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2024~2025学年度第一学期高一期末调研测试
化学试题
(考试时间：75分钟：满分：100分)
注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Co59
Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是
A.水泥
B.超级钢
C.氮化铝陶瓷
D.硬铝
2.“中国天眼”建造关键材料之一是SiC。工业制备SiC原理：I.Si02十2C温Si+2C0↑，
Ⅱ，Si+C高温SiC。下列说法不正确的是
A.反应I是置换反应
B.SiO2是酸性氧化物
C.Si原子结构示意图：①新
D.SiC是光导纤维主要成分
3.常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2:2KMnO4+16HC=2KCl+2MnCl2+5C2↑+8H2O。
下列说法正确的是
A.反应中HCI得电子
B.氧化性：MnOa>Cl2
C.KMnO4在反应中被氧化
D.C2是还原产物
4.下列装置能达到相应实验目的的是
NH3→E
NH:
NH→
浓氨水
生石灰
浓硫酸
商有酚
“酞的水
A.制取NH3
B.干燥NH3
C.收集NH
D.NH3的喷泉实验
5.在下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.新制氯水中：K+、Fe2+、SO 、SO号
B.澄清透明的溶液中：Fe3+、H、NO、SO
C.使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K、Na、NO3、HCO
D.与金属A1反应产生气体的溶液中：CI、SO、Cu+、NHd
高一化学试卷第1页共6页
阅读下列材料，完成6~8题：
碳元素在自然界广泛存在，可形成金刚石、石墨、石墨烯等单质，C0、CO2等氧化物，N2CO3、
NaHCO3等盐。“侯德榜制碱法”是以CO2、NH、NaCl为原料制备Na2CO3。用NaOH溶液吸
收CO2是固定CO2的方法之一。向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3
6.下列说法正确的是
A.金刚石、石墨、石墨烯互为同素异形体
B.CO2属于电解质
C.Na2CO3俗名为纯碱，属于碱类物质
D.NaHCO3固体溶于水伴随放热现象
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.CO具有氧化性，可用于冶炼金属单质
C.CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火
D.NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂
8.下列化学反应表示正确的是
A.NaOH溶液吸收少量CO2:CO2+OH=HCO3
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO5+OH=CO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液中加入铁粉初期发生的反应：Fe+2HCO3=FeCO3+H2↑+Co}
D.CO2通入氨的饱和食盐水中：CO2+2NH3+2Na+H2O一Na2CO3↓+2NH4
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A工业制硫酸：FeS,经S0,HS0,
B.工业制漂白粉：饱和食盐水通电，C,登清石灰水，漂白粉
C.工业制高纯硅：粗硅SCSi
D.工业制烧碱：NaO,NaO20NaOH
10.氨是重要的化工产品和化工原料。下图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
N2、H2
H20
合成塔
氨分离器
氧化炉
吸收塔
尾气处理装置
硝酸
下列说法正确的是
A.合成氨的反应实现了氮的固定
B.“氨分离器”中利用了氨气易溶于水的性质将其分离出来
C.“氧化炉”中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：4
D.常温下铁与冷的浓硝酸不反应，工业上可用铁槽车储运浓硝酸
高一化学试卷第2页共6页高一化学参考答案（合理答案酌情给分！！！）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
0
A
D
A
A
D
B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)Fe2++2HC03=FeC03↓+C02↑+HO
(共3分，反应物、生成物写对2分，配平1分，↑↓暂不扣分)
(2)16.3(3分)
(3)酸性溶液中KMnO4被H2O2还原为无色离子
(3分，答到：HzO2与MO:溶液反应即可给分，若写化学方程式且正确即可给分)
(4)静置，继续向上层清液中再滴加几滴NaOH溶液(2分)，若不出现浑浊或红褐色沉淀(1分)，
则F3计已沉淀完全。（共3分，因本实验属于定量实验，后续需要进行定量测定，以下答案均不
给分：静置，取上层清液少量于试管中，再滴加几滴NOH溶液，若不出现浑浊或红褐色沉淀，
则F3+已沉淀完全。或静置，取上层清液少量于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若不出现血
红色，则F+已沉淀完全。)
(5)FeO,(3分，写成Fe014也可给分)
15.(14分)
(1)浓硝酸见光会分解（2分，写化学方程式且正确即可得分)
(2)①NO3+e+2HNO2↑十H20,或2NO3十2e十4H=2NO2↑十2H20(共3分，见错即错)
②NO:与HO反应生成NO(2分，写化学方程式且正确即可得分)
(3)①6N0+2C00NH)=N2十2C02十4H0(共3分，反应物、生成物写对2分，配平1分)
@
,或0.7，或0.67(2分)
随着NO和NO2配比的提高，NO量增大(1分)，NO的溶解度小于NO2(1分)，总氨还
原率降低（共2分）
16.(16分)
(1)将废渣粉碎、搅拌、适当增加稀硫酸的浓度、适当升高温度。(2分，答到任意一点均可给2分)
(2)MnS十Cu+=CuS十Mn2+(共2分，反应物、生成物写对1分，配平1分)
(3)①S,0g+Mm2++2H0=MnO2↓+2SO￥+4H
(共3分，反应物、生成物写对2分，配平1分，↓暂不扣分)
②S,0系的氧化性强于Mn04(1分)，会将Mn2*氧化为MnO4(2分)，从而不能使Mm2完全
转化为MnO2除去。（共3分）
(4)A(2分)
(5)500℃（共4分）
设：Co(OD2为1mol,则Co3O4的物质的量为mol(1分)
m[Co(OH)2]=1molX 241g/mol =93 g (1)
(Co04)mol×241g/mol=241/3g(1分)
241/39×100%=86.38%(1分)
93g
(按步骤给分，其他合理解法也可酌情给分)
17.(16分)
(1)AD(共2分，少一个扣1分，多选或错选不给分)
(2)①HS+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H(共3分，反应物、生成物写对2分，配平1分，↓暂不扣分)
②7.5×103，或0.0075(2分)
(3)①S02十2NaOH=Na2SO3十H0(共2分，反应物、生成物写对1分，配平1分)
②部分SO2溶于水未逸出；或部分NaSO3被氧化成Na2SO4;或部分CaSO3被氧化成CaSO4.
(共2分，答到任意一点均可给2分)
(4)①2(2分)
②)的值从2到3，H过量(1分)，出，进一步将s还原成H,s等低价态含硫化合物(2
(SO2)
分，写化学方程式也可得分)，导致硫的产率减小。（共3分）

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