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四川省绵阳市2026届高三第二次诊断性考试化学试题
注意事项：
1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、考号和班级。
2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。
3.考生不得将答题卡带离考场，考试结束后由监考员收回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Ag 108
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. ClO 具有强氧化性，能用于饮用水消毒
B.铁的发蓝处理可形成致密的 Fe O 氧化膜
C.氟利昂产生的氯原子自由基会长久的破环臭氧层
D.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋
2.下列与物质性质相关的说法正确的是
A.石膏用于点卤制豆腐，因为CaSO 可使蛋白质变性
B.硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构
C. AlF 的熔点高于 AlCl ，因为前者的分子间作用力更大
D.户外着装的冲锋衣具有速干性，因为聚酯纤维中含亲水基
3.在一定剂量水存在的情况下，I 可与PH 反应生成一元中强酸H PO ：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. PH 的VSEPR 模型为三角锥形 B. NaH PO 为正盐,其水溶液呈中性
C. HI的电子式: D. 生成2mol氧化产物, 断裂4NA个I-I键
4.香豆素类化合物甲基白花前胡内酯的结构如图。下列说法错误的是
A.该分子中含2个手性碳原子
B.该分子中所有碳原子不能共平面
C. 1m ol该物质最多消耗3m ol NaOH
D.该物质与浓硫酸共热可能有π键生成
5.解释下列现象或事实的方程式错误的是
A.硫化钠溶液在空气中变浑浊：
B.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀：
D. Cu(OH) 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：
6.下列实验装置使用正确的是
A.制备乙炔并检验其还原性 B.制备并收集
C.制备溴苯并验证有 HBr生成 D.制备CO 并比较C与 Si的非金属性
7.研究表明，乙酰丙酮(CH -C-CH -C-CH )存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系：
A.向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡
B.能与HCN 加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体
C.由酮式向烯醇式转化时，β位的H比α位的活泼
D.形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性
8.化合物 可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子核内无中子，Y与Z同族，Y的L层电子总数是未成对电子数的3倍，X比Y的价电子数少1。下列说法正确的是
A.分子极性： B. 第一电离能: Y＞X＞W
C.该化合物中，X的杂化方式为sp D. W、X、Y 只能构成共价化合物
9.聚合物Z 是一种热塑性弹性体。其合成反应如下：
说明：
A. X含两种官能团，在稀H SO 中可稳定存在
B. Y是 1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应
C. x=n-1,聚合物Z可经降解生成二胺
D.以上转化中，存在C-O键的断裂与形成
10.我国科研工作者利用 作为光催化剂，以 NaCl、 和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对 进行氯化，有关反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A.步骤①~③中, 与 均属于中间产物
B.步骤③反应为
C.每制得消耗Na S O 的物质的量为1mol
D.若用代替 ，则最终可得到
11.一种主要成分为Pb (VO ) Cl的钒铅矿(杂质元素为 Si、 Al),通过如下工艺可制得 已知： 沉淀的最佳pH 范围为7.0~8.5。
电炉焙烧步骤反应：
下列说法错误的是
A.“出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染
B.“浸取”中热水的作用是增大NaVO 的溶解度
C. “除硅铝”经调节pH将 Al 转化为 Al(OH) 除去
D. “沉钒”中析出NH VO 时, 需要加入过量NH Cl
12.某研究小组将SO 持续通入漂粉精溶液(pH=12)中，观察到以下现象：a.液面上方出现白雾；b.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实验相关的推测不合理的是
A.将漂粉精溶液滴在pH 试纸上，试纸先变蓝后变白
B.现象b、c能充分证明现象a的白雾是由 HCl导致的
C.现象b中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关
D.现象c中的白色沉淀是，溶液黄绿色最终将褪去
13.以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。
下列说法错误的是
A.甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变
B.石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键
C.金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为
D.若石墨和金刚石的晶胞体积比为7：9，则其密度比为9：14
14.下图所示装置可用于制备( 。向a、b两室各加入100mL溶液，经测定，当装置工作5min时，除制得一定量S O ，还在电极b表面收集到 气体，电解效率 忽略其他副反应和溶液体积变化。
已知：电解效率下列说法正确的是
A. a极上的电极反应为
B.工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变
C. a室与b室收集到的气体的物质的量之比为4：1
D.5min时, 制得(NH ) S O 的浓度为(
15.常温下，H A 溶液中所有含 A 组分的摩尔分数与 pH 变化关系如图中各虚线所示； 和NA在( 溶液(H A 浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图中实线所示(已知：c为金属离子M 和N 的浓度， 易溶于水)。
下列说法正确的是
A. 直线②表示-lgc(M )与pH的关系
C. 化合物NA 不能溶于稀H SO
D. pH=10.5时 H A 溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(15分)
银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池(含有 Zn、Ag O、 Ag和少量 与石墨)中回收银。
回答下列问题：
(1) Ag与Cu同族且相邻，基态 Ag原子的价电子排布式为 。
(2)“氧化浸出”时， Ag参与反应的离子方程式为 。
(3)“氧化浸出”用硝酸-双氧水协同法浸取 Ag，优点是 ，随温度升高，浸出率先增大后减小，其原因是 。
(4)“滤液”中的阳离子主要有 。
(5)“浸出”步骤的反应原理为： 将初始浓度相同的 溶液加入一定量的AgCI中，测不同pH时银的浸出率，结果如图。pH在6以下时银浸出率很低，其原因是 。
(6)甘蔗渣水解液中，对还原起主要作用的官能团名称是 。
(7)“还原”得到的银锭纯度测定： (白色)
取1.080g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取25.00mL 待测液，滴加2滴 溶液，再用0.1000mol/LKSCN溶液沉淀 ，当出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液24.00mL。
①上述过程中 的作用是 。
②银锭的质量分数是 %。
17.(14分)
光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用以下工艺，通过光催化水产生羟基自由基(·OH)而启动反应，再利用O 将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。
反应原理：
实验步骤：
Ⅰ.在100mL的双颈圆底烧瓶中，加入少量二氧化钛纳米管粉末、10mmol 对二甲苯和50mL 乙腈-水混合溶液(体积比4:1)。
Ⅱ.连通氧气源，开启冷凝水和磁力搅拌，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分析产物组成。一段时间后，终止反应。
Ⅲ.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至圆底烧瓶，蒸除乙腈溶剂。向剩余的水相中加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀盐酸酸化至 pH=2，析出白色固体。抽滤、洗涤、用无水Na SO 干燥得产品。
回答下列问题：
(1)对比KMnO 作氧化剂，简要阐述本工艺的优点 (答出两点即可)。
(2)步骤Ⅰ采用“乙腈-水混合溶液”而不只用乙腈的主要原因是 。
(3)产率随步骤Ⅱ反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间为 ，超过反应时间，产率下降的可能原因是 。
反应时间/h 1 2 3 4 6 8 10 12
对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 85 78 70 65
(4)步骤Ⅲ中加入HCl后，发生反应的化学方程式是 、 。
(5)在最佳反应时间时，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为 g(结果保留3位有效数字)。
(6)实验小组获得产品的质谱图，推测产物中是否混有杂质，并说明理由 。
18. (13分)
甘油 与水蒸气重整获得H 过程中的主要反应：
①甘油分解：
②水气变换：
已知： 为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质
0
反应产物i的选择性定义为
回答下列问题：
(1)甘油与水蒸气重整获得H 的总反应③，其热化学方程式为 ，△S 0(填“＞”“＜”或“=”),反应在 (填“高温”或“低温”)自发进行。
(2)在甘油与水蒸气重整的过程中，存在甲烷化副反应 ④: 反应达平衡时，温度对CO、 选择性的影响情况如图所示。图中表示CO选择性的曲线是 (填“a”或“b”)，700K以后，( 的选择性随温度升高呈减小趋势，结合化学反应原理加以解释 。
(3)维持压强p kPa,在温度为TK 条件下, 与 发生上述反应达平衡状态时，测得体系中部分组分的物质的量如下表所示：
组分 co
物质的量/mol 0.6 9.6 0.6 4.2
结合上表数据,pkPa、TK 条件下, 的平衡转化率为 %，甲烷化反应的平衡常数
(用含p的计算式表示，无须化简。分压=总压×物质的量分数)。
(4)在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原理 。
19.(13分)
化合物J是制备新型口服抗凝药物 asundexian的关键中间体，J的一种合成路线如下
回答下列问题
(1)A→B实现了由硝基到 的转化(填官能团名称)，其反应类型是
(2)由C和D转化为E的过程中，若C参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E互为同分异构体的副产物结构简式为
(3)H的化学名称是 。
(4)由H生成Ⅰ的化学方程式为
(5)写出两种同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式 、
a.含氮基团均为-NH ，与苯环直接相
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱为4组峰
(6)按照E→F 的方法合成聚合物的路线如下
反应①所需试剂是 ，X的结构简式为 。
化学参考答案和评分标准
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1.D 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.B 8.A 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16.（15分）
（1）4d105s1（1分）
（2）2Ag + 2H+ + H2O2 === 2Ag+ + 2H2O（2分）
（3）减少氮氧化物的产生（1分）
温度升高，反应速率增大，浸出率增大，但温度过高，双氧水分解且硝酸可能挥发，浸出率减小（2分）
（4）H+、Zn2+、Na+（2分）
（5）pH减小，溶液中H+与SO结合成HSO或H2SO3，使SO浓度降低。（2分）
（6）醛基（2分）
（7）作指示剂（1分） 96.0（2分）
17.（14分）
（1）条件温和；绿色环保；选择性高，副产物少（任答两个即可，2分）
（2）作溶剂，提供水产生·OH，启动反应（2分）
（3）6 h（1分）
对甲基苯甲酸被过度氧化为对苯二甲酸(或催化剂对副产物的选择性增大)（2分）
（4）HCl+NaOH === NaCl+H2O（1分）
HCl + → +NaCl（2分）
（5）1.16（2分）
（6）产品中有杂质，最大质荷比数值超过了对甲基苯甲酸的摩尔质量的值（2分）
18.（13分）
（1）C3H8O3(g)＋3H2O(g)=== 3CO2(g)＋7H2(g) H = +213 kJ·mol-1（2分）
＞（1分） 高温（1分）
（2）b（1分）
升高温度，反应②平衡逆向移动，反应④平衡逆向移动，前者程度更大（2分）
（3）36（2分） （2分）
（4）C + H2O CO + H2（2分）
19.（13分）
（1）氨基（1分） 还原反应（1分） （2） （2分）
（3）2-溴丁酸（2分）
（4）（2分）
（5）、、、、
、、、任写2个（2分）
（6）FeBr3、Br2（1分） （2分）

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