资源简介

2025-2026学年河南省新乡市部分学校九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）
A. 豆油 B. 白醋 C. 食盐 D. 白糖
2.汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是（　　）
A. 兽骨 B. 青铜 C. 丝绸 D. 竹木
3.农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是（　　）
A. 蒸发皿 B. 烧杯
C. 胶头滴管 D. 量筒
4.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（　　）
A. 铜绿：单质铜为绿色 B. 干冰：干净无杂质的冰
C. 石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰 D. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）
5.善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A. 甲烷燃烧产生淡蓝色火焰 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C. 木炭和氧化铜反应，固体由红色变为黑色 D. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
6.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述错误的是（　　）
A. 铁制品刷漆可防止生锈 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C. 焊锡熔点比锡熔点高 D. 有计划、合理地开采金属矿物
7.中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余（鱼），烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　）
A. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成
C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
8.用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（　　）
A. 面粉属于可燃物
B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D. 面粉加工厂应严禁烟火
9.化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列说法错误的是（　　）
A. 变化与守恒：根据质量守恒定律，1gMg和1gO2充分反应可得到2gMgO
B. 宏观与微观：在溶液中进行的化学反应通常比较快是因为溶质在溶液中以分子或离子存在
C. 模型与推理：可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃甲烷气体前一定要先检验其纯度
D. 探究与创新：制取气体实验中用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加试剂的速率
10.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 真金不怕火炼 金原子的熔点很高
B CO有毒，而CO2无毒 构成分子的原子种类不同
C 夏天钢轨的缝隙变小 温度升高，原子之间的间隔变小
D 由石墨制成金刚石 原子种类不变，但原子的排列方式改变
A. A B. B C. C D. D
11.类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推结果中合理的是（　　）
A. 溶液都是均一、稳定的，所以凡均一、稳定的物质都是溶液
B. 置换反应的反应物都是单质和化合物，所以反应物是单质和化合物的反应一定是置换反应
C. KNO3不饱和溶液降温变为饱和溶液，所以所有不饱和溶液降温都可以变为饱和溶液
D. 活泼金属和稀盐酸反应生成氢气，所以与稀盐酸反应生成氢气的物质一定是活泼金属
12.在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液（编号为①）进行如图所示实验。
下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（　　）
A. ①＞②＞③ B. ①=②＜③ C. ①=②＞③ D. ①＜②＜③
13.下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
B. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D. 向饱和石灰水中加入少量生石灰
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
14.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A CO2（CO） 将气体点燃
B 铜粉（Fe） 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量的铁粉、过滤
D N2（O2） 通入灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
15.向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（　　）
A. 若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定有银
B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
三、填空题：本大题共5小题，共25分。
16.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）2个金原子______ ；
（2）n个铁离子______ ；
（3）赤铜矿的主要成分______ ；
（4）标出碳酸中碳元素的化合价______ ；
（5）75%的医用酒精中溶质______ 。
17.第十五届全运会于2025年11月9日～21日由粤港澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。
（1）绿色环保节能。
①火炬燃料为100%生物航煤。与传统化石燃料（如汽油、柴油）相比，该生物航煤燃烧时全生命周期零碳排放，核心原因是其原料“地沟油”属于______ （填“可再生”或“不可再生”）资源，且燃烧产物中不含额外的______ （填化学式），避免加剧温室效应。
②吉祥物铸件材料。16个全运会吉祥物“喜洋洋”与“乐融融”铸件全部采用环保再生铜材，严格遵循绿色制造标准。金属资源回收利用的一条优点______ 。
（2）科技创新。广州天河体育中心外窗采用隔热铝合金窗框搭配低辐射中空玻璃，这种材料能大量反射太阳辐射，降低室内空调负荷，铝合金密度小，抗腐蚀性能好。铝具有抗腐蚀性的原因______ （用化学方程式表示）。
18.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______ 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是______ 。
（3）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为______ 。
（4）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl）。下列说法正确的是______ （填字母）。
A.天然气燃烧吸收能量
B.天然气属于纯净物
C.熬制井盐经过蒸发结晶过程
19.《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
（1）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2X=Mg（OH）2+H2↑。
①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是______ （从微观角度解释）。
②制备富氢水的反应中X的化学式是______ 。
③氢气被称作最理想的能源，现在没有被广泛使用的原因是______ 。
（2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜，配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl,加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。
①该洗鼻液的溶质为______ 。
②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______ 。
20.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中某些盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）40℃时，KCl的溶解度是______ g。
（2）KNO3中混有的少量KCl,采用______ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯KNO3。
（3）40℃时，40gKNO3放入到50g水中，充分溶解得到的溶液的质量为______ g。
（4）80℃时，KNO3饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为______ （填最简整数比）。
（5）80℃时，等质量的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液降温到40℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共5分。
21.A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，已知A为气体肥料，可以灭火。C是黑色粉末，C与E属于同一类别物质，B含有两种元素。物质间主要转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）写出物质化学式：A______ ；B______ 。
（2）C转化为E的化学方程式为______ 。
（3）F可能是下列物质中的______ （填序号）。
①AgNO3②O2
五、实验题：本大题共3小题，共19分。
22.现进行粗盐提纯实验并需计算产率，操作如图所示。
（1）操作②中的错误是______ 。
（2）操作③中玻璃棒的作用是______ 。
（3）操作④中，当观察到______ 时，应停止加热。
（4）下列粗盐提纯实验操作中，会导致产率明显偏低的有______ 。
A.称取5g粗盐倒入水中
B.量取水时俯视液面
C.过滤后没有洗涤
D.蒸发时没有用玻璃棒搅拌
23.如图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
（1）图一：下面蜡烛先熄灭，体现二氧化碳的物理性质是______ 。
（2）图二：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要的条件是______ ，烧杯中热水的作用是（写一点）______ 。
（3）图三：比较黄铜和铜的硬度的方法是______ ，观察到的现象是______ 。
（4）图四：②试管中观察到的现象是______ ，①、③试管中现象对比得出的结论是______ 。
24.结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器名称：①______ 。
（2）实验室制取二氧化碳发生装置和收集装置是______ （从A～F装置中选择，填字母），其化学方程式为______ 。
（3）用装置G收集CO2气体时，气体应从______ （填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学挤压装置H中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢______ （填“胀大”或“缩小”），反应的化学方程式为______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
25.化学小组的同学在学习了铁生锈后，对暖宝宝的发热原理感到好奇并展开了探究。
【产品名称】一次性发热贴
【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐
【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h
图一
（1）根据图一“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要______ 参加反应，不采用铁片用铁粉是为了______ ，放热的原理是______ 。
探究一：对比自制暖宝宝与市售暖宝宝的发热效果
（2）分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中。滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间变化，形成图像，如图二所示。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足分别是______ ，______ 。
探究二：设计如图三所示的实验装置探究影响铁腐蚀速率的因素，记录表格。
【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为24g,食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
因素/序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时温度升高值/℃
1 2：1 26 90 7.8
2 4：1 26 170 4.2
3 6：1 26 190 3.3
4 2：1 13 140 6
5 2：1 6.5 140 6
【解释与结论】
（3）通过实验发现，铁炭质量比对铁腐蚀速率的影响是______ 。
（4）为探究食盐水浓度对铁腐蚀速率的影响应选择对比实验______ （填实验序号）。
示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm,铁生锈过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U型管内液面向左偏移。
【反思与评价】
（5）有同学提出还可以再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由：______ 。
七、计算题：本大题共2小题，共13分。
26.水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的化学式为C7H6O3。请回答：
（1）水杨酸______ （填“属于”或“不属于”）氧化物。
（2）水杨酸的相对分子质量为______ 。
（3）水杨酸中C、H两种元素的质量比为______ （填最简整数比）。
（4）27.6g水杨酸中氧元素的质量为______ g。
27.为确定实验室某瓶盐酸（如图）溶质的质量分数是否与标签标示相符，兴趣小组同学利用盐酸与锌样品（杂质不参加反应且不溶于水，忽略HCl的挥发性）反应进行实验探究，数据记录如下表所示。请计算：
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸 锌样品（足量）
100 8 107.8
（1）实验中生成的氢气质量。
（2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
（3）向反应后所得溶液中加入29.7g水，溶液中溶质的质量分数。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】BC
15.【答案】AD
16.【答案】2Au；
nFe3+；
Cu2O；
；
C2H5OH
17.【答案】①可再生；CO2；
②节约金属资源（答案不唯一）；
4Al+3O2=2Al2O3
18.【答案】物理；
墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质不活泼；
；
C
19.【答案】①氢分子从水中不断运动到空气中；
②H2O；
③氢气大量制取和储存运输成本较高；
①NaCl或氯化钠；
②0.9%
20.【答案】40；
降温结晶；
81.95；
169：269；
KNO3＞KCl
21.【答案】CO2;HCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①②
22.【答案】没有用玻璃棒引流 搅拌，加快溶解速率 蒸发皿中出现较多固体 BCD
23.【答案】二氧化碳的密度大于空气的密度 温度达到可燃物着火点;提供热量（或隔绝氧气） 互相刻画;铜上有刻痕，黄铜上无现象 固体逐渐消失，液体由无色变为紫红色;不同的物质在同一溶剂中溶解性不同
24.【答案】锥形瓶 AD或CD;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 胀大;Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
25.【答案】氧气;增大反应物接触面积，加快反应速率;铁生锈放热 最高温度过高;发热持续时间短 在其他条件相同时，铁炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率越慢 1、4、5 没有必要，因为实验4、5中食盐水浓度已经较低，且二者数据相同
26.【答案】不属于 138 14：1 9.6
27.【答案】0.2g 盐酸中溶质的质量分数为7.3%，与标签标示相符 10%
第1页，共1页

展开更多......

收起↑