资源简介 (共23张PPT)第7章 探索溶解现象7.2 溶液组成的表示（第2课时）学习目标0102能进行溶质质量分数的简单计算；03初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。重点难点教学重点01 溶液稀释的计算和实验01 溶液配制的计算和实验教学难点配稀了，输液后可能引起血细胞膨胀，甚至破裂，发生溶血现象；配浓了，输液后可能造成细胞脱水。课堂导入①计算：NaCl g，H2O ml。②称取：用 称取3g食盐，放入 中。③量取：用 量取47mL的水，倒入烧杯中。347托盘天平50ml量筒用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液烧杯一、用固体配制溶液步 骤④溶解：用 搅拌，使氯化钠 。玻璃棒完全溶解用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液一、用固体配制溶液步 骤⑤装瓶贴标签：写上 和 。溶液名称溶质质量分数氯化钠溶液6%一、用固体配制溶液托盘天平、药匙一、用固体配制溶液用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液仪 器①计算②称取③量取④溶解⑤装瓶贴标签步 骤量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒细口瓶偏小偏小关键看溶质或溶剂质量的变化情况④烧杯内壁有水（ ）①固体药品中含水分（ ）②固体药品转移时有损失（ ）③称量时药品和砝码放颠倒且动了游码（ ）偏小偏小交流讨论用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液误差分析⑤量水时仰视读数（ ）⑥量水时俯视读数（ ）⑦量好的水倒入烧杯时溅出 （ ）⑧配制好的溶液装瓶时洒出一部分（ ）偏小偏大偏大不变用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液误差分析交流讨论如何用溶质质量分数为37%，密度为1.18g/ml的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸？二、用浓溶液配制稀溶液①计算: 浓盐酸的质量 g，浓盐酸的体积 ml ，H2O 的质量 g，水的体积 ml。6.85.743.243.2用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸二、用浓溶液配制稀溶液步 骤m浓ω浓 = m稀ω稀m浓 × 37% = 50g × 5%m浓 = 6.8gV浓 = 5.7mlm水 = m稀 - m浓m水 = 50g - 6.8g = 43.2gV水 = 43.2ml稀释前后，溶质质量不变加入水的质量 =稀溶液质量 — 浓溶液质量②量取：用 量取5.7mL浓盐酸，用 量取43.2mL水。10ml量筒50ml量筒用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸二、用浓溶液配制稀溶液步 骤③稀释：将5.8ml浓盐酸和43.2ml水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。④装瓶贴标签：盖好瓶塞贴上标签。二、用浓溶液配制稀溶液用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸步 骤稀盐酸5%仪 器①计算②量取③稀释④装瓶贴标签步 骤量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒细口瓶二、用浓溶液配制稀溶液用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸用固体配制溶液溶液组成的表示（第2课时）仪器：知识总结用浓溶液配制稀溶液步骤：步骤：仪器：计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算、量取、稀释、装瓶贴标签量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒课堂练习1. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是（ ）A．取用氯化钠 B．称量氯化钠C．量取水 D．溶解氯化钠B课堂练习2. 某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ）A．配制过程中出现了1处操作错误B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为70gB课堂练习3. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水时有水洒出④量取水的体积时量筒内有少量水珠A．①② B．①③ C．①④ D．③④A课堂练习4. 用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL （密度为1.84g﹒mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）A．应量取的水的体积为180mLB．量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10%C．实验中需要仪器有：烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒D．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%B谢谢您的观看THANKSThanks!https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine 展开更多...... 收起↑ 资源列表 7.2 溶液组成的表示 第二课时 课件+视频 2025-2026学年九年级化学沪教版下册.pptx media1.mp4
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