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高二上学期期末模拟定时检测
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B．2．D．3. B.4．D．5．D．6. B. 7. C.8．B 9．A．10．A．
二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B．C．12．D.13.A．D．14．A．C．15．C．
三、非选择题：本题共4小题，共40分。
16. （1） ①. 第二周期第族 ②. ③. 哑铃
（2）C （3）基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定 （4）
（5） ①. ②.
17．(1)酸式滴定管
(2) 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色
(3)2.160 (4)CD (5) 碱性 (6)b
18(1) 增大Cl-浓度，提高浸出率 HCl挥发 Bi3+水解程度增大，生成难溶的BiOCl
(2)AgCl、PbCl2
(3) 3Cu2++ 4OH-+2Cl-=Cu3(OCl)2+2H2O 97.6% (4)NaCl
(5)Bi3++Cl-+H2O=BiOCl+2H+
19．（1） ①. (或等合理答案) ②. 铜电极经过导线移向石墨电极
（2）32 （3）负
（4）
（5） ①. ②. 阴 ③. 4:3
20. （1）C （2） ①. ②. 控制反应温度 ③. 增大压强 （3）BC
（4） ①. 0.01 ②.高二上学期期末模拟定时检测
化学试题
本试卷满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于原子结构的说法不正确的是
A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理
B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式
C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则
D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理
2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是
A．、、HI都是直线形的分子 B．键角为120°，键角大于120°
C．、、都是正四面体形的分子 D．HCHO、、都是平面三角形的分子
3. 对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是
A. 金属性Na>Mg>Al B. 第一电离能：NaC. 电负性：NaMg>Al
4．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
5．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
6. 还原反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为(为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A. 总反应由2个基元反应组成
B. 选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能
C. 其他条件不变时，升高温度使速率常数增大
D.
7．常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是
① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸
A．温度升高对④溶液的PH值无影响
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①与④等体积混合后，所得溶液中C(Cl-)＞C()＞C(H+)＞C(OH-)
D．若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9
8．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)
A．温度越高，该反应的化学平衡常数越大
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
9．已知常温下，CH3COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5，lg4=0.6，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
B．a点溶液中pH为2
C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点
D．c点溶液离子浓度大小顺序为
10. 下列有关实验的说法正确的是
A. 用酸式滴定管或移液管量取酸性溶液
B. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
C. 用pH试纸测得NaClO溶液的
D. 可用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存溶液
二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表所示。
830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol·L－1
B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
12．某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是
A. a极电势低于b极电势
B. 电解时，阴极区不变
C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2
D. 阳极的电极反应：
13.在一体积可变的密闭容器中加入足量的Mn3C固体，并充入0.1 mol CO2，发生反应Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．平衡常数K值随着温度的升高而增大
B．缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率
C．X点反应达到平衡时，CO2的转化率约为66.7%
D．向X点对应的平衡体系再充入0.1 mol CO2和0.1 mol CO，平衡不移动
14．利用烟道气中的SO2经NaHSO3过饱和溶液结晶脱水生产Na2S2O5的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．pH＝4.1时，Ⅰ中溶液为Na2SO3溶液
B．Ⅲ中溶液中c(SO)>c(H2SO3)
C．向Na2CO3饱和溶液中通入SO2的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3溶液
15．某小组研究体系，绘制图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中表示、或者，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ表示关系
B．的数量级为
C．交点b符合
D．交点c符合
三、非选择题：本题共4小题，共40分。
16. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题：
I.(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。
（1）元素在周期表中的位置是_______，基态原子价电子排布式为_______，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
（2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。
A. 　　B. 　C.
（3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：_______。
II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。
（4）该电池总反应为，则负极反应为_______。
（5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为_______。
17．I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。
(2)步骤Ⅲ滴定达到终点时的实验现象是 。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为 g·L-1 。
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
Ⅱ．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。
(5)向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②25℃时，的第一电离平衡常数的值为 。
③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
(6)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．M点对应的溶液中：
b．N点对应的溶液中：
c．在溶液中：
d．时，溶液中：
18．铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如图：
已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl
Ⅱ.25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5
回答下列问题：
(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是 ；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是 和 。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为 (填化学式)。
(3)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式 。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2+)为0.01mol·L-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时Cu2+的去除率为 (忽略溶液体积变化)。
(4)可循环利用的物质是 。
(5)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为 。
19．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。
（1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从_______(写出具体路径)。
（2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解_______g铜。
Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示：
（3）充电时，钠基材料连接电源的_______(填“正”或“负”)极。
（4）放电时，正极反应式为_______。
Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。
（5）①电极B的反应式为_______。
②为使电池持续放电，离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。
20. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。反应： 水电解反应：
一种新的循环利用方案是用反应代替反应，再电解水实现的循环利用。回答下列问题：
（1）有关上述反应，下列说法正确的是______(填标号)。
A．室温下，不能自发进行的原因为
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则
（2）已知反应
反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：或的选择性指反应生成或时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______(用含、的式子表示)；提高的选择性的措施有______、______。
（3）对于反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______(填标号)。
A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点
D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
（4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应：(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间 0 10 20 30 40 50 60
压强
内，______，该温度下反应的______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。

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