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2025-2026 学年上学期期末考试
高二年级 化学
本试卷共 8 页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1 ．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2 ．答题时请按要求用笔。
3 ．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4 ．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1 ．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A ．利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护
B ．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼[(CH3)2NNH2] ，完全燃烧放出大量的热，生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C ．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D ．人体血浆中 H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用
2 ．下列化学用语表达正确的是
A．SO3 的 VSEPR 模型为 B．基态硫原子价层电子轨道示意图：
C ．基态 Ge 原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D ．基态钛原子价电子排布式：3d24s2
3 ．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．1mol 丙烯（CH3CH=CH2 ）分子中，sp3 杂化的原子个数为 NA
B ．常温时，pH= 12 的 NaOH 溶液中含有的 Na+数目为 0.01NA
C ． 由热化学方程式 PCl3(l)+ Cl2(g) PCl5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－ 1 可知，要使反应放出
123.8kJ 的热量，反应前需要投入的 PCl3(l)与 Cl2(g)的分子个数均为 NA
D ．68g 呋喃()中含有的 σ 键数目为 4.5NA
4 ．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A ．乙醇(CH3CH2OH)的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于 CH3CH2OH+
B ．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O - HO 的键能大于F - HF的键能
C ．Li 和 Mg 两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于 p 区元素，所以有些性质相似
D ．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
5 ．下列说法正确的是
A ．图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀 NaOH 溶液
B ．图②操作可排出盛有强碱溶液滴定管尖嘴内的气泡
C ．图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热
D ．图④装置 Cu 电极反应式：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
6 ．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A ．用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl ，可减少 Cl2 的损失
B ．2NO2 (g) N2O4(g) ΔH＜0 ，把 N2O4 球浸泡在热水中，气体颜色变深
C ．对 NO2 (g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) ，平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深
D ．向含有 Fe(SCN)3 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
7 ．下列有关说法错误的是
A ．锂离子电池放电时，锂离子从负极中脱嵌出来
B ．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快
C ．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率
D ． 电解精炼铜过程中，每转移 2 mol e- ，阳极质量一定减少 64g
8 ．下列叙述正确的是
A ． 甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应
B ．乙表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，若 N2 的物质的量一定，则 a 、b 、c 三点中，c 点N2 的转化率最大
C ．若正反应方向为气体体积减小，图丙可表示增大压强（压缩体积）对平衡移动的影响
D ．丁中发生反应 2A(g)+B(g) 2C(g) ，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH > 0
9 ．下列说法正确的是
A ．25℃时，测得 0. 1mol·L-1 一元酸 HA 溶液 pH=b ，若将该溶液加水稀释 100 倍，所得溶液 pH=b+2(且 b+2<7) ，则 HA 为强酸
B ．泡沫灭火器的药品为 Na2CO3(aq)和 Al2(SO4)3(aq) ，利用了盐类的水解原理
C ．0. 1mol/LNH4Cl 溶液与 0.05mol L-lNaOH 溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D ．等体积、等 pH 值的醋酸和盐酸分别与 0. 1 mol/LNaOH 溶液恰好反应，前者消耗 NaOH溶液的体积少
10．原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 组成的化合物的结构如图所示，基态 Q 原子核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A ．简单离子半径：W>Q>Z
B ．简单气态氢化物的热稳定性：Z > Q
C ．X 、Y 、Q 形成的某种化合物中Y 元素的化合价可能为+3 价
D ．只含有 X 、Z 、Q 三种元素的物质不可能是离子化合物
11 ．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A I2 在水溶液中存在反应： I2+I- I3- 向 1 mL I2 的 CCl4 溶液中加入 1 mL 浓 KI 溶液，振荡试管，观察颜色变化
B 比较 AgCl 和 AgI 的 Ksp 向 2 mL 0. 1 mol/LAgNO3 溶液中滴加 2 滴等浓度的NaCl 溶液，再滴加 4 滴等浓度 KI 溶液，观察现象
C CO32-存在水解平衡 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成
D 温度对化学平衡的影响 在蓝色 CuCl2 溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色
12 ． 可逆反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是
①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变
④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥v(I2):v(H2)=1:1
⑦2HI(g)的体积分数不再发生变化
A ．①②④⑦ B ．①②⑤⑦ C ．①④⑤⑦ D ．②③⑤⑥
13 ．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
II ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
500K 时，在 2L 恒容密闭容器中充入 4mol CO 和 8mol H2 ，4min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80% ，且 2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则下列说法不正确的是
A ．0～4min ，反应 I 的 v(CO)=0.4mol·L-1 ·min-1
B ．反应 II 中 CH3OH 的转化率为 80%
C ．反应 I 的平衡常数 K=4
D ．平衡时压强与初始压强的比为 7 ：15
14 ．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是
A ．步骤①、②利用了 Cl2 的氧化性，热空气吹出只利用了 Br2不易溶于水的性质
B ．工业上吸收剂 X 常选用 SO2 ，SO2 中的极性键也是 p-p σ键
C ．工业生产中试剂 Y 常选用 NaOH 固体
D ．无水 MgCl2 的制取方法：将 MgCl2 溶液在 HCl 气流中加热蒸干
15 ．常温下，用 0. 1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液的pH 、分布系数δ随滴加 NaOH 溶液体积 V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示{例如 A2-的分布系数 下列叙述正确的是
A ．曲线①代表δ(HA-) ，曲线②代表δ(A2-)随滴加 NaOH 溶液的变化
B ．该实验可选用甲基橙为指示剂
C ．V[NaOH(aq)]=30mL 时，溶液中 2c(A2-)+c(HA-)D ．HA-的电离常数 Ka= 1.0×10-5
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（14 分）
化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：
(1)以 H2 、N2 合成 NH3 ，Fe 是常用催化剂的主要成分。
①基态Fe 原子价层电子轨道表示式为 ；基态 N 原子核外电子有 种空间运动状态。
②基态 N 原子的第一电离能大于基态 O 原子的原因是 。
③在 NH3 、NF3 分子中，H—N—H 键角 F—N—F 键角(填“>”或“<”)。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①NH3 极易溶于水的原因是 （写出两点即可）。
②NaHCO3 分解得 Na2CO3 。HCO3-的碳原子杂化轨道类型为 ，CO32-空间结构为 。
③常温下，乳酸[CH3CH(OH)COOH] 、醋酸(CH3COOH) 、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中-OH 是 基团(填
“推电子 ”或“吸电子 ”) ，每个乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有 个手性碳原子。
17.（14 分）
钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含 FeTiO3 和少量 SiO2 、MgO 、Al2O3 、Fe2O3 等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的 pH 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全(c=1.0 ×10-5mol/L)的 pH 3.2 9.7 5.0 11.0
(1)“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”后，钛主要以 TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式 。
(3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2 ·xH2O) ，检验 TiO2 ·xH2O 已洗涤干净的操作及现象为 。
(4)“分步沉淀”中当 Mg2+沉淀完全时，“母液”中 Al3+的浓度为 mol/L。
(5)已知 TiO2(s)+2Cl2(g) 、 、TiCl4(l)+O2(g) ΔH>0 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。
(6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融 CaF2—CaO 作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。阳极的电极反应式为 ，若由 TiO2制得 1mol 金属 Ti ，则理论上产生的 CO2 的体积换算成标准状况时为 L。
18.（ 13 分）
实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。
已知：CS2 不溶于水，密度比水大。回答下列问题：
I.制备 NH4SCN 溶液： CS2 + 3NH3 —水—→ NH4 SCN + NH4 HS
(1)按上图连接好装置，D 装置中橡皮管的作用是 。
(2)向装置D 的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2 和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到 CS2中，其目的是 。
(3)打开 K1 ，加热装置 A 、D ，将A 中产生的气体通入装置D 中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象) ，则说明反应接近完全。
Ⅱ.制备 KSCN 晶体
(4)停止加热装置A ，关闭 K1 ，移开水浴，继续加热装置 D 使 NH4HS 分解。然后打开 K2，滴加适量 KOH 溶液， (填操作名称)，得到 KSCN 溶液，最后提纯得到 KSCN 晶体。
(5)装置 E 吸收 NH3 时，有无色无味气体生成，Cr2O72-被还原为 Cr3+ ，该反应的离子方程式为 。
Ⅲ.测定 KSCN 晶体的纯度
(6)取 2.000g 制得的 KSCN 晶体溶于水配制成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液利用 AgNO3溶液进行沉淀滴定测定 SCN-浓度，反应原理为 Ag++SCN- =AgSCN↓ 。进行三次实验后，平均消耗 15.00mL 0. 1000 mol L-1 AgNO3 溶液，则产品中 KSCN 的纯度为 。
(7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A ．未用 AgNO3 标准溶液润洗滴定管 B ．滴定前锥形瓶内有少量水
C ．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D ．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
19.（14 分）
恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 CH3OH(g)和 CO(g) ，发生如下反应：
主反应： CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(g) ΔH1
副反应： CH3OH(g) + CH3COOH(g) CH3COOCH3 (g) + H2O (g) ΔH2
不同温度下，反应达到平衡时（改变温度物质状态不发生改变），测得两种含碳产物的分布分数 随投料比 的变化关系如图所示。
(1)在温度 T1 下乙酸的分布分数曲线为 （填 a、b、c 或 d），主反应ΔH1 0（填“<”或“>”），已知副反应为熵减的反应，则 （填“高温”或“低温”）时副反应能自发进行。
(2)L 、M 、N 三点的副反应平衡常数 KL 、KM 、KN 大小关系为 。
(3)在 T2 时，充入 2molCH3OH(g)和 2molCO(g) ，若起始总压强为 P0 ，平衡时体积为起始的
0.75 ，则主反应的平衡常数 Kp= (用 P0 代数式表示) 。若在平衡体系中同时加入1molCH3COOH(g)和 1molCO(g) ，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。
(4)在甲、乙、丙三个 10 L 恒容密闭容器中分别加入 1molCH3COOCH3 和 9.8molH2 ，在不同温度下只发生反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g) 、 、CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ，测得反应 t分钟时 n(CH3COOCH3)如图所示。
①容器甲中反应 0 t 分钟内，平均速率 v(H2)= 。
②解释反应到 t 分钟时三个容器中 n(CH3COOCH3)不同的原因 （忽略温度对催化剂活性影响）。

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