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北京市第二十中学2025-2026学年高一上学期期末
化学试题
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第一部分 选择题
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
2. 下列化合物既含离子键又含共价键的是
A. H2O2 B. H2S C. NaOH D. KBr
3. 某元素原子质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，则Xn+原子核内的中子数为（ ）
A. A-y+n B. A+y-n C. A+y+n D. A-y-n
4. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ
C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量
D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
5. 在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂
A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥
C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥⑦
6. 化学键是高中化学中一个重要概念，与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是
①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用 ②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键 ④物理变化也可以有化学键的破坏
⑤吸热反应一定需要加热 ⑥氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点
⑦速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
A. ①③④⑧ B. ③④⑥⑦ C. ①②③④ D. ③④⑤⑧
7. 下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化①
B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为
C. 转化③、④均可通过与NaOH溶液反应来实现
D. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化生，可用于饮用水的消毒
8. 锂离子电池放电时总反应为LixC + Li1-xCoO2 = LiCoO2 + C ，下列说法正确的是
A. 放电时，Li+向负极移动
B. 负极反应为LixC - xe = xLi+ + C
C. 正极材料为LixC
D 放电过程中，Co元素化合价不变
9. 一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中部分数据如下：
n/mol t/min n(SO2) n(O2) n(SO3)
0 0.2 0.2 0
5 0.18
10 0.02
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂是为了增大反应速率
B. 0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)
C. 容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态
D. 5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值
10. 已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是
A. 若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋
B. 若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C. 若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋
D. 若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少
11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示，Y原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是
A. 最高化合价：W＞X B. 原子半径：Z＞Y
C. 非金属性：W＞Z D. Ｚ位置为第3周期第ⅥA族
12. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42—
B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
A. A B. B C. C D. D
13. 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
注：①CuS为难溶于水黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A. 沉淀A为BaSO4
B. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
C. 加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D. 试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
14. 将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀
下列说法不正确的是
A. 曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
B. 曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D. 依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
第二部分 非选择题
本部分共5题，共58分。
15. 汽车尾气中含有等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为___________。
（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验序号 温度/℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积()
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 124
Ⅲ 350 82
①请将表中数据补充完整：a=___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。
16. 水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]，其机制模型如下。
零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型
资料：
Ⅰ．酸性条件下SO4 ·为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO4 ·和·OH同时存在，强碱性条件下·OH为主要的自由基。
Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH
离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe2+ 7.04 9.08
Fe3+ 1.87 3.27
（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。
① 砷在元素周期表中的位置是______。
② 砷酸的化学式是______，其酸性比H3PO4______（填“强”或“弱”）。
（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O82 反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以确保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82 中S的化合价是______。
②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。
③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是______。
（3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高的原因是______。
17. 乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义，请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应制备乙烯。
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
则___________。
（2）乙烯可制备乙醇：。向2 L某恒容密闭容器中充入和，测得的平衡转化率与温度的关系如下图所示：
①该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)，理由为___________。
②A点时容器中气体的总物质的量为___________mol，计算A点对应温度下的平衡常数K=___________。
③已知：反应的反应速率表达式为，，其中，为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___________(填选项字母)。
A． B．
C． D．
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率___________10%(填“＞”、“＜”或“=”)。
18. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
（1）把有机碘化物转化碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。
（2）为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：___________。
II．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。
（4）步骤II中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数___________。
________________________
（5）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。
III．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（6）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。
（7）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。
19. 探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。
【理论预测】
（1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：______。
【实验验证】
实验装置及过程 序号 现象
A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色
B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色
C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色
资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。
ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。
（2）经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。
（3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到______(填现象)，证实了猜测。
（4）C的体系中未检测到和。
①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是______。
②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有生成，证实了推测。
a．溶液 b．KI溶液
【实验反思】
（5）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。
（6）若向2mL酸性溶液中逐滴滴加KI溶液。
①实验开始时的现象是______。
②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有______、______。
北京市第二十中学2025-2026学年高一上学期期末
化学试题
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第一部分 选择题
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
第二部分 非选择题
本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180
（2） ①. 氧化 ②. ③.
（3） ①. ②. Ⅰ、Ⅲ ③. 乙
【16题答案】
【答案】 ①. 第4周期、第ⅤA族 ②. H3AsO4 ③. 弱 ④. +7 ⑤. Fe+ S2O82 == Fe 2+ +2SO42 ⑥. Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe 2+ ⑦. pH = 7和pH = 9时，产生了具有强氧化性的SO4 ·和·OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH = 7和pH = 9时，Fe2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，与As(Ⅴ)发生共沉淀，有效去除As(Ⅴ)
【17题答案】
【答案】（1）+282.4
（2） ①. 放 ②. 温度越高，乙烯的平衡转化率越低，平衡逆向移动 ③. 1.9a ④. ⑤. D ⑥. ＞
【18题答案】
【答案】（1）坩埚 （2）
（3）富集溴元素 （4）3、3、1、5、3
（5）
（6）
（7）
【19题答案】
【答案】（1）元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，-1为I元素的最低价
（2）淀粉溶液 （3）有气泡产生
（4） ①. ②. a
（5）>>
（6） ①. 产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色 ②. ③.

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