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辽宁省抚顺市东洲区2025-2026学年九年级上学期12月一模化学试卷
一、单选题
1．“含氟牙膏”中的“氟”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
2．氧气与人类的生产生活有密切联系，下列不属于氧气用途的是
A．潜水 B．气焊气割 C．富氧炼钢 D．作燃料
3．泡茶时能闻到茶香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子的质量很小
4．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列操作正确的是
A．取用固体 B．量取液体
C．加热液体 D．检查装置气密性
5．“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是
A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
6．2025年的3月22~28日是第三十八届“中国水周”。下列做法有利于保护水资源的是
A．加强水质检测 B．使用含磷洗衣粉
C．大量使用农药或化肥 D．将生活污水直接排入河流
7．化学用语是学习化学的工具，下列符号表达正确的是
A．2个汞原子：2Hg B．2个氯分子：2Cl
C．2个镁离子：2Mg D．氦气：He2
8．钾是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法正确的是
A．铒属于非金属元素 B．铒原子核内有68个中子
C．一个铒原子中含68个质子 D．铒的相对原子质量为167.3g
9．安全离不开化学，下列做法符合安全要求的是
A．炒菜时油锅着火——立即用锅盖盖灭
B．室内着火——立即打开门窗
C．燃气泄漏——开排油烟机排气
D．煤矿井下停电——引燃火把照明
10．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。
I．下图是实验室制取气体的常用装置和仪器，请回答下列问题。
(1)仪器m的名称是 。
(2)用A装置作为制取O2的发生装置，应选择的试剂是 ，欲收集一瓶较纯净的氧气，还需要的装置或仪器有 (选填装置或仪器字母序号)。
(3)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 (选填字母序号)。
(4)用B装置作为制取CO2的发生装置，其原理的化学方程式为 。用图中装置收集CO2，检验CO2是否收集满的操作是用燃着的木条接近 (填“g”或“h”)端，看木条是否熄灭。
Ⅱ．燃烧条件的验证。
(5)完成空白处
示意图 实验现象 解释与结论
① 小木条燃烧玻璃棒不燃烧 燃烧需要
② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 红磷的着火点比白磷 (填“低”或“高”)
③ a处白磷燃烧 燃烧需要氧气
④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比c处的 (填“大”或“小”)
三、填空题
12．阅读下面文章。
中医古籍中记载“青蒿一握，以水两升溃，绞取汁，尽服之”激发了屠呦呦的灵感。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚作为溶剂(指在溶液里能溶解其他物质的物质)提取青蒿素的过程，在研究中发现，用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，而用乙醚做溶剂时，青蒿素的提取效率能达到95%，最终研究团队在乙醚冷浸等方法之下，成功获得了抗疟有效单体物质，命名为青蒿素(分子式为C15H22O5)。青蒿素为无色针状晶体，对热不稳定，温度高于60℃时容易分解。以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1所示。
黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定青蒿素产量。土壤中含氮量影响植株的生长动态和青蒿素含量。科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，结果如图2所示。
研究青蒿素的过程中，团队还获得了青蒿素的衍生物——双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)，也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
回答下列问题。
(1)根据图1分析，破碎的目的是 ，溶剂浸取后的操作是 。
(2)用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是 。
(3)用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于选择的条件是 。
(4)根据图2分析，供氮量对青蒿素含量的影响，你得出的结论是 。
(5)和青蒿素相比，双氢青蒿素的优点是 (答一点即可)。从微观角度看，它们化学性质存在差异的原因是 。
(6)①尿素是一种常见的氮肥，它的相对分子质量为 。
②尿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
③120 g尿素理论上可向土壤中提供氮元素的质量是 g。
13．化学在治理环境污染、保护生态环境和能源开发中发挥重要作用。
I．工业废气中SO2的浓度低，但废气量大，污染严重，所以应该妥善处理。下图是一种处理工业废气中SO2的工艺流程示意图。
(1)SO2作为大气污染物，排放到空气中会造成的环境问题是 。
(2)吸收塔采用逆流操作，废气由下而上，Na2SO3(亚硫酸钠)溶液由上而下喷入，这样操作的目的是 。
(3)吸收塔中Na2SO3溶液吸收SO2发生化合反应生成NaHSO3(亚硫酸氢钠)，该反应的化学方程式为 。
(4)此工艺不仅可以消除废气中的SO2，还可以制得硫酸，硫酸的化学式是 。
(5)该处理过程中，可循环使用的物质除水外，还有 。
II．合成氨(NH3)技术是人类科学技术领域的重要突破，迄今已有100多年历史。
(6)下图是合成氨的微观反应过程(“●”和“○”分别表示氮原子和氢原子)，其表示微观反应的顺序是 (填字母序号)。
a． b． c．
(7)氨被称为“零碳”燃料，其理想燃烧产物是氮气和水。纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测，结果如图。
①氨燃烧生成理想产物的化学方程式为 。
②结合如图分析，为实现“零碳”目标，提高燃烧效率，应选择的最优混合物组合是 。(填“甲”、“乙”或“丙”)，最佳当量比范围是 (选填字母)。
A．0.5～0.75 B．0.75～1.00 C．1.00～1.25 D．1.25～1.5
③为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组实验为 。
四、综合应用题
14．某化学兴趣小组的同学对可燃性气体氢气进行了以下项目式学习。
项目一：氢气安全与利用的研究
【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限(容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围)。
可燃气体 爆炸极限
H2 4.0%～74.2%
CH4 5%～15%
CO 12.5%～74.2%
(1)根据上表可得，家用燃料使用 最安全，实验室点燃可燃性气体前一定要先 ，以防爆炸。
(2)同学们用温度传感器分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况(结果如图1所示)，结合图1信息得出氢气做燃料比酒精好，其理由是 。
项目二：氢能源的开发
(3)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，利用天然气(主要成分CH4)和水在一定条件下制备氢气(如图2所示)。
①蒸汽转化的过程中，水变成水蒸气属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②天然气是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
③水蒸气与天然气在一定条件下反应除生成氢气外，还得到一种有毒的氧化物，该反应的化学方程式为 。
(4)图3是利用MnFe2O4热循环制氢的反应流程，反应前后锰的化合价均为+2价。
①与传统制氢比，该流程的优点是 。
②MnFe2O4中铁元素的化合价为 ；制得2 kg H2，有 kg水参加反应。
(5)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，具有优良的导电性和导热性；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列关于金属氢的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．金属氢是由原子构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢能在氧气中燃烧 D．金属氢可用作导线
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．D
5．D
6．A
7．A
8．C
9．A
10．C
11．(1)水槽
(2) 氯酸钾和二氧化锰/KClO3和MnO2 CF/FC
(3)c
(4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ g
(5) 可燃物 高 水中白磷不燃烧 小
12．(1) 增大接触面积，加快溶解速率(或提高浸出率，合理即可) 过滤
(2)难溶于水
(3)保证在60℃以下进行提取/在低温环境进行提取
(4)青蒿素的含量随供氮量的增加先变大后变小
(5) 化学性质稳定/水溶性好/疗效好 分子构成不同(合理即可)
(6) 60 3：1：4 56
13．(1)酸雨
(2)使反应充分(合理即可)
(3)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
(4)H2SO4
(5)Na2SO3/亚硫酸钠
(6)acb
(7) 4NH3+3O22N2+6H2O 甲 C 相同压强下(或相同条件下)，检测用纯氨燃烧速率
14．(1) CH4 检验可燃性气体的纯度
(2)升温快，质量相等时，放出的热量多
(3) 物理 不可再生 H2O+CH43H2+CO
(4) 节约能源(合理即可) +3 18
(5)ACD

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