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黑龙江省大庆铁人中学2025-2026学年高二上学期期末考试
化学试题
2026.01
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Cr－52 Cu－64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．下列属于极性分子的是
A．HCl B．N2 C．He D．CH4
2．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是
A． B．CO C．O3 D．N
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．氮气可以用作食品保护气与氮氮三键的键能有关
B．可用红外光谱仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石
C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特性
4．下列化学用语表示或说法正确的是
A．用电子云轮廓图表示H－Cl的s-p σ键的形成：
　　B．用电子式表示CaCl2的形成过程：
　　C．基态原子轨道表示式： 违背了泡利原理
　　D．Ga的基态原子简化电子排布式：[Ar]4s24p1
5．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是
A．由单质熔点Cl2 < Br2 < I2，类比推理：熔点Li < Na < K
B．由SiCl4是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子
C．由BF3空间结构为平面三角形，类比推理：NF3空间结构为平面三角形
D．由酸性CF3COOH > CCl3COOH，类比推理：酸性ClCH2COOH > BrCH2COOH
6．下列有关物质结构与性质说法错误的是
　　A．“电子气理论”用于描述金属键本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
　　B．二氧化碳晶胞中CO2分子的排列有4种不同的取向
C．由于臭氧的极性微弱，它在CCl4中的溶解度高于在水中溶解度
　　D．液晶具有液体的流动性，不能表现出类似晶体的各向异性
7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示）。
元素 电离能//kJ·mol-1
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500 ……
关于元素R的下列推断中，错误的是
A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
　　C．R元素的最高正化合价为+2价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
性质差异 主要原因
A 沸点：H2O > H2S 电离能：O > S
B 酸性：HClO > HBrO 电负性：Cl > Br
C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si > C
D 熔点：MgO > NaF 离子电荷：Mg2+ > Na+，O2 > F
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是
实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 王水能溶解金、铂等金属 浓盐酸增强了浓硝酸的酸性
C CsCl晶体中Cs+与8个Cl－配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl－配位 Cs+比Na+的半径大
D 逐个断开CH4中的C－H键，每步所需能量不同 各步中的C－H键所处化学环境不同
10．如图有机物是手性分子，手性分子往往具有一定的光学活性。下列关于该有机物的说法正确的是
A．该分子中含有1个手性碳原子
B．该分子中有6个碳原子采用sp3杂化
C．该分子中碳原子的杂化类型有3种
D．该有机物与乙酸发生酯化反应的有机产物也是手性分子
11．一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能：X > Z
B．X、Y的简单氢化物的键角：X > Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z > X > Y
D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
12．常温下，向0.100 mol/L二元酸H2X溶液中滴加某浓度的NaOH溶液，溶液中的物质的量分数（）随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
　　A．该滴定过程可以选择甲基橙做指示剂
B．NaHX溶液中，c(HX－) > c(H2X) > c(X2 )
C．b点所表示的溶液中：c(Na+) < 2c(X2 ) + c(HX－)
　　D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：a > b > c
13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所
示，图中X－为SCN—或CrO。下列说法正确的是
　　
A．表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下，a点是Ag2CrO4的饱和溶液
C．常温下，Ksp(AgSCN) = 10 8
　　D．常温下，Ag2CrO4(s) + 2SCN(aq)2AgSCN(s) + CrO(aq)的平衡常数为1012.08
14．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4SO4]溶液。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
　　A．与H+结合的能力：OH > NH B．与氨形成配位键的能力：H+ > Cu2+
C．和分子中的键长：O－H > N－H D．微粒所含电子数：NH > NH
15．一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
原子坐标
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为
B．与最近的原子有4个
　　C．晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为
D．该晶胞沿轴的投影为：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）硼元素在医药、储氢材料、超导材料等领域具有重要应用。回答下列问题：
（1）基态B原子的电子排布式是 ，第二周期的主族元素中基态原子的第一电离能比B大的元素有 种。
（2）硼酸（H3BO3）为一元弱酸（H3BO3 +H2O[B(OH)4] +H+），具有抑菌消炎作用，
可由乙硼烷（B2H6）水解制得。
①[B(OH)4]中化学键类型有 （填标号）。
A．氢键 B．共价键 C．配位键 D．离子键
②乙硼烷（B2H6）与联氨（N2H4）的相对分子质量相近，但乙硼烷的熔点（ 165.5℃）、沸点（ 92.6℃）分别低于联氨的熔点（1.4℃）、沸点（113.5℃），原因是 。
（3）氨硼烷（NH3BH3）可作为储氢材料。在一定条件下NH3BH3和H2O发生反应，产生H2，反应后溶液中的阴离子为B3O，反应的离子方程式为_______________________。B3O的结构中硼原子和氧原子交替形成平面六元环，B－O键均为单键，画出其结构图 。
（4）具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进入到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（晶胞结构如图)相似，该晶体储氢后的化学式为 （活泼金属在前）。
17．（14分）氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子轨道表示式为 。
（2）CrCl3为紫色单斜晶体，常用作媒染剂和催化剂。已知三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。根据信息判断CrCl3中的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。
（3）实验室常用含氮微粒与形成稳定的红色物质来检验的存在。中原子均满足8电子稳定结构，推测其空间构型为 。
（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数。下列微粒中存在“离域键”的是 （填标号）。
CH2 = CH－CH = CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2 （5）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，存在离域键Π，则IMI中N的杂化方式是 ，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物在常温下为液态而非固态，原因是 。
（6）某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值用NA表示，若合金的密度为d g·cm 3，晶胞参数（a）的表达式为_________________nm（化为最简形式）。
18．（13分）缺铜会造成一系列的严重后果。一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下：
回答下列问题：
（1）已知：二甘氨酸合铜有顺式（）和反式（）两种结构。则二甘氨酸合铜中铜原子的配位数为 ；顺式二甘氨酸合铜的极性 反式二甘氨酸合铜（填“大于”或“小于”）。
（2）为检验Cu(OH)2沉淀已洗涤干净，设计实验方案 。
（3）制备二甘氨酸合铜时加入10 mL 95%乙醇溶液的作用是 。
（4）抽滤装置如图所示，抽滤的优点是 ；抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合理的第一步操作为 （填标号）。
①取下布氏漏斗 ②关闭水泵开关 ③打开活塞K ④拔下抽滤瓶处橡皮管
（5）二甘氨酸合铜产率的测定实验如下：
已知：
i．2Cu2+ + 4I = 2CuI ↓ + I2，2S2O + I2 = 2I + S4O；
ⅱ．加入适量NH4SCN溶液目的是将CuI转化为CuSCN，释放出CuI吸附的I2。
若进行三次平行实验，平均消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3溶液25.00 mL，则产品中二甘氨酸合铜（相对分子质量用M表示）的产率为 %（用含M的最简形式表示）。
19．（14分）磷尾矿是磷矿石浮选过程中排放的工业废弃物，主要含有Ca5(PO4)3F和CaCO3· MgCO3，工业上通过以下流程从磷尾矿中提取钙、镁、磷，具有较高的经济与生态环境效应。
（1）基态磷原子有 种不同空间运动状态的电子。
（2）下图是不同煅烧温度下磷尾矿的X射线衍射图谱，通过测定矿物晶体结构获得其组成信息，如（a）图表示600℃时矿物由Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3组成，即尚未分解。由图可知分解温度CaCO3 MgCO3（填“>”,“<”或“=”），磷尾矿在900℃条件下煅烧的方程式为 。
（3）“浸钙”时加入一定量0.1 mol/L的NH4Cl溶液，若浸取液I中c(Mg2+)为1×10 5 mol/L，则此时溶液中c(NH) = mol/L（结果保留2位有效数字），已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5 ，Ksp[Mg(OH)2] = 1.0×10 11。
（4）“沉钙”反应的离子方程式为 。
（5）浸取液Ⅱ中Mg2+的含量可以铬黑T（以In3 表示）为指示剂，用EDTA（以H2Y2 表示）标准液滴定测得。
已知：H2Y2 + Mg2+ MgY2 + 2H+
无色 无色
① 滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 。
② 滴定分析发现，将温度从40℃升高到90℃可以显著提高“浸镁”效率，从化学平衡的角度分析原因 。
（6）“酸解”反应制备H3PO4的化学方程式为 。
大庆铁人中学2024级高二年级上学期期末化学试题 第 2 页 共 5 页大庆铁人中学2024级高二上学期期末考试
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5
答案 A C B A D
题号 6 7 8 9 10
答案 D B A B A
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D B C
除标注外，每空2分
16．（14分）
（1） 5
（2）①BC ②联氨分子间能形成氢键，乙硼烷分子间只存在范德华力
（3）
（4）Cu3AgH8
17．（14分）
（1） （2）共价键 （3）直线形 （4） AD
（5） sp2 其阴阳离子半径均较大，所带电荷较小，形成的晶体离子键较弱，熔点较低
（6） × 107
18．（13分）
（1） 4（1分） 大于
（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（合理即可）
（3）降低溶剂的极性，减小产品的溶解度，有利于产品结晶析出
（4）分离固液速度更快，且产品更干燥 ③
（5）0.25M
19．（14分）
（1）9（1分）
（2）>（1分） CaCO3·MgCO3 MgO + CaO + 2CO2↑
（3）0.0018
（4）Ca2+ + 2NH3·H2O + CO2 == CaCO3 ↓+ 2NH + H2O
（5）①酒红色变蓝色
②MgO + 2NH Mg2+ +2NH3 + H2O，温度升高，随着大量氨气逸出，平衡正向移动（合理即可）
（6）Ca5(PO4)3F +5H2SO4 = 5CaSO4 ↓+ HF↑+ 3H3PO4

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