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小题快练11时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·河北衡水模拟] 化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是 (　)
A.施用化肥和农药可能破坏生态环境,须注意施用方法、用量和时机
B.液晶既有液体的流动性、形变性和黏度,又有类似晶体的各向异性
C.液态氯乙烷汽化时大量吸热,具有冷冻麻醉作用,可用于快速镇痛
D.PM 2.5是指大气中粒子直径小于或等于2.5 nm的颗粒物,这些颗粒物分散在空气中都会形成胶体
2.[2025·江西吉安模拟] 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是 (　)
A.基态镍原子的结构示意图:
B.用电子式表示NaCl的形成过程:
C.合成锦纶-66的化学方程式:
D.乙烯分子中π键的形成过程:
3.[2025·河南部分学校三模] 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 (　)
A.制备干燥的NH3 B.检验溴乙烷消去产物中的乙烯
C.制取少量CO2 D.除去Cl2中的HCl并干燥
4.[2025·湖南长沙雅礼中学检测] 下列关于物质保存的解释,反应方程式错误的是 (　)
A.FeSO4溶液中加入铁粉和稀硫酸:2Fe3++Fe3Fe2+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
B.硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
C.HF保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
D.金属锂保存在石蜡中:2Li+O2Li2O2、2Li+2H2O2LiOH+H2↑
5.[2025·陕西西安三模] 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法,其转化路线如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.PLA的单体可以发生消去反应
B.PLA含有两种官能团
C.MP的同分异构体中含羧基的有2种
D.MMA能使溴水褪色
6.[2025·湖北武汉外国语学校模拟] “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一,下列有关说法错误的是 (　)
宏观事实 微观辨析
A 氯化钠固体不导电 钠离子和氯离子在离子键的作用下不能自由移动
B 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量乙二醇,溶液颜色变浅 乙二醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成了乙二酸
C 离子液体难挥发 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
D 低温石英具有手性 结构中顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链
7.[2025·重庆名校联盟一模] 单质A的相关转化关系如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.物质B为Fe3O4
B.反应①的类型可能是化合反应
C.反应⑤需要加氧化剂才能实现
D.反应⑧的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
8.[2025·安徽阜阳田家炳中学模拟] 最近,科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,其中A、B、C、D为同一短周期原子序数依次增大的元素,C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 (　)
A.气态氢化物的稳定性:D>E>C
B.电负性:C>D>E
C.该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构
D.Al3+与E的简单阴离子在溶液中不能大量共存
9.钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值,其晶胞结构如图甲所示,B代表Pb2+,A的原子分数坐标为(0,0,0),B的原子分数坐标为(,,)。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是 (　)
A.该晶体的密度为 g·cm-3
B.N、I、Pb均属于p区元素
C.C的原子分数坐标为 (1,,)
D.若沿z轴向xy平面投影,则其投影图如图乙所示
10.[2025·山西部分学校一模] 工业制取丙烯腈的反应为CH2CHCH3(g)+NH3(g)+O2(g)CH2CHCN(g)+3H2O(g)　ΔH=-515 kJ·mol-1,将一定量的丙烯、NH3、O2投入恒容密闭容器中,分别在不同的温度和催化剂下进行反应,保持其他条件不变,反应相同时间,测得C3H6的转化率如图所示。下列说法正确的是 (　)
A.在A点时,反应恰好达到化学平衡状态
B.在C点时若使用催化剂2,v正>v逆
C.相同条件下,催化剂2比催化剂1的效率高
D.若温度T1、T2、T3对应该反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3>K1>K2
11.[2025·贵州贵阳二模] 1-苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应,生成产物A和B。反应过程的能量变化如图甲所示,体系中三种物质的占比随时间变化如图乙所示。下列说法错误的是 (　)
A.从Ph—C≡C—CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应
B.产物B对应的结构是
C.(g)(g)　ΔH=-(Ea1+Ea4-Ea2-Ea3)
D.若想获取高产率的产物A,应适当缩短反应时间并将其及时分离
12.[2025·江西吉安六校协作体联考] 以下探究目的与对应的实验方案最合适的是 (　)
选项 实验方案 探究目的
A 向CuSO4溶液中加入金属钾 比较K和Cu的还原能力
B 加热1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液的混合液,将产生的气体通入溴的CCl4溶液中 验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯
C 常温下,向浓硫酸、稀硫酸中分别加入大小相同、形状相似的铁片 比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱
D 分别向同浓度的一氟乙酸、一溴乙酸溶液中加入NaOH溶液 比较F—C、Br—C的极性
13.[2025·安徽江南十校一模联考] 我国科学家设计了一种聚合物微粒电池,其工作原理如图所示,已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是 (　)
A.放电时,b电极的电势要高于a电极
B.放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移
C.充电时,b电极的电极反应式为+4e-+4H+
D.充电时,a电极附近的OH-浓度减小
14.[2025·河北沧州二模] 常温下,分别向含有A(OH)2和B(OH)2的悬浊液中滴加弱酸HC,溶液中pM[pM=-lg M,M代表c(A2+)、c(B2+)、]与pH的关系如图所示。已知:C-与A2+、B2+均不沉淀;Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2];当K>105时认为反应完全。下列说法正确的是 (　)
A.X、Y、Z分别表示-lg c(A2+)、-lg c(B2+)、-lg 与pH的关系
B.A(OH)2和B(OH)2均能完全溶解于足量的HC中
C.向A(OH)2悬浊液中加入足量的B(NO3)2,A(OH)2可完全转化为B(OH)2
D.在X与Z交点时的pH下,Y对应离子浓度为10-8 mol·L-1
小题快练11
1.D　[解析] 农业生产中为保护环境,化肥和农药应合理使用,A正确;液晶具有特殊的性质,既有液体的流动性、形变性和黏度,又有类似晶体的各向异性,B正确;液态氯乙烷汽化时大量吸热,具有冷冻麻醉作用,可在身体局部产生快速镇痛效果,C正确;0.001微米=1纳米,PM 2.5颗粒是指大气中粒子直径等于或小于2.5微米的颗粒物,不在1~100 nm范围内,不能形成胶体,D错误。
2.C　[解析] 镍是28号元素,基态镍原子的结构示意图为,A正确;氯化钠是离子化合物,形成过程存在电子的转移,,B正确;根据反应物和产物可知,反应式不遵守原子守恒,H2O的化学计量数应为(2n-1),C错误;乙烯中存在p-p π键,图中表示两个平行的p轨道重叠形成π键的过程,D正确。
3.A　[解析] 氨是碱性气体,会与CaCl2发生反应生成络合物(CaCl2·8NH3),所以氯化钙不能用来干燥NH3,A错误;溴乙烷的消去反应中挥发出的乙醇用水溶解,然后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯,B正确;该装置为简易启普发生器,可以控制反应的发生与停止,可以制备少量CO2,C正确;饱和食盐水可以溶解HCl且其中的氯离子可以抑制氯气溶解,最后浓硫酸干燥Cl2,D正确。
4.D　[解析] 硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化,FeSO4溶液中加入铁粉能使氧化生成的Fe3+与铁反应生成Fe2+,达到防止硫酸亚铁氧化变质的目的,Fe3+与铁反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,FeSO4溶液中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+的水解,故A正确;硝酸受热或见光会分解产生NO2气体、氧气和水,因此硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处,故B正确;HF可与SiO2(玻璃的成分之一)反应生成SiF4气体,因此HF保存在塑料瓶中,故C正确;锂易与空气中的氧气反应生成氧化锂,与水蒸气反应生成氢氧化锂和氢气,为防止锂与空气接触而变质,应将金属锂保存在石蜡中,锂在空气中变质的化学方程式为4Li+O22Li2O、2Li+2H2O2LiOH+H2↑,故D错误。
5.B　[解析] PLA的单体为HOCH(CH3)COOH,与羟基直接相连碳原子的邻位碳原子上有H原子,可以发生消去反应,A正确;PLA含有羧基、酯基、羟基三种官能团,B错误;MP的同分异构体中,含有羧基的有2种,分别为CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH,C正确;MMA中含有碳碳双键,可以和Br2发生加成反应而使溴水褪色,D正确。
6.B　[解析] 物质中存在自由移动的离子即可导电,氯化钠固体不能导电的原因是钠离子与氯离子之间有离子键,所以氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动,A正确;乙二酸也具有还原性,会被继续氧化为CO2,B错误;离子液体的粒子全都是带电荷的离子,有离子键的作用,所以离子液体难挥发,C正确;在低温石英的结构中,顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链,这一结构决定了它具有手性,D正确。
7.C　[解析] F为红褐色固体,则F为Fe(OH)3,单质A与氧气反应生成黑色固体B,则单质A是Fe,黑色固体B是Fe3O4,Fe3O4与HCl反应后可以生成FeCl3、FeCl2两种盐,则C为FeCl2,D为FeCl3,E是Fe(OH)2,反应①可以通过加入盐酸实现,也可以通过化合反应2FeCl3+Fe3FeCl2实现,反应②可以通过铁在氯气中燃烧实现,据此分析解答。由分析可知,黑色固体B是Fe3O4,A正确;反应①可以通过加入盐酸实现,也可以通过化合反应2FeCl3+Fe3FeCl2实现,B正确;反应⑤是FeCl3转化为FeCl2的过程,铁元素化合价降低,需要加入还原剂实现,C错误;反应⑧是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的过程,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D正确。
8.D　[解析] A、B、C、D为同一短周期元素,C与E位于同一主族,A形成4个共价键,A为碳;D形成1个共价键,D为氟;E形成6个共价键,E为硫,则C为氧、B为氮。D、C、E的气态氢化物分别为HF、H2O、H2S,F和O同周期,非金属性:F>O,则相应的气态氢化物稳定性为HF>H2O;O和S同主族,非金属性:O>S,则相应的气态氢化物稳定性为H2O>H2S,故D、C、E的气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,A错误。同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,同主族由上而下,元素电负性逐渐减小,电负性:D>C>E,B错误。8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子,A为C,成键数为4,最外层电子数为4,和为8,满足8电子稳定结构;C为O,成键数为2,最外层电子数为6,和为8,满足8电子稳定结构;D为F,成键数为1,最外层电子数为7,和为8,满足8电子稳定结构;B为N,成键数为2,带一个单位负电荷,最外层电子数为5,和为8,满足8电子稳定结构;E为S,成键数为6,最外层电子数为6,和不为8,不满足8电子稳定结构;该化合物中A、B、C、D元素原子的最外层均满足8电子稳定结构,C错误。Al3+与S2-在溶液中相互促进水解,反应趋于完全,离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,二者在溶液中不能大量共存,D正确。
9.A　[解析] A位于晶胞的8个顶角,个数为8×=1,B为Pb2+,位于晶胞的体心,个数为1,C位于晶胞的面心,个数为6×=3,结合化学式可知C代表碘离子,A代表CH3N,晶胞质量为 g,晶胞体积为(a×10-10)3 cm3,该晶体的密度为 g·cm-3= g·cm-3,故A错误;N、I、Pb分别为第ⅤA族、ⅦA族、ⅣA族元素,均属于p区元素,故B正确;结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1,,),故C正确;若沿z轴向xy平面投影,则其投影图如图乙所示,中心为面心和体心原子的投影重叠,故D正确。
10.B　[解析] 该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则平衡时,T1的C3H6平衡转化率应该高于T3的C3H6平衡转化率,而A点C3H6转化率低于B点,则A点时,反应没有达到化学平衡状态,A错误;结合A分析,使用催化剂2,C点未达到平衡状态,在C点时反应仍正向进行,则v正>v逆,B正确;T1时,相同时间内,催化剂1作用下C3H6转化率更大,说明反应速率更快,催化剂活性:催化剂1>催化剂2,C错误;该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则K311.B　[解析] 由图甲可知,两种生成物的能量均比反应物低,从Ph—C≡C—CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应,A正确;由图甲可知,反应Ⅰ活化能更低,反应过程中先累积更多的,而的能量更低,更稳定,达到平衡时,其占比应更高,则产物B对应的结构是,B错误;根据图甲可知,反应Ⅰ:Ph—C≡C—CH3(g)+HCl(g)(g)　ΔH1=Ea1-Ea3,同理,反应Ⅱ:Ph—C≡C—CH3(g)+HCl(g)(g)　ΔH2=Ea2-Ea4,根据盖斯定律,反应Ⅱ-反应Ⅰ得到目标反应,则ΔH=Ea2-Ea4-(Ea1-Ea3)=-(Ea1+Ea4-Ea2-Ea3),C正确;根据图乙可知,在反应时间较短时,产物A的比例较高,故若想获取高产率的产物A,应适当缩短反应时间并将其及时分离,D正确。
12.B　[解析] 钾与水优先反应生成氢氧化钾和氢气,钾不能置换硫酸铜溶液中的铜,故A错误;乙醇、1-溴丁烷均不和溴的CCl4溶液反应,若溴的CCl4溶液褪色,说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯,故B正确;常温下铁片遇浓硫酸发生钝化,没有明显现象,铁片与稀硫酸反应生成H2,该实验不能比较浓硫酸与稀硫酸氧化性强弱,故C错误;酸与氢氧化钠反应没有明显的现象,可以测定相同浓度的一氟乙酸钠、一溴乙酸钠溶液的pH,pH越小表明碳卤键极性越大,故D错误。
13.D　[解析] 电池工作原理如图所示,已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚(),根据图中信息,
变为是还原反应,说明a电极为正极,b电极为负极,图中到是氧化反应,则充电时a电极为阳极。根据图中信息和以上分析,放电过程a电极为正极,b电极为负极,因此b电极的电势要低于a电极,A错误;放电时阳离子向正极移动,则H+从b极区经过半透膜向a极区迁移,B错误;充电时,b电极为阴极,则b电极的电极反应式为+4ne-+4nH+,C错误;充电时,a电极为阳极,则a电极上聚对苯二酚与OH-反应生成和水,则a电极附近的OH-浓度减小,D正确。
14.C　[解析] 向含大量A(OH)2和B(OH)2的悬浊液中滴加HC溶液,随着HC的加入,pH减小,c(A2+)、c(B2+)浓度增大,pM减小,又因为Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2],pH相同时,c(A2+)>c(B2+),pc(A2+)105,因此A(OH)2能完全溶解于足量的HC中;同理,反应B(OH)2(s)+2HC(aq)B2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K===103.6<105,因此B(OH)2不能完全溶解于足量的HC中,B错误。由题意可知,化学反应A(OH)2(s)+B2+(aq)B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常数K====105.2>105,因此,向A(OH)2悬浊液中加入足量的B(NO3)2,A(OH)2可完全转化为B(OH)2,C正确。X与Z相交时,与c(B2+)相等,即=,可以求得c(H+)=10-3.4 mol·L-1,Y对应离子浓度即c(A2+)===106.4 mol·L-1,D错误。
小题快练11
1.D　[解析] 农业生产中为保护环境,化肥和农药应合理使用,A正确;液晶具有特殊的性质,既有液体的流动性、形变性和黏度,又有类似晶体的各向异性,B正确;液态氯乙烷汽化时大量吸热,具有冷冻麻醉作用,可在身体局部产生快速镇痛效果,C正确;0.001微米=1纳米,PM 2.5颗粒是指大气中粒子直径等于或小于2.5微米的颗粒物,不在1~100 nm范围内,不能形成胶体,D错误。
2.C　[解析] 镍是28号元素,基态镍原子的结构示意图为,A正确;氯化钠是离子化合物,形成过程存在电子的转移,,B正确;根据反应物和产物可知,反应式不遵守原子守恒,H2O的化学计量数应为(2n-1),C错误;乙烯中存在p-p π键,图中表示两个平行的p轨道重叠形成π键的过程,D正确。
3.A　[解析] 氨是碱性气体,会与CaCl2发生反应生成络合物(CaCl2·8NH3),所以氯化钙不能用来干燥NH3,A错误;溴乙烷的消去反应中挥发出的乙醇用水溶解,然后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯,B正确;该装置为简易启普发生器,可以控制反应的发生与停止,可以制备少量CO2,C正确;饱和食盐水可以溶解HCl且其中的氯离子可以抑制氯气溶解,最后浓硫酸干燥Cl2,D正确。
4.D　[解析] 硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化,FeSO4溶液中加入铁粉能使氧化生成的Fe3+与铁反应生成Fe2+,达到防止硫酸亚铁氧化变质的目的,Fe3+与铁反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,FeSO4溶液中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+的水解,故A正确;硝酸受热或见光会分解产生NO2气体、氧气和水,因此硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处,故B正确;HF可与SiO2(玻璃的成分之一)反应生成SiF4气体,因此HF保存在塑料瓶中,故C正确;锂易与空气中的氧气反应生成氧化锂,与水蒸气反应生成氢氧化锂和氢气,为防止锂与空气接触而变质,应将金属锂保存在石蜡中,锂在空气中变质的化学方程式为4Li+O22Li2O、2Li+2H2O2LiOH+H2↑,故D错误。
5.B　[解析] PLA的单体为HOCH(CH3)COOH,与羟基直接相连碳原子的邻位碳原子上有H原子,可以发生消去反应,A正确;PLA含有羧基、酯基、羟基三种官能团,B错误;MP的同分异构体中,含有羧基的有2种,分别为CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH,C正确;MMA中含有碳碳双键,可以和Br2发生加成反应而使溴水褪色,D正确。
6.B　[解析] 物质中存在自由移动的离子即可导电,氯化钠固体不能导电的原因是钠离子与氯离子之间有离子键,所以氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动,A正确;乙二酸也具有还原性,会被继续氧化为CO2,B错误;离子液体的粒子全都是带电荷的离子,有离子键的作用,所以离子液体难挥发,C正确;在低温石英的结构中,顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链,这一结构决定了它具有手性,D正确。
7.C　[解析] F为红褐色固体,则F为Fe(OH)3,单质A与氧气反应生成黑色固体B,则单质A是Fe,黑色固体B是Fe3O4,Fe3O4与HCl反应后可以生成FeCl3、FeCl2两种盐,则C为FeCl2,D为FeCl3,E是Fe(OH)2,反应①可以通过加入盐酸实现,也可以通过化合反应2FeCl3+Fe3FeCl2实现,反应②可以通过铁在氯气中燃烧实现,据此分析解答。由分析可知,黑色固体B是Fe3O4,A正确;反应①可以通过加入盐酸实现,也可以通过化合反应2FeCl3+Fe3FeCl2实现,B正确;反应⑤是FeCl3转化为FeCl2的过程,铁元素化合价降低,需要加入还原剂实现,C错误;反应⑧是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的过程,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D正确。
8.D　[解析] A、B、C、D为同一短周期元素,C与E位于同一主族,A形成4个共价键,A为碳;D形成1个共价键,D为氟;E形成6个共价键,E为硫,则C为氧、B为氮。D、C、E的气态氢化物分别为HF、H2O、H2S,F和O同周期,非金属性:F>O,则相应的气态氢化物稳定性为HF>H2O;O和S同主族,非金属性:O>S,则相应的气态氢化物稳定性为H2O>H2S,故D、C、E的气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,A错误。同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,同主族由上而下,元素电负性逐渐减小,电负性:D>C>E,B错误。8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子,A为C,成键数为4,最外层电子数为4,和为8,满足8电子稳定结构;C为O,成键数为2,最外层电子数为6,和为8,满足8电子稳定结构;D为F,成键数为1,最外层电子数为7,和为8,满足8电子稳定结构;B为N,成键数为2,带一个单位负电荷,最外层电子数为5,和为8,满足8电子稳定结构;E为S,成键数为6,最外层电子数为6,和不为8,不满足8电子稳定结构;该化合物中A、B、C、D元素原子的最外层均满足8电子稳定结构,C错误。Al3+与S2-在溶液中相互促进水解,反应趋于完全,离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,二者在溶液中不能大量共存,D正确。
9.A　[解析] A位于晶胞的8个顶角,个数为8×=1,B为Pb2+,位于晶胞的体心,个数为1,C位于晶胞的面心,个数为6×=3,结合化学式可知C代表碘离子,A代表CH3N,晶胞质量为 g,晶胞体积为(a×10-10)3 cm3,该晶体的密度为 g·cm-3= g·cm-3,故A错误;N、I、Pb分别为第ⅤA族、ⅦA族、ⅣA族元素,均属于p区元素,故B正确;结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1,,),故C正确;若沿z轴向xy平面投影,则其投影图如图乙所示,中心为面心和体心原子的投影重叠,故D正确。
10.B　[解析] 该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则平衡时,T1的C3H6平衡转化率应该高于T3的C3H6平衡转化率,而A点C3H6转化率低于B点,则A点时,反应没有达到化学平衡状态,A错误;结合A分析,使用催化剂2,C点未达到平衡状态,在C点时反应仍正向进行,则v正>v逆,B正确;T1时,相同时间内,催化剂1作用下C3H6转化率更大,说明反应速率更快,催化剂活性:催化剂1>催化剂2,C错误;该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则K311.B　[解析] 由图甲可知,两种生成物的能量均比反应物低,从Ph—C≡C—CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应,A正确;由图甲可知,反应Ⅰ活化能更低,反应过程中先累积更多的,而的能量更低,更稳定,达到平衡时,其占比应更高,则产物B对应的结构是,B错误;根据图甲可知,反应Ⅰ:Ph—C≡C—CH3(g)+HCl(g)(g)　ΔH1=Ea1-Ea3,同理,反应Ⅱ:Ph—C≡C—CH3(g)+HCl(g)(g)　ΔH2=Ea2-Ea4,根据盖斯定律,反应Ⅱ-反应Ⅰ得到目标反应,则ΔH=Ea2-Ea4-(Ea1-Ea3)=-(Ea1+Ea4-Ea2-Ea3),C正确;根据图乙可知,在反应时间较短时,产物A的比例较高,故若想获取高产率的产物A,应适当缩短反应时间并将其及时分离,D正确。
12.B　[解析] 钾与水优先反应生成氢氧化钾和氢气,钾不能置换硫酸铜溶液中的铜,故A错误;乙醇、1-溴丁烷均不和溴的CCl4溶液反应,若溴的CCl4溶液褪色,说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯,故B正确;常温下铁片遇浓硫酸发生钝化,没有明显现象,铁片与稀硫酸反应生成H2,该实验不能比较浓硫酸与稀硫酸氧化性强弱,故C错误;酸与氢氧化钠反应没有明显的现象,可以测定相同浓度的一氟乙酸钠、一溴乙酸钠溶液的pH,pH越小表明碳卤键极性越大,故D错误。
13.D　[解析] 电池工作原理如图所示,已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚(),根据图中信息,
变为是还原反应,说明a电极为正极,b电极为负极,图中到是氧化反应,则充电时a电极为阳极。根据图中信息和以上分析,放电过程a电极为正极,b电极为负极,因此b电极的电势要低于a电极,A错误;放电时阳离子向正极移动,则H+从b极区经过半透膜向a极区迁移,B错误;充电时,b电极为阴极,则b电极的电极反应式为+4ne-+4nH+,C错误;充电时,a电极为阳极,则a电极上聚对苯二酚与OH-反应生成和水,则a电极附近的OH-浓度减小,D正确。
14.C　[解析] 向含大量A(OH)2和B(OH)2的悬浊液中滴加HC溶液,随着HC的加入,pH减小,c(A2+)、c(B2+)浓度增大,pM减小,又因为Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2],pH相同时,c(A2+)>c(B2+),pc(A2+)105,因此A(OH)2能完全溶解于足量的HC中;同理,反应B(OH)2(s)+2HC(aq)B2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K===103.6<105,因此B(OH)2不能完全溶解于足量的HC中,B错误。由题意可知,化学反应A(OH)2(s)+B2+(aq)B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常数K====105.2>105,因此,向A(OH)2悬浊液中加入足量的B(NO3)2,A(OH)2可完全转化为B(OH)2,C正确。X与Z相交时,与c(B2+)相等,即=,可以求得c(H+)=10-3.4 mol·L-1,Y对应离子浓度即c(A2+)===106.4 mol·L-1,D错误。

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