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高2023级高三上学期第505次考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第I卷 选择题 42分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1．化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是
A．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均属于化学变化
B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关
D．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同
2．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示
A．物质的量 B．摩尔质量 C．溶质质量分数 D．物质的量浓度
3．为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．18 g H2O中含有氢原子的数目为
C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为
D． NaOH溶液中，含有Na+的数目为
4．单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是
A．a和单质M反应得到的氧化物中阴阳离子个数比为
B．b、c中所有原子均满足8电子结构
C．d与铁单质可直接化合生成
D．漂白液中加生成，可增强漂白作用，涉及到的离子方程式为：
5．在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是
A．化学计量数关系 B．平衡向正反应方向移动
C．物质的质量分数减小 D．物质的转化率减小
6．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是
A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点
B．简单离子半径：Z>Y>R
C．Y的氢化物分子都是极性分子
D．键角：
7．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键的键长越短。对于有机化合物，下列说法错误的是
A．1 mol该物质最多可消耗
B．该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个
C．该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③
D．该有机物不含有手性碳
8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
反应达到平衡后，下列说法不正确的是
A．和的浓度一定相等 B．正反应速率等于逆反应速率
C．的浓度不再变化 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：
B．Na2S溶液：、、、Cl-
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．常温下，在的溶液中：
10．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘食盐中的：
B．工业上用FeS处理废水中的：
C．向溶液中滴入几滴溶液：
D．水解制备：
11．化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．甲中所有碳原子一定共平面
B．乙分子不存在顺反异构体
C．甲→ 乙的转化经历了加成反应、消去反应
D．甲、乙均不能使酸性 KMnO4溶液褪色
12．二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。
[已知：的空缺率=]。下列说法错误的是
A．CeO2晶胞中，距离最近且等距的数目为8
B．若CeO2晶胞中两个间的最小距离为a pm，则与的最小核间距为
C．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=2∶1的晶体，则此晶体中的空缺率为25%
D．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为
13．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知膜只允许通过。下列说法错误的是
A．的氧化性强于
B．充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少
C．放电时的总反应：
D．膜的优点是能有效抑制电池的自放电
14．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是
A．曲线代表
B．常温下，
C．b点溶液存在：
D．常温下，的平衡常数
第II卷 非选择题 58分
二、非选择题：本题共4个小题，共58分.
15．（15分）乙烯是合成纤维、橡胶、塑料和乙醇的基本化工原料。某实验小组利用如图装置（夹持装置省略）制备乙烯并进行产率的测定：
Ⅰ．乙烯的制备方法
检查装置的气密性，将适量的固体乙烯利加入到滴液式气体发生器的反应容器中，储液杯中加入碱液，打开a，使碱液滴入反应容器后与固体乙烯利充分接触产生气体，收集乙烯并验纯。
Ⅱ．碱溶液的选择
称取乙烯利固体分别与不同浓度氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，根据实验现象，确定最佳反应溶液。
Ⅲ．乙烯产率的测定
用分析天平分别称取不同质量的乙烯利固体与步骤Ⅱ中确定的最佳反应碱溶液反应，测定产生乙烯的体积并计算产率。
已知：固体乙烯利（）难溶于水，和强碱溶液反应除生产乙烯外还产生氯化盐、磷酸盐等。回答下列问题：
(1)a的作用 。
(2)步骤Ⅱ的实验现象如下表：
序号 氢氧化钠溶液浓度/% 实验现象 序号 氢氧化钾溶液浓度/% 实验现象
1 20 产气速率较慢，反应器壁温，气流不平稳，反应过程中出现盐析现象 1 20 产气速率较慢，反应器壁温，气流不平稳，无盐析现象
2 30 产气速率较快，反应器壁温，气流不平稳，反应过程中出现盐析现象 2 30 产气速率较快，反应器壁温，气流平稳，无盐析现象
3 35 产气速率较快，反应器壁温热，气流平稳，反应过程中出现盐析现象 3 35 产气速率很快，反应器壁温热，气流平稳，无盐析现象
由上表分析可知：制备乙烯的最佳反应溶液选择 ，当出现盐析现象时，对反应速率和产率产生不利影响的原因是 。
(3)步骤Ⅱ中称取固体时，下列实验仪器中用到的有 、 。（填仪器名称）
(4)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式 ，的空间结构为 。
(5)步骤Ⅲ的部分实验数据如下表，计算乙烯产率和乙烯平均产率。
序号 乙烯利的质量（g） 乙烯体积（mL） 乙烯体积理论值（mL） 乙烯产率（%） 乙烯平均产率（%）
1 7.0869 1010 1099
2 7.0561 995 1094 90.95
3 7.0347 993 1091 91.02
(6)与实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，利用此装置制备乙烯的优点是 。
16．（14分）为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为合成气（主要成分为CO和H2），反应方程式为。
(1)几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热（kJ·mol-1） 893 283 286
甲烷干重整反应的 mol·L-1。
Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图：
化学键 N≡N H-H N-H
键能（kJ/mol） 946 436 391
(2)从反应历程角度，N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大，选择投料比 。
A．1：3 B．1：2.8 C．1：3.2
(3)合成氨反应的速率方程为：， 。
实验
1 m n p v
2 3m n p 3v
3 m n 0.1p 10v
4 m 4n p 8v
在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为 。（回答一条合理即可）
(4)恒压密闭容器中按1：3充入N2和H2，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下发生反应，测得相同反应时间内，NH3的体积分数随温度变化如图所示。
①T<300℃，Ⅲ曲线与此温度下平衡曲线有差异的原因是： ，T>300℃，曲线重合的原因是 。
②M点对应条件下的Kx= （对于反应，，x为物质的量分数，结果以分数形式化简表示）。
17．（14分）利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下：
(1)酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为 吨。
(2)除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。
①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式： 。
②工业生产不选择以形式除铁的可能原因： （写出两点）。
(3)沉淀。写出“沉淀”过程的离子方程式： 。
(4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的= 。
(5)某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为 。
18．（15分）天然产物Eudesmol具有抗癌、消炎作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
①②
请回答：
(1)写出G中含氧官能团的名称 。
(2)写出A的结构简式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．C→E反应过程是为了防止羰基在后续过程中被氧化B．化合物M既能与酸反应又能与碱反应
C．A→C反应过程中涉及加成反应、消去反应 D．化合物F的沸点高于化合物E
(4)写出L→M的化学方程式 。
(5)写出4个同时符合下列条件的I的同分异构体 。
①核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子
②含六元碳环(非苯环)。
(6)以丙酮()和CH3OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
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化学参考答案
选择题
1-5：DDBAB 6-10:BCAAD 11-14:CCBD
二．非选择题
15．(1)调节碱液的滴加速度，控制反应速率（1分）
(2) 30%氢氧化钾溶液（1分） 盐析产生的固体包裹乙烯利固体表面，阻碍碱液与乙烯利充分接触，使反应速率减慢，且降低产率（2分） (3) 托盘天平（1分） 烧杯（1分）
(4) +4KOHCH2=CH2↑+KCl+K3PO4+3H2O（2分）正四面体（1分）
(5) 91.90（2分） 91.29（2分）
(6)反应无需加热，产生的乙烯气流平稳，速率可控，产率高（2分）
16．(1)+245（2分） (2)B（2分）
(3) 1.5（2分）释放活性中心，有利于后续反应进行 γ=-1氨气浓度小v更大，有利于提高原料利用率（2分）
(4) 催化剂Ⅲ活性低，导致生成NH3速度较慢（2分） T>300℃反应均达到平衡状态，催化剂无法改变平衡时NH3的体积分数（2分） （2分）
17．(1)2.14（2分）
(2) （3分）浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢（2分）
(3)（3分） (4)（2分） (5)4（2分）
18．(1)羰基、醚键（2分） (2)（2分） (3)BCD（2分）
(4)（2分）
(5)、、、、、(3分)
(6)（4分）
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