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小题快练15时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.文物承载着悠久灿烂的历史,下列文物的有关说法错误的是 (　)
青花瑞果纹梅瓶 西周兽面纹青铜盉 蓝绸地广绣花鸟纹披肩 敦煌壁画
A.青花瑞果纹梅瓶以黏土为主要原料,经高温烧结而成
B.西周兽面纹青铜盉以铜锡合金为主要材料,硬度小于纯铜
C.蓝绸地广绣花鸟纹披肩由丝绸裁制而成,主要成分是蛋白质
D.敦煌壁画色彩斑斓,使用的红色颜料中含有氧化铁
2.[2025·陕西西安三模] 下列化学用语或图示表达不正确的是 (　)
A.甲酸的结构式:
B.HClO的空间填充模型:
C.乙烯的分子结构:
D.Fe2+的结构示意图:
3.[2025·河南商丘一模] 化学与生产、生活密切相关,下列物质的性质与用途对应关系错误的是(　)
A.石墨晶体层内存在π键且电子可以在层内移动,可用作导电材料
B.石英具有很高的熔点,可制成坩埚用来加热熔融纯碱
C.油脂能在碱性条件下水解,可用碱液清洗厨房油污
D.高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异,可应用于海水淡化
4.[2025·安徽阜阳模拟] 下列离子方程式书写正确的是 (　)
A.氨水溶解氯化银:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
B.海水中的Ca2+和HC反应形成珊瑚:Ca2++2HCCaCO3+CO2↑+H2O
C.向碳酸镁浊液中加入足量NaOH溶液:MgCO3+OH-Mg(OH)2+C
D.NH4HCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合:N+OH-NH3·H2O
5.[2025·湖北荆州一模] 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构(如图甲),腔内壁具有疏水性,可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中,将环六糊精中一个“—CH2OH”基团换成大小合适的“—C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部,如图乙所示。下列说法错误的是 (　)
A.—C6H4C(CH3)3是疏水基团,和腔内壁不是强相互作用
B.上述结合时排挤水分子,增加了水分子间的氢键,降低了体系的能量
C.上述过程使无序的自由水减少,是一个熵减的过程
D.多个更换基团的环六糊精,可以自发进行组装,形成长链结构
6.[2025·陕西汉中二模] 物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是 (　)
选项 性质差异 解释
A 沸点:正戊烷>异戊烷 分子支链多少不同
B 金属熔点:W>Cu 金属键强弱不同
C 导电性:石墨>金刚石 碳原子杂化方式不同,导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同
D 酸性:CF3COOH> CCl3COOH 相对分子质量大小不同
7.[2025·河南郑州一模] 从当归和白芷中提取出来的紫花前胡醇()具有提高人体免疫力的功能。下列关于该有机物的说法错误的是 (　)
A.其一氯代物有6种(不考虑立体异构)
B.分子中所有碳原子不可能共面
C.在氢氧化钠溶液中的溶解性比在水中大
D.既能使酸性高锰酸钾褪色,也能使溴的CCl4溶液褪色,但褪色原理不同
8.[2025·贵州毕节二模] 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 (　)
选项 实验操作及现象 结论
A K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动
B 待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 待测液含有S
C 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合,得到沉淀,且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
D 向NaCl溶液中滴加过量AgNO3溶液,再滴加KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 Ksp(AgI)9.[2025·湖南常德一模] 金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以FeAsO4形式去除,其简化工艺流程如图甲所示,若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中,回用水发绿;改进后的氧化槽布气管结构如图乙所示,盲板的作用为堵塞气体,使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是 (　)
A.中和过程的离子方程式为OH-+H+H2O
B.废渣的成分为FeAsO4
C.改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分
D.回用水可用于配制石灰乳,也可直接排放
10.[2025·湖南永州模拟] W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素,原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是 (　)
A.H3XO3为一元弱酸
B.Y的最简单氢化物比Z的最简单氢化物沸点低
C.M的单质可溶于水生成两种酸
D.由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子
11.[2025·安徽阜阳模拟] 硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂,其熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇冷水逐渐分解,其制备原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH=-97.3 kJ·mol-1,现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。下列说法正确的是 (　)
A.A、C、F中均发生氧化还原反应
B.活性炭可加快反应速率
C.C中冷凝管的作用是冷凝回流,其中冷却水应从b口进a口出
D.仪器X的名称为球形干燥管,盛装的药品可以是无水CaCl2
12.[2025·河北唐山模拟] 氯化铅(PbCl2)为白色粉末,一定条件下可与氯化铯反应生成铯铅氯。如图氯化铯与铯铅氯均为立方晶胞,氯化铯晶胞中Cl-位于顶角;铯铅氯晶胞中Cl-位于面心,Cs+与Cl-之间的最短距离为a nm,Pb2+与Cl-之间的最短距离为b nm,且a下列叙述错误的是 (　)
A.铯铅氯的化学式为CsPbCl3
B.铯铅氯晶胞中Pb2+位于顶角处
C.Cs+的配位数:铯铅氯>氯化铯
D.铯铅氯晶体的密度为 ×1021 g·cm-3
13.[2025·湖北武汉模拟] 某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示,M极和N极为覆盖催化剂的惰性电极,装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。
下列说法正确的是 (　)
A.装置工作时,OH-通过离子交换膜移向N极
B.阳极反应式:2-4e-+4OH-4H2O+
C.N极每消耗1 mol ,转移4 mol e-
D.M电极消耗的和N电极产生的相等
14.[2025·湖南岳阳一中模拟] 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸[c0(HCl)]中,平衡时部分组分的lg c-lg c0(HCl)关系如图所示。已知草酸Ka1=10-1.3,Ka2=10-4.3。下列说法错误的是 (　)
A.lg c0(HCl)=-1.2时,溶液的pH=1.3
B.lg c0(HCl)=-4.1时, 2c(Ca2+)<3c(HC2)+c(Cl-)
C.lg c0(HCl)=1时, c(Ca2+)D.CaC2O4(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数K=10-3.0
小题快练15
1.B　[解析] 青花瑞果纹梅瓶是瓷器,以黏土为主要原料,经高温烧结而成,A正确;西周兽面纹青铜盉以铜锡合金为主要材料,铜锡合金硬度大于纯铜,B错误;丝绸由蚕丝制成,主要成分是蛋白质,C正确;氧化铁是红棕色固体,壁画用的红色颜料中含有氧化铁,D正确。
2.D　[解析] 甲酸中含有羧基,结构式为,A正确;HClO的中心原子为O,原子半径:H3.B　[解析] 石墨每层中存在多个碳原子共用电子形成的π键,电子可以在层内移动,因此石墨晶体可以导电,可用作导电材料,A项正确;石英具有很高的熔点,其主要成分是二氧化硅,二氧化硅可以和纯碱反应,其制成的坩埚不能用来加热熔融纯碱,B项错误;油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐,可用碱液清洗油污,C项正确;高分子分离膜对不同物质的透过性存在差异,可应用于海水淡化,D项正确。
4.B　[解析] 氯化银是沉淀,应写作AgCl,而非Ag+,正确的离子方程式为AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,A错误;该反应是碳酸钙沉淀的形成过程(珊瑚主要成分为 CaCO3),符合反应实质,B正确;原子和电荷均不守恒,正确写法应为MgCO3(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C(aq),C错误;该反应会生成BaCO3沉淀,正确的写法是Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O,D错误。
5.C　[解析] 强相互作用指原子或原子团之间形成化学键,环六糊精中一个“—CH2OH”基团换成大小合适的
“—C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部,这不是化学键,A正确;排挤出水分子,使得腔外更多水分子聚集,增加了水分子间的氢键,降低体系的能量,B正确;排挤出水分子,使呈自由状态的水分子数增加,无序度增加,是熵增的过程,C错误;基团换成“—C6H4C(CH3)3”后可进入到下一个环六糊精的空腔,从而形成链状结构,D正确。
6.D　[解析] 烷烃的同分异构体中,支链越多,沸点越低,正戊烷和异戊烷互为同分异构体,正戊烷没有支链、异戊烷有一个支链,则沸点:正戊烷>异戊烷,A正确;W中金属键强于Cu,则金属熔点:W>Cu,B正确;石墨中C原子为sp2杂化,有一个未参与杂化的2p电子,同层中,所有p轨道相互平行且相互重叠,使p轨道的电子可以自由移动,金刚石中C原子为sp3杂化,无自由移动的电子,碳原子杂化方式不同,导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同,使得导电性:石墨>金刚石,C正确;两种物质的酸性与F、Cl的电负性有关,电负性:F>Cl,F的吸电子能力强,则CF3COOH的酸性比CCl3COOH强,D错误。
7.A　[解析] 的一氯代物有7种,,A错误;分子中存在一个C原子周围连三个碳原子的四面体结构,所有碳原子不可能共面,B正确;该分子存在酯基,在碱性条件下可以水解成羧酸盐和醇,溶解度变大,C正确;结构中存在碳碳双键,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,与溴发生加成反应,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的CCl4溶液褪色,褪色原理不同,D正确。
8.C　[解析] K2Cr2O7溶液中存在Cr2+H2O2Cr+2H+,滴加NaOH溶液,OH-消耗H+,生成物浓度减小,平衡正向移动,溶液由橙色变为黄色,A错误;待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,溶液中可能有S、C、S或Ag+等,B错误;将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合,得到沉淀S,且生成的气体SO2可使品红溶液褪色,Na2S2O3中S的化合价既升高又降低,Na2S2O3既体现氧化性又体现还原性,C正确;AgNO3溶液过量,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,不存在沉淀转化,不能判断Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小关系,D错误。
9.C　[解析] 由题给流程可知,向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳,中和溶液中的氢离子得到中和液,向中和液中加入硫酸亚铁,并用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中,将溶液中的亚砷酸根离子、亚铁离子转化为砷酸铁沉淀,分离得到含有砷酸铁、硫酸钙的废渣和含有亚铁离子的回用水。 由分析可知,向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳的目的是中和溶液中的氢离子得到中和液,反应的离子方程式为3Ca(OH)2+2H3AsO33Ca2++2As+6H2O,A错误;由分析可知,废渣的主要成分为砷酸铁、硫酸钙,B错误;由图可知,改进后的氧化工艺有利于增大压缩空气中氧气与中和液的充分接触,将溶液中的亚砷酸根离子完全转化为砷酸铁沉淀,C正确;由分析可知,绿色的回用水中含有亚铁离子,不能配制石灰乳,若直接排放会造成水污染,D错误。
10.C　[解析] W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种短周期元素,且只有一种元素与其他元素不在同一周期,由化合物中元素的成键特点,可确定W为H元素,Y为C元素,Z为N元素,M为F元素;X与M形成的负离子中X可以形成4个共价键,则X为B元素。从而得出W、X、Y、Z、M分别为H、B、C、N、F元素。 由分析可知,X为B元素,H3BO3能与OH-反应生成[B(OH)4]-,所以其为一元弱酸,A正确;Y的最简单氢化物为CH4,Z的最简单氢化物为NH3,NH3分子间存在氢键,沸点较高,故Y的最简单氢化物比Z的最简单氢化物沸点低,B正确;M的单质为F2,溶于水可发生反应2F2+2H2O4HF+O2,只能生成一种酸,C错误;由H、N、F元素形成的化合物为NH4F,N中N原子的价层电子对数为4+=4,没有孤电子对,为正四面体结构的阳离子,D正确。
11.B　[解析] A装置为亚硫酸钠与硫酸反应制取SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)SO2↑+Na2SO4+H2O,装置B装浓硫酸干燥SO2;装置F为用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,装置E除Cl2中的HCl气体,装置D装浓硫酸干燥Cl2;装备C制取SO2Cl2,原理:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),SO2Cl2的熔沸点低、易挥发,三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流,由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出,SO2和Cl2都会污染空气,故X装置应使用碱性试剂,且能防止空气中的水蒸气进入。根据分析可知C、F中均发生氧化还原反应,A装置中的反应无元素化合价变化,发生非氧化还原反应,A错误;从反应原理看,活性炭不参与反应,而活性炭的特点是比表面积大,具有吸附作用,所以其可增大两种反应物的接触面积,使反应速率加快,B正确;冷凝水应从冷凝管的下口进,上口出,故用来冷却的水应该从a口入,b口出,C错误;仪器X的名称为球形干燥管,盛装的药品可以是碱石灰,无水CaCl2不能吸收SO2和Cl2,D错误。
12.C　[解析] 顶角与面心的距离为面对角线的一半,体心与面心的距离为边长的一半,氯化铯晶胞中Cl-位于顶角;铯铅氯晶胞中Cl-位于面心,Cs+与Cl-之间的最短距离为a nm,Pb2+与Cl-之间的最短距离为b nm,且a13.B　[解析] 由图可知,在N极发生还原反应生成,N极为阴极,M极为阳极。 由分析可知,N极为阴极,M极为阳极,则装置工作时,OH-通过离子交换膜移向M极,A错误;M极为阳极,在阳极失去电子生成,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平电极反应式为2-4e-+4OH-4H2O+,B正确;在N极发生还原反应生成,阴极电极反应式为+6e-+4H2O+6OH-,N极每消耗1 mol,转移6 mol e-,C错误;阳极电极反应式为2-4e-+4OH-+4H2O,阴极电极反应式为+6e-+4H2O+6OH-,每转移相同电子,M电极消耗的大于N电极产生的,D错误。
14.C　[解析] 草酸钙因草酸根离子水解使溶液呈碱性,滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡:CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2(aq)、C2+H2OHC2+OH-、HC2+H2OH2C2O4+OH-,因此曲线Ⅰ代表C2,曲线Ⅱ代表HC2,曲线Ⅲ代表H2C2O4。
lg c0(HCl)=-1.2时,c(HC2)=c(H2C2O4),则Ka1==c(H+)=10-1.3,溶液的pH=1.3,A正确;溶液中存在电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)+c(Cl-),lg c0(HCl)=-4.1时,c(HC2)=c(C2),则存在关系2c(Ca2+)+c(H+)=
c(OH-)+3c(HC2)+c(Cl-),此时Ka2==c(H+)=10-4.3,c(H+)>c(OH-),故2c(Ca2+)<3c(HC2)+c(Cl-),B正确;lg c0(HCl)=1时,草酸钙固体中滴加稀盐酸,任意c0(HCl)下均有元素守恒关系c(Ca2+)=c(HC2)+c(H2C2O4)+c(C2), C错误;lg c0(HCl)=1时,c(H+)=10 mol·L-1,c(HC2)=1×10-2.8 mol·L-1,Ka2===10-4.3, c(C2)=1×10-8.1 mol·L-1,Ka1===10-1.3, 解得c(H2C2)=1×10-0.5 mol·L-1,由图可知lg c0(HCl)=1时, c(Ca2+)=c(H2C2O4)=1×10-0.5 mol·L-1,则Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2)=1×10-0.5×1×10-8.1=1×10-8.6;CaC2O4(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数K=====10-3.0,D正

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