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2025-2026学年上海市虹口区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一、流程题：本大题共1小题，共12分。
1.海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图1所示。
（1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是 ______ 。
A.-2
B.-1
C.+1
D.+2
（2）上述过程中，属于化学变化的是 ______ 。
A.冷凝
B.蒸发
C.晒盐
D.转化
（3）“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于 ______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见表。
温度（℃） 10 20 40 60
溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1
NaOH 98 109 129 174
①20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 ______ 。
②“溶液电解”过程中的反应物是 ______ 。
③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图2所示），欲从中提取氢氧化钠固体。
ⅰ氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 ______ ；步骤Ⅱ是 ______ 。
ⅱ请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因。
二、简答题：本大题共2小题，共26分。
2.超市中几种“水”的配料或成分如下。
品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水
配料（或成分） 蒸馏水 成分（ mg/L）
H2SiO3 30.0-50.0
K+1.0-8.0
Ca2+10.0-27.0
Na+5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠（不少于 0.45g/L）、氯化钾 椰子水原汁
（1）上述“水”中，属于纯净物的是 ______ 。
A.蒸馏水
B.矿泉水
C.苏打气泡水
D.椰子水
（2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是 ______ 。
A.H2SiO3
B.K+
C.Ca2+
D.Na+
（3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是 ______ 。（不定项）
A.水
B.二氧化碳
C.碳酸氢钠
D.氯化钾
（4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是 ______ 。（不定项）
A.逸出的气体是碳酸
B.溶液质量减小
C.剩余的溶液是饱和溶液
D.苏打水应存放在阴凉处
（5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。
（6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是 ______ g。（列式即可）
（7）椰子水的pH一般为5.0～6.0，椰子水呈 ______ 。
A.酸性
B.碱性
C.中性
（8）自来水需煮沸后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部（主要成分：铁）往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是 ______ 。
（9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见下表。
实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度
Ⅰ 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃
Ⅱ 50mL 2 27.5℃ 24.6℃
Ⅲ 50mL 3 27.4℃ 23.5℃
①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。
②请推测导致温度变化可能的原因。
3.我国很早就有关于挖煤、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”（与煤共生的一氧化碳和天然气）。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等实现煤炭环保化、高效化利用。
（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。
①关于甲烷的分析，正确的是 ______ 。
A.甲烷由两种元素组成
B.甲烷分子由2个原子构成
C.甲烷气体由碳原子和氢原子构成
D.甲烷分子中含有2个H2
②天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是 ______ 。（不定项）
A.分子的种类
B.分子个数
C.分子间的间隔
D.分子大小
（2）关于“毒气”的说法正确的是 ______ 。（不定项）
A.“毒气”是混合物
B.“毒”主要指一氧化碳有毒
C.天然气可以用水吸收
D.煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸
（3）工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。请分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理。
（4）对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。
①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为（NH4）2SO4。（NH4）2SO4可作化肥，属于 ______ 。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。
ⅰ甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是 ______ （选填物质编号）。
ⅱ该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明。
三、探究题：本大题共1小题，共12分。
4.某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力（单位：N）均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。
（1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是 ______ 。
A.H2O2=H2↑+O2↑
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.2H2O2=2H2O+O2
D.2H2O2=H2O+O2↑
（2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见下表。
双氧水溶质质量分数（%） 0.6 1.2 1.8 2.5 3
指标 白度（%） 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12
强力（N） 620 650 660 630 600
①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______ 。
②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是 ______ 。
（3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是 ______ kg。
（4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净______ 。
（5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算）
（6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。
①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______ 。
②用草木灰（主要成分：碳酸钾）也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______ 。
1.【答案】D D B ①359：1000；②水和氯化钠；③氢氧化钠；降温结晶；ⅱ氯化钠；降温时氯化钠达到饱和状态，继续降温导致氯化钠和氢氧化钠同时析出
2.【答案】A A CD BD NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.45g/L×0.3L××100% A 稀盐酸如果过量，和水垢完全反应后，过量的盐酸能和铁反应 ①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②泡腾片中的物质溶于水吸热或泡腾片中的物质反应吸热
3.【答案】A;C ABD 将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气 ①A；②ⅰ.乙；ⅱ.可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染
4.【答案】B 在其他条件相同时，随着双氧水溶质质量分数增大，布料白度逐渐增大;在双氧水质量分数为1.8%～2.5%之间，设置更小的浓度间隔（如1.9%、2.0%、2.1%、2.2%、2.3%、2.4%），重复实验，测试白度和强力 4 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，若溶液不变红，则氢氧化钠已洗净（或用pH试纸测洗涤液pH=7，或滴加CuSO4溶液无蓝色沉淀等） 0.0365g ①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②发挥作用的微观粒子是OH-，纯碱（Na2CO3）与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH在水溶液中解离出OH-；草木灰（K2CO3）与Ca（OH）2反应生成KOH，也解离出OH-，两者均通过OH-实现前处理作用（如去油污、调节pH等），故核心粒子是OH-
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