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第7章 探索溶解现象
7.2 溶液组成的表示
（第1课时）
学习目标
01
02
能认识溶液是由溶质和溶剂组成的；
03
能指出某些溶液中的溶质和溶剂；
认识溶质质量分数的含义。
重点难点
教学重点
01 溶质质量分数的含义
01 能指出某些溶液中的溶质和溶剂
教学难点
日常生活中我们经常喝到糖水这种溶液，你知道它是由什么物质组成的吗？
被溶解的物质
溶解蔗糖的物质
课堂导入
被溶解的物质
溶解溶质的物质
溶 质
溶 剂
蔗糖
水
酒精
氯化氢
碘
水
水
酒精
一、溶液的组成
固体
液体
气体
固体
液体
液体
液体
液体
溶 液
一、溶液的组成
1. 溶质：被溶解的物质。
2. 溶剂：溶解溶质的物质。
可以是固体、液体、气体。
一般为液体，
水是最常见的溶剂，
酒精等也可以
溶液中的溶质可以是多种，
但是溶剂只能是一种。
气+液
气体
液体
固+液
固体
液体
量少
量多
溶 液
溶 质
溶 剂
（1）根据物质的状态来判断
无水的
溶液
水
一、溶液的组成
3. 溶液中溶质、溶剂的判断
液+液
有水的溶液
其他物质
（2）根据溶液名称判断
溶 质 溶 剂 溶液名称
蔗 糖
水
碘
酒精
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
碘的酒精溶液或碘酒溶液
溶剂为水的溶液时，可以简称为某溶液
水
食 盐
食盐的水溶液或食盐溶液
一、溶液的组成
3. 溶液中溶质、溶剂的判断
溶质的溶剂溶液
（3）物质溶解时如果发生化学变化，溶质为反应后的生成物。
例：
铁和稀硫酸恰好完全反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。
将生石灰放入水中，反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。
硫酸亚铁
水
氢氧化钙
水
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
一、溶液的组成
3. 溶液中溶质、溶剂的判断
溶 液 溶 质 溶 剂
75%的酒精溶液
稀 盐 酸
稀 硫 酸
石 灰 水
镁和盐酸恰好完全反应后的溶液
氯化氢（HCl）
Ca(OH)2
MgCl2
酒精
H2O
硫酸（H2SO4）
思考交流
H2O
H2O
H2O
H2O
一、溶液的组成
4. 溶液与溶质和溶剂之间量的关系
（1）质量关系：
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
（2）体积关系：
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
因为分子间有间隔
40ｇ氯化钠在100ｇ水中充分溶解后余下4ｇ氯化钠固体，所得溶液质量是　　 ｇ。
136
被溶解的物质
在常温下，配制下列蔗糖溶液
哪杯更甜一些呢
基础实验
5g 蔗糖 + 95ml 水
3g 蔗糖 + 47ml 水
实验1
实验2
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
蔗糖溶液（1）
蔗糖溶液（2）
溶质质量/g
溶液质量/g
由数据可看出，蔗糖溶液(1)更浓、更甜一些。
3
实验1: 3g蔗糖 + 47ml水
实验2: 5g蔗糖 + 95ml水
5
47
95
50
100
6%
5%
基础实验
蔗糖溶液的质量关系
14
1. 溶液的浓度
二、溶液浓度的表示
（1）概念：一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。
（2）溶液的浓度可以用多种方法来表示，在化学中常用溶质质量分数来表示浓度。
二、溶液浓度的表示
2.溶质质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比。
通常用百分数表示
（2）公式：
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
=
m质
ρ溶液V溶液
×100%
每100份质量的溶液中所含溶质质量
二、溶液浓度的表示
2.溶质质量分数
（3）含义：
每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g
每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g
拓展视野
每100体积的酒精溶液中含75体积的酒精
溶质的体积分数也可以用来表示溶液的浓度
每100体积的白酒中含56体积的酒精
溶质质量分数
溶液的组成
溶液的组成（第1课时）
溶剂：溶解溶质的物质
知识总结
溶液浓度的表示
溶质：被溶解的物质
体积分数
概念
公式
含义
课堂练习
1. 下列溶液中，溶质不是固体的是（　　）
A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液
C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
C
2. 下列有关碘酒的说法错误的是（　　）
A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液
C．碘是溶质 D．酒精是溶质
D
课堂练习
3. 对溶质质量分数为5%的食盐溶液的解释正确的是（　　）
A．每100g水中溶解5g食盐
B．每100g食盐溶液中含有5g食盐
C．食盐和水的质量比为1：20
D．食盐和溶液的质量比为1：21
B
4. 将4g氢氧化钠固体全部溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
=
4g
4g+46g
×100%
=
8%
谢谢您的观看
THANKS
Thanks!
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