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合肥市阳光中学2025~2026学年九年级化学人教版上学期期末模拟考试卷
附相对原子质量：H-1；B-11；C-12； O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
1．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
C．多植树造林，保护植被涵养水源 D．工厂加高废气烟囱，使废气排入高空
2．化学与人类的生产生活息息相关，下列做法错误的是
A．常用活性炭除冰箱异味 B．为防止菜刀生锈，切完菜后擦干
C．室内燃气泄漏，打开排气扇通风 D．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
3．金属与酸反应实验中的安全图标，不包括
A．B．C．D．
4．我国化学家徐光宪团队研发的稀土分离技术为国家安全作出了重要贡献。如图是两种常见的稀土元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．钇的相对原子质量为
B．钇原子的核外电子数比钕原子少21个
C．钇元素和钕元素的本质区别是中子数不同
D．一个钇原子的质量约为碳-12原子质量的89倍
5．从五倍子等植物中可获得用于制药的没食子酸。下列有关没食子酸的说法中，正确的是
A．氧元素的质量分数为47.1% B．碳、氧元素的质量比为7：5
C．1个没食子酸分子中含有3个 D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
6．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释正确的是
A．自行车在夏天容易爆胎———气体分子受热变大
B．水和过氧化氢化学性质不同———物质的组成元素不同
C．烧水至沸腾时，壶口冒白雾——水分子变成了其他分子
D．一滴水中大约含有 个水分子——水分子质量和体积都很小
7．科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下图。下列关于该反应的说法正确的是
A．反应前后原子数目改变 B．参加反应的反应物质量比为22:9
C．反应中涉及3种氧化物 D．反应后生成物中甲烷与氧气的分子个数比为1:2
8．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降，可作絮凝剂 B．氧气具有助燃性，可用作火箭燃料
C．金刚石薄膜的透光性好，可用作钻头 D．一氧化碳具有可燃性，可以冶炼金属
9．模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是
A．空气的组成
B．反应类型之间的关系
C．地壳中元素含量
D．实验室制取气体的一般思路
10．电石灯的原理是利用电石与水反应生成可燃气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是
A．电石灯利用电石作可燃物 B．点燃是为了使温度达到可燃物的着火点
C．移动螺母使火焰熄灭的原理是隔绝空气 D．导管1可长期使用，无须清洁保养
11．下列实验中，对应现象以及结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈
B ①将铜丝浸入溶液中，过一会儿取出②将锌片浸入溶液中，过一会儿取出 ①铜丝上有银白色固体，溶液颜色变为蓝色②锌片上有银白色固体，溶液不变色 金属活动性由强到弱：
C 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是
D 将电解器的两极玻璃管注满水，接通直流电源 一段时间后，两极玻璃管收集到的气体体积比约为 水由氢原子和氧原子组成
A．A B．B C．C D．D
12．图1所示实验为用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图2、图3所示。下列说法错误的是
A．实验中发生的化学反应为化合反应 B．b点的气体分子总数比a点少
C．a点的固体质量和d点相等 D．a点和c点的固体中铜元素的质量相等
二、本大题包括5小题，共28分。
13．（5分）图示中都是与水有关的实验，请回答下列问题。
（一）如图1为电解水的实验。
(1)a管中的电极与电源 极（填“正”或“负”）连接；
(2)该实验中常加入少量氢氧化钠溶液目的是 ；
（二）上图2为一种家庭净水器。
(3)该净水器进水口为“1”、“2”中的 处，出水口为另一处。
（三）如图3为制取蒸馏水的简易装置。
(4)烧杯中的水应装________（填字母）。
A．沸水 B．温水 C．冷水
(5)在制蒸馏水时，下列注意事项正确的是________（填所有正确选项的字母）。
A．加入几粒沸石，以防加热时出现暴沸
B．连接装置，使各连接处严密不漏气
C．弃去开始蒸馏出的部分液体，再继续收集蒸馏水
14．（6分）化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)实验室选用A装置制取氧气。反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取二氧化碳，选用B装置作为发生装置的优点是 ，请指出C装置中存在的一处错误是 。若用装置H制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，试管内液面应位于 （填“1”或“2”）处。
15．（6分）金属钛(Ti)常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用铁钛矿主要成分为FeTiO3制取钛(Ti)，并获得副产品氧化铁(Fe2O3)，其工艺流程如图所示：
(1)在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是 。
(2)反应③的化学方程式为 。已知钛在高温下易被氧化，反应③ (填“需要”或“不需要”)隔绝空气。
(3)化学反应前后原子的种类不变，下列反应中可能产生导致酸雨的污染物的是_______(填选项)。
A．反应① B．反应③ C．反应④ D．反应⑤
(4)上述流程中可以循环使用的物质有 (填其中一种物质的化学式)。
16．（6+3分）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。
任务一：了解“碳减排”的含义
【查阅资料】“碳减排”就是减少二氧化碳等温室气体的排放量。
【交流讨论】
(1)“碳减排”中的“碳”是指 。
任务二：探究吸收CO2的试剂
【查阅资料】二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成水和碳酸钠，碳酸钠溶液是一种无色溶液。方程式如下：。
【进行实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ CO2能被水吸收
乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入适量的CO2 澄清石灰水变浑浊 ______
丙组 向盛有氢氧化钠浓溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠浓溶液吸收
【解释与分析】
(2)甲组实验现象为 。
(3)乙组实验的结论是 。
(4)你认为丙组的实验结论是否合理？并说明理由 。
任务三：探索碳捕捉的效果
【进行实验】同学设计下图所示实验、甲、乙、丙注射器内的试剂按顺序分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，装置中a端均连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图所示。
【表达交流】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(5)丙中，x的数值为 。
(6)分析曲线图、“捕捉”二氧化碳效果最好的是哪种试剂并说明理由 。
17．（5分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，
(1) CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 (化为最简整数比)。
(2)若制取8kg氢气，计算理论上需要含CaH280%的氢化钙样品质量(写出计算过程)
答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B A D D A B B
题号 11 12
答案 A C
二、本大题包括5小题，共28分。
13．（5分） (1)正；(2)增强水的导电性；(3)1；(4)C；(5)ABC。
14．（6分）(1)铁架台；(2) ；
(3)可以控制反应的速率；长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下；2。
15．（6分）(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
(2) ；需要；(3)D；(4)Mg（合理即可）。
16．（6+3分）(1)二氧化碳/CO2；(2)软塑料瓶变瘪；(3)CO2能被饱和澄清石灰水吸收；
(4)不能，CO2与氢氧化钠浓溶液反应无明显现象；(5)30；
(6)氢氧化钠浓溶液，因为相同时间内，氢氧化钠浓溶液使烧瓶内压强下降得最明显，说明其吸收CO2的效果最好。
17．（5分）(1) CaH2中钙元素和氢元素的质量比=40：（1×2）=20:1；
(2)解：设制取8 kg氢气，理论上需要含CaH2 80%的氢化钙样品质量为x
x=105kg
答：制取8 kg氢气，理论上需要含CaH2 80%的氢化钙样品质量为105kg
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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