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上海中学东校2025学年度第一学期学期素质评估
高一化学
2026.1
(满分：110分
时间：60分钟)
题号
三
四
五
总分
得分
考生注意：
1.
本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂
或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选
不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题
只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1C-12N-14
0-16
Na-23
$-32
C-35.5
Ca-40
请
A-27
Fe-56
不
一、化学键
要
百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。
在
装
1.下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是
订1
A.离子键是正、负离子间的吸引作用
B.CaCh中既有离子键，又有共价键
线
C.只含共价键的物质不一定是共价化合物D.离子化合物的化学式代表其分子组成
内
2.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是
答
A,可溶于水B.有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
题i
3.下列变化中，不需要破坏化学键的是
A,氯化氢溶于水B.碘单质升华C.次氯酸见光分解
D.硫酸铜溶于水
4.在下列物质中：①HCI②N2③N④NaO2⑤H,O,③NH,Cl⑦NaOH⑧Ar CO2。
其中既存在极性键又存在非极性键的是
(填序号，下同)；既存在离子键又存在
极性键的是
已知HO2不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分
子的结构式为
。最接近H2O2分子真实形状的表达是·
蠡
A空间填充模型
B.球棍模型
C.电子式
D.结构式
E
、L诅可与水反应生成H,该反应的氧化剂是，每生成1molH转移
mol
电子。LH中正离子半径负离子半径（填“>”“<”或“=”），其原因是
6.有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性
的说法中，正确的是
A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子
1
C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子
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7.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中太、y的键能数据尚未测
定，但可根据规律推导键能大小的顺序是>心>x.该规律性是
00键
02
O
02
0
键长102m)
149
128
121
112
键能（化mol
中
a=494
6=628
A.成键时，电子数越多，键能越大
B.键长越短，键能越大
C.成键所用的电子数越少，键能越小
D.成键时电子对越偏移，键能越大
8.F2+催化H2O2分解产生羟基自由基（·OH)，其结构中存在单电子，非常不稳定，它
的电子式为
，该物质具有
(填“强氧化性”或“强还原性”。在活性炭的存在
下，·OH可将水体中的转化为一种秀污染的常鬼单质气体，请写出该过程的化学方
程式
二、化学计量基础
物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。
9.agNa2SO4中含有b个Na*则阿伏加德罗常数为
。(用含有a、b的代数式表示)
10.对于同温同压下等质量的NO和NO2,下列叙述正确的是
。(不定项)
A.分子数之比为1：1
B.体积之比为15：23
C.所含原子数之比为46：45
D.密度之比为15：23
11.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为
4A=2B+3C十D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量
为
A.7d
B.6d C.5d
D.4d
12.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
0
(不定项)
A.2.0gH180中含有的中子数为NA
B.常温常压下，7.1gCh与足量的水充分反应生成的C个数为0.1NA
C.标准状况下，2.24L乙醇(C2H,OH)所含的原子数为0.9NA
D.含0.3 mol FeC的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe(O)3胶体的胶粒数小于0.3Na
13.将标准状况下的aLH溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg·cm3，则该氨水的物
质的量浓度为
ab
A
mol.L
1000ab
B.
-mol-L
2240
22400+17
ab
1000ab
C.
-mol.L
D
22400+17
22400+35
-mol.L-
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