资源简介

小题快练14时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·湖北十一校联考] 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 (　)
A.硝酸铵是一种高效氮肥,受热或经撞击易发生爆炸,因此必须作改性处理才能施用
B.青蒿素属于精细化学品,可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C.阿司匹林是一种合成药物,化学名称为水杨酸,具有解热镇痛的作用
D.医用软膏中的“凡士林”,其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
2.化学用语是化学学科的独特语言,下列化学用语的表述正确的是 (　)
A.二氧化硅的分子式:SiO2
B.苯环中的大π键:
C.有机物的名称:3-异丙基戊烷
D.在水中的电离:+H2O+OH-
3.下列实验能达到目的的是 (　)
A.测定中和反应的反应热:用酸碱中和滴定法
B.判断醋酸为弱电解质:测定并比较醋酸和盐酸的pH
C.用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸:仪器为烧杯、玻璃棒
D.测定镀锌铁皮的镀层厚度:将镀锌铁皮放入稀硫酸中,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全
4.[2025·山西部分学校模拟] 科学家合成的一种铝催化剂如图所示,—Me为甲基,该化合物可以在常温下高效催化酰胺发生硼氢化反应制备胺。下列说法正确的是 (　)
A.电负性:HB.该化合物中六元杂环中N原子采取sp2杂化
C.元素氢化物的沸点:N>C
D.基态Se原子中电子的空间运动状态数为34
5.化学四重表征是指宏观、微观、符号和曲线,离子方程式是重要的符号表征手段。下列反应的离子方程式正确的是 (　)
A.将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合:[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+C+H2O
B.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应:2+C2+H2O+CO2↑
C.将少量氯气通入NaHSO3溶液中:HS+H2O+Cl22Cl-+3H++S
D.用铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
6.[2025·安徽铜陵一中模拟] 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例解释错误的是(　)
实例 解释
A 熔点:AlF3(1040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 与晶体类型有关
B H2O比H2S稳定 水分子间存在氢键
C CsCl晶体中Cs+配位数为8,而NaCl晶体中Na+配位数为6 Cs+比Na+的半径大
D 逐步断开CCl4中的C—Cl,每步所需能量不同 各步的C—Cl所处化学环境不同
7.[2025·河南部分学校二模] 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的的是 (　)
A.铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.证明羟基使苯环活化
C.检验1-溴丁烷的消去产物 D.验证Zn比Fe活泼
8.[2025·江西六校联考] 一种新型的电解质锂盐,被广泛用于锂电池中,结构如图所示,其中元素M、X、Y、Z均为第二周期元素且原子序数依次增大,基态X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为2∶1,下列叙述正确的是 (　)
A.X、Y、Z的简单氢化物分子之间均能形成氢键
B.MZ3分子为非极性分子
C.第一电离能:Z>X>Y>M
D.该化合物中只有极性键、非极性键、配位键
9.[2025·重庆部分学校模拟] 常见金属单质X的转化如图所示,下列说法错误的是 (　)
A.X与铁的氧化物在高温时反应生成Fe
B.a3是由极性键构成的极性分子
C.B和D都能与酸反应,不能与碱反应
D.X与NaOH溶液反应时,水作氧化剂
10.除少数卤化物外,大部分非金属卤化物都易水解,且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件:中心原子具有δ+和有空的价轨道;发生亲电水解的结构条件:中心原子有孤电子对,可作Lewis碱,接受H2O的H+进攻。其中SiCl4的亲核水解机理如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.上述过程Si的杂化方式发生了改变
B.根据上述机理,NF3不能发生水解
C.预测NCl3能发生亲电水解
D.CCl4的水解机理与上述过程类似
11.[2025·湖北荆州模拟] 实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸:
已知:苯甲醛、肉桂酸均难溶于水,苯甲醛的熔点为-26 ℃,肉桂酸的熔点为133 ℃,乙酸酐
(CH3CO)2O易水解。
操作:①将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5 h;
②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性;
③将②中溶液装入图中Ⅱ装置中,并通入水蒸气,Ⅲ中收集到苯甲醛和水;
④……。
下列有关说法错误的是 (　)
A.回流过程中可能有气泡产生
B.操作③结束时,应先移去热源再打开弹簧夹
C.向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化,再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
D.玻璃管的作用是平衡气压
12.钛氧化物由于其储量丰富、结构稳定而被广泛应用于电化学存储。科学家通过改造金红石相TiO2最终形成岩盐相纳米晶体,可用于大量储锂和储钠,为钠锂离子电池的续航问题提供了新思路。如图所示,为该晶体释放与储存锂钠离子的过程(设NA为阿伏伽德罗常数的值),下列叙述正确的是 (　)
A.X晶体的化学式为NaTiO3/LiTiO3
B.O原子周围最近的O原子有8个
C.已知A原子的坐标为(0,0,0),B原子坐标为(,0,),则C原子的坐标为(1,,)
D.若X为储锂晶体,其密度为 g·cm-3
13.[2025·江西景德镇二模] 某二次电池充电时的原理如图所示,该过程可实现盐溶液的淡化。下列叙述正确的是 (　)
A.充电时,a为电源正极
B.放电时,Na+向NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3电极移动
C.充电时,两电极新增加的物质中:n(Na+)=n(Cl-)
D.放电时,负极的电极反应为Bi-3e++Cl-+H2OBiOCl+2H+
14.[2025·山东青岛五十八中期中] 用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液),浸出体系中含C2及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中含C2粒子的总浓度按折合成C2计:c总(C2)=5.22 mol·L-1,含Fe(Ⅲ)粒子的总浓度按折合成Fe3+计:c总(Fe3+)=1.14 mol·L-1。下列说法错误的是 (　)
A.酸性增强,[Fe(C2O4)2]-的物质的量分数增大
B.通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀
C.H2C2O4的Ka2=10-a,[Fe(C2O4)2]-+C2[Fe(C2O4)3]3-的K=10-b
D.pH=a时,c(C2)≈0.9 mol·L-1
小题快练14
1.C　[解析] 硝酸铵不稳定,受热或撞击易发生分解爆炸,必须作改性处理后才能作氮肥施用,A正确;从天然产物中提纯青蒿素需通过萃取、柱色谱分离的方法,B正确;阿司匹林结构为,化学名称为乙酰水杨酸,C错误;凡士林是一种饱和烃类半液态的混合物,由石油分馏后制得,可用作药品和化妆品原料,也可用于机器润滑,D正确。
2.D　[解析] SiO2中每个Si连接4个O,每个O连接2个Si原子,形成共价键三维骨架结构,不存在分子,A错误;π键的电子云为“肩并肩”结构,图中为苯环中的σ键,B错误;名称应为2-甲基-3-乙基戊烷,C错误;苯胺为弱碱,与水作用产生氢氧根离子,D正确。
3.D　[解析] 酸碱中和滴定法是测定未知酸或碱溶液的浓度的方法,测定中和反应的反应热时两液体应迅速混合,A错误;要判断醋酸为弱电解质,必须测定并比较等浓度醋酸溶液和盐酸的pH,B错误;用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸,需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,C错误;锌、铁和稀硫酸构成原电池,锌作负极,铁作正极,原电池能加快锌被腐蚀的速率,铁的活泼性小于锌,只有铁时,不能构成原电池,生成氢气的速率减小,所以当产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全,D正确。
4.B　[解析] 同一周期从左往右主族元素电负性依次增大,同一主族从上往下元素电负性依次减小,电负性:Al5.A　[解析] HC的酸性比Al(OH)3强,HC电离出的氢离子与Na[Al(OH)4]反应,离子方程式为[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+C+H2O,A正确;苯酚酸性比碳酸酸性弱,苯酚与碳酸钠反应,生成苯酚钠和碳酸氢钠,不会放出CO2,B错误;氯气少量,反应生成的H+应继续和HS反应生成SO2,离子方程式为4HS+Cl2S+2Cl-+3SO2+2H2O,C错误;铜为活性电极,阳极电极反应式为Cu-2e-Cu2+,阴极电极反应式为Cu2++2e-Cu,题给离子方程式应为用惰性电极电解CuSO4溶液,D错误。
6.B　[解析] AlF3是离子晶体,AlCl3是分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体,A正确;O的原子半径小于S的原子半径,O—H的键能大于S—H的键能,H2O比H2S稳定,二者的稳定性与氢键无关,B错误;离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小,离子半径比越大,配位数越大,Cs+周围配位8个Cl-,Na+周围配位6个Cl-,说明Cs+比Na+半径大,C正确;逐步断开CCl4中的C—Cl,各步中的C—Cl所处化学环境不同,每步所需能量不同,D正确。
7.C　[解析] 加热时Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,A正确;苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀,苯与溴水发生萃取,由实验操作和现象可证明羟基使苯环活化,B正确;1-溴丁烷的消去产物1-丁烯中会混有HBr和乙醇,而HBr、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故应先将混合气体通入水中除去HBr和乙醇,最后通入酸性高锰酸钾溶液中进行检验,C错误;若试管中液体不变蓝,说明原电池装置中,Zn作负极,即Zn比Fe活泼,D正确。
8.B　[解析] 元素M、X、Y、Z均为第二周期元素且原子序数依次增大,基态X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为2∶1,基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p2,X为C元素,Y可以形成两个共价键,则Y为O元素,Z可以形成一个共价键,Z为F元素,M为B元素,可以形成四个共价键,其中一个为配位键。 X的简单氢化物为甲烷,不可以形成氢键,Y的简单氢化物为水,可以形成氢键,Z的简单氢化物为HF,可以形成氢键,A错误;BF3的中心原子B的价层电子对数是3+=3,无孤电子对,是平面三角形结构,为非极性分子,B正确;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,第一电离能应为Z(F)>Y(O)>X(C)>M(B),C错误;该化合物中有碳氧等极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键和阴离子与锂离子形成的离子键,D错误。
9.C　[解析] 常见金属单质X可与NaOH溶液反应,故金属X为Al,金属单质X与气体a2反应生成氧化物B,故a2为O2,氧化物B为Al2O3,盐溶液为Na[Al(OH)4]溶液,向Na[Al(OH)4]溶液通入过量氧化物C,生成白色沉淀D,则说明氧化物C可以与水反应生成弱酸,白色沉淀D为Al(OH)3,据此分析。X与铁的氧化物在高温时发生置换反应生成铁和氧化铝,反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,A正确;a3为O3,是由极性键(中心氧原子呈正电性,端位氧原子呈负电性)构成的极性分子,B正确;Al2O3是两性氧化物,Al(OH)3是两性氢氧化物,均既能与强酸反应又能与强碱反应,C错误;Al与NaOH溶液反应时,2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,Al作还原剂,水作氧化剂,D正确。
10.D　[解析] SiCl4中心原子Si采取sp3杂化,图示过程是亲核水解,中心原子Si具有δ+和有空的价轨道,第一步反应的产物中Si原子的杂化轨道数为5,杂化方式发生改变,A正确;NF3分子中,由于F的电负性强,中心N原子具有δ+,但没有空的价层轨道,不能发生亲核水解,中心N原子有1个孤电子对,但中心N原子具有δ+,不能接受H2O的H+进攻,不能发生亲电水解,故NF3不能发生水解,B正确;NCl3中心原子N含有1个孤电子对,且能接受H2O的H+进攻,发生亲电水解,生成NH3和HClO,C正确;C原子最外层为L层,没有d轨道接受水分子中的孤电子对,所以CCl4不能发生类似SiCl4的水解反应,D错误。
11.B　[解析] 将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圆底烧瓶中混合均匀,然后加热回流0.5 h,发生反应生成肉桂酸和乙酸,向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性,此时肉桂酸转化为肉桂酸钾,该过程中生成二氧化碳气体,将反应后溶液转移到圆底烧瓶中组装成题图装置,加热盛水的圆底烧瓶,利用水蒸气将苯甲醛蒸出,经冷凝后在Ⅲ中收集未反应完的苯甲醛。 回流过程中生成的乙酸与碳酸钾可能反应生成二氧化碳气体,因此可能产生气泡,A正确;操作③结束时,如先移去热源再打开弹簧夹,Ⅱ中的液体会倒吸到Ⅰ中,因此应先打开弹簧夹使系统与大气相通后再移去热源,B错误;向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化,使肉桂酸钾转化为肉桂酸,肉桂酸难溶于水,再经过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品,C正确;Ⅰ中玻璃管与空气连通,起到平衡气压的作用,D正确。
12.C　[解析] 根据X的晶胞图可知,Li+/Na+有4个位于棱上、有6个位于面上,则Li+/Na+的个数为4×+6×=4;Ti原子有8个位于顶角、有4个位于面上、有1个位于体心,则Ti原子的个数为8×+4×+1=4;O原子有16个位于棱上、有4个位于面心、有2个位于体心,则O原子的个数为16×+4×+2=8;得到X晶体的化学式为NaTiO2/LiTiO2,A错误。以上底面棱心的O原子为研究对象,其周围与之距离最近的O原子为上底面棱心处O原子,距离为 pm,其个数为4个,B错误。根据A原子的坐标为(0,0,0)、B原子坐标为(,0,)可知坐标方向为,则可得到C原子的坐标为(1,,),C正确。根据1 pm=1×10-10 cm,若X为储锂晶体,则其密度为ρ= g·cm-3= g·cm-3,D错误。
13.A　[解析] 充电时,Bi电极上Bi失电子生成BiOCl,反应为Bi+Cl-+H2O-3e-BiOCl+2H+,则Bi为阳极,所以a 为电源正极,b为电源负极,NaTi2(PO4)3得电子发生还原反应,为阴极,电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-Na3Ti2(PO4)3,放电时,Bi为正极,BiOCl得电子发生还原反应,NaTi2(PO4)3为负极。 充电时,Bi电极上Bi失电子生成BiOCl,Bi为阳极,则a为电源正极,A正确;放电时,该装置作原电池,原电池中阳离子向正极移动,Bi为正极,则Na+向Bi/BiOCl电极移动,B错误;充电时,Bi电极上,电极反应为Bi+Cl-+H2O-3e-BiOCl+2H+,NaTi2(PO4)3电极上,电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-Na3Ti2(PO4)3,所以新增入电极中的物质:n(Na+)∶n(Cl-)=3∶1,C错误;放电时,负极的反应与电解池阴极的反应相反,电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-NaTi2(PO4)3+2Na+,D错误。
14.C　[解析] 由含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知,[Fe(C2O4)2]-的物质的量分数随酸性增强而增大,A正确;由图可知,在pH小于6左右时,Fe(Ⅲ)以配离子的形式存在,即完全浸出;在pH大于8.2左右时,Fe (Ⅲ)以氧化铁沉淀的形式存在,即完全沉淀,B正确;由图可知,在pH=a时,c(HC2)=c(C2),H2C2O4的Ka2==10-a,当pH=b时,c{[Fe(C2O4)3]3-}=c{[Fe(C2O4)2]-},[Fe(C2O4)2]-+C2[Fe(C2O4)3]3-的平衡常数为K=,K·Ka2=,则K==,由c(HC2) 10a mol·L-1,故K≠10-b,C错误;在pH=a时,由图知a大于4小于6,且c(HC2)=c(C2),据C2守恒,c(HC2)+
c(C2)+3c{[Fe(C2O4)3]3-}=5.22 mol·L-1,结合c总(Fe3+)=1.14 mol·L-1,则2c(C2)+3×1.14 mol·L-1=5.22 mol·L-1,c(C2)≈0.9 mol·L-1,D正确。

展开更多......

收起↑