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小题快练16时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·湖南岳阳模拟] 化学促进我国航空航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是 (　)
A.“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅
B.隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料
C.“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料
D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3
2.[2025·湖北黄石二模] 下列化学用语或图示错误的是 (　)
A.C4H10的质谱图:
B.SO3的VSEPR模型:
C.的名称:4-甲基-2-己烯
D.BF3的空间填充模型:
3.[2025·安徽合肥三模] 阿斯巴甜是一种常用的甜味剂,结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 (　)
A.分子式为C14H18N2O5
B.含有2个手性碳原子
C.1 mol该物质最多与2 mol NaOH反应
D.能发生水解、加成和酯化反应
4.[2025·陕青宁晋一模] 下列实验装置能达到相应实验目的的是 (　)
实验 装置
实验 目的 A.实验室随开随用制取CO2 B.检测某样品中的钾元素
实验 装置
实验 目的 C.制取“84”消毒液 D.验证CuO能氧化乙醇
5.[2025·陕西汉中二模] 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件未列出,各物质均是纯净物)。已知F是一种烃,同温同压下,其密度是氢气密度的13倍,I是难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 (　)
A.E是含有共价键的离子化合物
B.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.H的水溶液呈强酸性
D.G是强电解质
6.[2025·山西临汾二模] 结构决定性质,性质决定用途。下列事实与结构因素匹配错误的是 (　)
选项 事实 结构因素
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 1000 ℃以上时CuO分解生成Cu2O和O2 +1价铜的价层电子达到全充满结构
C C—Cl键长:CH3CH2Cl>CH2CHCl>CH≡CCl C原子杂化方式及Cl原子参与形成大π键的数目
D 相同温度下,Ka1()>Ka() 形成分子内氢键:
7.[2025·河北石家庄二模] 下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 (　)
A.向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀:2Fe2++ClO-+H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
B.将天青石(SrSO4)用Na2CO3溶液浸泡得SrCO3(已知Sr为第五周期第ⅡA族元素):Sr2++CSrCO3↓
C.将变黑的银器(产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中,银器恢复光亮:3Ag2S+2Al6Ag+Al2S3
D.N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热:HCONHCH3+H2O+HClHCOOH+CH3NH3Cl
8.[2025·河南部分学校模拟] 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH。已知在压强为a MPa下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.该反应的ΔH<0
B.X点时,H2的平衡转化率为65%
C.温度为500 K时,提高投料比[],该反应的平衡常数K不变
D.恒温恒容条件下,气体的密度不变,不能说明该反应一定达到平衡状态
9.[2025·江西九江三模] W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等,5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是 (　)
Q+[]-
A.电负性:X>Y>Z
B.化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化
C.Q的价电子所在能层有4个轨道
D.简单离子半径:Y10.[2025·山西太原三模] 用有机物X合成Y的反应如下,下列说法正确的是 (　)
A.有机物X合成Y的反应类型为加成反应
B.X和Y分子中都有1个手性碳原子
C.X分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3,所有C原子可能共平面
D.Y分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应
11.[2025·河北石家庄实验中学一模] NH3脱NO的一种MnO2催化机理如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.MnO2能结合NH3的原因是Mn有空轨道能接受孤电子对,形成配位键
B.催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变
C.MnO2能加快反应速率,提高NH3脱NO的平衡转化率
D.总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O
12.[2025·湖南永州模拟] 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,已知晶胞边长为a pm,设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　)
A.Zn位于元素周期表的d区
B.基态Se原子核外有18种不同运动状态的电子
C.A点原子的坐标为(0,0,0),则B点原子的坐标为(,,)
D.该晶体密度为 g·cm-3
13.[2025·贵州毕节二模] 一种装载Sn双原子双层带电膜(EM)电极材料可将硝酸盐还原为N2,为低浓度的硝酸盐污染提供高效实用的解决方案,工作原理如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.装置工作一段时间后,阳极区pH减小
B.阴极发生的反应为2N+10e-+12H+N2↑+6H2O
C.相同条件下,阴阳两极产生气体的体积比为5∶2
D.带电膜阳极上的游离氯可将NH3氧化为N2
14.[2025·江西吉安六校协作体联考] 已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下,向一定浓度的Na2HPO3溶液中滴加盐酸,溶液中粒子(HP、H2P、H3PO3)浓度的负对数(用pC表示)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.曲线Ⅰ表示H3PO3随pH变化的曲线
B.亚磷酸Ka2=10-6.7
C.Y点的横坐标为4.05
D.Z点溶液中:c(H2P)+2c(H3PO3)>c(Cl-)
小题快练16
1.D　[解析] 北斗芯片中的半导体材料为晶体硅,二氧化硅是光导纤维的成分,A错误;纳米氧化钨是无机化合物,属于无机非金属材料,而非有机材料,B错误;硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料,C错误;Fe2O3呈红色,表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3,D正确。
2.A　[解析] 已知质谱图中质荷比最大峰对应的数值为该物质的相对分子质量,C4H10的相对分子质量为58,故题干图示不是C4H10的质谱图,A错误;SO3的中心S原子周围的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3,根据价层电子对互斥模型可知,其VSEPR模型为,B正确;根据烯烃系统命名法可知,的名称为4-甲基-2-己烯,C正确;根据价层电子对互斥模型可知,BF3为平面三角形,且B的原子半径比F大,故BF3的空间填充模型为,D正确。
3.C　[解析] 由结构简式可知,阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5,A正确;由结构简式可知,阿斯巴甜分子中含有2个手性碳原子:
,B正确;由结构简式可知,阿斯巴甜分子中含有的羧基、酰胺基、酯基能与氢氧化钠溶液反应,1 mol阿斯巴甜分子最多能消耗3 mol NaOH,C错误;由结构简式可知,阿斯巴甜分子中含有酰胺基、酯基,能发生水解反应,含有羧基,能发生酯化反应,含有苯环,能发生加成反应,D正确。
4.D　[解析] 碳酸钠固体呈粉末状,不能实现固液分离,所以不能用启普发生器随开随用制CO2,A项错误;检测某样品中的钾元素,应透过蓝色钴玻璃观察,B项错误;制取“84”消毒液时,应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应,加热时生成氯酸钠,C项错误;通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的CuO还原为红色的单质铜,D项正确。
5.C　[解析] F是一种烃,同温同压下,其密度是氢气密度的13倍,F的相对分子质量为26,且E与H2O反应生成F,则F为乙炔,E为CaC2,G为Ca(OH)2,H为CO2,I是难溶于水的白色沉淀,I为CaCO3。E为CaC2,是含有C—C共价键的离子化合物,故A正确;F为C2H2,含有碳碳三键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;H的水溶液中含有碳酸,呈弱酸性,故C错误;G为Ca(OH)2,是强电解质,故D正确。
6.D　[解析] 原子能级的量子化导致原子光谱是不连续的线状谱线,A正确;1000 ℃以上时CuO分解生成Cu2O和O2,说明Cu2O在高温时非常稳定,其原因是+1价铜的价层电子排布为3d10全充满稳定结构,B正确;氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三种分子中形成C—Cl的原子相同,键长取决于碳原子杂化轨道中s成分的多少,s的成分越多,碳氯键越强,键长越短,同时也取决于氯原子参与形成大π键的数目,形成的大π键越多,碳氯键越短,键越强,C正确;邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键如图所示:,D错误。
7.D　[解析] 向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液,因
NaClO溶液呈碱性,且生成Fe(OH)3沉淀,不会有H+生成,正确的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O2Fe(OH)3↓+Cl-,A错误;天青石(SrSO4)是难溶物,在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq),B错误;将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中,形成原电池,Al作负极,Ag2S在正极得电子被还原为Ag,同时S2-与Al3+发生双水解反应,总反应为3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑,而不是生成Al2S3,C错误;N-甲基甲酰胺(HCONHCH3)在稀盐酸存在并加热条件下发生反应,生成HCOOH和CH3NH3Cl,化学方程式为HCONHCH3+H2O+HClHCOOH+CH3NH3Cl,书写正确,D正确。
8.B　[解析] 由图可知,当投料比相同时,温度越高,CO2的平衡转化率越小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,则该反应为放热反应,即该反应的ΔH<0,A正确;由图可知,X点对应的投料比=3∶1,恰好等于化学方程式中氢气和二氧化碳的化学计量数之比,CO2的平衡转化率为60%,由于H2和CO2的平衡转化率相等,故H2的平衡转化率也为60%,B错误;平衡常数只和温度有关,温度不变,平衡常数不变,故温度为500 K时,提高投料比[],CO2的平衡转化率增大,但该反应的平衡常数K不变,C正确;恒温恒容条件下,反应过程中混合气体的质量不变,容器容积不变,故混合气体的密度始终不变,则气体的密度不变,不能说明该反应一定达到平衡状态,D正确。
9.B　[解析] W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等,结合5种元素组成的化合物结构图可知Z为O元素,X可形成四个键,X为C元素,Y可形成三个键,Y为N元素,W可形成一个键且原子序数最小,W为H元素,Q有+1价的阳离子,Q为Na元素。元素的非金属性越强电负性越大,电负性:O>N>C,A错误;化合物YW3为NH3,Y2W4为N2H4,N原子的价层电子对数均为4,N原子均为sp3杂化,B正确;Q为Na元素,价电子所在能层为M层,3s有1个轨道,3p有3个轨道,3d有5个轨道,共有9个轨道,C错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小,简单离子半径:Na+<
O2-10.D　[解析] 根据X和Y的结构简式可知,有机物X和苯甲醛反应除生成Y外,还有H2O生成,不符合加成反应的特征,A错误;手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子,X和Y分子中都没有手性碳原子,B错误;X分子中苯环和羧基C原子为sp2杂化,饱和碳原子为sp3杂化,含有同时连接3个碳原子的饱和碳原子,所有C原子不可能共平面,C错误;Y分子中含有碳碳双键,能发生加成、氧化、加聚反应,含有—COOH和—OH,能发生取代反应,D正确。
11.C　[解析] 氨分子中氮原子具有孤对电子,二氧化锰中锰原子具有空轨道,氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合,A正确;从图中可以看出Mn所形成的共价键数目变化了,说明其配位数变化,由
过程中Mn的化合价变化,B正确;MnO2作为反应的催化剂可以加快反应速率,但不改变平衡,不能提高平衡转化率,C错误;根据示意图可知,反应物有 NH3、NO、O2,产物有N2、H2O,故反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O,D正确。
12.D　[解析] Zn的原子序数为30,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,位于元素周期表的ds区,A错误;基态Se原子核外有34个电子,每个电子的运动状态都不同,所以有34种不同运动状态的电子,B错误;由晶胞的结构图和图乙可知若A点原子的坐标为(0,0,0),则B点原子的坐标为(,,),C错误;由晶胞结构可知,Zn原子位于晶胞内部,个数为4,Se原子位于顶角和面心,个数为8×+6×=4,则晶胞的质量为 g,晶胞边长为a pm=a×10-10 cm,晶胞体积为(a×10-10 cm)3,根据密度公式ρ=,可得该晶体密度为 g·cm-3,D正确。
13.C　[解析] 由图可知,电解装置中左侧为阳极,水失去电子被氧化为氧气,右侧EM电极上硝酸盐被还原为N2,且带电膜阳极上氨气分子被游离氯氧化为N2。左侧为阳极,水失去电子被氧化为氧气:2H2O-4e-4H++O2↑,工作一段时间后,阳极区溶液酸性增强,pH减小,A正确;由图可知,阴极硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氮气:2N+10e-+12H+N2↑+6H2O,B正确;由分析可知,阳极水失去电子被氧化为氧气,阴极硝酸根离子被还原为N2,存在关系:5O2~20e-~2N2,由于带电膜阳极上氨气分子也会被游离氯氧化为N2,则相同条件下,阴阳两极产生气体的体积比不为5∶2,C错误;由分析可知,带电膜阳极上氨气分子被游离氯氧化为N2,氨气发生氧化反应,D正确。
14.D　[解析] 向Na2HPO3中滴加盐酸,依次发生反应:HCl+Na2HPO3NaCl+NaH2PO3、HCl+NaH2PO3NaCl+H3PO3,溶液中c(HP)逐渐减小,c(H3PO3)逐渐增大,c(H2P)先增大后减小,故曲线Ⅰ表示H3PO3随pH的变化曲线,曲线Ⅱ表示H2P随pH的变化曲线,曲线Ⅲ表示HP随pH变化曲线,A项正确;Ka2=,Z点c(H2P)=c(HP),Ka2=10-6.7,B项正确;Ka1=,且X点c(H3PO3)=c(H2P),则Ka1=10-1.4,Ka1·Ka2==10-1.4×10-6.7=10-8.1,Y点
c(H3PO3)=c(HP),则c(H+)===10-4.05,pH=-lg c(H+)=4.05,C项正确;根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(H2P)+2c(HP),根据元素守恒=2得②c(Na+)=2c(H2P)+2c(HP)+2c(H3P),联立①②,可得c(H+)+c(H2P)+2c(H3PO3)=c(OH-)+c(Cl-),由于Z点溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故c(H2P)+2c(H3PO3)小题快练16
1.D　[解析] 北斗芯片中的半导体材料为晶体硅,二氧化硅是光导纤维的成分,A错误;纳米氧化钨是无机化合物,属于无机非金属材料,而非有机材料,B错误;硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料,C错误;Fe2O3呈红色,表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3,D正确。
2.A　[解析] 已知质谱图中质荷比最大峰对应的数值为该物质的相对分子质量,C4H10的相对分子质量为58,故题干图示不是C4H10的质谱图,A错误;SO3的中心S原子周围的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3,根据价层电子对互斥模型可知,其VSEPR模型为,B正确;根据烯烃系统命名法可知,的名称为4-甲基-2-己烯,C正确;根据价层电子对互斥模型可知,BF3为平面三角形,且B的原子半径比F大,故BF3的空间填充模型为,D正确。
3.C　[解析] 由结构简式可知,阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5,A正确;由结构简式可知,阿斯巴甜分子中含有2个手性碳原子:
,B正确;由结构简式可知,阿斯巴甜分子中含有的羧基、酰胺基、酯基能与氢氧化钠溶液反应,1 mol阿斯巴甜分子最多能消耗3 mol NaOH,C错误;由结构简式可知,阿斯巴甜分子中含有酰胺基、酯基,能发生水解反应,含有羧基,能发生酯化反应,含有苯环,能发生加成反应,D正确。
4.D　[解析] 碳酸钠固体呈粉末状,不能实现固液分离,所以不能用启普发生器随开随用制CO2,A项错误;检测某样品中的钾元素,应透过蓝色钴玻璃观察,B项错误;制取“84”消毒液时,应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应,加热时生成氯酸钠,C项错误;通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的CuO还原为红色的单质铜,D项正确。
5.C　[解析] F是一种烃,同温同压下,其密度是氢气密度的13倍,F的相对分子质量为26,且E与H2O反应生成F,则F为乙炔,E为CaC2,G为Ca(OH)2,H为CO2,I是难溶于水的白色沉淀,I为CaCO3。E为CaC2,是含有C—C共价键的离子化合物,故A正确;F为C2H2,含有碳碳三键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;H的水溶液中含有碳酸,呈弱酸性,故C错误;G为Ca(OH)2,是强电解质,故D正确。
6.D　[解析] 原子能级的量子化导致原子光谱是不连续的线状谱线,A正确;1000 ℃以上时CuO分解生成Cu2O和O2,说明Cu2O在高温时非常稳定,其原因是+1价铜的价层电子排布为3d10全充满稳定结构,B正确;氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三种分子中形成C—Cl的原子相同,键长取决于碳原子杂化轨道中s成分的多少,s的成分越多,碳氯键越强,键长越短,同时也取决于氯原子参与形成大π键的数目,形成的大π键越多,碳氯键越短,键越强,C正确;邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键如图所示:,D错误。
7.D　[解析] 向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液,因
NaClO溶液呈碱性,且生成Fe(OH)3沉淀,不会有H+生成,正确的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O2Fe(OH)3↓+Cl-,A错误;天青石(SrSO4)是难溶物,在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq),B错误;将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中,形成原电池,Al作负极,Ag2S在正极得电子被还原为Ag,同时S2-与Al3+发生双水解反应,总反应为3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑,而不是生成Al2S3,C错误;N-甲基甲酰胺(HCONHCH3)在稀盐酸存在并加热条件下发生反应,生成HCOOH和CH3NH3Cl,化学方程式为HCONHCH3+H2O+HClHCOOH+CH3NH3Cl,书写正确,D正确。
8.B　[解析] 由图可知,当投料比相同时,温度越高,CO2的平衡转化率越小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,则该反应为放热反应,即该反应的ΔH<0,A正确;由图可知,X点对应的投料比=3∶1,恰好等于化学方程式中氢气和二氧化碳的化学计量数之比,CO2的平衡转化率为60%,由于H2和CO2的平衡转化率相等,故H2的平衡转化率也为60%,B错误;平衡常数只和温度有关,温度不变,平衡常数不变,故温度为500 K时,提高投料比[],CO2的平衡转化率增大,但该反应的平衡常数K不变,C正确;恒温恒容条件下,反应过程中混合气体的质量不变,容器容积不变,故混合气体的密度始终不变,则气体的密度不变,不能说明该反应一定达到平衡状态,D正确。
9.B　[解析] W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等,结合5种元素组成的化合物结构图可知Z为O元素,X可形成四个键,X为C元素,Y可形成三个键,Y为N元素,W可形成一个键且原子序数最小,W为H元素,Q有+1价的阳离子,Q为Na元素。元素的非金属性越强电负性越大,电负性:O>N>C,A错误;化合物YW3为NH3,Y2W4为N2H4,N原子的价层电子对数均为4,N原子均为sp3杂化,B正确;Q为Na元素,价电子所在能层为M层,3s有1个轨道,3p有3个轨道,3d有5个轨道,共有9个轨道,C错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小,简单离子半径:Na+<
O2-10.D　[解析] 根据X和Y的结构简式可知,有机物X和苯甲醛反应除生成Y外,还有H2O生成,不符合加成反应的特征,A错误;手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子,X和Y分子中都没有手性碳原子,B错误;X分子中苯环和羧基C原子为sp2杂化,饱和碳原子为sp3杂化,含有同时连接3个碳原子的饱和碳原子,所有C原子不可能共平面,C错误;Y分子中含有碳碳双键,能发生加成、氧化、加聚反应,含有—COOH和—OH,能发生取代反应,D正确。
11.C　[解析] 氨分子中氮原子具有孤对电子,二氧化锰中锰原子具有空轨道,氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合,A正确;从图中可以看出Mn所形成的共价键数目变化了,说明其配位数变化,由
过程中Mn的化合价变化,B正确;MnO2作为反应的催化剂可以加快反应速率,但不改变平衡,不能提高平衡转化率,C错误;根据示意图可知,反应物有 NH3、NO、O2,产物有N2、H2O,故反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O,D正确。
12.D　[解析] Zn的原子序数为30,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,位于元素周期表的ds区,A错误;基态Se原子核外有34个电子,每个电子的运动状态都不同,所以有34种不同运动状态的电子,B错误;由晶胞的结构图和图乙可知若A点原子的坐标为(0,0,0),则B点原子的坐标为(,,),C错误;由晶胞结构可知,Zn原子位于晶胞内部,个数为4,Se原子位于顶角和面心,个数为8×+6×=4,则晶胞的质量为 g,晶胞边长为a pm=a×10-10 cm,晶胞体积为(a×10-10 cm)3,根据密度公式ρ=,可得该晶体密度为 g·cm-3,D正确。
13.C　[解析] 由图可知,电解装置中左侧为阳极,水失去电子被氧化为氧气,右侧EM电极上硝酸盐被还原为N2,且带电膜阳极上氨气分子被游离氯氧化为N2。左侧为阳极,水失去电子被氧化为氧气:2H2O-4e-4H++O2↑,工作一段时间后,阳极区溶液酸性增强,pH减小,A正确;由图可知,阴极硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氮气:2N+10e-+12H+N2↑+6H2O,B正确;由分析可知,阳极水失去电子被氧化为氧气,阴极硝酸根离子被还原为N2,存在关系:5O2~20e-~2N2,由于带电膜阳极上氨气分子也会被游离氯氧化为N2,则相同条件下,阴阳两极产生气体的体积比不为5∶2,C错误;由分析可知,带电膜阳极上氨气分子被游离氯氧化为N2,氨气发生氧化反应,D正确。
14.D　[解析] 向Na2HPO3中滴加盐酸,依次发生反应:HCl+Na2HPO3NaCl+NaH2PO3、HCl+NaH2PO3NaCl+H3PO3,溶液中c(HP)逐渐减小,c(H3PO3)逐渐增大,c(H2P)先增大后减小,故曲线Ⅰ表示H3PO3随pH的变化曲线,曲线Ⅱ表示H2P随pH的变化曲线,曲线Ⅲ表示HP随pH变化曲线,A项正确;Ka2=,Z点c(H2P)=c(HP),Ka2=10-6.7,B项正确;Ka1=,且X点c(H3PO3)=c(H2P),则Ka1=10-1.4,Ka1·Ka2==10-1.4×10-6.7=10-8.1,Y点
c(H3PO3)=c(HP),则c(H+)===10-4.05,pH=-lg c(H+)=4.05,C项正确;根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(H2P)+2c(HP),根据元素守恒=2得②c(Na+)=2c(H2P)+2c(HP)+2c(H3P),联立①②,可得c(H+)+c(H2P)+2c(H3PO3)=c(OH-)+c(Cl-),由于Z点溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故c(H2P)+2c(H3PO3)

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