资源简介

2025-2026学年上学期期中考试
高一化学试卷
本试卷满分100分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。
一、选择题:本题共24小题,每小题2分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是（　　）
A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定
C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
2.关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是(　　)
A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射
B. 制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好
C. Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1－100 nm
D. Fe(OH)3胶体具有净水功能
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、、
C. Cu2+、K+、、 D. Na+、、OH-、Ca2+
4.下列溶液混合后,能发生离子反应,且混合溶液的总质量不变的是(　　)
A. 澄清石灰水和稀盐酸混合
B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合
D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与BaCl2溶液混合
5.下列属于氧化还原反应的是（　　）
A. CaO+CO2===CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O
C. Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
6.下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A. 氢氧化铁胶体久置聚沉 B. 绿色植物的光合作用
C. 不纯的氢气遇到明火发生爆炸 D. 食物腐败
7.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A. B. C. D.
8.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是（　　）
A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体
B. 该反应中氧化剂只有
C. 该反应中还原剂只有C
D. 中N元素被还原
9.制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液[、、的混合溶液，]进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)
A. 通入过量：、、、、
B. 加入少量NaClO溶液：、、、、
C. 加入过量NaOH溶液：、、、、
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
10.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是（　　）
侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3
反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
C. 为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰
D. 先从a管通入NH3，再从b管通入CO2
11.节日里的焰火美不胜收。下列物质的焰色试验中火焰呈绿色的是(　　)
A. Na2O2 B. KNO3 C. CuCl2 D. CaCl2
12.纯碱和小苏打是厨房中常用的两种白色固体,为了验证固体纯碱中是否含有小苏打,下列说法正确的是(　　)
A. 溶于水后加石灰水,无沉淀说明有小苏打
B. 加稀盐酸,有气体生成说明有小苏打
C. 加热后称质量,质量减小说明有小苏打
D. 在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色说明有小苏打
13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是（　　）
A. B.
C. D. NaCl溶液
14.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛
D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物
15.下列化学用语或概念表述正确的是(　　)
A. 熔融状态下的电离方程式：
B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小
C. 燃烧一定要有氧气参加
D. 同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等
16.硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为（　　）
A. B. C. D.
17.NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是(　　)
A. 标准状况下33.6 L O2 B. 含NA个氢原子的CH4
C. 48 g SO2 D. 含个分子的CO2
18.营养液是无土栽培的核心和关键,某营养液中含4种离子(忽略微量离子),对离子浓度的要求如表所示:
该营养液中R及其物质的量浓度可能是(　　)
A. H+、0.04 mol·L-1 B. Cl-、0.08 mol·L-1
C. Mg2+、0.06 mol·L-1 D. K+、0.06 mol·L-1
19.纳米是长度单位,1 nm=10-9 m,当物质的颗粒大小达到纳米级时,具有特殊的性质。例如“纳米铁”在空气中即可以燃烧。下列关于“纳米铁”的叙述正确的是(　　)
A. 常温下“纳米铁”比铁片的金属性强 B. 常温下“纳米铁”比铁片更易失去电子
C. 常温下“纳米铁”的还原性与铁片相同 D. 常温下“纳米铁”比铁片的氧化性强
20.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质,下列说法正确的是 (　　)
A. 实验时,应先点燃A处的酒精灯,再点燃B处的酒精喷灯
B. 装置B中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C. 装置E中的现象是红色粉末变黑
D. 因为铁与水蒸气反应,所以炽热的铁水注入模具之前,模具不需干燥处理
21.下列说法错误的是(　　)
A. 加热可鉴别碳酸氢钠粉末与碳酸钠粉末 B. 服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多
C. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 D. Fe2O3可用于油漆工业中
22.每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是（　　）
A. 铁粉可以防止月饼受潮 B. 铁粉可以吸附包装内的异味
C. 铁粉可以防止月饼被氧化 D. 铁粉可以使月饼低温保存
23.同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是(　　)
A. 分子数之比为 1∶2 B. 物质的量之比为 2∶1
C. 氧原子数之比为 1∶1 D. 质子数之比为 2∶1
24.在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c()为(　　)
A. 0.6 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1
C. 1.2 mol·L－1 D. 2.2 mol·L－1
二、非选择题（本题共4个大题，共52分）
25（12分）.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O,某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化:
铜 铜绿 A(铜盐) Cu(OH)2 B Cu
回答下列问题:
(1)上述转化过程中,属于化合反应的有　　(填序号,下同),属于分解反应的有　　　　。
(2)“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)现有Cu、CuO、CuCl2、CuSO4四种物质,其中A可以是　　,B的化学式为　　　　。
(4)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料,设计制取Cu的路线　　　　　　　　　　　　　　　　(仿照上述流程,并在“→”上注明试剂和反应条件)。
26（14分）.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示
沉淀池反应：。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______________，俗称_______________。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。
A. 　　　B. 　　　C. 　　　D.
(3)燃烧炉中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)使用原料氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________(填I或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式____________。
(5)该流程提取的副产品为_________________。
(6)为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，____________，则证明含有NaCl。
27（12分）.铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
(1)A装置中制备的离子方程式为　　　　　　　　　　。
(2)B装置盛放的试剂是　　　　。
(3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(4)D装置的作用是　　　　　　　　。
(5)当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是　　　　　。
(6)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是　　　　、过滤、洗涤、干燥。
(7)拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是　　　　。
28（14分）.部分元素的单质及其化合物(或化合物的溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质,常温下B是无色无味的液体,E是胃酸的主要成分。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:E　　　　;G　　　　。
(2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;写出C在生产、生活中的一种用途:　　　　　　　　　。
(3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)F溶液常温下呈浅绿色,该溶液中金属阳离子为　　　　　(填离子符号),下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是　　　　　(填字母),反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　。
a.取样,加入铜粉,无明显现象
b.取样,滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
一、单选题
1. C 2. D 3. C 4. A 5. B 6. A 7. B 8. B 9. D 10. D 11. C 12. C 13. A 14. A 15. B 16. C 17. B 18. D 19. C 20. A 21. B 22. C 23. A 24. B
二、非选择题
25. (1)①　④
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3)CuCl2、CuSO4　CuO
(4)CuOCuSO4 Cu
26. (1) 　纯碱或苏打　(2)B
(3)
(4) I　　(5)
(6)足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
27. (1)
(2)饱和食盐水
(3)
(4)吸收氯气，防止污染空气
(5)防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解
(6)在冰水中冷却结晶
(7)打开K2，向A中加入NaOH溶液
(1)HCl　FeCl3　
(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2　用作燃料(答案合理即可)　
Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O　
(4)Fe2+　b　1∶2

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