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合肥市第四十八中学2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学试卷
能用到的相对原子质量：C-12,H-1,O-16.N-14,S-32,Fe-56,Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共12小题，共12分。
1.近日，教育部印发了义务教育课程方案，劳动课将正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践中包含化学变化的是( )
A. 挑水淋菜 B. 生火做饭 C. 收到稻谷 D. 整理衣物
2.化学学科核心素养展现了化学对学生发展的重要价值。下列说法正确的是( )
A. 化学观念：燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
B. 科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
C. 科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率
D. 科学态度与责任：可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度
3.下列图示实验操作正确的是( )
A. 过滤 B. 检查气密性
C. 收集氢气 D. 验满
近年来，中国航天迎发射高峰期，天问一号拥抱火星、神舟载人飞船与天宫二号交会对接，多颗风云号卫星上天。化学为航天领域的发展提供强有力的支撑。完成各小题。
4.神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列有关钛元素的说法正确的是( )
A. 钛原子的质子数为 B. 相对原子质量为
C. 二氧化钛的化学式为 D. 钛在化学反应中容易得到电子
5.天宫空间站中采用催化剂净化和，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应后原子的总个数增加 B. 反应后催化剂的质量减小
C. 参加反应的、分子个数为： D. 生成物是甲烷和水
6.年月在成都举办了第届世界运动会。王楚钦、孙颖莎、王曼昱、林诗栋等选手参加了乒乓球比赛。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸，下列有关对苯二甲酸的说法中不正确的是( )
A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物
B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成
C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：：
7.下列各选项中，后者是对前者宏观事实的微观解释，其解释不正确的是( )
A. 压瘪的乒乓球受热膨胀温度升高，分子间隔变大
B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同二者分子的构成不同
C. 蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快温度越高，分子运动速率越快
D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红二氧化碳分子使紫色石蕊变红
8.我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，化学式为，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是( )
A. 淀粉属于有机高分子化合物 B. 反应前后分子和原子种类都不变
C. 淀粉中碳、氢元素的质量比为： D. 参加反应两种物质的分子个数比为：
9.将如图课本中的实验作了一定的改动后，不能达到实验目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 测定空气中氧气含量
C. 证明二氧化碳能与水反应
D. 证明生石灰和水反应放热
10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )
A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
C. 化学变化常常伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
D. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低可燃物的着火点来灭火
11.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是( )
A. 空气成分示意图
B. 质量守恒定律
C. 地壳中元素含量
D. 物质的组成与结构
12.下列图像与对应实验相符合的是 ( )
A.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 B.向一定量的在空气中久置的铝片中滴加过量盐酸 C.等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热制取氧气 D.用木炭粉还原一定质量的氧化铜粉末
A. B. C. D.
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共4分。
13.实验室废液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，为回收金属银，同学们设计如下实验。
步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______ 。
滤液的质量______ 填“大于”、“小于”或“等于”。
滤液中的金属阳离子是______ 填离子符号。
在判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量时，下列方案合理的是______ 填字母。
A.观察滤液是否为蓝色
B.取少量滤渣，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
C.观察滤渣中是否有红色固体
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
14.年月日神舟二十一号载人飞船发射圆满成功。长征五号运载火箭是我国新一代大推力低温液体运载火箭，全长近米，起飞重量约吨，起飞推力超过吨。长征五号运载火箭采用“两级半”构型，芯级和助推器全部采用液氢、液氧、煤油等无毒无污染推进剂；地球同步转移轨道运载能力可达吨，是目前我国运载能力最大的火箭。火箭首次实现了我国运载火箭领域固液发动机的“跨界合作”，突破一系列关键技术，充分发挥了液体发动机性能高、工作时间长和固体发动机推力大、使用维护简单的综合优势，填补了国内运载火箭固液联合控制领域空白。
依据上文，回答问题。
火箭中的液体芯级全部采用液氢、液氧、煤油，这是利用了液氧具有______ 的性质，液氢是一种绿色无污染的新能源，其原因是______ 。
液氧和液氢的化学性质不同是因为______ ；从微观角度分析，液氧和氧气的区别在于______ 。
煤油是由______ 炼制而成的，写出火箭中煤油主要成分是与充足液氧燃烧的化学方程式：______ 。
根据所学化学知识，推测火箭使用液氧煤油发动机的原因是______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
15.如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题。
写出图中标号仪器的名称______ 。
用装置制取氧气的反应的化学方程式为______ 。
实验室制取二氧化碳时，若要获得平稳气流，应选择的发生装置是______ 填字母；若用装置收集，气体应从______ 填“”或“”端通入。
用装置测定二氧化碳的体积，若水面上方不加植物油，则测得的气体体积将______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
16.硫酸铜是实验中常见的化学试剂，某化学兴趣小组的同学们对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：验证质量守恒定律
【进行实验】如图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。
【实验现象】
铁丝与硫酸铜溶液反应的现象为______ ，电子秤示数不变。
从微观角度解释实验反应前后质量守恒的原因是______ 填字母。
A.原子种类不变B.原子数目不变C.分子数目不变D.原子质量不变
任务二：探究硫酸铜的获取
制备硫酸铜的一种方案为，中氢、氧元素的质量比为______ 。
【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生、后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
同学们用试管收集了产生的气体，经检验该气体为氧气。请写出检验氧气的方法要求包括操作、现象、结论：______ ；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
猜想一：由于______ 加快过氧化氢分解。
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三：由于反应生成与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。
【进行实验】
实验 实验一 实验二 实验三
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验分析】
对比______ ，说明生成的加快了过氧化氢的分解；对比实验一和实验三，说明______ 。
【实验结论】猜想三正确。
由实验可知，也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生反应的化学方程式：______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.在汉代许多著作里有记载“石胆主要成分为硫酸铜能化铁为铜”。很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了湿法炼铜，成为湿法冶金术的先驱。
______ 硫酸铜中含氧元素。
现将铁放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，理论上可制得多少铜写出具体的解题过程
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、挑水淋菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、生火做饭包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、收到稻谷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、整理衣物过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、燃烧伴有发光放热，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光放热不是燃烧，故选项说法错误；故选项不符合题意。
B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含、、，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含、元素，可能含氧元素，故选项说法错误；故选项不符合题意。
C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率，还需要探究化学反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，故选项说法错误；故选项不符合题意。
D、可燃性气体点燃前需要检验纯度，氢气为可燃性气体，所以氢气点燃前一定要检验其纯度，故选项说法正确；故选项符合题意。
故选：。
A、燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变。
D、可燃性气体点燃前需要检验纯度，以防止发生爆炸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3.【答案】
【解析】解：、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，操作错误，故不符合题意；
B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确，故符合题意；
C、氢气的密度比空气小，收集氢气时，应采用向下排空气法，操作错误，故不符合题意；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，操作错误，故不符合题意。
故选：。
A、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析；
B、根据检查气密性方法分析；
C、根据氢气的密度比空气小分析；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4~5.【答案】A 、D
【解析】解：、由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为，原子序数质子数，则钛原子的质子数为，故A说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“”，通常省略不写，故B说法错误；
C、按照氧化物的读法以及化学式的写法可知，二氧化钛的化学式为，故C说法错误；
D、钛元素属于金属元素，其原子的最外层电子数少于个，在化学反应中易失去电子，故D说法错误。
故选：。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
解：由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，
反应的化学方程式为。
A、由质量守恒定律可知，反应后原子的总个数不变，故A说法错误；
B、由催化剂的概念可知，反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的、分子个数为：，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，生成物是甲烷和水，故D说法正确。
故选：。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故A正确；
B、个对苯二甲酸分子由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成的，故B错误；
C、对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组，故C正确；
D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：：：：，故D正确。
故选：。
A、根据对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据物质是由元素组成的进行分析；
D、根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】
【解析】解：、压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子间隔变大，解释正确；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者化学性质不同的原因是二者分子的构成不同，解释正确；
C、蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，解释正确；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红，是因为二氧化碳和紫色石蕊试液中水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红，解释不正确；
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：。
A、有机高分子化合物是相对分子质量大到几万、甚至几十万的有机化合物，淀粉的化学式为 ，属于有机高分子化合物，故A正确；
B、化学反应都遵循质量守恒定律，所以化学反应前后原子的种类和数目都不变，分子种类变化，故B错误；
C、淀粉中碳、氢元素的质量比为：：，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子个数比为：，故D错误。
故选：。
根据发生反应的微观示意图写出方程式，再根据方程物质的意义、物质的构成和构成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，该选项正确。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项不正确。
C、干燥的石蕊小花不变色，滴有紫色石蕊试液的蒸馏水变红色，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项正确。
D、过程中红墨水液面左低右高，说明氧化钙和水反应放热，导致气体膨胀，该选项正确。
故选：。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷。
B、木炭燃烧生成二氧化碳。
C、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
D、氧化钙和水反应放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】
【解析】解：、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，推理合理，故符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，例如氯化钠是纯净物，但氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，推理不合理，故不符合题意；
C、化学变化常常伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如干冰升华吸热是物理变化，推理不合理，故不符合题意；
D、着火点是可燃物的固有属性，不能被改变。燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低温度至可燃物的着火点以下来灭火，推理不合理，故不符合题意。
故选：。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据纯净物的概念，进行分析判断。
C、根据化学变化的特征，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】
【解析】解：、空气的成分按体积计算：氮气、氧气、其他成分，模型正确，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子种类及数目均不变，分子种类一定发生改变，模型错误，故B正确；
C、地壳中元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素其他，模型正确，故C错误；
D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，模型正确，故D错误；
故选：。
A、根据空气的组成成分，进行分析判断；
B、根据质量守恒定律，进行分析判断；
C、根据地壳中元素含量，进行分析判断；
D、根据物质的宏观组成与微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，了解燃烧的条件、空气的成分、地壳中元素含量、物质的宏观组成与微观构成等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：、金属活性：锌铜银，向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，每份质量的锌和硝酸银反应生成份质量的银，溶液质量减小，和硝酸铜反应生成份质量的铜，溶液质量增大，所以溶液的质量先会减小，图像与描述不符，故错误；
B、向一定量的在空气中久置的铝片中滴加过量盐酸，一开始盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，接着盐酸才会与铝反应生成氢气，最终铝完全反应不再生成气体，图像与描述相符，故正确；
C、由方程式可知：每份质量的高锰酸钾产生份质量的氧气；每份质量的氯酸钾反应生成份质量的氧气，所以等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热制取氧气得到氧气的量不等，图像与描述不符，故错误；
D、用木炭粉还原一定质量的氧化铜粉末，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，所以固体的质量不会减为，图像与描述不符，故错误。
故选：。
A、根据向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应进行分析；
B、根据稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，和铝反应生成硫酸铝和氢气，进行分析；
C、根据化学方程式的物质的质量关系分析；
D、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13.【答案】 小于
【解析】实验室废液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，步骤Ⅰ中加入过量铜粉，锌比铜活泼，铜与硝酸锌不反应，铜比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
步骤Ⅰ中发生反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，份质量的铜置换出份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液的质量小于；
滤渣中含反应生成的银和过量的铜，加入适量的硝酸银溶液，过滤，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液中的溶质为硝酸铜，含有的金属阳离子为：；
、滤液为蓝色，是因为滤液中含硝酸铜，无法确定加入的铜粉是否过量，故选项不正确。
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，无法用加入稀盐酸，观察是否有气泡产生的方法判断加入的铜粉是否过量，故选项不正确。
C、步骤Ⅰ中加入铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，银是银白色的，铜是红色的，滤渣中含有红色固体，说明加入的铜粉过量，故选项正确。
故答案为：。
小于。
。
。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【解析】解：火箭中的液体芯级全部采用液氢、液氧、煤油，这是利用了液氧具有助燃性，液氢燃烧产物只有水，对环境无污染，所以是一种绿色无污染的新能源。
液氧是由氧分子构成，液氢是由氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同。液氧和氧气都是由氧分子构成，区别在于分子间隔不同。
煤油是由石油炼制而成的，火箭中煤油主要成分是与充足液氧燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：。
煤油充分燃烧生成二氧化碳和水，环保、无毒无污染，且燃烧效率高、易储存。
故答案为：助燃性；燃烧产物只有水，对环境无污染；
分子构成不同；分子间隔不同；
石油；；
环保无毒无污染、燃烧效率高、易储存答案不唯一。
15.【答案】
【解析】解：由图可知，仪器的名称是酒精灯；
装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置或，其中装置能通过分液漏斗控制液体试剂的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，故应选择的发生装置是，若用装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从端通入；
用装置测定二氧化碳的体积，若水面上方不加植物油，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，则部分气体会被消耗，使得排出水的体积偏小，则测得的气体体积将偏小。
答案为：酒精灯；
；
；；
偏小。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
16.【解析】解：铁丝与硫酸铜溶液反应的现象为铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。
质量守恒的微观解释是化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，分子数目可能改变。
中氢、氧元素的质量比为：：。
氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，具体操作为：将带火星的木条伸入试管中；现象：带火星的木条复燃；结论：该气体是氧气。
结合猜想二和猜想三可知，猜想一：由于反应生成的硫酸铜加快过氧化氢分解。
实验二中未加硫酸铜，实验三中加入了硫酸铜，其他因素相同，且相同条件下，加入硫酸铜后，产生气泡的速率快，故对比实验二和实验三，说明生成的硫酸铜加快了过氧化氢的分解；
实验一和实验三中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，产生气泡的速率越快，故对比实验一和实验三，说明温度升高能加快过氧化氢分解。
实验一发生的反应为过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
故答案为：铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。
。
：。
将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。
反应生成的硫酸铜。
实验二和实验三；温度升高能加快过氧化氢分解。
。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【解析】解：含氧元素的硫酸铜质量为；
设可制得铜的质量为，


答：可制得铜的质量为。
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