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] 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ]
(
青铜峡市
第
一中
学
202
5
-202
6
学年第
一
学期
期末
考试
高
一
化学
（
A卷
）
答题卡
)
(
选择题
（每小题
3
分，
共
48
分
）
)
(
注意事项
选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。
非选择题必须使用黑色签字笔书写。
请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。
请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
选择题填涂样例：
正确填涂
>
) (
条形码粘贴区域
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
)
(
姓 名
班 级
座位号
)
(
[
) (
缺考标记
（禁止考生填涂）
) (
[
) (
[
) (
试卷类型
A
B
)
(
11
abcd
12
abcd
13
abcd
14
abcd
15
abcd
) (
1
abcd
2
abcd
3
abcd
4
abcd
5
abcd
) (
6
abcd
7
abcd
8
abcd
9
abcd
10
abcd
) (
16
abcd
) (
)
(
非选择题
（共
52
分）
)
(
（
14分
）
Ⅰ．(1)
玻璃仪器有
、
，
应称
量
NaOH
g。
Ⅱ．(
2
)
物质的量浓度为
mol/L；
应当选用
(填序号)。
(
3
)溶液浓度偏低的有
(填序号)。
(
4
)
该
气体
可能
为
(填选项字母）
(
5
)
铝
的质量为
___________
g。
(13分）
（1）
化学式
B
，丙
。
（2）
化学方程式
，
实验现象是
，
化学方程式是
。
（3）
反应
③
中的离子方程式是
。
（
4
）
）
写出该反应的化学方程式
，
该反应的用途
（写一条）。
②实验结束后，取下盛有饱和
Na
2
CO
3
溶液的烧杯，再沿该试管内壁缓缓加入
1mL
紫色石蕊试液
(
整个过程不振荡试管
)
，发现石蕊试液层存在于乙酸乙酯层与饱和
Na
2
CO
3
溶液层之间。下列有关该实验的分析正确的是
。
A.
乙酸乙酯的密度小于饱和
Na
2
CO
3
溶液
B.
石蕊试液层的颜色由上而下分别呈红、紫、蓝
C.
石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红
（5）
实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是
。
)
(
19、
（
13分
）
离子方程式：
；
。
(2)操作Ⅰ的名称为
。
(3)滤渣Y的主要成分有
(填化学式，下同)，试剂b是
。
(4)
(填字母)。

(
5
)
系列操作为
（填选项字母）
。
(
6
)
加入试剂顺序合理的是
（填选项字母）
。
（12分）
Ⅰ．
(1)
离子方程式
。
(2)正确的是
（填选项序号）
Ⅱ．
具有
　　　　　
性
；
化学方程式
，
（填选项符号）
。
（4）
错误的是
（填字母序号）
书写
a中
发生反应的化学方程式
。
)
(
严禁超出矩形边框作答
)
] 化学 第2页 共2页 ]青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试
高一化学（A卷）参考答案
选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8
B C D A D D AD B
9 10 11 12 13 14 15 16
B B B C B B A B
非选择题
（14分）Ⅰ、（1）500ml容量瓶、胶头滴管， 20.0g
Ⅱ、（2）18.4；① （3）②④ （4）D (5)2.7g
（13分）（1）Al，HCl
浓 或；
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
（3）2Al＋2OH－＋6H2O=== 2[Al(OH)4]－+3H2↑
（4） ； 冶炼铁、焊接钢轨。
（13分）（1）2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ ；Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu
过滤 （3）Fe与Cu， HCl （4）BD
B (6)AC
（12分）Ⅰ、（1） SO2+Cl2+2H2O====4H++SO42-+2Cl-
(2) BC
Ⅱ、（3）氧化性； 2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O； CD
（4）D青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期末考试
高 一 化 学（A卷）
测试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 S:32
一 、单项选择题：(共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意)
1．某同学进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是( )
A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜
2.下列有关说法不正确的是（　　）
A.《天工开物》中有"凡石灰经火焚炼为用"，其中涉及的基本反应类型是分解反应
B.《旧唐书》中有"朝坛雾卷，曙岭烟沉"，其中的"雾"是一种胶体，能产生丁达尔效应
C.《肘后备急方》中有"青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之"，该过程属于化学变化
D.《吕氏春秋·别类篇》中有"金柔锡柔，合两柔则为刚"，体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
3.下列由实验操作（及现象）得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作（及现象） 结论
A 加热煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe（OH）3胶体
B 配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低
C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na＋，不含K＋
D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl2＞I2
4.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应
B 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精中的( 有强氧化性
C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
D 用洁厕灵(主要成分为稀盐酸)除厕所污垢尿碱 洁厕灵呈强酸性
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、HC
B.含 的溶液中：
C. 溶液：、、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
6．下列离子方程式符合实际且书写正确的是( )
A．溶液腐蚀铜线路板： B．氯气溶于水：
C．铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2 D．稀盐酸除铁锈的反应：
7．在给定条件下，下列物质转化均能实现的是( )
A． B．
C． D．
8. 部分铁或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c
B. 若c在空气中可转化为f，则c转化为f的过程中物质颜色会发生明显变化
C. 若d是两性氧化物，则d是红棕色固体
D. 若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应
9. 下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是（ ）
选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作
A SO2(CO2) 通过足量澄清石灰水
B Fe2O3[Al2O3] 加足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥
C Na2SO4溶液(NaCl) 加AgNO3溶液，过滤
D NaHCO3溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液
A B.、B C.、C D.、D
10.某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收 和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是（ ）
A.在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为
B.过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C.溶液在空气中冷却结晶得到 D.中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜
11.下列实验操作和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 结论
A 为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加 KSCN溶液，溶液未变红 铁粉未变质
B 用坩埚夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝并不滴落 产生一层耐高温的致密氧化物薄膜将熔化的的铝兜住
C 向某溶液中先滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定存在
D 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性
12．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是（ ）
黄铁矿的主要成分FeS2中Fe元素的化合价为+4价 B．SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥
C．SO2与O2在催化剂的作用下反应可制得SO3，该反应为可逆反应
D．工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，是因为SO3难溶于水
13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 84消毒液与洁厕灵混合 生成黄绿色气体
B 将通入品红 溶液后再加热 品红溶液先褪色后恢复红色 说明的漂白性是不稳定的
C 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液 变红色 该溶液中有，而没有
D 将水蒸气通入高温下的还原铁粉中 铁粉表面有红色物质生成
14.用下列实验装置或模型，不能达到相应目的的是（ ）
A.比较纯碱与小苏打的热稳定性 B. 标准状况下水的摩尔体积
C．制备Fe（OH）2，并观察Fe（OH）2的颜色 D.还原铁粉与水蒸气反应并验证产生气体
15.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A. 硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性
B. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖、纸张等有机化物炭化
C. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性
D. 向胆矾晶体中滴加几滴浓硫酸，胆矾表面有“白斑”生成，体现了浓硫酸的脱水性
16、中国的四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为，则关于该反应叙述不正确的是（ ）
A.是“硝石”的成分，在古籍中记载：烧之，紫青烟起，乃真硝石也。这是利用了焰色反应，焰色反应是物理变化
B.该反应的氧化剂只有，还原剂是C
C. 该反应产生1molN2，则理论上转移电子数为12NA
D. 若消耗3.2g的硫粉，理论上可产生标准状况下的CO2为6.72L
非选择题(共4题，共52分)
17．（14分）Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)要完成本实验该同学所需的玻璃仪器有 、 、玻璃棒、烧杯和量筒，应称量NaOH g。
Ⅱ．实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制500ml 物质的量浓度为0.2mol/L的稀硫酸。 (2)该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，应当选用 (填序号)量取所需浓硫酸的体积。
(3)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读线②未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出。
(4)标准状况下，某气体的体积为，则该气体可能为 (填选项字母）。A．O2 B．CO2 C．Cl2 D．SO2
(5)已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金。将5.1 g该品牌的易拉罐剪碎后放入过量的盐酸中，得到5.6 L(标准状况)。该合金中，铝的质量为___________g。
18.（13分） 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式B________，丙________。
（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式 ，反应过程⑦可能观察到的实验现象是 ，产生红褐色沉淀的化学方程式是 。
（3）反应③中的离子方程式是 。
（4））工业上常利用金属Al与Fe2O3在高温下反应，称之为铝热反应。写出该反应的化学方程式 ，该反应的用途 （写一条）。
19．（13分）是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示：
按要求回答下列问题：
写出反应①中发生的离子方程式： ； 。
(2)操作Ⅰ的名称为 。
(3)滤渣Y的主要成分有 (填化学式，下同)，试剂b是 。
(4)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。 A． B． C．Zn D．
(5)系列操作为 （填选项字母）。A、蒸发结晶 B、冷却结晶、过滤
(6)氯碱工业的一道重要工序是除去原料粗食盐水中的可溶性杂质。为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是 （填选项字母）。 A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 B．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
20、（12分）Ⅰ．下图为某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置
（1）SO2通入氯水中的离子方程式 。
（2）下列说法正确的是 （填选项序号）A、SO2 使 氯水褪色，体现了 SO2 的漂白性
B、 SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色退去，体现了 SO2 的还原性
C、SO2 使品红溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性
D、SO2 使滴加酚酞的烧碱溶液红色变浅，体现了 SO2 的漂白性
Ⅱ．某研究性学习小组利用下列有关装置,对二氧化硫的性质进行探究(装置的气密性已检查)。
（3）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明二氧化硫
具有　　　　　性；写出该反应的化学方程式 ，若淡黄色固体附着在洗气瓶内壁上，用下列哪种方法 （填选项符号）洗去 。 A、热水 B、酒精 C、CS2 有机试剂 D、热的烧碱溶液
（4）用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应溶液的棉花)，下列说法错误的是 （填字母序号）
A．可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止
B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性
C．d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
D．实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成
书写a中发生反应的化学方程式 。

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