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小题快练13时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 (　)
A.药酒的制作利用了萃取原理
B.古画中青绿色颜料的主要成分为绿松石
CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O,其中Cu为+2价
C.大理石可用于制砚台,其主要成分为硅酸盐
D.青铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]可用明矾水去除
2.[2025·河北石家庄一中二模] 实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障,下列做法正确的是(　)
A.玻璃仪器加热,均需加垫陶土网
B.易燃、易爆药品与有强氧化性的物质分开储存
C.含重金属离子的废液,加水稀释后排放
D.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
3.下列化学用语表达正确的是 (　)
A.HCl的形成过程是
B.—NH2的电子式是·H
C.碳化硅的分子式:SiC
D.化学式为EF的晶体晶胞结构可能是
4.[2025·山西吕梁二模] 下列物质中均含有同种元素,它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质,Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 (　)
A.G易溶于乙醇
B.若O2过量,则可以使G直接转化为R
C.W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G
D.E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T
5.[2025·湖南长沙麓山国际实验学校二模] 下列离子方程式符合反应事实的是 (　)
A.氯化铜溶液中滴入少量氨水:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
B.NaCl溶液中滴入酸性KMnO4溶液:10Cl-+2Mn+8H2O5Cl2↑+2Mn2++16OH-
C.用铝热法还原金属:Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3
D.SrSO4固体中加入NH4HCO3、氨水转化成SrCO3:SrSO4+HC+NH3·H2O
SrCO3+S+N+H2O
6.[2025·陕西部分学校模拟] 物质的结构决定物质的性质,下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　)
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性:H2O>H2S H2O的键能大于H2S的键能
B 键角:NH3(107°)>H2O(104.5°) 中心原子(N、O)杂化方式不同
C 酸性:HCOOH> H2CO3 HCOOH分子中O—H电子云密度比H2CO3小
D 乙烯发生反应难易:取代<加成 碳原子间形成的σ键键能大于π键键能
7.[2025·河南部分学校模拟] 下列实验装置能达到实验目的的是 (　)
A.用图甲装置检验蔗糖的水解产物具有还原性
B.用图乙装置检验乙醇发生消去反应的产物
C.用图丙装置测定未知浓度的醋酸溶液
D.用图丁装置分离铁粉和I2
8.[2025·重庆部分学校模拟] 利用丙烷制取丙烯的原理为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　ΔH=+124 kJ·mol-1。在总压分别为10 kPa、100 kPa时发生该反应,平衡体系中C3H8和C3H6的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.增大压强,该反应正、逆反应速率均增大
B.总压由10 kPa变为100 kPa时,平衡常数变大
C.压强、温度不变,充入惰性气体,C3H8的转化率增大
D.曲线④表示10 kPa时C3H8的体积分数随温度的变化曲线
9.由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列叙述正确的是(　)
A.图示中高级脂肪酸的化学计量数x=2n
B.呋喃-2,5-二甲酸中含2个sp2杂化的碳原子
C.上述合成树脂的反应属于缩聚反应,原子利用率小于100%
D.其他条件相同,该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度
10.[2025·湖南长沙长郡中学模拟] 化合物M可作为酯化、聚合反应的催化剂,其结构如图所示,其中X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,且R的原子序数是Z的2倍,下列说法正确的是(　)
A.简单氢化物的沸点:ZB.Z和R的最高正价相同
C.YZ2和RZ2的空间结构相同
D.该化合物溶于水显酸性
11.[2025·江西师大附中三模] 一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学机制如图所示,电子传递可以促进HS中O—H的解离,进而形成中间体S,通过“水分子桥”,处于纳米液滴中的HS可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述正确的是 (　)
A.图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B.HS中O—H的解离可表示为HSH++e-+S
C.S中S和O均满足8电子稳定结构
D.总反应的离子方程式为HS+NO2+H2OHNO2+HS
12.[2025·湖南长沙麓山国际实验学校二模] 通过电解法可制备氢碘酸,电解装置如图所示,其中双极膜(BPM)为阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-;A、B为离子交换膜,过程中极少量的I-因浓度差通过BPM膜。下列说法不正确的是(　)
A.X电极产生氧气,Y电极产生氢气
B.当两电极共释放出33.6 L气体时(标准状况),可获得4 mol HI
C.B膜最好选择Na+交换膜
D.若撤去A膜,I-会在阳极失电子生成碘单质,沉积在阳极表面
13.[2025·河北石家庄一中模拟] 已知合金Na2AlAu3的立方晶胞结构如图甲所示,Na原子以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中填入AlAu3四面体;沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图如图乙所示,A点的分数坐标为(,,)。设晶胞参数为a pm,Na2AlAu3的摩尔质量为M g·mol-1,NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 (　)
A.电负性:NaB.B点的分数坐标为(,,)
C.A、C两原子间的距离为 a pm
D.该晶体的密度为 g·cm-3
14.[2025·河北石家庄正定中学二模] 一定温度下,将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中,体系中pH与lg c的关系如图所示,c为H2CO3、HC、C、Ca2+、Zn2+的浓度,单位为mol·L-1。已知:①Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3);②平衡常数K大于105,反应基本进行完全。
下列说法正确的是 (　)
A.L1表示lg c(C)随pH变化的曲线
B.pH=8.2时,c(C)C.CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq)基本进行完全
D.向a点溶液中加入ZnCl2,可以达到b点溶液
小题快练13
1.C　[解析] 药酒是将中药中的有效成分溶解在酒中而制成的,利用了固-液萃取原理,A正确;H为+1价,O为-2价,P为+5价,Al为+3价,则CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O中Cu的化合价为+2价,B正确;大理石的主要成分是碳酸钙,C错误;明矾水解后使其水溶液显酸性,青铜器上的铜锈可用明矾水去除,D正确。
2.B　[解析] 有些玻璃仪器如试管可直接加热,无须加垫陶土网,A错误; 易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸,要分开放置并远离火源,B正确;含重金属离子的废液要放入废液缸,不能加水稀释后排放,防止污染环境,造成安全事故,C错误;与制备氢氧化铁胶体实验无关,D错误。
3.B　[解析] HCl是共价化合物,形成共用电子对而不发生得失电子,故A错误;—NH2的电子式是·H,故B正确;碳化硅为共价晶体,化学式为SiC,故C错误;该图表示的结构不是最小重复单元,不是晶胞,故D错误。
4.C　[解析] G为单质,G与O2反应生成Q,Q为气体且能使品红溶液褪色,则Q为SO2,由转化关系即可得到G为S,E为H2S,R为SO3,T为H2SO4,据此回答。硫单质微溶于乙醇,A错误;硫转化为SO2与SO2转化为SO3的条件不同,S不能一步转化为SO3,B错误;若W为Na2S2O3,W与T反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,C正确;H2S是弱酸,H2SO4是强酸,H2S的电离程度小于H2SO4,因CuS极难溶于水,故可以发生反应H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4,D错误。
5.D　[解析] 氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N,A错误;NaCl溶液中滴入酸性KMnO4溶液生成氯气:2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O,B错误;铁的活泼性比铝弱,Fe和Al2O3不反应,C错误;SrSO4固体中加入NH4HCO3、氨水,沉淀转化成SrCO3:SrSO4+HC+NH3·H2OSrCO3+S+N+H2O,D正确。
6.B　[解析] O的原子半径小于S,所以H—O的键能大于H—S,根据键能越大越稳定,热稳定性H2O大于H2S,A项正确;NH3和H2O的中心原子的价层电子对数都为4,均采取sp3杂化,N原子有1个孤电子对,氧原子有2个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,所以键角:NH3(107°)>H2O(104.5°),B项错误;因为HCOOH分子中O—H电子云密度比H2CO3小,导致HCOOH中O—H上的H更活泼,所以HCOOH的酸性更强,C项正确;乙烯容易发生加成反应是因为分子中碳原子的p轨道形成的“肩并肩”的π键的键能小于“头碰头”的σ键,反应中π键更易断裂,与其他原子结合形成σ键,D项正确。
7.A　[解析] 蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入10% NaOH溶液调至碱性,再加入新制的银氨溶液并水浴加热,试管内壁上形成银镜,即银氨溶液中的[Ag(NH3)2]+被还原生成Ag,能检验蔗糖的水解产物具有还原性,A符合题意;乙醇在浓硫酸中加热到170 ℃发生消去反应生成乙烯,但反应过程中产生的副产物二氧化硫也能使溴水褪色,干扰乙烯的检验,应先除去二氧化硫再检验乙醇发生消去反应的产物,B不符合题意;氢氧化钠溶液呈碱性,可用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装,但醋酸是弱酸,与氢氧化钠反应生成醋酸钠(强碱弱酸盐),到达滴定终点时溶液显碱性,但甲基橙在溶液pH为3.1~4.4时变色,会导致滴定终点提前,测得的醋酸浓度偏低,C不符合题意;加热时,铁粉和碘单质能发生反应生成FeI2,则不能用图丁装置分离铁粉和I2,D不符合题意。
8.B　[解析] 反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)是气体分子数增大的吸热反应,升高温度,平衡正向移动,C3H8的体积分数降低,C3H6的体积分数升高,则曲线①③代表C3H6,曲线②④代表C3H8;增大压强,平衡逆向移动,C3H8的体积分数增大,C3H6的体积分数减小。曲线④在相同温度下体积分数小于曲线②,符合压强为10 kPa时C3H8体积分数随温度升高而降低的变化,则曲线②符合压强为100 kPa时C3H8体积分数随温度升高而降低的变化;曲线①③分别对应10 kPa、100 kPa压强下C3H6体积分数随温度的变化。对于有气体参与的反应,增大压强,气体浓度增大,反应体系中活化分子浓度增加,有效碰撞机会增大,正、逆反应速率均增大,A正确;平衡常数K只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,B错误;压强、温度不变,充入惰性气体,容器容积会增大,各物质浓度减小,相当于减小压强,该反应正向气体分子数增大,减小压强,平衡正向移动,C3H8的转化率增大,C正确;由分析可知,曲线④符合10 kPa时C3H8体积分数随温度的变化,D正确。
9.C　[解析] 由反应方程式可知,该反应为缩聚反应,高级脂肪酸的化学计量数x=2n-1,A错误;呋喃-2,5-二甲酸中含6个sp2杂化的碳原子,B错误;题述聚合反应的产物中小分子是RCOOH,反应属于缩聚反应,原子利用率小于100%,C正确;生物基醇酸树脂结构中含酯基,在酸性、碱性介质中都能降解,碱不仅起催化剂作用,还中和降解得到的酸,促进平衡向正反应方向移动,所以在碱性介质中的降解程度更大,D错误。
10.D　[解析] 化合物M的组成元素X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,由于R的原子序数是Z的2倍,R可以形成6个共价键,则R是S元素;Z形成2个共价键,则Z是O元素;X只形成1个共价键,则X是H元素;Y形成4个共价键,则Y是C元素;根据上述分析可知:X是H,Y是C,Z是O,R是S。Z是O,R是S,二者是同一主族元素,它们形成的简单氢化物的分子式分别是H2O、H2S,H2S分子之间只存在范德华力,而H2O分子之间除存在范德华力外,还存在氢键,氢键的存在增加了分子之间的吸引作用,导致物质的沸点:H2O>H2S,A错误;Z是O,R是S,O元素原子半径小,得电子能力强,没有与族序数相同的化合价,而S元素的非金属性比O元素弱,可以形成与族序数相同的+6价,因此Z和R的最高正价不相同,B错误;Y是C,Z是O,R是S,YZ2是CO2,RZ2是SO2,CO2分子中C原子上的价层电子对数是2+=2,无孤电子对,C原子采用sp杂化,分子的空间结构为直线形,SO2分子中S原子上的价层电子对数是2+=3, S原子采用sp2杂化,有1个孤电子对,SO2分子的空间结构为V形,故CO2、SO2的空间结构不相同,C错误;根据元素组成可知该化合物为CH3SOOOH,由于S原子吸电子能力比较强,使—O—H中的H+更容易电离出来,因此该化合物溶于水,溶液显酸性,D正确。
11.B　[解析] 由图可知,N、O原子的电负性大,与之相连的H原子可以与周围其他分子(或离子)中的N、O原子之间形成氢键,分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”,A项错误;由图可知,HS中O—H解离时生成e-和S,根据质量守恒可知,还会生成H+,则该过程可表示为HSH++e-+S,B项正确;根据O—H的解离过程可知,S中的一个氧原子上有未成对电子,则该氧原子不可能满足8电子稳定结构,C项错误;由图可知,HS与NO2发生的总反应的离子方程式为HS+2NO2+H2O2HNO2+HS,D项错误。
12.B　[解析] 由图可知Y极为阴极,氢离子得电子生成氢气,X极为阳极,水失电子生成氧气,A项正确;当两电极共释放出33.6 L(标准状况)即=1.5 mol气体时,由关系式4H+~2H2~4e-~O2可知,释放的氢气、氧气分别为1 mol、0.5 mol,转移2 mol氢离子,可获得2 mol HI,可能有极少量的HI混在H2SO4中流出,但生成HI的总数不会是4 mol,B项错误;结合反应过程中有NaOH生成,可知应有钠离子透过B膜移动,所以B膜最好选择Na+交换膜,C项正确;少量的I-因浓度差通过BPM膜,若撤去A膜,I-会在阳极失电子生成碘单质,沉积在阳极表面,D项正确。
13.C　[解析] 同一周期主族元素,原子序数增大,电负性增强,所以电负性:Na14.B　[解析] 分压固定的CO2气相中,使溶液中CO2浓度也相应固定,因此L3表示lg c(H2CO3),随着pH逐渐增大,HC、C的浓度逐渐增大,且pH较小时HC的浓度大于C的浓度,所以L1表示lg c(HC),L2表示lg c(C),根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断,L4表示lg c(Ca2+),L5表示lg c(Zn2+)。根据分析,L1表示lg c(HC)随pH变化的曲线,故A错误;pH=6.4时,HC和H2CO3的浓度相等,此时Ka1(H2CO3)=10-6.4,pH=10.3时,HC和C的浓度相等,此时Ka2(H2CO3)=10-10.3,pH=8.2时,===100.3>1,c(C)Ka2(H2CO3)=10-10.3,得c(C)===10-5.3 mol·L-1,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(C)=10-3.2×10-5.3=10-8.5,L2表示lg c(C)随pH的变化曲线、L5表示lg c(Zn2+)随pH的变化曲线,两者交点的lg c=-5.4,此时C、Zn2+的浓度均为10-5.4,
Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c(C)=10-5.4×10-5.4=10-10.8,选项中反应的平衡常数K==102.3,平衡常数K小于105,反应没有进行完全,故C错误;L4代表lg c(Ca2+)随pH的变化,所以向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液,故D错误。

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