资源简介

通辽一中**届高*年级*学期**考试命题评价表
总体评价表
全卷满分 全卷平均分 优秀率 及格率 低分率 难度系数
主客观题评价表
题型 满分 平均分 优秀率 及格率 低分率 难度系数
客观题
主观题
细节评价（根据学生的得分情况对每道试题进行评价）
题
号 题
型 分
值 考
查
目
标 考查载体 考查要求程度(质量描述) 核心素养主要表现 预设难度 试题来源 得分情况
领域模块单元主题 具体内容 难 中 易 原创 改
编 平
均
分 难
度
系
数 难
度
1
2
3
4
注：优秀——得分在全卷80以上； 难度结构：
及格——得分在全卷60以上； 难度系数0.2——0.4为较难题
低分——得分在全卷20以下； 难度系数0.4——0.7为中档题
难度系数——平均分∕满分值 难度系数0.7以上为容易题
通辽一中2024届高二年级上学期化学考试命题
命题人 命题科目 卷面分值 考试时长 考查模块 考查内容
颜琦 化学 100 75分钟 高考范围 选必1、选必2第一章~第二章第一、二节
试题命制多维细目表
题
号 题
型 分
值 考
查
目
标 考查载体 考查要求程度（质量描述） 核心素养主要表现 预设难度 试题来源 评分说明
领域模块单元主题 具体内容 难 中 易 原
创 改
编 选
用
1 客观题 3 理解 化学与生产、科技、生活 记忆合金、pH变化、金属腐蚀、纯碱应用 水平一 宏观辨识与微观探析 √ √
2 客观题 3 掌握 化学用语 σ键形成、VSEPR模型、原子结构示意图、杂化轨道 水平二 证据推理与模型认知 √ √
3 客观题 3 理解 阿伏加德罗常数应用 铵盐溶解、电解精炼、水电离、P4分子结构 水平一 宏观辨识与微观探析 √ √
4 客观题 3 掌握 化学平衡 化学反应速率与平衡、体积分数、平衡常数 水平二 变化观念与平衡思想 √ √
5 客观题 3 掌握 元素周期表与周期律 第一电离能、离子半径、氢化物稳定性、8电子结构 水平一 宏观辨识与微观探析 √ √
6 客观题 3 理解 化学反应机理 合成氨反应机理、催化剂作用、决速步、工业条件 水平二 证据推理与模型认知 √ √
7 客观题 3 掌握 化学方程式与热化学 离子反应、电解反应、氧化还原、中和热 水平一 变化观念与平衡思想 √ √
8 客观题 3 理解 基本概念与理论 VSEPR理论、元素周期律、泡利原理、构造原理 水平一 宏观辨识与微观探析 √ √
9 客观题 3 了解 电化学 原电池、金属腐蚀、电镀、金属防护 水平二 证据推理与模型认知 √ √
10 客观题 3 掌握 实验操作与现象分析 盐类水解、化学平衡、溶度积、电离常数比较 水平三 科学探究与创新意识 √ √
11 客观题 3 掌握 分子结构与性质 价层电子对、分子空间结构、键角键长、杂化方式 水平二 宏观辨识与微观探析 √ √
12 客观题 3 理解 电化学-二次电池 储能与放电过程、电极反应、pH变化、总反应 水平二 变化观念与平衡思想 √ √
13 客观题 3 掌握 实验装置与目的 中和热测定、温度对速率影响、电解产物验证、燃料电池 水平一 科学探究与创新意识 √ √
14 客观题 3 理解 原子、分子结构与性质 杂化轨道、键能与反应能力、电离能、键能倍数关系 水平一 宏观辨识与微观探析 √ √
15 客观题 3 了解 酸碱滴定曲线分析 电离常数比较、溶液pH计算、水的电离程度、离子浓度关系 水平三 变化观念与平衡思想 √ √
16 主观题 14 了解 工艺流程-废镍催化剂回收 电子排布、pH控制、沉淀反应、溶度积计算、操作步骤、化学方程式 水平一 宏观辨识与微观探析 √ √
17 主观题 14 理解 化学反应原理-催化加氢制甲醇 平衡常数计算、反应自发性、平衡状态判断、反应速率计算、产率分析 水平二 变化观念与平衡思想 √ √
18 主观题 14 掌握 物质结构与性质 轨道表示式、空间结构、化学键类型、化合价、杂化轨道、现代分析手段 水平一 宏观辨识与微观探析 √ √
19 主观题 13 掌握 电解质溶液与电化学 滴定计算、误差分析、电离平衡常数应用、水解平衡常数、燃料电池电极反应 水平三 变化观念与平衡思想 √ √
合计 100通辽一中2024级高二上学期期末考试
化学试题评分标准
一、单项选择题（每题3分,共计45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C A D A B A A D C B B B C D
16．（除标注外，每空2分，共计14分）（阅卷教师：董亚男 楚金平）
(1) 3d84s2（1分） d （1分）
增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率（接触面积1分，提高速率1分）
(2)7.2 (3)Fe(OH)3 (4)
O>C>Ni （不写符号不扣分）
(6)（条件、符号不写不扣分，配平、化学式错误0分）
17．（除标注外，每空2分，共计14分）（阅卷教师：焦鹏静 孙亚琴）
(1) -49 kJ/mol 低温（1分） （1分） (2)＜（1分）
(3)b（多选0分） (4) 0.36mol L-1 min-1 （不写、错写单位扣1分） 0.52
(5) 不是（1分）
18.（除标注外，每空2分，共计13分）（阅卷教师：杨娜 刘春辉）
I.(1) 6（1分） (2) 正四面体形（1分）（四面体形满分）
(3)①>（1分） ② +1 （1分）
Ⅱ.(4)ABC（漏选半分，错选0分） (5) +1 sp3 (6) D（多选0分）（1分）
19.（除标注外，每空2分，共计14分）（阅卷教师：王冀敏 颜琦）
(1)（不写、错写单位扣1分） (2)CD（漏选半分，错选0分）
(3)①H2O+SO2+2CO=SO+2HCO（配平、化学式错误0分） ②3.3×10-7
(4)c（多选0分）
(5)CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ （配平、化学式错误0分） 1通辽一中2024级高二上学期期末考试
化学试题参考答案
一、单项选择题（每题3分,共计45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C A D A B A A D C B B B C D
【详解答案】
1.C【详解】A．钛和镍在元素周期表中均属于过渡金属，钛镍合金属于金属材料，A正确；
B．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，因为醋酸电离平衡右移，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关，B正确；C．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，C错误；D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子从较高的轨道跃迁到较低轨道，以光的形式释放能量的结果，D正确；
2.C【详解】A．中是p-p键，其电子云轮廓图为轴对称，，A正确；B．N与2个O形成σ键，故σ键电子对数为2，中心N原子的价电子数为5，带一个单位负电荷，价电子总数为，孤电子对数=，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，B正确；C.根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；D.乙烯中碳原子的价层电子对数为3+0，呈sp2杂化，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，故sp2杂化轨道模型为，D正确。
3.A【详解】A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n()+n(H+)=n(OH-)+n()，由于溶液显中性，故有n(H+)=n(OH-)，则n()=n()=1mol，的数目为NA个，选项A正确；B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质，阳极反应为、、，且不活泼杂质等形成阳极泥，故通过个电子（即1 mol电子）时，不能确定阳极溶解的粗Cu的质量，B错误；C．的溶液中，水电离的浓度等于浓度（），但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，C错误；D．P4分子为正四面体结构，键角为60度，1molP4分子中含有P-P键的数目为6NA，D错误。
4.D【分析】由表格信息可列三段式：，据此解答。
【详解】A．平衡时A为2 mol ，B为1 mol ，D为1 mol ，总气体物质的量为4 mol ，D占比25%，A正确；B．化学平衡常数只与温度有关，B正确；C．恒容容器中充入He不改变各气体浓度，平衡不移动，C正确；D．物质C为固体，不影响化学反应速率，D错误；故答案选D。
5.A【分析】W、X、Y、Z均为主族元素，X、Y的价电子数相等，说明X、Y同主族。由4种元素形成的化合物如图可知，X形成1至2个共价键，Y形成6个共价键，W形成1个共价键，可知Y为S元素，X为O元素，原子序数：W【详解】A．O的同周期相邻元素为N、F，第一电离能：F>N>O，A正确；B．Y和Z的简单离子分别是S2-和K+，二者具有相同的核外电子数，根据核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，可知半径：S2->K+，即简单离子半径：Y>Z，B错误；C．同主族最简单气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，稳定性：X>Y；D．该化合物阴离子中H元素为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误；答案选A。
6.B【详解】A．、、中心原均为sp3杂化，有1对孤电子，中心原子电负性越大，对成键电子对的吸引力越强，导致成键电子对之间的排斥力增大，键角越大，故键角＞＞，A项正确；B．催化剂可以降低活化能，提高单位体积内活化分子百分数，从而显著提高反应速率，不能降低焓变，B项错误；C．决速步为活化能最大的一步，为过程③，反应方程式为，C项正确；D．合成氨反应正反应为放热反应，高温不利于氨的合成，工业合成氨时温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高，催化效率高、反应速率大，D项正确；答案选B。
7.A【详解】A．工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，A正确；B．用惰性电极电解溶液时，阴极应发生水的还原（），阳极发生的氧化（），总反应为↑↑↓，故B错误；C．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，颜色变化应该为黄色变为橙色，C错误；D．已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为， 反应有硫酸钡生成，以 ，故D错误；
8.A【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；D．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，故D正确。
9.D【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，电荷不守恒，该原电池的总反应式为，故A错误；B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误；C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误；D．锌比铁活泼做负极，铁做正极，通过铁氰化钾检验是否有亚铁离子生成，验证牺牲阳极法，故D正确；答案为D。
10.C【详解】A．AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，蒸干时HCl挥发，促进AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，A错误；B．白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，由于Zn的金属活动性比Fe强，形成原电池后，Zn作负极，Fe作正极，Zn-2e-=Zn2+，Fe不失电子，没有Fe2+生成，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象，B错误；C．混合溶液中Ag2S优先沉淀，表明其溶度积更小，故Ag2CO3的Ksp更大，C正确；D．等物质的量浓度的钠盐溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，CH3COONa的pH更大，说明CH3COOH酸性更弱、电离平衡常数更小，D错误；选C。
11.B【详解】A．基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，总共有6个未成对电子，价电子数也为6，所以未成对电子数与价电子数之比为1:1，A错误； B．基态O原子的电子所占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃形，B正确；C．CH4分子中C采取sp3杂化，1molCH4分子中存在4NA个s-sp3σ键，C错误；D．CH3OH分子中，C的价层电子对数为4+0，为sp3杂化，分子中均为单键，均为σ键，杂化轨道用于形成头碰头的σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道用于形成π键，D错误。
12.B【分析】由已知充电时转化为Pb得电子为阴极，多孔碳电极为阳极，失电子生成，放电时Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成，多孔碳电极为正极，正极上得电子转化为。
【详解】A.Fe3+比Fe2+少1个电子，同一元素正电荷越大半径越小，r(Fe2+)>r(Fe3+) ，A错误；B．放电时右池多孔碳电极为正极，发生反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧溶液，pH减小，B正确；C．放电时Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成，电极反应式为，负极极板的质量增加，C错误；D．充电时总反应，D错误；故选B。
13.B【详解】A.中和热测定需要温度计，玻璃搅拌器，内筒，外壳及隔热层，A正确；B．探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸的浓度相等但氢离子浓度不相同，阴离子种类不同，无法探究温度对速率的影响，故B错误；C．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，又Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，C正确；D.上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，D正确。
14.C【详解】A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3不符合能量最低原理，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故A错误；B．H-O键能小于H-F键能，但F2的键能(F-F)远小于O2(O=O)，因此F2更易解离并与H2反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误；C．根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂的金属性比镁弱，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂，C正确；D.因双键和三键包含σ键和π键，而π键键能较低，故碳碳三键和双键的键能并非单键的3倍和2倍，D错误。
15.D【详解】A．常温下，溶液中，得，，故，故A正确；B．常温下，故B正确；C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C正确；D．常温下，溶液中，会发生水解，溶液呈碱性，所以，故D错误；答案选D。
二、填空题（共计55分）
16．（除标注外，每空2分，共计14分）
(1) 3d84s2（1分） d （1分） 增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率
(2)7.2 (3)Fe(OH)3 (4)
(5)O>C>Ni (6)
【分析】以废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有、FeO、、MgO、等)为原料制备晶体：先经过盐酸酸浸，将金属氧化物转化为盐，不溶于盐酸，再加入Mg(OH)2调节pH除去Al3+、Fe3+，使其以氢氧化物形式沉淀，过滤获得滤液和滤渣①，其成分为、Al(OH)3、Fe(OH)3，再向滤液中加入高锰酸钾氧化Fe2+，生成的Fe3+以氢氧化物形式沉淀，被还原为。过滤后向滤液②中加入HF，用于除去Mg2+，再向滤液③中加入Na2CO3，用于沉淀Ni2+，向滤渣④中加入盐酸，转化为NiCl2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得晶体。
【详解】（1）镍元素为28号元素，价电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的d区；粉碎目的：增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。
（2）根据金属离子沉淀pH表，时，Al3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，该步骤pH的最大值不能超过Ni2+开始沉淀的pH，因此最大值为7.2。
（3）作氧化剂，生成，Mn元素化合价降低3，氧化Fe2+，Fe元素化合价升高1，溶液呈弱酸性，因此反应离子方程式为，滤渣②中除了有之外的的主要成分是Fe(OH)3。
（4）“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，，需维持不低于。
（5）3种元素的电负性从大到小的顺序为O>C>Ni。
（6）与过量液态混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，常用作脱水剂，极易发生水解生成SO2、HCl，该反应中无元素化合价变化，因此反应方程式为。
17．（除标注外，每空2分，共计14分）
(1) -49 kJ/mol 低温（1分） （1分） (2)＜（1分）
(3)b (4) 0.36mol L-1 min-1 0.52 (5) 不是（1分）
温度升高催化剂活性降低或总反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动
【详解】（1）根据盖斯定律，，时，反应自发进行，，该反应低温下自发进行；总反应=反应①-反应②，；
（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，投料比相同时，T1温度下CO2平衡转化率高，说明T1＜T2；
（3）反应达到平衡则正反应速率和逆反应速率相等，或某物质组分不再发生变化（变量不变），据此分析；a．反应速率之比为化学计量数之比，故达到平衡时应该是3v正（CO2）= v逆（H2） ，a错误；b．恒容容器中，反应前后气体分子数发生变化，则压强是变量，当气体的压强不变时，则可以判断达到平衡，b正确；c．容器内气体的密度等于气体的总质量比总体积，反应前后物质都为气体，根据质量守恒定律，总质量不变，且反应在恒容体系中进行，故密度对该反应是定量，不能用来判断是否达到平衡，c错误；d．和的转化率是否相等，取决于投料比，不能用来判断反应是否达到平衡，d错误；故选b；
（4）d点CO2平衡转化率为60%，，求得参与反应的n(CO2)=1.2 mol，n(CO2)：n(H2)=1：3，n(H2)=3.6 mol，mol L-1 min-1；b点和d点温度相同，平衡常数相同，d点时有：
；
（5）该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，甲醇产率降低，460 K时，P点产率仍随温度升高而上升，说明未达到平衡；F点后甲醇产率随温度升高持续降低，可能是平衡逆向移动，也可能为催化剂活性降低。
18.（除标注外，每空2分，共计13分）
I.(1) 6（1分） (2) 正四面体形（1分）
(3)①>（1分） ② +1 （1分）
Ⅱ.(4)ABC (5) +1 sp3 (6) D（1分）
【详解】I.【详解】（1）铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，Cu+轨道表示式为；碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，由泡利不相容原理可知，原子核外电子有6种不同运动状态，故答案为：6；
（2）高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，离子的VSEPR模型为正四面体形，故答案为：正四面体形；
（3）①因为半径：C>N，所以C-N键的键长>N-N键的键长；
②由表可知，I1和I2出现突跃，说明该元素容易失去最外层中的1个电子，最高正价为+1；
Ⅱ.（4）根据S2Cl2的分子结构可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键Cl-S键和非极性键S-S键，均为单键，属于σ键，选ABC；
元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越大，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显-1价，S为+1价；S的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以S采取sp3杂化。
（6）A．质谱法是通过分析最大的碎片离子测出分子的相对质量，A不选；B． 红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构，B不选；C． X射线衍射可测定晶体的结构，区分晶体和非晶体，C不选；D． 原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，D选；故选D；
19.（每空2分，共计14分）
(1) (2)CD (3)①H2O+SO2+2CO=SO+2HCO ②3.3×10-7
(4)c (5)CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ 1
【详解】（1）根据表格可知三次实验耗氢氧化钠标准溶液体积分别为：22.01，19.10，21.99，由于第二次数据差距较大，舍去；剩余两次实验耗体积平均为22.00，根据
（2）根据 所有误差分析都归到耗标准溶液体积，A.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，耗标准溶液体积偏小，结果偏低，A不符合要求；B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液，无影响，B不符合要求；C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，耗标准溶液体积偏大，结果偏高，C符合要求；D.配制标准溶液所用固体中含有少量杂质，耗标准溶液体积偏大，结果偏高，D符合要求；
(3)①由电离常数可知，电离程度H2SO3> H2CO3> HSO，则少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H2O+SO2+2CO=SO+2HCO，故答案为：H2O+SO2+2CO=SO+2HCO；
②ClO-水解反应的平衡常数Kh==== 3.3×10-7。答案为：3.3×10-7；
（4）a．稀释时，醋酸又电离出氢离子，但是氢离子浓度减小，溶液的pH增大，a错误； b．醋酸的电离平衡常数只受温度影响，醋酸电离平衡常数不变，b错误；c．稀释时，离子浓度减小，溶液导电性能力减弱，c正确； d．加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，d错误；故选c；
（5）通氧气的一极为正极，则呼气一极为负极，根据装置图可知，CH3CH2OH在负极上转化成CH3COOH，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；故答案为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；在标准状态下，每消耗22.4 L，转移4mol电子，会产生1 mol醋酸。通辽市第一中学
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通辽一中2024级高二上学期期末考试
化学试题参考答案
一、单项选择题（每题3分，共计45分）
题号
1
4
10
13
14
15
答案
C
A
D
B
B
B
C
D
【详解答案】
1.C【详解】A.钛和镍在元素周期表中均属于过渡金属，钛镍合金属于金属材料，A正确；
B.pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，因为醋酸电离平衡右移，醋酸的pH值较
小，与勒夏特列原理有关，B正确：C.合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极
可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，C错误；D.钠的焰色试验呈黄色
是原子核外电子从较高的轨道跃迁到较低轨道，以光的形式释放能量的结果，D正确：
2.C【详解】A.E中是p-po键，其电子云轮廓图为轴对称，c
p,A正确：B.N与
2个O形成o键，故o键电子对数为2，中心N原子的价电子数为5，NO,带一个单位负电荷，
价电子总数为5+1=6，孤电子对数=5+1,2×2-1，价层电子对数为2+1=3，VSEPR模型
2
为平面三角形，B正确：C.根据铁的电子排布式1s22s22p3s23p3d4s2可知铁的原子结构示
意图为@州
C错误：D.乙烯中碳原子的价层电子对数为3+0，呈sp杂化，杂化轨道间
夹角为120°，呈平面三角形，故sp2杂化轨道模型为
D正确。
3.A【详解】A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：
n(NH4)+n(H)=n(OH)tn(NO,),由于溶液显中性，故有n(H)=n(OH),则
n(NH)=n(NO;)=lmol,NH的数目为Na个，选项A正确；B.电解精炼铜时，阳极粗铜
含杂质，阳极反应为Cu-2e-Cu2+、Fe-2e=Fe2+、Zn-2e=Zn2+,且不活泼杂质Ag、Au等
形成阳极泥，故通过Na个电子（即Imol电子）时，不能确定阳极溶解的粗Cu的质量，B
错误：C.pH=9的CH,COONa溶液中，水电离的H+浓度等于OH浓度(105mol.L),
但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，C错误；D.P4分子为正四面体结构，键角为
60度，1molP4分子中含有P-P键的数目为6NA,D错误。
化学试题参考答案
第1页（共8页）
通辽市第一中学
TONGLIAO NO.1 SENIOR HIGH SCHOOL
2A(g)+B(g)=3C(S)+D(g)
起始(mol)
4.0
2.0
4.D【分析】由表格信息可列三段式：
0
0
转化(mol)
2.0
1.0
3.0
1.0’
平衡(mol)
2.0
1.0
3.0
1.0
据此解答。
【详解】A.平衡时A为2mol,B为1mol,D为1mol,总气体物质的量为4mol,D
占比25%，A正确：B.化学平衡常数只与温度有关，B正确：C.恒容容器中充入He不改
变各气体浓度，平衡不移动，C正确：D.物质C为固体，不影响化学反应速率，D错误：
故答案选D。
5.A【分析】W、X、Y、Z均为主族元素，X、Y的价电子数相等，说明X、Y同主族。由
4种元素形成的化合物如图可知，X形成1至2个共价键，Y形成6个共价键，W形成1个
共价键，可知Y为S元素，X为O元素，原子序数：W价阳离子，且位于第四周期，可知Z是K元素，据此解答。
【详解】A.O的同周期相邻元素为N、F,第一电离能：F>N>O,A正确；B.Y和Z的
简单离子分别是$2和K,二者具有相同的核外电子数，根据核外电子数相同时，核电荷数
越大，半径越小，可知半径：S2>K,即简单离子半径：Y>Z,B错误；C.同主族最简单
气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，稳定性：X>Y;D.该化合物阴离子中H元素为2
电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误：答案选A。
6.B【详解】A.NH,、PH3、AsH中心原均为sp杂化，有1对孤电子，中心原子电负性
越大，对成键电子对的吸引力越强，导致成键电子对之间的排斥力增大，键角越大，故键角
NH>PH>AsH,A项正确；B.催化剂可以降低活化能，提高单位体积内活化分子百
分数，从而显著提高反应速率，不能降低焓变，B项错误；C.决速步为活化能最大的一步，
为过程③，反应方程式为N+3H=NH+2H，,C项正确：D.合成氨反应正反应为放热反应，
高温不利于氨的合成，工业合成氨时温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较
高，催化效率高、反应速率大，D项正确；答案选B。
7.A【详解】A.工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水
中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为
FeS(s)+Hg2(aq)三HgS(s)+Fe2+(aq),A正确；B.用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极
应发生水的还原(Mg2++2H,O+2e=H2个+Mg(OH),↓)，阳极发生CI的氧化
化学试题参考答案
第2页（共8页）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
通辽一中2024级高二上学期期末考试
化学答题卡
姓 名 准考证 号
一、选择题（每题3分，共计 45 分）
1 [a] [b] [c] [d] 7 [a] [b] [c] [d] 13 [a] [b] [c] [d]
2 [a] [b] [c] [d] 8 [a] [b] [c] [d] 14 [a] [b] [c] [d]
3 [a] [b] [c] [d] 9 [a] [b] [c] [d] 15 [a] [b] [c] [d]
4 [a] [b] [c] [d] 10 [a] [b] [c] [d]
5 [a] [b] [c] [d] 11 [a] [b] [c] [d]
6 [a] [b] [c] [d] 12 [a] [b] [c] [d]
二、填空题（共计55 分）
16.(除标注外，每空2分，共计14 分)
(1) （1分） （1分）
(2)
(3)
(5)
(6)■
诗在各葛目的苦题区玻内作者，超出禹色矩形达框限定区辕省案无京
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
通辽一中2024级高二上学期期末考试
17.(除标注外，每空2分，共计14分)
19.(每空2分，共计14分)
化学答题卡
(1)
(1分)
(1分)
(1)
、
姓
(2)
(1分)
准考证号
条形码粘贴区（居中）
(2)
(3)
(3)①
注意事项
填涂样例
1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，
(4)
并认真核准条形码上的谁考证号，姓名及科日，在规定位
②
热者
置贴好条形码。
正确填涂
2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5
毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记
错误填涂
(5)
(1分)
(4)
违纪
清楚。
3,严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答趣区
的管套无不，不爱折金，不度黄抗
品留晋
(5)
选择题（每题3分，共计45分)
18.(除标注外，每空2分，共计13分)
1
a
[b][e][d]
7
[a][b]
[c][d]
l3[a][b][c][d
a
[b][c][d
8
[a]b][c][d]
14a][b][c][d
3
[b][e][d]
9
[a][b]
[e]
[d]
l5[a][b][c][d
4[a][b][c][d
10
[a][b]
[c][d]
5 [a][b][e][d]
[a][b][e][d]
L.(1)
(1分)
6[a][b][c][d
12
[a][b][e][d]
(2)
(1分)
二、填空题（共计55分)
(3)①】
①
(1分)
(1分)
非
16.(除标注外，每空2分，共计14分)
Ⅱ.(4)
答
(1)
(1分)
(1分)
(5)
(6)
(1分)
题区
(2)
域
(3)
(4)
(5)
非答题区域
(6)通辽一中2024级高二上学期期末考试
化学试题
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207
Ⅰ卷（45分）
一、单项选择题（每题3分，共15小题，每道题的四个选项中只有一个符合题意。）
1.化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属
B．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小,与勒夏特列原理有关
C．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述不正确的是（ ）
A.中键的电子云轮廓图为轴对称： B．的VSEPR模型：
C．Fe的原子结构示意图： D．乙烯中C原子的sp2杂化轨道模型：
3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NA
B．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．1molP4分子中含有P-P键的数目为4NA
4.时，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g) 。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是（ ）
A．平衡时D的体积分数约为25%
B．5 min时，保持其他条件不变，压缩容器体积，化学平衡常数K不变
C．10 min时，保持其他条件不变，充入4 mol He，平衡不发生移动
D．保持其他条件不变，增加物质C的量，化学反应速率提高
5.主族元素原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z为第四周期元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
第一电离能：X的第一电离能小于同周期相邻元素
简单离子的半径：
X、Y的最简单气态氢化物的稳定性：XD．该化合物的阴离子中所有元素均满足8电子稳定结构
6.我国目前氨的生产能力居世界首位。下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。下列说法错误的是（ ）
A．键角：NH3>PH3>AsH3
B．催化剂可降低活化能和焓变，提高单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率
C．反应机理中决速步的反应方程式为
D．工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
7.下列叙述及方程式正确的是（ ）
A．工业上常利用FeS处理废水中的：
B．用惰性电极电解溶液：↑
C．溶液中滴加，橙色溶液变为黄色：
D．已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为，则其热化学方程式可表示为
8.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ）
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实
9．关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）
A．图1：化学能转变为电能的装置，总反应为
B．图2：铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C．图3：可在铁件表面镀铜，溶液基本浓度不变
D．图4：验证牺牲阳极法
10.根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al(OH)3
B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应
C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)11.生物质气(主要成分为CO、、等)在含铬催化剂作用下可制备甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．基态Cr原子中未成对电子数与价电子数之比为6:1
B．基态O原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图形状为哑铃形
C．1mol CH4分子中存在4个s-sp3 σ键
CH3OH分子中碳原子的杂化轨道用于形成π键
12.某二次电池的工作原理如下图所示；充电时转化为Pb，下列说法正确的是（ ）
A．r(Fe2+)C．放电时负极板的质量减小 D．充电时总反应：
13．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A.中和热的测定 B.探究温度对反应速率的影响
C.用淀粉碘化钾溶液验证电解NaCl溶液的阳极产物 D.制作简单的燃料电池
14.研究原子、分子结构与性质是现代科学发展的基石，下列相关概念说法正确的是（ ）
A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3符合能量最低原理
B．因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂
D.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍
15.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，溶液中，
B．常温下，Ka（CH3COOH）≈5×10-5.4
C．的过程中，溶液中水的电离程度增大
D．常温下，溶液中，
Ⅱ卷（55分）
二、填空题（55分，共4小题）
16.（14分）是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有、FeO、、MgO、等)为原料制备晶体的工艺如下。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
② ③离子浓度时，离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)镍元素的价电子排布式为 ，位于元素周期表的 区，“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是 。
(2)“调”的步骤调节pH的最大值不能超过 。
(3)向80～90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中除了有之外的主要成分是 。
(4)“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，需维持不低于 mol/L。
(5)滤渣④NiCO3中3种元素的电负性从大到小的顺序为 。
(6)将所得与过量液态混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为 。
17．（14分）CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2排放，实现“碳达峰”，其总反应为：
(平衡常数)
另有反应①： (平衡常数)
反应②： (平衡常数)
相关温度分别为时，在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和一定量H2，按不同投料比发生总反应，绘制的CO2平衡转化率如图1，回答下列问题：
(1)由以上数据计算 ；总反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 。(用表示)
(2)判定 (填“>”、“<”或“=”)
(3)在一恒温恒容密闭容器中发生上述总反应，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是 。
a．v正（CO2）= 3 v逆（H2） b．气体的压强不变
c．容器内气体的密度不变 d．和转化率相等
(4)若总反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率 ，b点的平衡常数 (保留2位小数)。
(5)若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。
温度为460K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成的选择性降低；② （任写一条即可）。
18.（13分）I.高氯酸三碳酰肼合镍化是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态Cu+的价电子的轨道表示式为 ，基态碳原子核外电子有 种不同运动状态。
(2)的空间结构名称是 。
(3)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①分子中C-N键的键长 （填“>”、“<”或“=”）N-N键的键长。
②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能（kJ/mol）如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为 。
I1 I2 I3
520 7298 11815
Ⅱ.二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
的化学键类型为 (填下列序号)。
A．极性键 B．非极性键 C.σ键 D.π键
(5)中硫元素的化合价为 。分子中原子的杂化轨道类型为 。
(6)与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段 (填标号)。
A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱
19.（14分）食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，是一种常见的弱酸。回答下列问题：
(1)某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，某学生3次实验记录数据如下表：
测定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL
滴定起始读数 滴定终点读数
第一次 20.00 0.00 22.01
第二次 20.00 3.20 22.30
第三次 20.00 0.22 22.21
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留小数点后四位)。
(2)下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。
A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液
C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．配制标准溶液所用固体中含有少量杂质
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 H2SO3
电离平衡常数 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8
①少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为 。
②ClO-水解反应的平衡常数Kh= (保留两位有效数字)。
(4)将pH=4的溶液加水稀释，右图中的纵坐标可以是 。
a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
(5)下图所示是一种酸性燃料电池酒精(CH3CH2OH)检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测(醋酸：CH3COOH) 。该电池负极的电极反应为 ，在标准状态下，每消耗22.4 L，会产生 mol醋酸。通辽市第一中学
TONGLIAO NO.1 SENIOR HIGH SCHOOL
通辽一中2024级高二上学期期末考试
化学试题
命题人：颜琦
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间
75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cu64Pb207
卷(45分)
一、单项选择题（每题3分，共15小题，每道题的四个选项中只有一个符合题意。）
1.化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是()
A.钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属
B.pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关
C.合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
D.钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述不正确的是()
A.E2中σ键的电子云轮廓图为轴对称：
B.NO,的VSEPR模型：
C.Fe的原子结构示意图：
+26
2888
D
乙烯中C原子的sp2杂化轨道模型：
3.N4是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4的数目为N4
B.电解精炼铜，当电路中通过N个电子时，阳极溶解64g铜
C.常温下，pH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的H+数为10N
D.1molP4分子中含有P-P键的数目为4NA
4.T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应
化学试卷第1页共8页
通辽市第一中学
TONGLIAO NO.I SENIOR HIGH SCHOOL
2A(g)+B(g)=3C(S)+D(g)△H<0。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是()
t/min
n (A)/mol
n (B)/mol
0
4.0
2.0
2.0
1.0
10
2.0
1.0
A.平衡时D的体积分数约为25%
B.5min时，保持其他条件不变，压缩容器体积，化学平衡常数K不变
C.10min时，保持其他条件不变，充入4 mol He,平衡不发生移动
D.保持其他条件不变，增加物质C的量，化学反应速率提高
5.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z为第四周期元素，4种元素
形成的化合物如图。下列说法正确的是()
A.第一电离能：X的第一电离能小于同周期相邻元素
B.简单离子的半径：YC.X、Y的最简单气态氢化物的稳定性：XD.该化合物的阴离子中所有元素均满足8电子稳定结构
6我国目前氨的生产能力居世界首位。下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。下列说法错误的是
()
↑能量/(k.mor)
46
2N,*+,
250
NH
106NH*+2H
NH2*+H*NH,*
N◆+3H
过程①
过程②
过程③过程④过程⑤过程⑥反应进程
A.键角：NH3>PH3>AsH
B,催化剂可降低活化能和焓变，提高单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率
C.反应机理中决速步的反应方程式为N+3H=NH+2H
D.工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
7.下列叙述及方程式正确的是()
A.工业上常利用Fes处理废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2(aq)=Hgs(s)+Fe2(aq)
化学试卷第2页共8页

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