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黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
A．《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属
B．古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，不与酸和碱发生反应
C．越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好
D．许多工艺品是白瓷器，为保证其颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中Fe2O3的含量
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B．Al的结构示意图：
C．HClO的结构式：
D．质量数为31的磷原子：
3．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．含有的溶液中：
B．加入足量的溶液中：
C．在透明的溶液中：
D．强碱性溶液中：
4．下列实验能够达到相应目的的是
A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C．装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应的离子方程式错误的是
A．溶液与过量 溶液反应：
B．利用覆铜板制作印刷电路板：
C．与稀盐酸混合：
D．向酸性溶液中滴入少量的稀溶液
6．在给定条件下，下列物质转化不能实现的是
A．
B．溶液
C．
D．
7．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是
选项 操作和现象 结论
A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应
B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强 醋酸的酸性比次氯酸的强
C 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl-
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含K+，不含Na+
A．A B．B C．C D．D
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．将7.8 g Na2O2投入到足量的H2O中，转移电子数为0.1 NA
B．0.5 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA
C．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA
D．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1 NA
9．配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是
A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③
C．用托盘天平称量固体的质量为
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
10．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．②④ B．①②③④ C．①③ D．②④⑤
11．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是
A．上述反应说明还原性：
B．反应2说明氧化性：
C．反应3中，和参与反应的个数比为6：1
D．反应1的离子方程式为：
12．下列有关物质检验或鉴别的描述，正确的是
A．用AgNO3溶液和稀HNO3可鉴别溶液中的Cl-和
B．某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中一定含有
C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则无法说明溶液中有Na+
D．铁与水蒸气反应生成的固体成分可用稀硫酸及KSCN溶液检验
13．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A．b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同
B．可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
C．h的某种盐可用于对饮用水进行消毒
D．的转化均可一步实现
14．一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是
A．废液X中一定存在>6
B．反应工涉及的离子反应最多有2种
C．反应Ⅱ中参与反应的金属有1种
D．收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生
15．8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．2.0 mol·L-1 D．2.5 mol·L-1
二、填空题
16．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种。
(2)现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖
以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是 ，含有非极性共价键的离子化合物是 ，属于共价化合物的是 。
17．回答下列问题：
I.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为 。
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为 。
(3)元素⑨在周期表中的位置是 。
(4)用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程： 。
Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：
元素代号 L M N Q R T
原子半径／nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066
主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2
(5)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式： 。
(6)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱： 。
(7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 (用相应的离子符号表示)。
三、解答题
18．硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
(1)仪器m的名称为 。①中发生反应的离子方程式为 。
(2)②中所盛试剂为 。
(3)④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。
(4)“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号)
A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．盛有浓硫酸的洗气瓶
C．盛有碱石灰的U形管
(5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图：
①反应Ⅱ的化学方程式为
②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标准状况下1.12L Cl2，则理论制得ClO2 g。
19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。
ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。
ⅲ.FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 。
(2)过程I的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为 。
(3)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，写出过程III中反应的化学方程式： ，该反应类型为 。
(4)为提高原料利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是 。
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，以去除固体表面的KOH，可以用 洗涤。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．D
5．B
6．C
7．D
8．A
9．D
10．A
11．D
12．C
13．B
14．B
15．B
16．(1) 5 5
(2) ①④⑤⑦ ③⑤ ⑥⑧
(3) ② ⑦ ③④
17．(1)
(2)离子键、共价键(或非极性键)
(3)第四周期第Ⅷ族
(4)
(5)
(6)
(7)
18．(1) 圆底烧瓶 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(2)饱和食盐水
(3) 热水浴 冷水浴
(4)C
(5) O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2 6.75
19．(1)
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 复分解反应
(4)NaOH
(5)乙醇

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