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小题快练18时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·安徽池州二模] 安徽文化底蕴深厚,非遗文化丰富,下列说法错误的是 (　)
A.池州市傩戏中人物所戴的木质面具,其主要成分是纤维素
B.安徽博物馆中的青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属,其熔点和纯铜不同
C.徽墨制作过程中用到的烟灰,其主要成分炭黑属于无定形碳
D.安徽的非遗鱼灯闹元宵,其中燃料蜡烛油属于油脂
2.[2025·河北唐山模拟] 黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关化学用语或表述正确的是 (　)
A.N2与CO2均为直线形分子
B.基态N原子的轨道表示式为
C.用电子式表示K2S的形成过程:K·+··+·KK::K
D.C60、石墨、金刚石为碳的同素异形体,碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
3.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子,可通过如下反应制备:2NaHS(s)+CS2(l)Na2CS3 (s) +H2S(g)。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　)
A.1 mol·L-1的Na2CS3溶液中所含的Na+数目为2NA
B.标准状况下,22.4 L CS2中所含的σ键数目为2NA
C.常温常压下,56 g NaHS中所含的离子数目为3NA
D.常温常压下,1.7 g H2S中S的价层电子对数为0.2NA
4.[2025·河北张家口模拟] 化学实验基本操作是化学学科素养的一种体现。下列实验操作正确的是(　)
A.过滤时,为加快过滤需不断搅拌
B.加热试管内固体时,需用酒精灯预热后再用外焰集中加热
C.酸碱中和滴定时,眼睛应始终注意滴定管内液面的变化
D.称量NaOH固体时,需在托盘天平两端各垫一张等质量的滤纸
5.[2025·江西九江三模] 下列化学反应表示正确的是 (　)
A.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂:++nH2O
B.氟化物预防龋齿:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+
D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:Al3++2S+2Ba2++3OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓
6.[2025·江西吉安模拟] 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 (　)
选项 性质差异 结构因素
A 熔点:AlF3(1040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型
B 在水中的溶解度(20 ℃):NH3>H2S 分子立体结构
C 稳定性:[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 配位键的稳定性
D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子有序排列
7.[2025·重庆普通高中二模] 下列实验装置或操作正确的是 (　)
A.配制银氨溶液 B.检验SO2的漂白性
C.除去废铁屑表面的油污 D.检验乙醇消去反应产物中的乙烯
8.[2025·湖南永州模拟] 邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛),反应如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.反应物与乙二醇不互为同系物
B.反应物分子中不存在手性C原子
C.通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系
D.类比上述反应,酸性条件下能转化为
9.[2025·河南平许洛济三模] 已知M是一种常见酸的浓溶液,可使蔗糖变黑,Y是一种单质,构成Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是 (　)
A.M与Y反应中,M起氧化作用
B.金属钠着火可以用X扑灭
C.将W气体通入石蕊溶液,溶液先变红后褪色
D.工业上用水吸收Z制备M
10.[2025·安徽六安模拟] 某除草剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,E与Z同族,W与Z同周期。下列说法错误的是 (　)
A.第一电离能:YB.简单氢化物沸点:ZC.键长:X—WD.Z的VSEPR模型和空间结构不相同
11.[2025·湖北武汉模拟] 一种钾离子电池正极材料钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]充电或放电时变化如图所示,其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为晶胞俯视图。下列说法中错误的是 (　)
A.Ⅰ晶胞中K+数目为8
B.Ⅱ→Ⅲ过程中Fe或Mn的价态升高
C.每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ,转移电子数为4
D.晶胞Ⅲ中π键数目为24
12.[2025·陕西汉中一模] 中国科学院研究团队使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂,以N2和CO2为原料,进行电催化C-N偶联制备甘氨酸(其中OA代表HOOCCOOH,GX代表
HOOCCHO,GC代表HOOCCH2OH)。下列说法正确的是 (　)
A.活化能:OA→GX大于GX→GC
B.甘氨酸为阳极产物
C.GX→GC反应式为HOOCCHO+2H++2e-HOOCCH2OH
D.使用Fe-N-C材料为催化剂可以提高反应物的平衡转化率
13.[2025·陕西西安交大附中三模] 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其结构简图如图所示,下列说法正确的是 (　)
A.放电时N极为负极
B.放电时正极的电极反应式为NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+Na1+xTi2(PO4)3
C.充电时,若转移x mol e-,M极电极的质量将增加23 g
D.充电时Na+从M极迁移到N极
14.[2024·江西丰城中学模拟] 常温下,向0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸,所得混合溶液的pOH与分布系数δ[,X=H2C2O4、HC2或C2]的变化关系如图甲,pOH与P[P=lg 或lg ]的变化关系如图乙。
下列说法正确的是 (　)
A.N点和c点溶液中c(H+)相同,为10-2.8 mol·L-1
B.a点时,3c(HC2)C.水的电离程度:c>d>b>a
D.d点时,c(H2C2O4)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)
小题快练18
1.D　[解析] 木质面具由木材加工而成,其主要成分是纤维素,A正确;青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属,其属于合金,合金的熔点通常比它的成分金属低,所以其熔点和纯铜不同,B正确;烟灰的主要成分炭黑,属于无定形碳,C正确;蜡烛油的主要成分是石蜡,只含碳氢两种元素,不属于油脂,属于烃,D错误。
2.A　[解析] N2是双原子分子,是直线形分子,CO2的中心原子为sp杂化,为直线形分子,A正确;N元素的原子序数为7,基态N原子的轨道表示式:,B错误;K2S是离子化合物,用电子式表示K2S的形成过程:
,C错误;C60又叫足球烯,其分子中每个C原子与其他3个C原子相连,分别形成两个碳碳单键和一个碳碳双键,所以碳原子的杂化方式为sp2;在金刚石晶体里,每个碳原子以四个共价键与相邻的4个碳原子形成正四面体,金刚石中碳原子为sp3杂化;而石墨为平面结构,其碳原子为sp2杂化,D错误。
3.D　[解析] 没有给出体积,无法计算钠离子数目,A错误;二硫化碳在标准状况下不是气体,无法计算二硫化碳的物质的量,B错误;56 g NaHS为1 mol,阳离子为Na+,阴离子为HS-,所含的离子数目为2NA,C错误;常温常压下,1.7 g H2S为0.05 mol,1个H2S中S的价层电子对数为2+=4,0.05 mol H2S中S的价层电子对数为0.2NA,D正确。
4.B　[解析] 过滤时,为避免滤纸破损,不能搅拌,A错误;加热试管内固体时,需用酒精灯预热后再用外焰集中加热,以防止试管受热不均而炸裂,B正确;酸碱中和滴定时,眼睛应始终注意锥形瓶内溶液颜色的变化,C错误;NaOH易吸水潮解,且具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,D错误。
5.B　[解析] 题干原反应方程式中H和O元素不守恒,尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的反应方程式为
++(n-1)H2O,A错误;氟化物预防龋齿即Ca5(PO4)3OH转化为更难溶更坚固的Ca5(PO4)3F沉淀,该沉淀转化的方程式为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),B正确;已知亚硫酸根离子能继续被Cl2氧化,故用硫代硫酸钠溶液脱氯的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+,C错误;向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全时生成BaSO4、K[Al(OH)4],该离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,D错误。
6.B　[解析] AlF3为离子晶体,AlCl3为分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点,故AlF3(1040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华),A正确;NH3为三角锥形结构,H2S为V形结构,与水均为极性分子,相似相溶,即二者均易溶于水,但NH3分子可与水分子形成分子间氢键,故溶解性:NH3>H2S,与分子的立体结构无关,B错误;N半径大于O,电负性小于O,因此N更容易提供孤电子对,与Cu2+形成更稳定的配位键,即NH3比H2O更容易形成更稳定的配位键,故稳定性:[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+,C正确;水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同,是因为原子有序排列形成晶体,而晶体具有各向异性,D正确。
7.C　[解析] 配制银氨溶液应向AgNO3溶液中滴加稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解,A错误;SO2可以使石蕊溶液变红,但是不能漂白石蕊溶液,B错误;碳酸钠溶液中C水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油,C正确;烧瓶中挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色,不能说明有乙烯生成,D错误。
8.B　[解析] 反应物中含有苯环结构,属于芳香醇,与乙二醇不是同系物,A正确;碳原子上连有四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子,反应物分子中有两个手性C原子,B错误;主、次产物的氢原子种类不同,因此通过核磁共振氢谱可以验证反应产物的主、次关系,C正确;类比邻二醇分子内重排脱水原理,酸性条件下可以转化为,D正确。
9.A　[解析] M是一种常见酸的浓溶液,可使蔗糖变黑,则M是浓H2SO4;Y是一种单质,构成Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y为C;结合图中转化关系,推断出W为SO2,X为CO2或H2O,Z为SO3,据此分析解题。C与浓硫酸反应时,浓硫酸中的S元素从+6价变为SO2中的+4价,浓硫酸起氧化作用,A正确;钠可以在CO2中燃烧,金属钠着火应用干燥的沙土扑灭,B错误;将SO2气体通入石蕊溶液,溶液只变红并不褪色,C错误;工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备H2SO4,D错误。
10.B　[解析] X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,E形成五个共价键、Z 形成三个价键,Z和E同主族,所以Z和E为第ⅤA族元素,故Z为N元素,E为P元素;W形成两个价键,所以W为第ⅥA族元素,Z与W同周期,故W为O元素;Y形成四个价键,Y为第ⅣA族元素,又原子序数小于O,则Y为C元素;X形成一个价键,X的原子序数小于C,所以X为H元素,综上所述X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为P元素。 同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势,但基态Z(N)原子的2p能级有3个电子,处于半充满状态,较稳定,故Z(N)的第一电离能大于W(O)的第一电离能,第一电离能:C11.D　[解析] 钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料,充电时装置为电解池,其为阳极,失去电子发生氧化反应,充电时随着K+脱出,其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ,反之Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程。晶胞Ⅰ中含有4个FeC6,由钾锰铁基普鲁士白的化学式
[K2MnFe(CN)6]可知,晶胞Ⅰ中含有8个K+,充电过程中K+脱出,Ⅱ晶胞中K+个数为4,Ⅲ中K+全部脱出,由此可知,Ⅰ中K+填充在整个晶胞的8个小立方体的体心,个数为8,A正确;Ⅱ→Ⅲ过程为充电过程,阳极发生氧化反应,则Fe或Mn的价态升高,B正确;每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ,有4个K+脱出,则Fe或Mn的价态升高4,转移电子数为4,C正确;晶胞Ⅱ中含12×+1=4个FeC6、8×+6×=4个MnN6,由钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]的化学式可知,晶胞Ⅲ中含有24个CN-,π键数目为48,D错误。
12.C　[解析] 活化能越小,反应越快,活化能:OA→GX小于GX→GC,A错误;以草酸和硝酸盐为原料合成H2NCH2COOH过程中,C、N元素的化合价都降低,发生了还原反应,故甘氨酸在阴极区生成,B错误;GX→GC发生了还原反应,反应式为HOOCCHO+2H++2e-HOOCCH2OH,C正确;催化剂只能加快反应速率,不能使平衡发生移动,反应物的平衡转化率不变,D错误。
13.B　[解析] 据电池放电总反应:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3, Mn元素化合价升高,发生氧化反应, M极为负极,N极为正极,M极电极反应式为Na0.44MnO2-xe-Na0.44-xMnO2+xNa+,N极电极反应式为NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+Na1+xTi2(PO4)3;充电时,M极为阴极,N极为阳极。由分析可知,放电时N极为正极,正极的电极反应式为NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+Na1+xTi2(PO4)3,A项错误,B项正确;充电时,M极的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-Na0.44MnO2,若转移x mol e-,M极电极质量将增加23x g,C项错误;充电时,阳离子向阴极移动,所以Na+从N极迁移到M极,D项错误。
14.A　[解析] 由图甲可知,随着pOH的增大,横坐标从左往右氢氧根离子浓度减小,即pH减小,故Ⅲ为H2C2O4的分布分数,Ⅱ为HC2的分布分数,Ⅰ为C2的分布分数。由M点可知,Ka2==c(H+)=10-4.3,由P点可知,Ka1==c(H+)=10-1.3。 图乙中,随pH减小,lg 增大,lg 减小,L1表示lg ,L2表示lg 。根据分析:Ka1=10-1.3,Ka2=10-4.3,c点:lg =lg ,则有c(H2C2O4)=c(C2),Ka1·Ka2==c2(H+)=10-1.3×10-4.3=10-5.6,解得c(H+)=10-2.8 mol·L-1,即N点和c点对应的c(H+)=10-2.8 mol·L-1,A正确;a点时,根据电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+
c(HC2)+2c(C2),根据元素守恒,有c(Na+)=2c(HC2)+2c(C2)+2c(H2C2O4),两式联立,得c(HC2)+2c(H2C2O4)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+),L2表示lg , a点lg >0,故c(HC2)>c(H2C2O4),则有3c(HC2)>c(Cl-)+c(OH-)-c(H+),B错误;a、b两点pH相等,水的电离程度:a=b,随着pH的减小,水的电离程度逐渐减小,故水的电离程度:a=b>c>d,C错误;根据分析,L2表示
lg ,根据A分析,c点pH为2.8,d点溶液的主要成分为NaHC2O4和H2C2O4, d点时,lg =1.3>0,则有c(HC2)>c(H2C2O4),D错误。

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