溶质的质量为 30g，溶剂的质量为 100g，溶质质量分数100%≈23.1%≠30%，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度小于40g，即20℃时100g 水中不能溶解40g氯化钾，所以溶液③中溶质与溶剂的质量不等于40：100，故B错误；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即40℃时40gKCl刚好能溶解在100g水中，此时溶液达到饱和状态，所以溶液④是饱和溶液，故C错误；
D、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，对于KCl饱和溶液，升温后，其溶解度增大，在溶质和溶剂质量不变的情况下，原本饱和的溶液就会变为不饱和溶液，故D正确。故选：D。
4．【结晶与溶解度曲线图】（2025 山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
【答案】D
【解析】A、a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、a2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，只能溶解55g的晶体，可得到105g溶液，故B错误；
C、氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵，故D正确。故选：D。
5．【饱和溶液、质量分数与溶解度曲线图】（2025 甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（　　）
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
【答案】C
【解析】A、20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，大于10g，氯化镁固体是易溶性物质，故选项说法正确。
B、40℃时，氯化镁的溶解度为58g，40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁，则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g，故选项说法正确。
C、50℃时，氯化镁的溶解度为60g，则50℃时，50g水中最多能溶解30g氯化镁，烧杯③的溶液为恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、①、②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①＜②＜③，则各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③，故选项说法正确。故选：C。
题型9 溶质的质量分数
1．【质量分数中各成分计算】（2025 河北邢台·期末）关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（　　）
A．100克水中溶解了10克硝酸钾
B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态
C．溶液中溶质与溶液的质量比是1：10
D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1：10：9
【答案】C
【解析】A、10%的硝酸钾溶液100克，含义是100克硝酸钾溶液中含有10克硝酸钾，故选项说法错误。
B、10%的硝酸钾溶液100克，含义是10克硝酸钾溶解在90克水中形成100g硝酸钾溶液，溶液不一定达到饱和状态，故选项说法错误。
C、溶液中溶质与溶液的质量比是10%：100%＝1：10，故选项说法正确。
D、溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是10%：（1﹣10%）：100%＝1：9：10，故选项说法错误。
故选：C。
解题要点10%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有10份质量的硝酸钾。
2．【质量分数中各成分计算】（2025 山东青岛·期末）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【解析】A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确。
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100g×10%＝10g，溶剂质量为100g﹣10g＝90g，则溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故选项说法错误。
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。故选：C。
3．【实验中质量分数】（2025 重庆渝北·期末）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
【答案】D
【解析】A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为×100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。
B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。
C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。
D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。
故选：D。
解题要点40℃时KCl的溶解度为40g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态，结合KCl的溶解度随温度升高而增大。
4．【溶解度坐标中的质量分数计算】（2025 江苏南通·期末）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【答案】C
【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确。
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。
题型10 溶质质量分数的简单计算
1．【溶质质量相等的质量分数计算】（2025 山东泰安泰山区·期末）要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（　　）
A．再加入2g食盐 B．加入溶质质量分数为5%的食盐水40g
C．蒸发掉20g水 D．把溶剂蒸发掉一半
【答案】C
【解析】若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x，则：×100%＝10%，解得x＝20g
若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y，则：×100%＝10%，解得y≈2.22g
A、再加入2.22g食盐，故错误；
B、根据溶液的均一性，加入溶质质量分数为5%的食盐水40g，溶液的质量分数仍为5%，故错误；
C、由计算可知，需要蒸发掉20g水，故正确；
D、由计算可知，需要蒸发掉20g水，而不是把溶剂蒸发掉一半，故错误。故选：C。
2．【质量分数简单计算】（2025 湖北麻城市·期末）我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（　　）
A．14.5% B．36.25% C．40% D．76%
【答案】B
【解析】由化学式可知，甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则氧元素的质量分数为76%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1﹣9.5%﹣76%＝14.5%。假设该甲醛溶液的质量为100g，则其中含碳元素的质量为100g×14.5%＝14.5g，则甲醛的质量为14.5g÷＝36.25g。所以该溶液中甲醛的溶质质量分数为：＝36.25%。
故选：B。
3．【溶解度坐标轴中的质量分数计算】（2025 河南郑州·期末）将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得10℃、20℃、40℃、50℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。
（1）据图分析，该物质的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”或“减小”）。
（2）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 　 　 。
（3）40℃时，溶液的溶质质量分数为 　 。
【答案】（1）增大；（2）A、B；（3）28.6%。
【解析】（1）将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，由10℃、20℃、40℃、50℃时烧杯中溶液的质量可知，随着温度的升高，形成溶液的质量增加，至温度达到40℃，固体全部溶解形成70g溶液，该物质的溶解度随温度的升高而增大。
（2）将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，由10℃、20℃、40℃、50℃时烧杯中溶液的质量可知，至温度达到40℃，固体全部溶解形成70g溶液，形成的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；A、B形成溶液的质量小于70g，一定属于饱和溶液。
（3）40℃时，溶液的溶质质量为70g﹣50g＝20g，则40℃时，溶液的溶质质量分数为100%≈28.6%。
解题要点（1）将20g某固体物质（不含结晶水）投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，10℃、20℃、40℃、50℃时烧杯中溶液的质量。（2）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。（3）40℃时，溶液的溶质质量为70g﹣50g＝20g。
4．【溶解度曲线、质量分数计算】（2025 黑龙江·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲线的是 　 　 （填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　 g。
（3）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲 　 　 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）t3℃时，将100gMgSO4饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势是 　 　 。
【答案】（1）甲；（2）70；（3）＝；（4）先不变后变小。
【解析】（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以代表KCl溶解度曲线的是甲；
（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g，则40℃时，100g水中最多溶解40.0gKCl，那么50g水中最多溶解KCl的质量为20g，将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g＝70g；
（3）t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数100%，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲＝乙；
（4）t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小，当溶解度小于t3℃的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。
解题要点（1）KCl的溶解度随温度升高而增大。（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0g。t2℃时，甲、乙溶解度相等，降温到t1℃时，甲、乙的溶解度相等。t3℃降温到t2℃，MgSO4溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，t2℃降温到t1℃，MgSO4溶解度减小。
5．【溶解度曲线、质量分数计算】（2025 天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 　 　 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 　 　 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 　 　 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 　 　 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 　 　 g。
【答案】（1）①36.0。②68。③52.4%。④118.4。
（2）48。
【解析】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时氯化钠溶解度是36.0g，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能够溶解18g，得到的溶液质量为50g+18g＝68g。
③60℃时硝酸钾溶解度是110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为100%≈52.4%。
④250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中，硝酸钾质量是250g×60%＝150g，水的质量是250g﹣150g＝100g，降温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，析出晶体的质量为150g﹣31.6g＝118.4g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为300g×16%＝48g。
题型11 溶质质量分数与溶解度的综合
1．【溶解度曲线与质量分数综合】（2025 山东济南·中考真题）（多选）KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，将60gKNO3放入50g水中，可得到110gKNO3溶液
C．t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量大于NH4Cl溶液的质量
D．将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数
【答案】BC
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，将60gKNO3放入50g水中，只能溶解40g的晶体，可得到90gKNO3溶液，故B错误；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，氯化铵需要的水较多，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量，故C错误；
D、0℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化铵饱和溶液的质量分数，KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数，故D正确。故选：BC。
2．【生产中溶解度曲线与质量分数综合】（2025 吉林长春·中考真题）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
（1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 　 　 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 　 　 g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 　 　 kg。
【答案】（1）①增大；②36.0；（2）16。
【解析】（1）①由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大；
②由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度36.0g；
（2）需要NaCl固体的质量是：100kg×16%＝16kg。
3．【溶解度曲线与质量分数综合】（2025 黑龙江齐齐哈尔·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 　 　 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 　 　 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【解析】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；
（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g﹣85.5g＝4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g＝185.5g；
（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，则溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确。
4．【表格中溶解度曲线与质量分数综合】（2025 湖北孝感·期末）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。
表一：
溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
表二：
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）硝酸钾属于 　 　（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。
（3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。
（4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。
A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a
B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c
C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a
D．X的取值范围为63.9＜X≤110
【答案】（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD。
【解析】（1）根据表格数据可知，20℃，KNO3的溶解度大于10g，为易溶于水的物质；
（2）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，所以60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：110g：210g＝11：21；
（3）20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃KNO3的溶解度为63.9g，其中 a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、

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