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一、选择题
1-5 C A D D D 6-10 A D A C D 11-15 D B C B D
二、填空题
16、（1）①第二周期第VA族 ②
（2）MgCl2=Mg2++2Cl-
（3）>
（4）①. Na ②. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
（5）①Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4] ② <
（6） ①. Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ②0.5Na
（7）ab
17、(1)检查装置气密性
(2)分液漏斗
(3)除去氯气中的氯化氢气体
(4)降低的产率
(5)KOH溶液 氯气与碱反应，温度较高时生成处采用水浴加热，欲制取
(6)吸收多余氯气，以免污染空气
(7) ① ②稀 ③溶液
18、(1)
(2) ① ② 会被继续氧化成等物质
(3)
(4) ① 2:1 ② ③2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6e
3MnO,+KC1O +6KOH
高温
3K,MnO,+KC1+3H2 O
+7
2
5西安市第八十五中学
2025—2026学年度第一学期高一年级期末化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1、中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是
A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B.“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象
C.“熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的是CaCO3，属于电解质
2、下列化学用语使用正确的是
A.和结构示意图都是
B.、、互为同素异形体
C.用双线桥表示电子转移情况：
D.K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为：
3、2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe（硒化镉）纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是
A.CdSe纳米晶体属于溶液
B.该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜
C.分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液
D.在制备Fe（OH）3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌
4、下列图示中，实验操作或装置符合规范的是
A.I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B.Ⅱ图：制备氢氧化亚铁
C.Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D.Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应
5、物质的组成、性质、结构等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.CaCl2、NaOH、HCl、D2均属于化合物
C.在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸
D.CuSO4·5H2O属于纯净物
6、下列离子能大量共存的是
A.在澄清透明的溶液中：、、、
B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C.含有的水溶液中：、、、
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1mol 14C和1mol 14N中均含有7NA个中子
B.标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C.的溶液中所含的数目约为
D.20℃、101KPa 状态下，28gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA
8、下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液
C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性
D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有
9、下列解释事实的方程式正确的是
A.和反应至中性：
B.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.氯气用于自来水消毒：
10、根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是
① ②
③
A. B.
C. D.
11、以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。
（已知ORP值越大，氧化性越强）
Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示；
Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示；
Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。
下列说法正确的是
由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小
B.由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升
C.由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好
D.由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释
12、日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.中的阴阳离子具有相同的电子层结构 B.简单离子半径：
C.非金属性： D.C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
13、下列各组性质比较中，正确的是
①熔点：F2>Cl2>Br2>I2 ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-
③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na＋>Mg2＋
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①⑥
14、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中
C.当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为
D.原溶液中
15、某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A.用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体
B.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用
C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
二、填空题（17题第一空1分，其余每空2分，共55分）
16、（每空2分，共22分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 IA 0
一 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
（1）元素①在周期表中的位置是___________，其核外电子结构示意图是___________。
（2）元素④和⑦可形成化合物，电离方程式为：___________。
（3）比较元素②、③形成离子的半径大小：②___________③（填“>”或“<”）。
（4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________（填化学式），其离子方程式为：___________。
（5）③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的化学方程式为___________；气态氢化物稳定性⑥________⑦（填“>”或“<”）。
（6）某同学将元素⑦单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，当0.25mol⑦的单质参加反应时转移的电子数为：___________。
（7）已知硒（34Se）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。
a.Se的最低负化合价为-2价 b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3
17、（第一空1分，其余每空2分，共19分）氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示（部分加持仪器略去）。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。
（1）在实验开始之前，应当进行的操作是 。
（2）盛装浓盐酸的仪器名称是 。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是 。
（5）a溶液是 ，原因是 。
（6）装置E的作用是 。
（7）写出D中所发生反应的化学方程式： ，检验D中生成的操作步骤是：先加入 ，再加入 。
18、（每空2分，共14分）氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为）为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。
已知：①与盐酸在常温下可反应制得氯气。②MnCO3及Mn3O4均不溶于水。
回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。
（2）保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。
（3）在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。
（4）在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________（填“”或“HCl”）不能用于酸化，原因是___________（用离子方程式表达）。

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