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小题快练17时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·江西南昌模拟] 电影《哪吒2》中蕴含着丰富的化学知识和中华传统文化。下列有关说法错误的是 (　)
A.用莲藕制成的藕粉,其主要成分是淀粉,能为人体提供能量
B.哪吒的混天绫,具有强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水等优点,符合合成纤维的特点
C.结界兽原型是三星堆的青铜人头像,青铜属于合金,其熔点和硬度均低于成分金属
D.敖丙身穿龙族最坚硬的“万鳞甲”,具有极强的抗冲击性和轻便性,其性能与碳纤维复合材料相似
2.[2025·甘肃兰州一中模拟] 物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是 (　)
A.CuSO4溶于水呈酸性,可用于泳池消毒
B.Zn比较活泼,可用于水库铁闸门的防护
C.SO2是抗氧化剂,可用于葡萄酒保质
D.H2具有还原性,可用于制备高纯硅
3.下列化学用语或图示正确的是 (　)
A.CaC2的电子式:Ca2+[::::]2-
B.的化学名称:2-乙基-1-丁烯
C. 14C的原子结构示意图:
D.p-p σ键的形成:
4.[2025·河北唐山模拟] 毛蕊异黄酮具有提高免疫功能,增强抗氧化、抗辐射和抗癌作用,其结构如图所示。
下列说法错误的是 (　)
A.毛蕊异黄酮的分子式为C16H12O5
B.可与FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol毛蕊异黄酮最多可与8 mol H2反应
D.毛蕊异黄酮可发生取代、氧化、消去反应
5.[2025·河南南阳模拟] 某课题组近期合成一种光催化剂G,G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　)
A.G中Ir的配位数为6
B.G中氯原子价层有6个电子对
C.G中第一电离能最大的元素是氮
D.G中碳氟键都是sp2-s σ键
6.下列对一些实验事实的理论解释错误的是 (　)
选项 实验事实 理论解释
A 熔点:碳化硅<金刚石 C—Si键能小于C—C键能
B 酸性:CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大,更易电离出H+
C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能比C—H的键能大,键能越大,化学性质越稳定
D 对羟基苯甲醛 ()比邻羟基苯甲醛 ()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键,邻羟基苯甲醛形成分子间氢键
7.[2025·江西南昌中学模拟] 下列化学反应表示正确的是 (　)
A.碱性条件下,O3氧化KI的离子方程式:O3+2I-+2H+O2+I2+H2O
B.过氧化钾(K2O2)与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑
C.H2S燃烧热的热化学方程式:H2S(g)+2O2(g)SO3(g)+H2O(l)　ΔH=-518 kJ·mol-1
D.制备SO2F2:2F2+Na2SO42NaF+SO2F2+O2
8.[2025·湖北黄冈模拟] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同,Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数,Z原子的价电子所在能层有9个轨道,4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 (　)
Z+[]-
A.电负性:W>X
B.基态Y原子的电子空间运动状态有8种
C.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有3种
D.氢化物的沸点:Y>X
9.[2025·陕西榆林二模] 根据下列各项实验装置和试剂进行实验,不能达到相应目的的是 (　)
A.图甲比较Mg和Al的金属活动性
B.图乙以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物
C.图丙制备无水氯化镁
D.图丁测定NaOH溶液的浓度
10.[2025·陕西等八省联考模拟] W是一种短周期金属元素的单质,V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 (　)
A.气体V可通过排水法收集
B.X与水反应能生成气体V
C.Y易溶于水,溶液显碱性
D.电解Z的水溶液可得到W
11.[2025·江西南昌二模] 砷化镓的立方晶胞结构如图甲,将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料,其结构如图乙所示。下列说法错误的是 (　)
A.砷化镓晶胞中Ga的配位数是4
B.稀磁性半导体材料中,Mn、As的原子个数比为5∶32
C.若图甲中Ga—As的键长为n pm,则晶胞边长为 n pm
D.若Mn、Ga、As的相对原子质量分别为a、b、c,则稀磁性半导体材料的密度为
g·cm-3
12.[2025·湖南常德石门一中模拟] 下列实验中,依据实验操作及现象得出的结论正确的是 (　)
选项 操作 现象 结论
A 常温下,向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸 试管中溶液的红色褪去,试管里出现凝胶 非金属性:Cl>Si
B 常温下,向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力
C 向CaCO3固体中加入稀硫酸 固体不溶解 CaCO3不能溶于酸中
D 常温下,向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液 溶液由无色变为蓝色 反应中生成的碘单质既是氧化产物,又是还原产物
13.[2025·湖南长沙长郡中学模拟] 华南师范大学某课题组从催化剂结构与性能间关系的角度,设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极,用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解,工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 (　)
A.电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O
B.若有2 mol H+穿过质子交换膜,则理论上有44 g CO2被转化
C.选择Ni8-TET催化剂催化,会比Ni-TPP消耗更多电能
D.若以铅蓄电池为电源,则B极应与PbO2极相连接
14.[2025·安徽合肥三模] 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下某溶洞水体中lg c(X)与pH变化的关系如图所示(X为HC、C或Ca2+),100.3≈2。下列说法错误的是(　)
A.曲线③表示C
B.Ksp(CaCO3)=2×10-9
C.b点的纵坐标为-2.65
D.c点的溶液中:c(HC)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)
小题快练17
1.C　[解析] 藕粉的主要成分是淀粉(多糖),经水解最终生成葡萄糖,葡萄糖发生生理氧化,为人体提供能量,A正确;合成纤维(如涤纶、尼龙)具有强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水的特点,与混天绫的描述一致,B正确;青铜为合金,其熔点低于成分金属,但硬度高于成分金属,C错误;碳纤维复合材料具有高抗冲击性和轻便性,与“万鳞甲”性能描述一致,D正确。
2.A　[解析] CuSO4溶液中含有的Cu2+能够使蛋白质变性,可用于泳池消毒,与CuSO4溶于水呈酸性无关,故A对应关系不正确;Zn比较活泼,和Fe构成原电池作负极,Fe作正极被保护,故B对应关系正确;SO2具有还原性,可以作抗氧化剂,用于葡萄酒保质,故C对应关系正确;H2具有还原性,可用于制备高纯硅,故D对应关系正确。
3.B　[解析] CaC2的中的2个C原子之间是碳碳三键结构,即共用3对电子,则CaC2的电子式为Ca2+[··C C··]2-,A错误;的结构简式为,按照系统命名法为2-乙基-1-丁烯,B正确;C的原子序数为6,则14C的原子结构示意图为,C错误;图中是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的p-p π键,不是σ键,D错误。
4.D　[解析] 根据有机物的结构,有机物的分子式为C16H12O5,A正确;该有机物中含有酚羟基,故可以遇FeCl3溶液显紫色,B正确;有机物分子含两个苯环,一个碳碳双键,一个羰基,故1 mol毛蕊异黄酮最多可与8 mol H2反应,C正确;含酚羟基、碳碳双键,可发生取代反应和氧化反应,不能发生消去反应,D错误。
5.A　[解析] G中Ir与6个原子成键,配位数为6,A项正确;氯原子最外层有7个电子,得1个电子变成氯离子,氯离子提供孤电子对与Ir形成2个配位键,故氯原子价层共有4个电子对,B项错误;G含有铱、氢、碳、氯、氮、氟元素,其中氟的第一电离能最大,C项错误;G中碳原子有两种杂化方式:sp3、sp2,G中碳氟键有sp2-p σ键、sp3-p σ键,D项错误。
6.D　[解析] 两种晶体都是共价晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高,原子半径:CC—Si,所以碳化硅的熔点低于金刚石,A正确;氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大,更易电离出H+,酸性:CF3COOH>CCl3COOH,B正确;C—F的键能比C—H的键能大,键能越大,化学性质越稳定,则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,C正确;对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键,熔沸点更高,而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔沸点较低,D错误。
7.D　[解析] 碱性环境下方程式为O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,A错误;过氧化钾(K2O2)与水反应,K2O2不能拆开,方程式为2K2O2+2H2O4K++4OH-+O2↑,B错误;H2S完全燃烧的产物应为二氧化硫和水,而非三氧化硫,正确表示应为H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(l)　ΔH=-518 kJ·mol-1,C错误;氟气氧化性强,可以把氧元素氧化为氧气,氟元素还原为-1价,D正确。
8.C　[解析] 短周期元素X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同,X可能为C或Si,但短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数,说明X原子的核外电子数小于8,所以X为C,Y为O或S;短周期元素Z原子的价电子所在能层有9个轨道,则Z原子的价电子位于第3能层,又根据4种元素形成的化合物的结构,Z形成+1价阳离子,因此Z的价电子排布为3s1,即Z为Na,则Y为O;W的原子序数最小且只能形成1个共价键,因此W为H。 根据分析,W为H,X为C,则电负性:C>H,A错误;基态O原子核外电子的轨道表示式为,共占据5个轨道,即电子空间运动状态有5种,B错误;同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势,基态N原子的2p能级半满,大于同周期元素,Y是O,同周期元素第一电离能比O大的有N、F、Ne三种,C正确;根据分析X为C,Y为O,因碳的氢化物有多种物质,例如辛烷的沸点就高于水的沸点,而甲烷的沸点又低于水的沸点,所以无法比较,D错误。
9.A　[解析] 由于Mg与NaOH溶液不反应,Al与NaOH溶液反应,而Mg的金属性比Al的强,则实验不能比较Mg和Al的金属活动性,A错误;氮气和氢气在铁丝作催化剂和加热的条件下合成氨气,检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸,B正确;在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O,能抑制镁离子水解,从而制备无水氯化镁,C正确;用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液,需要加入指示剂判断滴定终点,且盐酸显酸性,应该用酸式滴定管盛放盐酸,D正确。
10.D　[解析] W是一种短周期金属元素的单质,V是无色气体,W与V在加热条件下反应生成X,X与CO2反应又能生成V,则W为Na,V为O2,X为Na2O2,Y为Na2CO3;Y与HCl反应生成Z,Z反应生成W,则Z为NaCl。V为O2,可通过排水法收集,A正确;X为Na2O2,Na2O2与水反应能生成O2,B正确;Y为Na2CO3,易溶于水,由于C水解,溶液显碱性,C正确;Z为NaCl,电解NaCl水溶液得不到Na,应该电解熔融氯化钠,D错误。
11.D　[解析] 以上底面面心的Ga原子分析,其周围最近且等距离的As原子在上、下两层各有2个,即砷化镓晶胞中Ga的配位数是4,A正确;图乙结构单元中,Mn原子数目为+=,As原子数目为4,Mn、As的原子个数比为∶4=5∶32,B正确;由几何知识可知,Ga—As的键长等于晶胞体对角线长度的,而体对角线长度等于晶胞边长的倍,设边长为x,则x×=n pm,解得:x=n pm,C正确;图乙结构单元中,Mn原子数目为+=,As原子数目为4,Ga原子数目为7×+5×=,1 mol该结构单元的体积为NA×(m×10-10 cm)3,1 mol该结构单元的质量为(a+×b+4c) g,则晶体密度为= g·cm-3,D错误。
12.D　[解析] 试管里出现凝胶,说明生成硅酸,根据强酸制备弱酸的原理可知酸性:盐酸>硅酸,但盐酸不是最高价氧化物对应的水化物,不能因此而判断非金属性的强弱,故A错误;[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入稀盐酸产生AgCl沉淀,离子方程式:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-AgCl↓+2N+H2O,滴加稀盐酸过程中,随着溶液酸性增强,H+与NH3结合导致二氨合银络离子的配位平衡被打破,氨分子逐渐脱离银离子,银离子以AgCl沉淀的形式析出,故不能说明Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力,故B错误;碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物,阻止酸与碳酸钙接触反应,因此固体不溶解,故C错误;含碘食盐含KIO3,在酸性溶液中KI与KIO3发生归中反应生成I2,碘单质既是氧化产物,又是还原产物,故D正确。
13.C　[解析] 根据甲图可得,A电极为阴极,电极反应式为2CO2+ 4e-+4H+2CO+2H2O,B电极为阳极,电极反应式为CH3OH+H2O-4e-HCOOH +4H+,故电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O,A正确;根据阴极电极反应式2CO2+ 4e-+4H+2CO+2H2O,若有2 mol H+穿过质子交换膜,则理论上有1 mol CO2被转化,质量为44 g,B正确;催化剂不能改变反应的焓变,选择Ni8-TET催化剂催化和选用Ni-TPP消耗的电能相同,C错误;B极为电解池阳极,电解时连接电源正极,若以铅蓄电池为电源,则B极应与PbO2极相连接,D正确。
14.D　[解析] CO2可以和少量OH-反应生成HC,和过量OH-反应生成C,所以碱性越强c(C)越大,而
c(C)越大,则c(Ca2+)越小,所以曲线①为Ca2+、曲线②为HC、曲线③为C。Ka2(H2CO3)=,根据图像可知,当c(HC)=c(C)时,pH=10.3,所以Ka2(H2CO3)=10-10.3。 根据分析可知,曲线③为C,A正确;根据题目信息可知曲线①③的交点处,c(Ca2+)=c(C)=10-4.35 mol·L-1,所以Ksp(CaCO3)=(10-4.35)2=2×10-9,B正确;b点对应的pH=8.6,即c(H+)=
10-8.6 mol·L-1,c(C)=10-4.35 mol·L-1,c(HC)== mol·L-1=10-2.65 mol·L-1,所以b点的纵坐标为-2.65,C正确;根据图像可知,c点溶液中,HC的浓度确实高于Ca2+的浓度,根据形成的溶洞水体呈碱性环境的特点,OH-的浓度为10-3.7 mol·L-1,高于Ca2+的浓度,所以顺序为c(HC)>c(OH-)>c(Ca2+)>c(H+),D错误。

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